本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟.
相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27
K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分.）
1.2023 年 10 月 8 日第 19 届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理
念.下列说法正确的是（ ）
A、本届亚运会的火炬燃料选用零碳甲醇，甲醇燃烧属于吸热反应
B、吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C、亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D、场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
2.下列有关说法不正确的是（ ）
3
A. C3H8 中碳原子都采取的是 sp 杂化
O 、 CO 、 N 都是非极性分子
B. 2 2 2
C.酸性： H2CO3 H3PO4 H2SO4 HClO
D.SnCl4 的空间结构为正四面体形
3. NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下， 22.4LCH2Cl2 中含有共价键的数目为 4NA
B.常温下， 0.1mo1Na 2O2 晶体中所含离子数为 0.3NA
C.向 pH 1的 HCl 溶液中通氨气至中性，铵根离子数为 0.1NA
1
D. 500mL0.2mol / L NaAlO2 溶液中 AlO2 的数目为 0.1NA
4.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 制备无水 FeCl3 将氯化铁溶液蒸发结晶
B 探究SO2 的还原性 向橙色的溴水中通入SO2 ，观察溶液颜色变化
C 测定 NaOH 溶液的 pH 将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
D 比较 S 与 Cl 元素非金属性强弱 测定等浓度 Na 2S 、 NaCl 溶液的 pH
5.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
2
A.向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2 ： 2Na CO3 H2O CO2 2NaHCO3
B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 ： ClO SO2 H2O HClO HSO3
向 Fe NO 溶液中加入过量的 溶液： 3 2
C. 3 3 HI 2Fe 2I 2Fe I2
3
D.氢氧化铁胶体的制备方法： Fe 3OH Fe(OH)3 （胶体）
6.研究表明 N2O 与 CO 在 Fe 作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示.下列说法不正确的是
（ ）
A.反应中 Fe 是催化剂， FeO 是中间产物 B.总反应速率由反应的速率决定
C.升高温度，总反应的平衡常数 K 减小 D.当有14gN2 生成时，转移1mole
7.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A.物质 A 可选用盐酸
2
B.中加 H2O2 的目的是溶解铜并将 Fe 氧化
C.长时间加热煮沸中悬浊液的目的是充分聚沉 Fe(OH)3
D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
5 4
8.常温下， CH3COOH 、 HCOOH （甲酸）的电离常数分别为1.710 、1.810 ，以下关于
1 1
0.1molL CH3COOH 溶液、 0.1molL HCOOH 溶液的说法正确的是（ ）
A. cH ： CH3COOH HCOOH
B.等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积： HCOOH CH3COOH
C. HCOOH 与 NaOH 发生反应的离子方程式为： H OH H2O
cCH3COOHcOH
将 CH COOH 溶液稀释 倍过程中， 保持不变
D. 3 100
cCH3COO
9.海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所
示，下列说法错误的是（ ）
A.该装置将光能间接转变为化学能 B.a 极为阴极，电极上发生还原反应
C.电解过程中 b 极附近溶液的 pH 减小 D.固体陶瓷膜允许 Li 、 H2O 等较小微粒通过
10.以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为
Fes 5COg Fe(CO)5 g 装置如下：
已知温度： T1 T2 .对于该过程理解不正确的是（ ）
A. Fes 5COg Fe(CO)5 g 为放热反应
B. Fe(CO)5 是以 Fe 为中心原子， CO 为配体的配合物
C.工作时， T1 区域和 T2 区域发生反应的平衡常数互为倒数关系
D. Fes 5COg Fe(CO)5 g ，温度升高，反应 G 增大
11.室温时，1molL1 的 HA 溶液和 HB 溶液，起始时的体积均为 V ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得
曲线如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.M 点溶液中 cA 等于 N 点溶液中 cB
B. HA 的电离常数约为104
C.浓度均为 0.1molL1 的 NaA 和 HA 的混合溶液的 pH 7
D.M、P 两点的溶液分别用等浓度的 NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积 P M
12.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时 cNa cCH3COO
B.25时，加入 CH3COONa 可能引起由 b 向 a 的变化，升温可能引起由 a 向 c 的变化
C.T时，将 pH 2 的硫酸与 pH 10 的 KOH 等体积混合后，溶液呈中性
2
D.b 点对应的溶液中大量存在： K 、 Ba 、 NO3 、 I
（改编）13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
Cs 2NOg CO2 g N2 g ，平衡时 cNO 与温度 T 的关系如图所示，则下列说法正确的是
（ ）
A.该反应的 H 0
B.若该反应在 T1 、 T2 时的平衡常数分别为 K1 、 K2 ，则 K1 K2
C.若状态 B、C、D 的压强分别为 PB 、 PC 、 PD ，则 PB PC PD
D.在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时 V正 V逆
（原创）14.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
1 2 2
A. 0.1molL NH4 FeSO4 溶液： cSO4 cNH4 CFe CH
2 2
B. 0.01molL1NaOH 溶液与等体积 pH 2 的醋酸混合后的溶液中：
cCH3COO cNa cH cOH
等物质的量浓度的四种溶液： NH H O 、 NH HSO 、 NH CO 、 NH Cl ， c NH 的
C. 3 2 4 4 4 2 3 4 4
关系为>>>
D.已知 Ka HF Ka H2S ，则同浓度的 NaHS 和 NaF 溶液的 pH ： NaHS NaF
15.类比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义 pc 1gc ， pKa 1gKa .常温下，某浓度 H2A 溶液在不同 pH
2
下，测得 pcH2A 、 pcHA 、 pcA 变化如图所示.
