考试时间：60分钟 满分：100分
注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用 2B 铅笔涂在答题卡中相应的
位置。
第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
原子量：（C：12H：1O：16N：14Cl：35.5S：32）
第卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个符合题意的选项，每题4分）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）
A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
B．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，常用于水体杀菌消毒
C．漂粉精既可作棉麻织物漂白剂，又可用作环境的消毒剂
D．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
2．下列试剂的保存方法错误的是（）
A．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中
D．保存 FeSO4 溶液时加入少量的铁粉
3．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为 0.5NA
B．含有 NA 个原子的氦气体积约为 22.4L
5
C．25、1.0110 Pa 时， 44gCO2 中含有的氧原子数为 2NA
D．1molNaOH 溶解在 1L 水中，则其 100mL 溶液中 Na 数为 0.1NA
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应反应方程式书写不正确的是：（）
2
A．过量铁粉溶于稀硝酸： 3Fe 8H 2NO3 3Fe 2NO 4H2O
B．金属钠投入硫酸铜溶液中： 2Na Cu2 Cu 2Na
C．实验室利用 NaOH 检验 NH4 ： NH4 OH NH3 H2O
2 2
D．氢氧化钡溶液与足量硫酸氢钠溶液混合： Ba 2OH 2H SO4 BaSO4 2H2O
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
2
A．酸性溶液中： K 、 NH4 、SO4 、 Cl
B．含有大量 Fe3 的溶液中：SCN 、 I 、 K 、 Br
2
C．通入大量 CO2 的溶液中： K 、 Na 、 ClO 、 CO3
2
D．滴加石蕊试液显红色的溶液中： Fe 、 NH4 、 Cl 、 NO3
6．实验室若需要配制 80mL1mol/L的 NaCl 溶液，下列说法正确的是（）
A．经计算，应用托盘天平称取 NaCl 固体 5.85g
B．配制时，应选择 80mL 容量瓶
C．若要制得 100mL1mol/L的 NaCl 溶液，可将 0.1mol的 NaCl 固体溶解于 100mL 水中
D．若要制得 100mL1mol/L的 NaCl 溶液，可将 0.1mol的 NaCl 固体溶解于水中配制成 100mL 溶液
7．由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）
装置
A B
现象 中无明显现象；中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝
结论 热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3 氧化性： Cl2 Br2 I2
装置
C D
现象 a 中产生灰白色固体；b 中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，
结论 元素的非金属性 Cl C Si
但未生成硫酸铜
A．AB．BC．CD．D
2 2 2 2
8．某工业废水中存在大量 Na 、 Cl 、 Cu 、SO4 ，欲除去其中的 Cu 、SO4 ，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是：（）
A．NaOH 的作用是除去 Cu2
B．试剂a为 Na 2CO3 ，试剂b为 BaCl2
C．操作X 为过滤，试剂c 为稀盐酸
2
D．检验SO4 是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入 BaCl2 溶液
9．下列离子方程式书写正确的是（）
2
碳酸镁与稀硫酸反应： MgCO3 2H H2O CO2 Mg
2
碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： Ca HCO3 OH CaCO3 H2O
向 溶 液 中 逐 滴 加 入 溶 液 至 2 刚 好 沉 淀 完 全 ：
NaHSO4 Ba OH SO4
2
2 2
H SO4 Ba OH H2O BaSO4
2
石灰石与醋酸反应： CaCO3 2H Ca H2O CO2
Cl2 与水反应： Cl2 H2O 2H Cl ClO
Na和 CuSO 溶液反应： 2Na 2H O Cu2 Cu OH H 2Na
4 2 2 2
A．B．C．D．
10．下列实验能达到目的的是（）
D．证明氨气极易溶于
A．制备 NO2 B．除去SO2 中的 HCl C．收集 HS2
水
A．AB．BC．CD．D
11．依据下列实验事实，所得结论正确的是（）
选项 A B C D
实验
结论 铁是电解质 NaCl 固体中不含离子 NaCl 在通电条件下发生电离 NaCl 是电解质
12．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（）
选项 实验操作 现象 结论
A 往 Na 2SiO3 溶液中通入 HCl 有透明凝胶生成 非金属性： Cl Si
向两支均盛有 5ml0.1mol/L的 H2O2 溶液
的 试 管 中 分 别 加 入2滴
B 前者产生气泡较快 催化能力： Fe3 Cu2
溶 液 和
0.05mol / LFe2 SO4
3
0.1mol / LCuCl2 溶液
C 铂丝蘸取某无色溶液后再火焰上灼烧 火焰呈黄色 该无色溶液中一定含有 Na
产生有刺激性气味的
D 向某无色溶液中滴入盐酸 该无色溶液中一定含有S O2
气体和淡黄色沉淀 2 3
13．下列有关图像的说法正确的是（）
A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加 NaOH 溶液体积的关
系
B．图乙表示：向含等物质的量的 NaOH和 Na 2CO3 的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与
滴加 HCl 溶液体积的关系
C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中 Fe3 物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关
系
D．除去混在硝酸钾中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法
第卷（非选择题）
二、实验题
14．（共6 分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：
