化学试题
考试时间：75 分钟 总分：100 分
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上相应位置，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Pb 207
一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的
要求。）
1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法正确的是
A. 可将油水分离的木材海绵吸附材料的主要成分是高分子化合物
B. 次氯酸钠溶液、碘酒、酒精都能杀菌消毒，都是利用了物质的强氧化性
C. 某大学研究院用 CO2 与丁二烯为原料制备塑料，为减少酸雨的形成做出了贡献
D. 久置的青菜菜叶变黄与用 SO2 漂白的纸张变黄的原理相同
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系中正确的是
A. 硅胶多孔，吸水能力强，所以可用作食品的脱氧剂
B. 汽油和植物油都属于烃，所以汽油和植物油都可以燃烧
C. 苯的密度小于CCl4，所以苯不能萃取出溴的CCl4 溶液中的溴
D. 锌具有还原性和导电性，所以可用作锌锰干电池的负极材料
3. 列化学用语或图示不正确的是
A. 甲醛和乙酸的实验式均为：CH2O
B. 羟基的电子式：
C. 反-2-丁烯的分子的球棍模型：
D．HCl 分子中 键的形成：
4. 下列有关离子方程式书写正确的是
2+ +
A. 硫酸铜溶液中滴入过量氨水：Cu + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4
+ 4H+ = 2H O
B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 4e 2
2+ +
C. FeSO4 溶液中加入H2O2 产生沉淀：2Fe + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3 + 4H
+ CO + H O = 2HClO + CO 2
D. 向漂白液中通入少量二氧化碳：2ClO 2 2 3
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5. 下列实验操作或装置能够达到实验目的的是
A．实验室配制银氨 B．分离NaCl 和 NH4Cl
C．测定NaClO 溶液的 pH D．滴定前装液排气泡
溶液 固体
6. 铅丹(Pb3O4)可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：
Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2+4H2O
设 NA 为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是
A. 反应中消耗 137g Pb3O4，转移的电子数目为 0.4NA
B. 1L 12mol/L 的浓盐酸与足量Pb3O4 反应生成的Cl2 分子数少于 1.5NA
C. 标准状况下，22.4L H2O，含有H 原子数目大于 2NA
D. 标准状况下，22.4L Cl2 溶于水所得溶液中含HClO 分子数为NA
7. 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，基态 Y 原子核外 s 能级与 p 能级电子数之比为 4:3，Z、
R 位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体，结构如图。下列叙述错误的是
A. 简单离子的半径：R>Z>Y>X
B. 简单氢化物的沸点：Z>Y>R
C. X、Y、Z、R 四种元素可形成离子化合物
D. 常温下Al 遇 R 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化
8. 干冰(固态二氧化碳)在78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是
A. 干冰升华时需克服分子间作用力
B. 每个晶胞中含有 4 个 CO2 分子
C. 每个 CO2 分子周围有 12 个紧邻 CO2 分子
2
D．CO2 中有 C=O 键，中心原子C 是 sp 杂化
9. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.10mol/L 的 HCl 溶
液滴定同浓度某一元碱 MOH 溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B. 从 x 点到 z 点的整个过程中，y 点的水的电离程度最大
C. x 点处的溶液中满足：c(MOH)c(OH) 7 D. 根据 y 点坐标可以算得Kb(MOH)=910 高三上第二次教学检测化学试题 第 2 页 共 8 页 10. 图为合成药物M 工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)： 下列说法正确的是 A. 每个化合物甲分子含有 4 个手性碳原子 B. 上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C. 化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D. 化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙 11. 根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较酸性 向 CuSO4 溶液中通入 H2S 气体，产生黑 酸性：H2S>H2SO4 色沉淀 2 2 B 探究 HPO4 在水中的 向 Na2HPO4 溶液中滴加AgNO3 溶液，产 HPO4 在水中发生了电离 变化 生淡黄色沉淀（Ag3PO4） + 2+ C 比较离子的氧化性 向含有 KSCN 的 Fe(NO3)2 溶液中滴加酸 氧化性：Ag >Fe 化的AgNO3 溶液，溶液变红 D 探究浓硫酸的性质 将浓硫酸、氯化钠固体、MnO2 混合加热， 浓硫酸具有强氧化性 产生黄绿色气体 12.CH4 超干重整 CO2 的催化转化如图 1 所示，相关反应的能量变化如图 2 所示： 高三上第二次教学检测化学试题 第 3 页 共 8 页 下列说法不正确的是 A．