化学试题
（总分 100分 答题时间 90 分钟）
1．本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答
题卷上，答在试卷上的无效。
3．可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Al27 Cl35.5 Ca40 Fe56
第卷（选择题，共 42分）
注意事项：
1．本题共 14 小题，每小题3 分，共 42分。
2．每小题均只有一个正确答案，请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的正确答案标号涂黑。
一、选择题（每小题3 分，共 42分）
1．中华文化源远流长，下列说法错误的是（ ）
A．越王勾践剑的主要材质为合金
B．古代书写文字用的竹简，其主要成分为纤维素
C．侯氏制碱法制得的碱为氢氧化钠
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3
2．用化学用语表示反应 NH3 HCl NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是（ ）
H N H
A．NH的结构式： | B．HCl 的电子式： H : Cl :
H
C．中子数为1 的氢原子：TD． Cl 的结构示意图：
3．四川野生刺梨分布广，维生素C 的含量非常高。维生素C 可用于防治坏血病，分子式为 C6H8O6 ，球棍模
型如图所示。下列关于维生素C 的说法错误的是（ ）
A．黑球为氧原子B．具有较强的还原性
C．在碱性溶液中能稳定存在D．是一种水溶性维生素
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．0.3 mol NO2 与足量水充分反应转移电子数目为 0.2NA
B．44g 乙醛和环氧乙烷的混合物中含有共价键的数目为 7NA
C．1.0 L pH 2 的 H2SO4 溶液中 H 的数目为 0.02NA
1
D．1.0 L 1.0 molL FeCl3 溶液中阳离子的数目大于 NA
5．下列有关离子方程式错误的是（ ）
2
A．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深： 2S 2H2O O2 2S 4OH
2 2
B．向 Na 2S2O3 溶液中通足量的 Cl2 ：S2O3 4Cl2 10OH 2SO4 8Cl 5H2O
2
C．用稀 HNO3 溶解铜： 3Cu 8H 2NO3 3Cu 2NO 4H2O
D．向 FeSCN 溶液中滴入 NaOH 溶液： FeSCN 3OH FeOH 3SCN
3 3 3
6．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短
周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子的价电子数是Q 原子的价电子数的2 倍。下列说法错误的是
（ ）
A．简单氢化物的沸点 Z
C．Q 的氧化物是两性氧化物D．W与X 组成的二元化合物为极性分子
7．有机化合物甲、乙、丙三者之间存在以下转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．丙的分子式为 C13H10O2 B．1 mol 甲可与 3 mol H2 发生反应
C．甲、乙、丙都能与 Na 2CO3 溶液反应D．乙中所有碳原子不可能在同一平面上
8．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（ ）
A．用甲装置制备 NH3
B．用乙装置蒸发结晶获得 FeSO4 7H2O
C．用丙装置探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
D．用丁装置验证元素的非金属性：Cl>C>Si
9．NO 的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO2 的催化剂（含 Ce 化合物的计量数均未标定）
的作用机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NO 可以造成臭氧空洞
B．在反应机理中，Ce 元素的化合价升高
C．加催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率
D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N
10．我国学者通过局域晶态氮化碳调控*OCCHO 中间体路径，实现光催化选择性还原CO 制取 CH3CHO 。在
不同催化剂（HCN、HCN-A）作用下，其反应历程中能量变化如图所示（部分物质省略），其中 HCN-A表现
出优异的催化性能。下列说法错误的是（ ）
A．决定*CO CH3CHO 反应速率的步骤是
B．*CO 转化为 CH3CHO 的反应为放热反应
C．步骤过程中存在 C H 的形成
D．HCN-A 优于 HCN 的重要原因之一是*CHO和*CO 生成*OCCHO的 H 0
11．侯氏制碱法的流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验室应在陶瓷坩埚中煅烧 NaHCO3
B．提纯粗盐时使用 Ba NO 溶液除去SO2 杂质
3 2 4
C．将“氨化”步骤和“碳酸化”步骤对调，不影响产率