（1）欲配制 80mL1.0mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL
（2）配制过程中需用仪器的先后顺序是__________。
5mL 量筒10mL 量筒50mL 烧杯托盘天平100mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒
A．B．C．D．
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于 1.0mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原
因__________
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的硫酸溶液立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
15．（共 13 分）有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂（主要成分为 NH4Cl ），某实验小组对该
反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备：
利用装置A 制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：__________
该实验中用浓盐酸与 MnO2 反应制取所需氯气，写出该反应的离子方程式：__________
则装置E 中的试剂是（填写试剂名称）__________。
为了使氨气和氯气在D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序adc__________jihgb
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂或试纸中，除了蒸馏水、稀 HNO3 、NaOH 溶液外，
还需要__________、__________等两种。
（2）氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成 N2 。
氨气和氯气反应生成 N2 的化学方程式是_________________________。
在制取到16.05gNH4Cl 时，同时生成__________L的 N2 （标准状况下）。
三、填空题
16．（14 分）铁及其化合物与生产、生活关系密切
（1）生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为__________
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是
__________（用化学方程式表示）
（3）用废铁皮制取铁红（ Fe2O3 ）的部分流程示意图如下：
步骤若要检验是否有 Fe3 生成，方法是__________
步骤中发生反应： 4Fe NO O 2n 4 H O 2Fe O nH O 8HNO ，反应产生的 HNO
3 2 2 2 2 3 2 3 3
又将废铁皮中的铁转化为 Fe NO ，能体现“绿色化学”思想的是__________（任写一项）。
3 2
（4） Fe2O3 可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾 K2FeO4
熔融
______ Fe2O3 ______ NaClO ______ KOH ______ K2FeO4 高铁酸钾 _____ NaCl _____ H2O
K2FeO4 中铁元素的化合价__________；配平上述反应。此过程中氧化剂是__________（填化学式）。
高铁酸钾（ K2FeO4 ）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水
处理剂的作用是__________、__________。
17．（共 15 分）工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。
电镀厂产生大量含 FeSO4 、 CuSO4 的电镀废液，皮革厂产生大量含 K2Cr2O7 的废液。两厂联合处理废水，
回收 Cu 并生产铁红和媒染剂 Cr SO 6H O ，工艺流程如图：
2 4 3 2
（1） K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价为__________。
（2）该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有__________，__________。
（3）滤液可以通入或加入X 经一步转化为溶液A，X 可以是下列选项中的哪些物质__________
A． CO2 B． N2 C． Cl2 D．SO2 E． H2O2
证明滤液中只含有 Fe2 而不含 Fe3 的实验方法是__________。
（4）滤液与含 K Cr O 的废液反应的离子方程式为__________。
2 2 7
（5）从 Cr SO 溶液制取 Cr SO 6H O 晶体的实验操作方法为__________、__________、过滤、洗
2 4 3 2 4 3 2
涤、干燥。
（6）已知 Cr OH 化学性质与 Al OH 类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的 Cr SO 溶液转化为
3 3 2 4 3
氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂 Cr2O3 。转化过程中发生的主要的方程式为：
离子方程式__________化学方程式__________。
2023—2024 学年度高中化学期中考试
答案及评分标准
选择题
1—5CCCBA 6-10DABDD 11-13DCC
每题4 分共计 52分
14．（共6 分）（1）5.4mL（2 分）（2）B（2 分）（3）AC（2 分）
15．（13 分）（1）略（2 分）
略（2 分）、饱和氯化钠溶液（1 分）
ef（2 分）
硝酸银溶液（1 分）、红色石蕊试纸（1 分）
（2）8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2 （2 分）
1.12L（2 分）
16．（共 14 分）（1）略（2 分）
（2）略（2 分）
（3）取待测液于试管中加入几滴硫氰化钾溶液，有血红色溶液生成，说明含有 Fe3 （2 分）。
原料循环利用，减少氮氧化物的排放（合理即给分）（2 分）
（4）1 3 4 2 3 2（2 分）
+6（1 分） NaClO（1 分）（写化学式）
杀菌消毒（1 分）、吸附悬浮杂质（1 分）
17．（共 15 分）（1）+6（1 分）
（2）漏斗 玻璃棒（2 分）
（3）CE（2分） 加高锰酸钾酸性溶液褪色或先加硫氰化钾无现象再加氯水有血红色。等等合理即给分（2
分）
（4） 6Fe2 Cr O2 14H 6Fe3 2Cr3 7H O （2 分）
2 2 2
（5）加热浓缩（1 分） 冷却结晶（1 分）
加热
（6） Cr3 3NH H O Cr OH 3NH （2分） 2Cr OH Cr O 3H O （2分）
2 2 2 4 3 2 3 2