过程的热化学方程式为：CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = +247.4kJ/mol B. 过程实现了含碳物质与含氢物质的分离 C. 过程中 Fe3O4、CaO 为催化剂，降低了反应的H D．CH4 超干重整 CO2 的总反应为：CH4 + 3CO2 = 4CO + 2H2O 13. 利用电解可回收利用工业废气中的 CO2 和 SO2，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是 A. a 为电源的负极 B. 交换膜可采用质子交换膜 C. 通电一段时间后甲区域的 pH 增大 + 2 D. 装置中存在：c(Na ) 14.探究汽车尾气中 NO 的无害化处理，催化剂作用下在容积均为 1L 的两个容器中发生反应 2NO(g) N2(g) +O2(g) H1，有 CO 存在时发生反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H2。容器充入 0.1molNO，容器 0.1molNO 和 0.1molCO。相同时间，NO 的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是 A. H1<0，H2<0 B. T1 温度下，可以通过更换高效催化剂提高 NO 的转化率 5 C. T2 温度下，反应 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数 K=1.02410 D. T2 温度下，在容器中再充入 0.01molNO 和 0.01molCO2，此时平衡不移动 高三上第二次教学检测化学试题 第 4 页 共 8 页 二、非选择题（本题共 4 个小题，58 分。） + 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 15.（14 分） 某湿法炼锌的萃取余液中含有Na 、Zn 、Fe 、Mn 、Co 、Cd 及 3060g/LH2SO4 等，逐级 回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH)3 Cd(OH)2 Ksp 2.61039 4.61017 5.91015 1.61044 7.21015 （1） 锌位于元素周期表的 区，价层电子排布式为 。 （2） 常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为 58.8g/L，则此溶液中 c(H2SO4)= mol/L。 2+ （3） ） 在酸性条件下， 加入 Na 2S2O8 氧化时， Mn 转化为 MnO 2 除去， 生成 MnO2 反应的离子方程 式为 。 （4） 常温下，中和时，先调节 pH 约为 1，加入适量的 Na2S2O8 氧化，在调节 pH 为 4.0，“沉渣”的主要成分除 MnO2 外还有 。若加入过量 Na 2S2O8，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中 c(Co3+)约为 mol/L。 （5） “沉锌”时，在近中性条件下加入 Na2CO3 可得碱式碳酸锌[ZnCO32Zn(OH)2H2O]固体，同时产生大量气体。 产生大量气体的原因是 。 （6） 不同质量分数的 Na2SO4 溶液在不同温度下析出 Na2SO4 晶体的物种如图所示。欲从含 20%Na2SO4 及微量 杂质的“沉锌后液”中直接析出无水 Na2SO4，“操作 a”为 。 16. （15 分）三硫代碳酸钠(Na2CS3)又名全硫碳酸钠，常温下是一种玫瑰红色针状固体。在农业上用作杀菌剂和 杀虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子和黄铁矿浮选中的捕获剂。某课外兴趣小组对 Na2CS3 的一些性 质进行了探究性实验。 已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S，CS2 和 H2S 均有毒，且CS2 不溶于水，沸点 46，与 CO2 某些性质 相似。 高三上第二次教学检测化学试题 第 5 页 共 8 页 实验 1.探究 Na2CS3 的性质： 步骤 操作及现象 取一定量Na2CS3 固体溶于蒸馏水，配成 100mL 溶液 取中配置的溶液少许于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色 取中配置的溶液少许于另一只试管，滴加用硫酸酸化的 KMnO4 溶液，紫色褪去 （1） 用离子方程式表示步骤中溶液变红色的原因 。 （2） 由以上操作及现象，下列关于 Na2CS3 说法正确的是 。 A. 易溶于水 B. 溶液保存时用玻璃塞 C. 应密封保存 D. 有还原性 实验 2.测定 Na2CS3 溶液的浓度： 实验步骤如下： I．取实验 1 中配置的 Na2CS3 溶液 50.0mL 置于仪器中，打开 K，通入一段时间氮气； II ．关闭 K，打开分液漏斗活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀硫酸，关闭活塞； III. 反应结束后，再打开 K，通入一段时间的热氮气； IV. 将 B 中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到 4.8g 固体。 （3） 仪器 M 的名称是 ，滴入稀硫酸后，仪器 M 中的现象是 。 （4）B 中发生反应的离子方程式为 ，过滤后洗涤沉淀的操作是 。 （5） 反应结束后通入一段时间的热氮气的作用是 。 （6） 根据实验数据计算，该 Na2CS3 溶液的物质的量浓度为 。 17.