物理答案
一、选择题
2 3
1. C【解析】：侯氏制碱法制得的最终产物为 Na2CO3,A 项错误； H、 H 可用于制造氢弹，B
项错误；富勒烯是一种新型无机非金属材料，C60 与石墨烯都是碳元素形成的单质，C 项正确；
硫酸锌是一种营养强化剂，D 项错误。
2. B【解析】：H2O2 为共价化合物，A 项错误；Fe 原子核外有 26 个电子，Fe 原子失去最外
2+ - 2+
层 2 个电子得到 Fe ，B 项正确；Fe 片做负极电极方程式为 Fe-3e =Fe ，C 项错误；H3PO3 为
-
二元弱酸，1molH2PO3 最多只能消耗 1molNaOH，D 项错误。
3. D【解析】:工业制备氢氧化钠的方法是电解饱和食盐水，A 项错误；用加热 Ag2O 冶炼金
属银， B 项错误；工业用氮气和氢气在高温高压、催化剂的条件下合成氨气，C 项错误；工
业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，D 项正确。
+
4. A【解析】：FeCl2 溶液和 K3[Fe(CN)6]反应生成 KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，反应后溶液中 K
的物质的量小于 0.03mol,A 项错误；1L0.1mol/LCuCl2 溶液和 1L0.1mol/LNaHS 溶液混合生成
2- -
CuS 沉淀，所以混合后溶液中存在：n（S ）+n（HS ）+n（H2S）<0.1mol，B 项正确；Na2O2
与足量 SO2 反应生成 Na2SO4,转移电子数为 21NA=4NA，C 项正确；28gN 原子含有
156
78/
的电子数为 7NA=14NA,D 项正确。
28
5.D【解析】14:A/元素为 Na，Na 和 H 元素化学性质不相似，A 项错误；Na+的半径比同周期非
金属元素的阴离子半径小，B 项错误；元素 M 为 Li，Li 和 O2 在加热条件下反应生成 Li2O，C
项错误；B 的最简单氢化物为 NH3,为非电解质，D 项正确。
6.B【解析】:Hg 的金属性小于 Fe，A 项错误；CuSO45H2O 在浓硫酸的作用下生成 CuSO4，可
+
以证明浓硫酸具有吸水性，B 项正确；NH4 浓度增大抑制了氨水的电离，使溶液碱性减小，
不能证明 CH3COONH4 溶液呈酸性，C 项错误；溶液中氯离子和碘离子浓度未知，不能得到
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，D 项错误。
7.B【解析】:中和滴定需要的玻璃仪器还有烧杯，A 项错误；Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液，Al(OH)3
溶解于 NaOH 溶液，可以证明 Mg(OH)2 的碱性强于 Al(OH)3，所以 Mg 的金属性强于 Al，B 项
2+ -
正确；在 CuCl2 溶液中，存在如下平衡：Cu(H2O)4 （蓝色）+4Cl CuCl4（黄色）
2-
+4H2O,通入 HCl 气体，平衡向正反应方向移动，颜色肯定有变化，C 项错误；NaOH 固体容
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
易潮解而且具有强腐蚀性，所以不能用称量纸称量，D 项错误。
+ 2
8.A【解析】:在碳酸氢钠溶液中，存在电荷守恒：c(Na )+c(H )=2c(CO3 )+c(OH )+c(HCO3 )，
2 +
存 在 质 子 守 恒 ： c(H )+c(H2CO3)=c(CO3 )+c(OH ) 。 二 者 相 加 得 ： c(Na )+2c(H
2
)+c(H2CO3)=3c(CO3 )+2c(OH )+c(HCO3 )，A 项正确；0.01mol/L 的氢碘酸电离的 c(H
)=0.01mol/L，pH=12 的氨水电离出的 c(OH)=0.01mol/L，二者对水的电离抑制程度相同，
B 项正确；H2SO4 溶液加水稀释 50 倍，c(H )变为原来的 ，NH4Br 溶液铵根离子发生水解反
1
50
应，由于越稀释越水解，稀释后 c(H)大于原来的 ，pH 值的改变比稀释硫酸时变化的小，
1
C 项错误；碳酸钠促进水的电离，氢氧化钠抑制水的50 电离，如果二者促进和抑制程度相同，
那么由水电离的氢氧根离子浓度为 10-7mol/L，D 项错误。
