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一、单项选择题（共15小题，每题3分共45分）
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸
B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒
C．浓硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨气
D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti
2．随着科学技术的发展，人们可以利用很多先进的方法和手段来测定有机
物的组成和结构。下列说法正确的是
A．通过李比希元素分析仪可以确定有机物的分子式
B．对乙醇和二甲醚进行质谱分析，质谱图完全相同
C．利用红外光谱仪可以区分丁烯和环丁烷两种烃
D．X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据
3．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．氧化铝用于电解冶炼铝B．氢化植物油用于生产代可可脂
C．亚硝酸钠用作食品添加剂D．聚氯乙烯用于制造食品包装材料
4．25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
+2+--
A．无色透明的溶液中：K、Cu、NO3、C1
2+3++2-
B．在中性溶液中：Mg、Fe、Na、SO4
++2--
C．pH=12的溶液：Na、K、SiO3、C1
+2+--
D．使甲基橙变红的溶液中：Na、Fe、NO3、C1
5．化学是你，化学是我，化学带来美好生活，下列说法不正确的是
A．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元
B．蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质
C．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分
D．棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高
6．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定含钾离子D．该物质一定是金属钠
7．下列说法不正确的是
235238
A．CH4和C9H20一定是同系物B．92U与92U互为同位素
C．淀粉和纤维素互为同分异构体D．金刚石和C60互为同素异形体
8．下列说法正确的是
A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关
B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵增加过程
C．由C（石墨）=C（金刚石）H0，可知金刚石比石墨稳定
D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
9．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含
2
有的哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关
于CaC2晶体的说法中正确的是()
22-
A．1个Ca周围距离最近且等距离的C2数目为6
B．6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol
C．该晶体中只有离子键
D．与每个Ca2距离相等且最近的Ca2共有12个
10．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨
水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。
2+
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]。
C．向反应后得到的深蓝色溶液加入乙醇，溶液中会析出深蓝色晶体，因为
2+
[Cu(NH3)4]与乙醇发生了化学反应生成了另一种深蓝色沉淀。
2+2+
D．在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道。
11．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3的相似，下
列有关NCl3和NH3的叙述正确的是（）
A．NCl3分子中N-Cl键的键长与CCl4分子中C-Cl键的键长相等
B．NCl3分子是非极性分子
C．NBr3的熔沸点比NCl3的低
D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键结合形成NH3H2O，则NH3H2O的结
H
|
构式为HNHO
||
HH
12．氢氟酸是弱酸，电离方程式为HFHF，达到电离平衡的标志是
（）
A．c(H)=c(F)B．v(电离)=v(形成分子)
C．溶液显酸性D．单位时间内，电离的HF分子数
与生成的F-数相等
13．已知三种有机物存在如图转化关系：
一定条件一定条件
下列叙述错误的是
A．三种有机物中都存在2种官能团
B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol乳酸最多能与2molNa发生反应
D．三种有机物均能发生聚合反应生成高分子化合物
14．电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如图所示，下
列说法错误的是
-+
A．该电解池的阳极反应为：NO-3e+2H2O=NO3+4H
B．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应
速率
C．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3
D．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行
15．常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，
若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中
2
pC(H2C2O4)，pC(HC2O4)、pC(C2O4)与溶液pH的变化关系如图所示。已
+2+
知：H2C2O4HC2O4+HKa1；HC2O4C2O4+HKa2。则下列说
法正确的是
2
A．当pH=3时，溶液中c(HC2O4) B．pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小 5.3 C．常温下，Ka2=10 22 D．常下随着pH的增大：c(HC2O4)/[c(H2C2O4)c(C2O4)]的值先增大后减 小 二、综合题（本题共4小题，共55分。请根据答题卡题号及分值在各题目 的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。） 16．I．请回答下列问题： (1)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol硼 酸(H3BO3)晶体中含有___mol氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解 度小而加热时溶解度增大：__________________。 (2)比较酸性的相对强弱：H2SO4__HClO4(填“”“=”或“”)，已知能发生反 应：H2SO4(浓)+NaClO4HClO4+NaHSO4，说明该反应能发生的理由 _______________。 ．氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景 广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝。查阅资料： 实验室用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液共热制N2：NaNO2+NH4Cl 高温 NaCl+N2+2H2O；工业制氮化铝：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化铝 在高温下能水解。 (1)氮化铝的制备 实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方向将各仪器接口连接： c_____________。(根据实验需要，上述装置可使用多次) D装置内氯化钯溶液的作用可能是_________________。 (2)AlN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100nm的AlN粉末水解时溶液pH 的变化如下图所示。 AlN粉末水解的化学方程式是________________________。 相同条件下，请在图中画出粒径为40nm的AlN粉末水解的变化曲线 __________。 17．化合物F是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)AB的反应类型是___________。 (2)化合物B核磁共振氢谱的吸收峰有___________组。 (3)化合物C的结构简式为___________。 (4)DE的过程中，被还原的官能团是___________，被氧化的官能团是 ___________。 (5)若只考虑氟的位置异构，则化合物F的同分异构体有___________种。 (6)已知AD、DE和EF的产率分别为70%、82%和80%，则AF的 总产率为___________。 (7)Pd配合物可催化EF转化中C-Br键断裂，也能催化反应： 反应： 为探究有机小分子催化反应的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有 机小分子S1(结构如下图所示)。在合成S1的过程中，甲组使用了Pd催化剂， 并在纯化过程中用沉淀剂除Pd；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只 有甲组得到的产品能催化反应。 根据上述信息，甲、乙两组合成的S1产品催化性能出现差异的原因是 ___________。 18．钼是一种过渡金属元素，常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增 强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。钼 酸钠晶体（Na2MoO42H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属 抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生 产钼酸钠晶体的工艺流程图： (1)提高焙烧效率的方法有：_____________（写一种）高温下发生焙烧反应 的产物为MoO3,请写出该反应的化学方程式 ___________________________________。氧化产物是________________。 (2)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图2为各炉层固体物料的物质的量 的百分数()。则x________。 (3)若在实验室中模拟焙烧操作，需要用到的硅酸盐材料仪器的名称是 ___________________。 (4)“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的离子方程式为 ______________________。 (5)测得“除重金属离子”中部分离子的浓度： 2-12-12- c(MoO4)=0.20molL,c(SO4)=0.01molL。“结晶”前应先除去SO4,方法是 加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4开始 2- 沉淀时,此时SO4的浓度_____________。〔已知 108 Ksp(BaSO4)=110,Ksp(BaMoO4)=2.010〕 19．对CO2的合理利用是缓解温室效应的有效途径，也是能源领域的重要发 展方向，综合利用CO2对环境保护及能源开发的意义重大。 (1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果要寻找吸收CO2的其他物质，下列 建议合理的是(填字母)_____。 a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在A、A族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 COCHCHg+COg催化剂2COg+2Hg (2)2与4经催化重整可制得合成气：422。 已知上述反应中相关化学键的键能数据如下： C—C=OH—CO 化学键 HH 键能 /(74107 413436 kJmol155 ) 则该反应的H=_____。 (3)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料(原理如图1所示)。 Ni是过程的催化剂，它对过程反应的H的影响是___________(填“降 低”、“增大”或“无影响”)。 过程总反应的化学方程式为_____。 (4)以惰性材料作电极，在酸性电解质溶液中，将CO2转化为丙烯的原理如图2 所示。电源的a极是___________极，生成丙烯的电极反应式是___________。