化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效；
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间 75 分钟，满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
Ba—137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.古诗词或谚语中蕴含着化学知识。下列描述的过程中包含氧化还原反应的是（ ）
A.“只要功夫深，铁杵磨成针”
B.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”
C.“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”
D.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”
2.生活中处处有化学。下列化学物质的应用中，错误的是（ ）
A.铁红 Fe2O3 常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
B.不锈钢是最常见的合金钢，合金元素主要是铬和镍，具有很强的抗腐蚀性
C.碳酸氢钠常用作加工面包、饼干等食品的膨松剂
D.五氧化二磷、碱石灰常用作食品的干燥剂
3.从不同的视角对物质进行分类是认识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是（ ）
选项 X Y 2
A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物
B 胶体 液溶胶 溶液
C 电解质 离子化合物 共价化合物
D 一元酸 含氧酸 无氧酸
4.下列物质之间的转化关系不能通过一步化学反应实现的是（ ）
A. Ca CaO Ca OH CaSO CaCO
2 4 3
B. C CO H CO CaCO Ca HCO
2 2 3 3 3 2
C. Na Na 2O2 NaOH Na 2CO3 NaNO3
D. Mg MgO Mg OH MgSO MgCO
2 4 3
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下， 4.48LSO3 中含有的电子总数为8NA
nNa
B.1L0.1molL1Na S 溶液中： 2
2 nS2
C.标准状况下，当 NaH H2O NaOH H2 中生成 22.4L H2 时， NaH 失去 2mol 电子
D.向沸水中加入含 0.001molFeCl3 的饱和溶液，形成的氢氧化铁胶体的数目为 0.001NA
6.对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错
误的是（ ）
A. Na 2O2 与 CO2 、 H2O 共同反应时，可以认为 Na 2O2 先与 CO2 反应，再与 H2O 反应
3 3
B.向含有等物质的量的 Al 、 NH4 的溶液中滴加 NaOH 溶液时， OH 先与 Al 反应
C.向含有 CO2 、 Al OH 的溶液中通入 CO ，反应的先后顺序为 CO2 、 Al OH
3 4 2 3 4
2
D.向含有等物质的量的 FeI2 、 FeBr2 的溶液中通入 Cl2 ，反应的先后顺序为 I 、 Fe 、 Br
2 2 2
7.粗盐中常含有杂质离子 Ca 、 Mg 、SO4 ，实验室模拟粗盐提纯的实验流程如图所示，下列试剂选
择和主要实验目的表述正确的是（ ）
A.试剂 1 一定是 NaOH 溶液，目的是除去 Mg2 和 Ca 2
B.试剂 1、2、3 分别选用 Ba NO 溶液、 Na CO 溶液、 NaOH 溶液
3 2 2 3
2
C.“除杂 4”发生反应的离子方程式为： OH H H2O 、 CO3 2H CO2 H2O
D.“操作 X”为蒸发浓缩、冷却结晶
8.下列两种试剂，相互滴加（试剂的浓度均为 0.1molL1 ），反应现象没有明显差别的是（ ）
A. Na 2CO3 溶液和盐酸 B.草酸溶液和 KMnO4 溶液
C.氨水和硝酸银溶液 D. NaHCO 溶液和 Ca OH 溶液
3 2
9. VCl3 在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。下面是制备 VCl3 的两种方法：方法一：将
V2O3 与SOCl2 在反应容器中加热到 200，经 24h 反应制得 VCl3 ，其反应方程式为
V2O3 SOCl2 VCl3 SO2 （未配平）；
方法二：利用 V2O5 与S2Cl2 反应制备： V2O5 S2Cl2 VCl3 SO2 S （未配平）。