9.D【解析】:由于 CO2 和 NH3 的物质的量之比恒定，气体的平均相对分子质量恒定，故气体
的平均相对分子质量不变不能说明反应到达平衡状态，A 项正确；到达平衡时，消耗 NH2COONH4
1
的物质的量为 0.5mol，生成氨气的物质的量浓度为为 0.5molL ，则 v（NH3）
1 1
= =0.25molL min ，B 项正确；CO2 和 NH3 以物质的量之比 1：2 通入足量的 BaCl2
0.5mol/L
2
溶液中，生成 BaCO3 白色沉淀，C 项正确；第一次达到平衡 CO2 和 NH3 的物质的量之比 1：2。
第一次平衡后，CO2 和 NH3 以物质的量之比 1：2 再次充入，可知再次达到平衡时 CO2 和 NH3
2
物质的量之比仍然为 1：2，此反应的平衡常数表达式为 K=c（CO2）c （NH3），则再次平
衡 CO2 和 NH3 的浓度不变，即 CO2 和 NH3 的物质的量也不变，D 项错误。
- +
10.C【解析】:此燃料电池的正极电极反应式为：O2+4e +4H ====2H2O，A 项错误；电池温度超过
100，水会蒸发，质子交换膜中水分过低，质子的迁移会受到影响，B 项错误；铅蓄电池充
- 2- +
电时，与燃料电池正极所连接的电极板是阳极板，电极反应式为：PbSO4-2e +2H2O====PbO2+SO4 +4H ，
+
PbO2 为氧化物，C 项正确；H2 在铂催化下分解成H，失去电子生成H，D 项错误。
11.B【解析】:假设 1molAg 和 1molNaClO 生成 1molAgCl，此过程失去 1mol 电子，但得到 2mol
电子，为了满足得失电子相等，单质的生成一定要失去电子，所以该单质一定是 O2 而不是
+
H2，A 项正确；焰色试验可以用铂丝，也可以用铁丝，B 项错误；氨水和溶液中的 H 反应生
+ + +
成 NH4 ，使溶液中 NH4 的物质的量增大，C 项正确；滤渣上会残留Ag(NH3)2 配离子，故需
对“过滤”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中，从而提高 Ag 的
回收率，D 项正确。
12.D【解析】:浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液 B 浓度大故
Ag(2)为正极，电极反应为 Ag++e-=Ag，Ag(1)为负极，电极反应为 Ag-e-=Ag+,A 项正确；浓差
{#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}
- -
电池中左右两边溶液中 NO3 浓度相同时，电池停止工作。溶液 B 中的 NO3 向溶液 A 中迁移
-
1.5mol 时，两溶液 NO3 浓度相同，故此装置中转移电子数为 1.5mol，生成氢氧化钠 1.5mol，
质量为 1.5mol40g/mol=60g，B 项正确；硫酸根离子透过交换膜 c 进入阳极区，故 c 为阴
离子交换膜；钠离子透过交换膜 d 进入阴极区，故 d 为阴离子交换膜，C 项正确；右侧装置
不仅产生了氢气和氧气，还生成了硫酸和氢氧化钠，所以总反应方程式不是 2H2O 2H2
+O2，D 项错误。
13.A【解析】:根据题意可推出 W 为 H,X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na，Na2CO3 中加入少量水，生成
Na2CO310H2O 晶体，固体不溶解，A 项错误；Na 和 O2 在常温条件下生成 Na2O，加热条件下
生成 Na2O2,B 项正确；L 为 S，Na 和 S 可以形成 Na2S2（S 类似于 O)，C 项正确；NaH 先和 H2O
反应生成 NaOH 和 H2,NaOH 再和 Ca(HCO3)2 反应生成 CaCO3,D 项正确。
2-
14.C【解析】:根据题的信息可知： 2- 2- SO3 + H2S
(SO3 /S2O3 )和 (S/H2S)的电势差值最大，故
+ 2-
+ H S2O3 + S + H2O 自发程度最大，C 项正确。
2
c(HC2O4 ) c(C2O4 ) -1.22 -4.19
15.D【解析】:根据题意：为 lg ，为 lg ，Ka1=10 ，Ka2=10 根
c(H 2C2O4 ) c(HC2O4 )
+ - 2
据电荷守恒：c(Na )+c(H )=c(HC2O4 )+2c(C2O 4 )+c(OH )，当 pH=4.19 时，溶液中 c(H )>c(OH