D．通过“吸氨”步骤，有利于 NH Cl 从“母液 1”中分离
4
12．利用浓差电池电解 Na 2SO4 溶液（a、b 电极均为石墨电极），可制得 O2 、 H2 、 H2SO4 和 NaOH，反应
原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．c、d 分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
B．b 电极的电极反应为 2H2O 2e H2 2OH
C．浓差电池放电过程中， Cu 1 电极上的电极反应为 Cu 2e Cu2
D．当阴极产生 2.24 L 气体时，电路中转移 0.2 mol 电子
13．向一个恒容密闭容器中加入 1 mol C2H6 和一定量的水蒸气，发生如下反应：
C2H6 g 2H2Og 2COg 5H2 g
nC2H6
C2H6 的平衡转化率按不同投料比 x x ，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
nH2O
A． x1 x2
B．此反应为放热反应
C．a、b、c 点对应的平衡常数： Ka Kb Kc
D．反应温度为T1 ，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
14．25时，向 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中滴加 0.1 molL 1 CH COOH 溶液，混合溶液中由水电离出
3
的 cOH 与所加醋酸溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．B 点对应的溶液 pH 7 B．D 点对应的V2 20 mL
． 点对应的溶液中： ． 点对应的溶液中：
C D cOH cH D C cCH3COO cNa
第卷（非选择题，共 58分）
注意事项：
主观题答案请用 0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卷相应的位置作答，勿超出答题区域。
二、填空题（本题包括5 个小题，共 58分）
15．（12 分）
铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。铁元素的价类二维图如图所示，其中的箭头表示部分物质间的转化
关系。
请回答下列问题：
（1）图中反应的转化正确的是______（填字母）。
A．铁在氧气中燃烧
B．铁与高温水蒸气的反应
C．铁在常温下发生吸氧腐蚀生成铁锈
（2）工业上可用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液制备 FeCl3 。
写出 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液制备 FeCl3 的离子方程式为______。
利用上述方法制备 FeCl 后，经一系列操作得 FeCl 固体，欲检验该 FeCl 固体中是否含 FeCl ，应该进行
3 3 3 2
的实验操作是取少量 FeCl3 固体于试管中，加入适量水溶解，再加入______（填名称）溶液，若产生蓝色沉淀，
说明含有 FeCl2 ，否则不含 FeCl2 。
（3）由上图预测，下列说法正确的是______（填字母）。
A． FeCl 、 FeCl 、 Fe OH 均可通过化合反应制备
3 2 3
B．加热 Fe OH 可实现转化，加水溶解可实现转化
3
C． Fe3O4 相当于 FeO和 Fe2O3 组成的混合物
．高铁酸盐 2 可作净水剂
D FeO4
（4）黄铁矿（ FeS2 ）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为：
高温
3FeS2 8O2 6SO2 Fe3O4 ，反应生成的 Fe3O4 可用于炼铁。请你预测 FeS2 与 Fe3O4 两种化合物中，
化学键的类型______（填“相同”或“不同”）。
（5）“热电池”在航空航天领域有广泛应用。其工作原理如图所示，电池放电时，1 mol FeS2 完全反应时转
移 4 mol 电子。下列说法正确的是______（填字母）。
A．电流流向：Li（Al）极用电器 FeS2 极
B．负极质量减少 27 g 时理论上有 3 mol 阴离子向负极迁移
2
C．正极的电极反应式为 FeS2 4e Fe 2S
D．如果用 LiSi 替代 LiAl ，电极反应和电池反应都不变化
16．（12 分）
氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
（ ）已知： 1
1 2NOg O2 g 2NO2 g H1 116.4 kJmol
3O g 2O g H 289 kJmol 1
2 3 2
则反应 NOg O3 g NO2 g O2 g 的 H ______。
1 1
（2）在不同压强下，向 2.0 L 恒容密闭容器中通入初始浓度为 3.0 molL NO、1.0 molL O3 ，使其发生
反应： 1 。测得平衡时 的体积百分含量随着温
3NOg O3 g 3NO2 g H 317.3 kJmol NO2
度、压强变化情况如图所示：
p1 、 p2 、 p3 由大到小的顺序为______。
下列数据能表明反应处于平衡状态的是______（填字母）。
A．混合气体的密度不变B．混合气体的平均摩尔质量不变
C． vO3 3vNO2 D．混合气体的颜色深浅不变
