高三年级化学试题
考试时间：75 分钟 试题分数：100 分 命题人：刘景行
可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32
一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确选项）
1．化学与生活、科技、信息等有着密切的关系，下列说法正确的是（ ）
A．太空实验室的硅电池板将太阳能直接转换为电能
B．宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化
D，碳纳米材料是一类有机高分子材料，主要包括富勒烯、碳纳米管等
2．下列化学概念或化学用语叙述正确的是（ ）
181
A． 74 W 的中子数为 181 B．基态碳原子的轨道表示式：
C．S 和S 互为同素异形体 D．次氯酸的电子式： H : C l : O :
2 8
3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的各步转化关系中不能通过一步反
应完成的是（ ）
A． Na O NaOH Na CO B． Fe FeCl Fe OH
2 2 2 3 3 3
C． Al Al O Al OH D． Mg MgCl Mg OH
2 3 3 2 2
4． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．20g D2O 中含有电子数为 10 NA
B．标准状况下，22.4L 氯气和一氧化碳的混合气体中含有 NA 个原子
C．常温常压下，0.1mol 铁与足量浓硫酸反应生成SO2 的分子数为 1.5 NA
D．0.1mol 乙醇与 0.3mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
5．下列说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的主要成分是 Fe2O3
B． H2SO4 和 FeCl2 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
2
D．SO2 与 KClO 溶液反应： 2ClO SO2 H2O 2HClO SO3
6．一种生产雌激素受体调节剂的中间体结构如图，下列说法正确的是（ ）
A．苯环上的一氯代物有 7 种 B．分子中所有碳原子有可能处于同一平面
C．1mol 该物质最多能与 8mol H2 反应 D．该物质能发生取代、氧化、还原、加成反应
7．下列装置能达到实验目的的是（ ）
B． 除 去 CCl 中 的 D． 加 热 FeCl 溶 液 制 取 无 水
4 C． 制 取 并 收 集 氨 3
A．从食盐水中提取 NaCl
气
Br2 FeCl3
a 4 17 2
8．X 的一种核素俘获一个氦核后放出氘原子： b X 2 He 8 Y 1 H ，下列说法错误的是（ ）
A．X 比 Y 少 1 个中子
B．第一电离能 X 小于 Y
C．X、Y 二者的氢化物中均可能既有极性键又有非极性键
D．X 的氧化物和其简单氢化物发生反应可以得到 X 单质
9．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
3
A．过量铁粉加入稀硝酸中： Fe 4H NO3 Fe NO 2H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 气体： ClO CO2 H2O HClO HCO3
3
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液： Al 4OH AlO2 2H2O
D．等体积、等浓度的 Ba OH 稀溶液与 NaHSO 稀溶液混合：
2 4
2 2
Ba 2OH 2H SO4 BaSO4 2H2O
10．含硫元素的某钠盐 a 能发生如图转化。下列说法错误的是（ ）
A．a 可能为正盐，也可能为酸式盐 C．d 为含极性键的非极性分子
B．c 为不溶于盐酸的白色沉淀 D．反应中还可能生成淡黄色沉淀
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 方案设计 现象 结论
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集
A 一段时间后，有色鲜花褪色 干燥氯气有漂白性
气瓶中，盖上玻璃片
铜粉中加入足量稀硫酸，加热，再 未加 KNO3 固体前，无明显现象：
B KNO3 起催化作用
加入少量 KNO3 固体
加入 KNO3 固体后产生大量气泡
溶液由无色变为蓝色并有红色固体 Cu2O 在反应中既作氧化
C 在稀硫酸中加入少量 Cu2O 固体
生成
剂，又作还原剂
该钠盐一定为 Na SO 或
向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产生 2 3
D 品红溶液褪色
的气体通入品红溶液
NaHSO3
12．化石燃料燃烧会产生大气污染物 SO2 、 NOx 等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收 SO2 其转化原理