+ - 2 - 2
)，则 c(Na ) + - 2 c(Na )<2c(HC2O4 )+c(C2O 4 )，A 项正确；Ka2 的平衡常数表达式，两边取对数，得到： 2 2 c(C2O4 ) c(C2O4 ) lgKa2=lg +lgc(H )，当纵轴换成-lg X，整理得到：-lg =-pH-lgKa2，根 c(HC2O4 ) c(HC2O 4 ) 据数学函数知识，此时线的斜率为-1（同理此时线的斜率也为-1），截距为-lgKa2=4.19， - 所以此时线与纵轴交点的坐标变为（0，4.19），B 项正确；HC2O4 电离程度大于水解程度， + 所以使溶液呈酸性，NH4 水解也使溶液呈酸性，所以 NH4HC2O4 溶液显酸性，C 项正确； 2 2- -2.5 -1.22 -4.19 Ka1Ka2=c (H )c(C2O4 )/(H2C2O4),将 c(H )=10 、Ka1=10 、Ka2=10 代入，得到 2- -0.41 2- c(C2O4 )/(H2C2O4)=10 1，所以 c(C2O4 )(H2C2O4)，D 项错误。 二、非选择题 16.（15 分）（1）粉碎矿石（或者加热或者搅拌或者适当增加硫酸的浓度）（1 分） (2) S、PbSO4、SiO2（3 分）（写对 1 个给 1 分，写错一个倒扣分，扣到 0 分为止） (3) 3.2 {#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#} 2+ + (4) Mn + HCO + NH3H2O = MnCO3 + NH4 + H2O （2 分）（NH3H2O 写成 NH3 不扣分；写化 学方程式不给分） (5) 90（1 分） 防止 MnSO4H2O 失去结晶水（2 分） (6) NH4Cl（2 分） b（2 分）（多选给 0 分） 【解析】:（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是粉碎矿石、加热、搅拌、适当增加 硫酸的浓度等。 （2）SiO2 不溶于硫酸和水；PbO 和硫酸反应生成 PbSO4，难溶于水；根据 1moCu2S 被 MnO2 氧 化时转移电子数为 4mol，可以得出生成 S。 （3）调节溶液 pH 值使 Fe3+完全沉淀、Cu2+、Mn2+不产生沉淀，经过计算，可求出 pH 的范围。 2+ + （4）生成 MnCO3 的离子方程式为 Mn + HCO + NH3H2O = MnCO3 + NH4 + H2O。 （5）根据图像，MnSO4H2O 在 90以上溶解度很小，所以在 90以上结晶析出 MnSO4H2O。 由于在加热条件下 MnSO4H2O 会失去结晶水，所以晶体烘干时温度不能过高。 （6）流程中循环使用的物质为 NH3,NH3 与少量 Cl2 反应的还原产物为 NH4Cl。 （7）Cu2S 纳米颗粒不是分散系，不是胶体，a 错误；；S 的氧化性弱，只能把 Cu 氧化为+1 价，b 正确，Cu2S 和 Cu2O 均为离子化合物，不存在分子间作用力，c 错误。 17. （15 分）（除标注外，剩下均为 2 分） （1）第四周期第族，小于 （2）检查装置的气密性 （3）不再有气泡产生时 （4）ac（少选给 1 分，错选给 0 分） （5）不能（1 分），防止空气中的 CO2 和 H2O 进入丙中，使测量结果不准确（未写出 CO2 和 H2O 扣 1 分） （6）Co3(OH)4CO3+3H2SO4=3CoSO4+CO2+3H2O（未配平或配平错不给分） 【解析】:（1）Co 在周期表中位置为第四周期第族，Co2O3 与盐酸反应生成 Cl2，但 Fe2O3 3+ 3+ 与盐酸反应不生成 Cl2，则氧化性 Co >Cl2>Fe 。 (2)仪器组装完成后，首先进行的操作是检查装置的气密性。 (3)当乙装置中不再有气泡产生时, 证明碱式碳酸钴已经分解完全。 (4)空气中含有 H2O 和 CO2，可以分别被乙和丙吸收，造成实验误差；NH3 可以被乙吸收，造 成实验误差，故选 a 和 c。 {#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#} (5)乙和丙如果互换，碱石灰会把 H2O 和 CO2 都吸收，无法通过计算得到碱式碳酸铜的化学式。 如果没有丁装置，空气中的 H2O 和 CO2 气体进入到丙装置，会给实验带来误差。 (6)通过乙装置的增重可得到碱式碳酸钴加热分解产生的 H2O 的质量为 0.54g，根据 H 元素的 守恒，可得到碱式碳酸钴中 OH-的质量为 217g/mol=1.02g，OH-的物质的量为 0.54 18/ 0.06mol；通过丙装置的增重可得到碱式碳酸钴加热分解产生的 CO2 的质量为 0.66g，根据 C 2- 2- 元素的守恒，可得到碱式碳酸钴中 CO3 的质量为 60g/mol=0.9g，CO3 的物质的量为 0.66 0.015mol；则碱式碳酸钴中钴元素的质量为 4.57454g/-0.9g-1.02g=2.655g，钴元素的物质的 量为 0.045mol，所以此碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4CO3，Co 为+2 价，则该碱式碳酸钴和 稀硫酸反应的化学方程式为 Co3(OH)4CO3+3H2SO4=3CoSO4+CO2+3H2O。 18.（13 分）（除标注外，剩下均为 2 分） （1）+90.7（不写“+”不给分） （2）bcd（少选给 1 分，错选给 0 分） a 0.75V0 + （3）负（1 分） CO2 + 6H + 6e == CH3OH + H2O（写“”、电解条件等不规范的书 写均扣 1 分） 18 -1 【解析】:（1）根据盖斯定律： H3= H2-H1=+90.7kJmol （2）反应 I 中 CO2 和 CH3OH 的计量数相同，但 CO2 还参与反应 II，所以 a 错误；未平衡 时 CO2 和 H2 的的物质的量之比是变化的，所以 b 正确；因为反应是在恒压体系下进行，未平 衡时，密闭容器内气体的物质的量是变化的，故体积是变化的，即密度是变化的，c 正确； G = 0，反应达到平衡，d 正确。温度升高，反应 I 向逆反应方向移动，S(CH3OH)降低； 压强增大，反应 I 向正反应方向移动，S(CH3OH)增大。 据图可知，550、0.1MPa 条件下， S(CH3OH)为 50%，则反应 I 消耗的 n(CO2)=0.5mol，对反应 I 列三段式为： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) 1 3 0 0 0.5 1.5 0.5 0.5 0.5 1.5 0.5 0.5 由于反应 II 化学计量数相等，反应达到化学平衡时 n（总）=0.5+1.5+0.5+0.5=3(mol)。 根据体积比等于物质的量之比，可计算平衡时V平 0.75V0 。 （3）a 极附近二氧化硫失去电子生成硫酸根离子，故 a 极为负极。.d 极为阴极，由 + 二氧化碳变为甲醇，电极反应为 CO2+6H +6e =CH3OH+H2O若 b 极消耗 16gO2，则反应中转移 {#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#} 16 4 mol=2mol 电子，则 Y 中左侧溶液中阴离子即氢氧根离子反应生成 O ，即产生 16 克 O ， 32 2 2 但同时有 2mol 氢离子通过交换膜进入右侧，故左侧溶液减少 18g。 19. （12 分）（（除标注外，剩下均为 2 分） （1）碳碳双键（1 分） （2）加成反应（1 分） （3）bcd（少选给 1 分，错选不给分） （4） （5） +4NaOH 2 +Na2CO3+2H2O（条件写加热也给分） （6） （7）12 【解析】:（1）B 为丙烯，所以 B 的官能团为碳碳双键 （2） 和丙烯发生加成反应生成 （3）F 为 ，根据结构，F 难溶于水，a 错误；由于 F 的结构中有酚羟基， 所以可以与溴水反应，具有弱酸性，b、c 正确；两分子苯酚和一分子丙酮反应时，用一个 苯酚分子的邻位和另一个苯酚分子的邻位可以生成一种 F 的同分异构体，用一个苯酚分子的 邻位和另一个苯酚分子的对位可以生成一种 F 的同分异构体，共 2 种，d 正确。 （4）根据已知信息 和 G 的分子式可得出 G 的 结构简式是 （5）1molH 水解后的产物与 4molNaOH 发生反应，故可以写出方程式。 （6）根据已知信息 可以写出方程式。 （7）根据题意，H 的同分异构体中含有如下结构： 然后两个羟基分别在苯环上 进行取代，可以得到 12 种结构。 {#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#} {#{QQABIQgEogiAAgBAABgCUQVqCAOQkAACCIoGBFAEsAAAgAFABAA=}#}