内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考 化学

赤峰二中2021级高三上学期第三次月考化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 I 127第 = 1 \* ROMAN I卷一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 液氨气化吸热，可用作制冷剂 B. NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂C. Fe2O3呈红色，可用作颜料 D. 金属钠导热性好，可用作传热介质2. 拟在实验室完成一系列实验：粗盐提纯；利用提纯后的氯化钠模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定碳酸钠含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是 3. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A. 新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液空穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有Fe2+存在C. Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终得白色沉淀D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液, 溶液一定变血红色4．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．过渡态为活化配合物，其性质不稳定C．该历程中TS2时活化分子百分数最大 D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向5. 对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是A．对乙酰氨基酚的分子式为C8H8NO2 B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应 D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，一个氧气分子的体积为B. 1.2 g NaHSO4和MgSO4的固体混合物含阳离子数目0.01 NAC. 25时，1LpH=10的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为10-4 NAD. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在c(H)11011 molL1的溶液中：Na、K、S2、SOeq \o\al(2,3)B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCOeq \o\al(,3)、COeq \o\al(2,3)C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、SOeq \o\al(2,4)、NOeq \o\al(,3)D．在新制饱和氯水中：NHeq \o\al(,4)、Na、SOeq \o\al(2,3)、SOeq \o\al(2,4)8. 下列反应的离子方程式正确的是A. Na2O2与H218O反应: 2Na2O2+2H218O=== 4Na++4OH-+18O2B. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液三者混合:Mg2++2OH- ===Mg(OH)2C. Fe与稀硝酸反应: 当n(Fe)n(HNO3)=12时,3Fe+2NOeq \o\al(,3)+8H+=== 3Fe2++2NO+4H2OD. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应: 2 NHeq \o\al(,4)+ SOeq \o\al(2,4)+Ba2++2OH-===BaSO4+NH3H2O9. 一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn()起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是A. Mn(I)不能氧化H2C2O4 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C. 该条件下，Mn()和Mn(V)不能大量共存 D. 总反应为：2MnOeq \o\al(,4)+5C2O42+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O10．关于反应K2H3IO69HI===2KI4I26H2O，下列说法正确的是A．K2H3IO6发生氧化反应 B．生成127 g I2时，转移1.0 mol电子C．KI是还原产物 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7111．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKYH2O(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为13)，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是A．1 B．3 C．5 D．712. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,0.1 molL-1 A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图所示,下列说法中不正确的是A. C3+具有两性,既能和酸反应也能和碱反应 B. A的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性C. B、D、E的某些化合物能作漂白剂 D. 化合物BE的焰色呈黄色 13．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法不正确的是A．d电极为电解池的阳极 B．电池总反应式为：C．c极区溶液的pH升高 D．电路中转移时，理论上能得到14．次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述不正确的是A．NaH2PO2的水溶液加水稀释，c(H3PO2) /c(H) 增大 B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H3PO2H2POeq \o\al(,2)HC．NaH2PO2溶液中：c(Na)>c(H2POeq \o\al(,2))>c(OH)>c(H) D．NaH2PO2溶液中存在：c(H2POeq \o\al(,2))c(OH)c(H)c(Na)15．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是A．常温下，PbI2的Ksp为2106B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，Pb2的浓度减小C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D．常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的平衡常数为5101816. 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中 lgc(H2CO3)、 lgc(HCO3 -)、lgc(CO32-)、lgc(H+ )、lgc(OH-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂 B. n点的pH为m点和q点pH的平均值 C. r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO3 -)+c(H2CO3) D. r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小第 = 2 \* ROMAN II卷二、非选择题（共52分，其中20题和21题为选做题，请选择其中一题作答）17．（12分）磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，流程如图：已知碳酸锂在水中的溶解度：温度/020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)第步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是________________________________;(2)第步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______________;(3)第步浸取加入的氧化剂最佳选择是____________;(填字母)A．HNO3 B．酸性KMnO4 C．H2O2 D．NaClO3(4)浸出液中存在大量H2POeq \o\al(,4)和HPOeq \o\al(2,4)，从平衡移动的角度解释第步中加入30%Na2CO3溶液沉铁的主要原理是 _____________________________________________________________________(5)滤液2中c(Li)4 molL1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li的沉降率达到90%，母液中c(COeq \o\al(2,3))____________;[忽略混合前后溶液体积的变化，Ksp(Li2CO3)1.6103](6)为将Li2CO3粗品提纯，第步使用______(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是_____________________________________________________________________;(7)工业上将回收的Li2CO3、FePO4粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePO4，反应的化学方程式为_____________________________________________。18．（11分）为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中离子。.实验结束后，打开弹簧夹K1K4，再通入一段时间N2，然后拆卸，洗涤，整理仪器。(1)过程的目的是_______________________________________________________;(2)棉花中浸润的溶液为_______________(填溶质化学式);(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________;(4)用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_____________________________________________________________________;(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是____________(填“甲”“乙”或“丙”);过程中B溶液中含有的离子过程中B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SOeq \o\al(2,4)乙既有Fe3又有Fe2有SOeq \o\al(2,4)丙有Fe3无Fe2有Fe2(6)进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2(aq)SOeq \o\al(2,3)(aq)FeSO3(s)(墨绿色)提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3(墨绿色)与FeCl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：则溶液E和F分别为___________、___________(填溶质化学式)。19．（14分）主反应可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应发生。主反应. CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1270 kJmol1副反应. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2(1)几种化学键的键能如表1所示，则a________；化学键C—HH—HH—OC===O键能/(kJmol1)413436463a表1(2)为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1 mol CO2和4 mol H2，在三种不同实验条件(如表2)下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化的情况如图1所示：实验编号abc温度/KT1T1T2催化剂的比表面积/(m2g1)80120120 表2 T1________T2(填“>”“<”或“”)，曲线对应的实验编号是________；若在曲线的条件下，10 min达到平衡时生成1.2 mol H2O，则10 min内反应的平均速率v(H2O)________kPamin1，反应的平衡常数Kp________；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)(3)对于反应，相应的速率[v正(H2)或v逆(H2 O)]与温度的关系如图2所示。图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________； 图3(4)以惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取氢气，装置如图3所示。该装置阳极的电极反应式为____________________________________________。20．（物质结构与性质，15分）钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有________种能量不同的电子，其价电子排布式为__________；(2)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表：TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点3772438.3153它们熔点差异的原因__________________________________________________________________________________________________________________________；(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。Ti(BH4)3中所含元素电负性由小到大的顺序为___________________________；TiCl4的空间结构为____________；LiBH4由Li和BHeq \o\al(,4)构成，BHeq \o\al(,4)中B原子的杂化类型是________________；LiBH4不存在________(填序号)。A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为423.5 pm。用Al掺杂TiN后晶胞参数不变，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有_______个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体密度的____________倍(保留三位小数)。21．（有机化学基础，15分）某功能高分子材料K的一种合成路线如下：已知：A为烃，相对分子质量为106。K的结构简式为：。RCCHR1CHOeq \o(,\s\up7(一定条件))(R、R1表示H或烃基)。回答下列问题：(1)A的分子式为___________；G的结构简式为__________________________；(2)的反应类型为_________；H中官能团的名称是______________________；(3)反应的目的是___________________________________________；(4)写出反应中的化学方程式：_________________________________________ _____________________________________________________________________；(5)C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应的有________种(C自身除外)，其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为32221的结构简式为____________________________。