温度为T1 时，反应的平衡常数 K ______（填具体数字）。
（ ）对于可逆反应 ，若起始投料 ，达到平衡后，增
3 N2 g 3H2 g 2NH3 g nN2 nH2 a mol
大压强， N2 的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）恒容绝热的密闭容器中充入反应物，在一定条件下分别发生四个不同的反应，平衡常数与压强随反应进
行变化情况合理，且在高温下能自发进行的是______（填字母）。
17．（12 分）
科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某化学小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯
气，并模拟工业制漂白粉。
请回答下列问题：
．氯气的制备（装置如右图所示）
（1）制取氯气的化学方程式为____________。
．漂白粉的制备（装置如右下图所示）
查阅资料可知：
氯气与碱反应放出热量； 6Cl 6Ca OH 5CaCl Ca ClO 6H O 。
2 2 2 3 2 2
（2）装置C 中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）多孔球泡的作用是__________________，使用冰水浴的目的是__________________。
（4）测定装置C中 Ca ClO 物质的量浓度的方法如下：
2
取C 中溶液 10.0 mL 于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI 溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分发生反应：
1
ClO 2I 2H I2 Cl H2O 。用 0.1000 molL Na 2S2O3 标准溶液滴定该锥形瓶中的溶液，滴
入 2~3 滴淀粉指示剂，当加入最后一滴 Na 2S2O3 标准溶液时，其现象为______达到滴定终点，此时消耗
2 2
Na 2S2O3 溶液的体积为 20.00 mL（已知： I2 2S2O3 2I S4O6 ）。
该漂白粉溶液中 Ca ClO 的物质的量浓度为______molL 1 （保留2 位小数）。
2
18．（10 分）
水溶液是中学化学的重点研究对象。
（1）水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的 cH 1109 molL 1 ，则该电解质可
能是______（填字母）。
A． CuSO4 B．HCl C． Na 2S D．NaOH
（2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的 cHClO 增大，可以采取的措施为______（填字
母）。
A．再通入 Cl2 B．加碳酸钙粉末C．加氯酸钠溶液D．加 NaOH
（3）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律。若HA、 H2B 是两种弱酸，存在以下关系： H2B （少量）
2A B2 2HA ，则 A 、 B2 、 HB 结合 H 的难易顺序为____________。
1
（4）常温下，为证明 NH3 H2O 是弱电解质，某同学取出 10 mL 0.10 molL 氨水，用 pH 试纸测其 pH为a；
用蒸馏水稀释至 1000 mL，再用 pH 试纸测其 pH为b。只要a、b 满足关系______（用等式或不等式表示），
就可确认 NH3 H2O 是弱电解质。
（5）已知：25时，两种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 电离平衡常数 K
7 11
H2CO3 K1 4.310 K2 5.610
8 12
H2S K1 9.110 K2 1.110
1 1
25时，10 mL 0.10 molL Na 2CO3 溶液与 10 mL 0.10 molL Na 2S 溶液中，离子总数大小关系：
Na 2CO3 溶液______ Na 2S 溶液（填“>”、“<”或“=”）。
向 Na 2S 溶液中通入过量 CO2 反应的离子方程式为__________________。
19．（12 分）
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要
成分为 Al2O3 （含少量杂质：SiO2 、FeO、 Fe2O3 ），其制备实验流程如下：
（1）为提高酸浸的速率，可以采取的方法有__________________（填两种方法）。
（2）图中“滤渣”的主要成分是__________________。
（3）加 30% H2O2 溶液发生反应的离子方程式为__________________。
（4）检验“沉铁”是否完全的具体实验操作为__________________。
（5）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
1240
4 NH Al SO 12H O 2Al O 2NH N 5SO 3SO 53H O
4 4 2 2 2 3 3 2 3 2 2
将产生的气体通过下图所示的装置：
足量饱和 NaHSO3 溶液吸收的物质除大部分 H2Og 外还有______（填化学式）。
KMnO4 溶液褪色的离子方程式为__________________。