下列有关说法正确的是（ ）
A.上述两种反应均为氧化还原反应 B.S2Cl2 的结构式为 Cl S S Cl
C.方法二中生成1molVCl3 时则生成 2molS D.产生等物质的量的 VCl3 ，方法二更环保
10.过氧化钠可作织物的印染剂、潜艇中的供氧剂等。某实验小组利用如图装置探究过氧化钠的性质，下列
说法正确的是（ ）
A.试剂 A 可以是碱石灰，目的是除去 HCl
B.可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气
C.试剂 B 可以是浓硫酸，作用是除去氧气中的水蒸气
D.若试剂 A 为饱和 NaHCO3 溶液，硬质玻璃管中只发生反应： 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2
11.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
鉴别 Na 2CO3 溶液与 K2CO3 用干净的铂丝分别蘸取两种溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察火
A
焰的颜色
溶液
B 检验 FeCl2 溶液是否完全变质 向 FeCl2 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色
测定 Na 2CO3 和 NaHCO3 混 取 ag 该混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱
C
合物中 Na 2CO3 的质量分数 石灰吸收，质量增加 bg
证明 与 的反应是可 1 1
KI FeCl3 将 5mL0.01molL FeCl3 溶液与1mL0.01molL KI 溶液混
D
逆反应 合，充分反应后，取样少许滴加 2 滴 KSCN 溶液，观察现象
1
12.控制试剂的用量是化学实验准确性的基础和保证。将过量的 H2S 通入 0.1molL 的下列溶液中，实验
现象及离子方程式的书写均正确的是（ ）
已知酸性强弱顺序： H2SO3 H2CO3 HSO3 H2S HCO3 HS 。
选项 溶液 现象 离子方程式
水溶液 2
A SO2 产生淡黄色沉淀 2H2S SO2 2H SO4 S
溶液由棕黄色变浅绿色，产生
溶液 3
B FeCl3 淡黄色沉淀，后又产生黑色沉 3H2S 2Fe 2FeS 6H S
淀
Na 2CO3 溶
C 溶液由红色变无色 H S CO2 HCO HS
液（含酚 2 3 3
酞）
酸性
2 2
溶液紫红色褪去，产生淡黄色 5S 2MnO4 16H 5S 2Mn 8H2O
D KMnO4 溶
沉淀
液
13.金属材料对于促进生产发展发挥了巨大的作用。如图是两种金属及其化合物的转化关系（每一步反应均
反应完全），其中 X、Y 是日常生活中常见的金属单质，M、N、Z 是含有元素 Y 的化合物，反应是工业
上制备金属 X 的方法之一。下列说法错误的是（ ）
A.金属 X、Y 分别是 Cu 、 Fe
B.反应和中等量的 H2O2 完全反应，则转移的电子数：>
C. YCl3 溶液与 X 的反应在工业上用于制作印刷电路板
2 2
D.由转化关系可推知氧化性： H2O2 X Y
14.随着新能源的发展，以再利用为目的对废旧磷酸铁锂电池（主要含有 LiFePO4 、 Al 、石墨以及其他难
溶性杂质）的回收显得非常重要。利用湿法回收磷酸铁锂电池材料制备碳酸锂的工艺流程如图。下列说法
错误的是（ ）
3
已知：“滤渣 1”中含有 FePO4 ；“浸出”时温度为 60 100，浸出后溶液中还含有少量 Fe 。
A.预处理时，用饱和 Na 2CO3 溶液洗涤的目的是洗去表面的油污
B.“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为 2LiFePO,2H H2O2 2FePO4 2Li 2H2O
C.为了提高反应速率，“浸出”可以采用搅拌、加强热等措施
D.“滤渣 2”的主要成分是 Al OH 和 Fe OH
3 3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）对物质进行分类是进行性质研究的基本方法。将 H3PO3 、 NH3 H2O 、 HNO2 、 NH4HSO4
、 NaHSO3 按照一定的分类标准进行分类（如下图），相连的物质可以归为一类，相交部分以 A、B、C、
D 为分类代码。
（1）相连的两种物质都是弱电解质的是_______（填分类代码）；请写出相连的两种物质反应产生气体的
离子方程式：_____________________。
1
（2）已知： 0.1molL H3PO3 溶液的 pH 1.7 ， H3PO3 溶液与 NaOH 溶液反应时只能生成两种盐，则