（共 14 分） 2023 年 1 月，重庆市经济和信息化委员会、重庆市发展和改革委员会、重庆市生态环境局联合 印发了《重庆市工业领域碳达峰实施方案》，提出了 21 项重点工作举措，为实现碳达峰奠定了坚实基础。由 CO2 制备甲醇、甲醛、甲酸等，实现 CO2 的资源化利用已成为重要课题。回答下列问题： （1） 常温常压下，甲醛为气态，而甲酸为液态，其原因是 。 （2） 科研团队通过多种途径实现了 CO2 合成甲醛，总反应为 CO2(g)+2H2(g) HCHO(g) + H2O(g) H 已知： 高三上第二次教学检测化学试题 第 6 页 共 8 页 反应：3H2(g) +CO2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1 = 50kJ/mol 反应：CH3OH(g) +O2(g) HCHO(g) + H2O2 (l) H2 = 103kJ/mol 反应：2H2O2(l) = 2H2O(g) + O2(g) H3 = 252kJ/mol 反应：2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) H4 = 484kJ/mol H = 向一恒温恒容容器中充入 1molCO2 和 2molH2 只发生反应，若起始时容器内压强为 1.2kPa，反应经 3min 达到平衡，平衡时 CH3OH(g)的分压为 0.24kPa，则这段时间内的平均反应速率 v(H2)= kPa/min。平 衡后，再向容器内通入 CO2(g)和 H2O(g)，使二者分压均增大 0.05kPa，H2 的转化率将 ( 填“增大”“减 小”或“不变”)。 若在某恒温恒容容器中充入 CH3OH 和 O2 只发生反应，下列说法正确的是 (填序号)。 A. 反应在高温下可以自发进行 B. 若混合气体的平均密度不再改变，说明反应已经达到平衡 C. 反应任意时刻均存在 v 逆(HCHO) = v 逆(H2O2) D. 增大 O2 浓度， HCHO(g)的平衡物质的量分数一定增大 （3） 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂 s-SnLi 用于 CO2 制备甲酸。在不使用催化剂和 使用 s-SnLi 催化剂两种反应路径下由 CO2 制备甲酸，各反应物、中间体、产物(其中 CO 为副产物)的相对能量 如图甲所示，据图分析，便用 s-SnLi 催化剂除了能加快制备甲酸反应的速率，还具有的作用是 。 图甲 图乙 （4） 基于催化剂 s-SnLi 的 CO2 电催化制备甲酸盐同时释放电能的装置如图乙所示，该电池放电时，正极的电 极方程式为 。若电池工作 tmin，维持电流强度为 IA，理论上消耗 CO2 的质量为 ( 已知 1mol 电子所带电荷量为F C，用含 I、t、F 的代数式表示)。 18.（共 15 分） 席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下： 高三上第二次教学检测化学试题 第 7 页 共 8 页 已知以下信息： 1)O R CHO+ 3 1 2)Zn/H2O 1molB 经上述反应可生成 2molC，且 C 不能发生银镜反应 D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢 一定条件 RNH2 + +H2O 回答下列问题： （1）由 A 生成 B 的化学方程式为 ，反应类型为 。 （2）D 的化学名称是 ，由 D 生成 E 的化学方程式为 。 （3）G 的结构简式为 。 （4）F 的同分异构体中含有苯环的还有 种 (不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积 比为 6221 的是 ( 写出其中的一种的结构简式)。 （5）由苯及化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺： 反应条件 1 所选用的试剂为 ，反应条件 2 所选用的试剂为 ， I 的结构简式为 。 高三上第二次教学检测化学试题 第 8 页 共 8 页 高 2024 级高三上期第二次教学检测化学参考答案 1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.D 7.A 8.D 9.B 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15. （共 14 分，除特殊标记外每空2 分） （1）ds （ 1 分） 3d104s2 （2）0.6（1 分） 2 2+ 2 + （3）S2O8 + Mn + 2H2O = MnO2 + 2SO4 + 4H 14 （4）Fe(OH)3、CaSO4 1.610 2+ 2 （5）Zn 和CO 3 发生双水解，相互促进，产生 ZnCO32Zn(OH)2H2O和 CO 2 气体 （6）蒸发浓缩、趁热过滤（或蒸发浓缩、温度 32.38以上过滤） 16. （共 15 分，除特殊标记外每空2 分） 2 （1）CS3 + H2O HCS3 + OH （2）ACD (漏选得 1 分，错选得 0 分) （3）三颈烧瓶（1 分）） 有油状液体生成(或者液体分层)，有气泡产生 2+ + （4）Cu + H2S = CuS +2H 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作二至三次 （5）将反应产生的 H2S 气体全部赶入 CuSO4 溶液的吸收瓶吸收完全 （6）1mol/L 17. （共 14 分，除特殊标记外每空2 分） （1）甲酸分子间能形成氢键 （2） 37kJ/mol 0.24 增大 B（1 分） （3）减少副产物 CO 的生成 1320It （4）CO2 + 2e + H2O = HCOO + OH g （1 分） F 18.（共 15 分，除特殊标记外每空2 分） （ ） C2H5OH 消去反应（ 分） 1 +NaOH +NaCl+H2O 1 （ ）乙苯（ 分） 浓硫酸 2 1 +HNO3 +H2O （3） （4）19 或 或 （5）浓硝酸、浓硫酸（1 分） 铁粉/稀盐酸(其他合理还原条件也可) （1 分） （1 分）