如下图所示，下列说法正确的是（ ）
2
A．检验SO4 可以选用盐酸酸化的 BaCl2 溶液
4 3 2
B．反应的离子方程式为 2Ce SO2 2H2O 2Ce 4H SO4
C．反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 12
D．理论上每吸收标准状况下 224mL SO2 ，一定消耗 0.32g O2
13．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．物质 X 常选用 Ca OH
2
B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁
高温
C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO C Cl2 MgCl2 CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水氯化镁
14． Cl2 、HCl 的混合气体通入足量的 NaOH 溶液，充分反应后，溶液中除大量 OH 外，还有 Cl 、 ClO
、 ClO3 ，且这三种离子的个数比为 921，则原混合气体中 Cl2 和 HCl 的个数之比为（ ）
A．52 B．25 C．31 D．13
15．按要求填空（15 分）
．A、B、C、D、E 为中学化学常见物质，它们之间相互转化关系如图所示，注：转化中的部分反应条件
和部分产物已经略去。
（1）若 A、E 是常见金属单质，D 是一种黄绿色气体，则 A 为______（填化学式），完成反应的离子方程
式______。
（2）若 A 是气体，其水溶液呈碱性，C、D 是空气的主要成分，E 是一种有毒气体能与血红蛋白结合。实验
室制备 A 气体的方程式是______；反应的化学方程式是______。
（3）若 A、C 是常见的非金属单质，B、C、D、E 中含同一种元素，常温下 D 的浓溶液可以使铝、铁钝
化，反应的化学方程式是______，E 的电子式为______。
、铝氢化钠（ NaAlH4 ）是有机合成的重要还原剂。
（4） NaAlH4 中 H 元素的化合价为______。
（5）铝氢化钠遇水反应能生成氢气，其反应的化学方程式为______。
16．（14 分）铬和钒具有广泛用途，铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、
磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
2 2
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以 Cr2O7 形式存在，在碱性介质中以 CrO4 形式存在。
回答下列问题：
（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为 NaCrO2 ，则“煅烧”过程中 NaCrO2 发生反应的化学方程式为______，
若在实验室中进行煅烧铬钒渣，______（填“能”或“不能”）用陶瓷坩埚，理由是______（用化学方程式表
示）。
（2）铁元素在周期表中的位置为______，其基态原子价电子排布式为______； Fe2O3 是______（填“酸
性”、“碱性”或“两性”）氧化物。
（3）“沉淀”步骤中生成 H2SiO3 反应的离子方程式为______。
（4）“还原”步骤中加入 Na 2S2O3 溶液，该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
17．（15 分）某兴趣小组设计用铜粉将 NO 还原为 N2 的实验。
已知：浓硝酸可氧化 NO；NaOH 溶液能吸收 NO2 ，不能吸收 NO。
（1）盛稀硝酸的仪器的名称为______，装置的连接顺序为 a______。
（2）装置 A 中发生反应的离子方程式为______。装置 C 中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置 D 的作用为______。
（4）E 装置中可观察到的现象为______。
（5）反应一段时间后拆下 E 装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后 E
装置中发生反应的化学方程式：______，该反应可证明氨气具有______性。
18．（14 分）有机物 N 是一种医药中间体，共合成路线如下：
RCHO
已知： RCH Br R HC CH R
2 一定条件
R R
RCOOH、I
R HC CH R 2 | |
一定条件 RCOO CH CH I
一定条件
R HC CH R
（以上 R、 R 、 R 代表氢、烷基或芳香烃基等）。
回答下列问题：
（1）物质 A 的名称是______，物质 D 所含官能团的名称是______。
（2）写反应类型：DE______，HM______；
（4）由 D 生成 E 的化学方程式为______。
（3）写结构简式：C______。
（5）D 的同分异构体（不含 D）中，符合下列条件的有______种。
与 D 的官能团完全相同 苯环上有两个取代基