H3PO3 为_______元酸， H3PO3 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_____________________。
（3） HNO2 、 HNO3 是两种强氧化性酸，但 HNO2 不稳定，在室温下易发生歧化反应。
请写出 HNO2 分解的化学方程式：_____________________；
已知硝酸被还原的半反应方程式为 HNO3 H e H2O NO2 ， NO2 对硝酸被还原的半反应有
催化作用，其催化机理分三步进行：
第一步： NO2 e NO2 ；
第二步：……
第三步： HNO3 HNO2 H2O 2NO2 。
请补充催化机理的第二步反应：_____________________。
（4）肼 N2H4 为二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水相似， NH3 被 NaClO 溶液氧化可以制得肼。
请写出肼与足量的硫酸反应生成正盐的化学方程式：_____________________；
已知肼的密度约为1.00g cm3 ，若制备1L 的肼，理论上需要 0.1molL1NaClO 溶液的体积为_______
L 。
16.（15 分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小
组欲通过重量分析法测定 BaCl2 2H2O 中钡元素的含量。
I.沉淀剂的配制
2
用 BaSO4 重量法测定 Ba 时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为 98% 、密度为
3 1
1.84g cm 的浓硫酸配制100mL1molL H2SO4 溶液。
（1）下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是_______（填仪器名称），配制上述溶液时还需用到的
玻璃仪器是_______，该仪器在使用前必须进行的一步操作是__________________。
（2）在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为_______ mL （结果保留一位小数）；以下操作中导致配制
硫酸溶液浓度偏低的是_______（填字母）。
A.容量瓶使用前未干燥
B.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C.稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D.定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II.测定 BaCl2 2H2O 试样中钡元素的含量
实验步骤 1：准确称取1.0gBaCl2 2H2O 试样平均分成两份，分别置于 250mL 烧杯中，加入约100mL
1 1
水、 3mL2molL HCl 溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取 4mL1molL H2SO4 溶液两份于两个
100mL 烧杯中，加水 30mL ，加热至近沸，趁热将两份 H2SO4 溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡
盐溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，直至两份 H2SO4 溶液加完为止。
实验步骤 2：待 BaSO4 沉淀下沉后，向上层清液中加入1 2 滴 H2SO4 溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉
淀完全后，盖上表面皿（切勿将玻璃棒拿出杯外），放置过夜陈化。
1
实验步骤 3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸（1mL1molL H2SO4 溶液加100mL
水配成）洗涤沉淀 3 4 次。
实验步骤 4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、
灰化后，在 800 20的马弗炉中灼烧至恒重。计算 BaCl2 2H2O 中钡元素的含量。
（3）溶解 BaCl2 2H2O 试样时加入稀盐酸的目的是__________________。
（4）检测沉淀洗涤干净的方法是__________________。
（5）若最终产生沉淀的平均质量为 0.466g ，则 BaCl2 2H2O 中钡元素的含量为_______。
17.（15 分）铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图
所示。
（1）工业上冶炼 Fe 常用的方法是________（填字母）。
a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法
（2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是________（填字母）。
a.纯净的铁是银白色
b.物质 A 不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成物质 D
c.物质 E 受热分解生成物质 D
d.除去 C 溶液中混有的少量 CuCl2 杂质，可以向混合液中加入 NaOH 溶液
（3）若上述二维图中的 F 为硫酸盐，请写出由物质 D 转化为物质 F 反应的离子方程式：
________________________。
（4）某实验小组欲采用下图装置制备物质 B 及验证其性质，其实验步骤如下所示。
实验步骤：
I.检查装置的气密性后，关闭……，打开……，使装置 1 中产生的气体进入装置 2 中，排尽装置 2 中的空
气。
II.待装置 2 中的空气排尽后，关闭 K3 ，打开 K2 ，将装置 1 中溶液压入装置 2 中并观察现象。
III.关闭 K1 、 K2 ，打开 K5 ，使装置 3 中产生的气体通入装置 2 中并观察现象。
回答下列问题：
仪器 a 的名称是________，装置 2 中的图像管的作用__________________。
请补充步骤 I 实验操作：关闭_________，打开_________。
步骤 III 装置 2 中的现象是__________________________，其发生反应的化学方程式为
__________________。
18.（14 分）金属铬主要用于不锈钢、电镀和金属陶瓷等工业生产，工业上常用铝热法制备金属铬。由铝
铬铁矿（主要成分是 FeCr2O4 ，含有少量的 Fe2O3 、 Al2O3 、SiO2 等杂质）制备金属铬的工艺流程如
图。
（1） FeCr2O4 中 Fe 的化合价为_________，“焙烧”前，将铝铬铁矿粉碎，其目的是
____________________________________。
2
（2）已知水浸取液中含有 CrO4 等离子，“焙烧”时， FeCr2O4 和 Al2O3 分别发生反应的化学方程式为
__________________、__________________。
（3）“浸渣”的主要成分为_________（填化学式，下同），“滤渣”的主要成分为__________________。
（4）请写出“中和、酸化”过程中生成 Na 2Cr2O7 的离子方程式：___________________________；当
“还原 1”步骤中生成 2molN2 时，则还原剂和还原产物的物质的量之比为_________。
（5）已知 NaNO3 在高温条件下会分解。“还原 2”发生反应时，点燃镁条引燃反应， NaNO3 在铝热反应
中的作用可能是__________________。
2025 届高三一轮复习联考（一）
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】铁杵磨成针、沙中淘金都是物理变化，A、B 项均错误；“飞流直下三千尺，疑是银河落九
天”不是化学反应，没有新物质生成，C 项错误；“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”中电闪雷鸣中发
生反应： N2 O2 2NO 、 2NO O2 2NO2 、 3NO2 H2O 2HNO3 NO ，硝酸随雨水进入土壤
转化为硝酸盐，氮元素被植物吸收，这个过程涉及氧化还原反应，D 项正确。
2.D【解析】五氧化二磷与冷水反应生成偏磷酸，有毒，不能用作食品的干燥剂，而碱石灰吸水后为强
碱，则具有腐蚀性，D 项错误。
3.C【解析】酸性氧化物不全是非金属氧化物，如 Mn2O7 ，过氧化物中不全是金属氧化物，如 H2O2 ，A
项错误；液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B 项错误；离子化合物都是电解质，部分共价化合
物是电解质，如 HCl、 HBr ，C 项正确；含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D 项错误。
4.D【解析】MgO 不能与水直接反应转化为 Mg OH ，D 项符合题意。
2
2
5.B【解析】在标准状况下SO3 不是气体，无法计算其物质的量，A 项错误；由于S 发生水解，则
nNa
2 ，B 项正确；标准状况下，当 NaH H O NaOH H 中生成 22.4LH 时， NaH 失去
nS2 2 2 2
1mol 电子，C 项错误；胶体是一个大集合体，向沸水中加入含 0.001molFeCl3 的饱和溶液，形成的氢氧
化铁胶体的数目小于 0.001NA ，D 项错误。
6.C【解析】 Na 2O2 与 CO2 、 H2O 共同反应时，可以认为 Na 2O2 先与 CO2 反应，再与 H2O 反应，A 项
3 3
正确；向含有等物质的量的 Al 、 NH4 的溶液中滴加 NaOH 溶液时， OH 先与 Al 反应，再与 NH4 反
应，B 项正确；向含有 CO2 、 Al OH 的溶液中通入 CO ，反应的先后顺序为 Al OH 、
3 4 2 4
2 ， 项错误；根据还原性强弱 2 ，向含有等物质的量的 、 的溶液中通入
CO3 C I Fe Br FeI2 FeBr2
2
Cl2 ，反应的先后顺序为 I 、 Fe 、 Br ，D 项正确。
2 2
7.C【解析】选择试剂为： NaOH 溶液、 Na 2CO3 溶液、 BaCl2 溶液，分别除去粗盐水中的 Mg 、 Ca
2
、SO4 ，试剂添加顺序只需将 BaCl2 溶液放到 Na 2CO3 溶液之前即可，A、B 项均错误；试剂 4 为稀盐
2
酸，故“除杂 4”发生反应的离子方程式为： OH H H2O 、 CO3 2H CO2 H2O ，C 项正
确；“操作 X”为蒸发结晶制得 NaCl 固体，D 项错误。
8.D【解析】将 Na 2CO3 溶液滴入盐酸中立即产生气体，而将盐酸滴入 Na 2CO3 溶液中，开始无气体产
生，A 项不符合；将草酸溶液滴入 KMnO4 溶液中，紫红色溶液逐渐变浅，有气泡产生，而将 KMnO4 溶
液滴入草酸溶液中，有气泡产生，溶液无色，B 项不符合；将氨水滴入硝酸银溶液中，先产生白色沉淀，
氨水过量后白色沉淀溶解，而将硝酸银溶液滴入氨水中，开始无明显现象，后产生白色沉淀，C 项不符
合； NaHCO 溶液与 Ca OH 溶液相互滴加时，虽然产物不完全相同，但是现象相同，均产生白色沉
3 2
淀，D 项符合。
9.D【解析】方法一的反应不是氧化还原反应，A 项错误；根据成键规律，硫一般形成两个共价键，S2Cl2
的结构式应为 Cl S S Cl ，B 项错误；方法二发生反应的化学方程式为
7
2V O 6S Cl 4VCl 5SO 7S ，当生成1molVCl 时，则生成 molS ，C 项错误；方法一的化
2 5 2 2 3 2 3 4
学方程式为 V2O3 3SOCl2 2VCl3 3SO2 ，产生等物质的量的 VCl3 ，方法二产生的SO2 的量少，更加
环保，D 项正确。
10.B【解析】若试剂 A 是碱石灰，会吸收二氧化碳和水蒸气，另外，固体碱石灰作为干燥剂，应放在 U 形
管或球形干燥管中，A 项错误；可以用带火星的木条检验收集的气体是氧气，B 项正确；若试剂 B 是浓硫
酸，作用是防止外界水蒸气进去硬质玻璃管中，不是为了除去水蒸气，因为后续还用排水法收集，C 项错
误；若试剂 A 为饱和 NaHCO3 溶液，硬质玻璃管中不仅发生反应： 2Na 2O2 2CO2 2Na 2CO3 O2 ，
还发生过氧化钠与水的反应，D 项错误。公众号：高中试卷君
11.C【解析】用焰色试验鉴别 Na 2CO3 溶液与 K2CO3 溶液时，钾元素的焰色要通过蓝色的钴玻璃片观
察，A 项错误； FeCl2 溶液中含有氯离子，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；根据实验方案，设
b
Na CO 和 NaHCO 的物质的量分别为 xmol 、 ymol ，列出两个方程，106x 84y a 和 x y ，
2 3 3 44
3
即可求出 Na 2CO3 的质量分数，C 项正确； FeCl3 过量，不能用检验 Fe 的存在来证明是可逆反应，D 项
错误。
2
12.C【解析】由氧化还原反应规律可知， H2S 与SO2 水溶液反应不能生成SO4 ，A 项错误；将 H2S 通入
3 2 2
FeCl3 溶液中，离子方程式应为 H2S 2Fe 2Fe 2H S ，过量的 H2S 不能与 Fe 反应，因为
FeS 沉淀溶于强酸，B 项错误；将 H2S 通入 Na 2CO3 溶液（含酚酞）中，根据强酸制弱酸的原理，离子方
2
程式为 H2S CO3 HCO3 HS ，C 项正确；将 H2S 通入酸性 KMnO4 溶液中，离子方程式应为
2
5H2S 2MnO4 6H 5S 2Mn 8H2O ，D 项错误。
13.B【解析】分析转化关系和已知信息可知 X 为 Cu ， Y 为 Fe ，A 项正确；反应的离子方程式为
2 2 3
Cu H2O2 2H Cu 2H2O ，反应是 H2O2 在酸性溶液中将 Fe 氧化成 Fe ，反应的离子方程