下列说法正确的是（ ）
2
A. pH 6.00 时， cH2A cHA cA
B.常温下， pKal H2A 5.30
c2 HA
点时， 104.50
C.b 2
cH2AcA
2
D. pH 0.80 5.30 时， n H2A n HA n A 先增大后减小
二、非选择题（本题共 4 小题，共 55 分）
16（14 分）.有机物 F 为某药物合成的重要中间体，F 的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式为___________，其化学名称为___________.
（2）C 中含氧官能团的名称为______________________.
（3）BC 的反应类型为___________.
（4）EF 反应的化学方程式为______________________.
（5）满足下列条件的 C 的同分异构体有___________种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有 4 组峰且
峰面积之比为 2 : 2 : 2 :1的结构简式为______________________.
硝基与苯环直接相连； 能发生水解反应和银镜反应.
17（14 分）.硫氰化钾（KSCN）是一种重要的无机物，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，也是 Fe3 的常用
指示剂.实验室模拟工业制备硫氰化钾（KSCN）的实验装置如图：
已知： CS2 不溶于水，密度比水大； NH3 不溶于 CS2 .
实验步骤如下：
.检查装置的气密性.
（1）关闭 K1 、 K3 ，打开 K2 ，依据滴液漏斗中的水能否顺利流下检查装置 B 的气密性是否合理_________.
（填“合理”或“不合理”）
（2）装置 B 中，与滴液漏斗相连接的仪器名称为_______________.
催化剂
.制备 NH4SCN 溶液： CS 3NH NH SCN NH HS .
2 3 水浴加热 4 4
检查装置的气密性良好，向三颈烧瓶内加入 CS2 、水和催化剂， CS2 液体必须浸没导气管口，实验开始时打
开 K1 ，关闭 K2 、 K3 ，加热装置 A、B.回答下列问题：
（1）装置 A 中的大试管可以盛放的试剂为____________（填序号），并写出该反应的化学方程式
______________.
A.浓氨水 B. NH Cl 和 Ca OH
4 2
C. NH4HCO3 D. NH4Cl
（2） CS2 不仅作为反应物充分参加反应，其作用还有___________、__________________.
.制备 KSCN 晶体：
移去 A 处的酒精灯，关闭 K1 ，将 B 与 C 或 D 连接，打开 K3 ，移开水浴装置，将装置 B 继续加热至
105，使 NH4HS 完全分解（产生两种气体），然后再打开 K2 ，缓慢滴入 K2CO3 溶液，持续加热充分反应
生成产品的同时产生两种气体，反应结束后先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、干燥，得到硫氰化钾晶体粗产品.
（1）B 应和____________（填 C 或 D）连接.
（2）写出滴入 K2CO3 溶液时，装置 B 中发生反应的化学方程式是_______________________.
（3）酸性 K2Cr2O7 溶液可吸收 NH4HS 分解产生的两种气体，溶液中出现淡黄色的浑浊，写出生成淡黄色
浑浊的离子方程式__________________________.
（改编）18（13 分）.高锰酸钾是一种重要的氧化剂，在消毒杀菌等方面应用广泛.实验室以固体碱熔氧化法
制备高锰酸钾，其部分流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高第步的浸出速率，可采取的措施之一是_________________________________
（2）第步通入 CO2 ，将溶液的 pH 调至 10-11 时， K2MnO4 完全转化为 KMnO4 和 MnO2 .第步碱熔时
发生反应的化学方程式为___________________________.
（3）第步母液中主要含有的溶质一定有 K2CO3 、 KCl 和__________.该流程中，除了浓缩结晶的母液之
外，还可以循环使用的物质是_________________.
（4）调节溶液 pH 可实现工业废气 CO2 的捕获和释放.已知 25时碳酸的电离常数为 Ka1 、 Ka2 ，当溶液
pH 12 时， cH CO : c HCO : c CO2 1:____________:___________（用 K 、 K 表示）.
2 3 3 3 a1 a2
（5）工业上可采用如图所示装置电解 K2MnO4 溶液制备 KMnO4 .
该装置中的离子交换膜是___________交换膜（填“阴离子”或“阳离子”）
电解时阳极的电极反应式是________________________________.
19（14 分）.研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术是科学研究热点问题，其中催化转化法最具应用价值.回答
下列问题：
（1）常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：
名称 氢气 甲烷 一氧化碳 甲醇
H / kJ mol1 -285.8 -890.3 -283.0 -726.5
1
已知： CH3OHg CH3OHl H1 38.0kJ mol
1
则 COg 2H2 g CH3OHg H2 ___________ kJ mol ，该反应在__________（填“高温”“低
温”或“任意温度”）下能自发进行.
（2） CO2 催化加氢制取甲醇，反应如下：
1
主反应： CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og H3 49.5kJ mol
1
副反应： CO2 g H2 g COg H2Og H4 41.2kJ mol
在一定条件下，向某1L 恒容密闭容器中充入1molCO2 和 amolH2 发生反应，起始总压强为 21.2MPa .实验
测得 CO2 的平衡转化率和平衡时 CH3OH 的选择性随温度变化如图甲所示：
甲
nCH3OH
已知： CH3OH 的选择性 100% .图甲中表示平衡时 CH3OH 的选择性的曲线为___________
消耗nCO2
（填“X”或“Y”），温度高于280时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________________.240
2
时，反应 20min ，容器内达到平衡状态，副反应的 K ，初始充入 H 的物质的量 a
3 2
2
_____________ mol ，主反应的平衡常数 Kp __________ (MPa) （用平衡分压代替平衡浓度，分压 总压
物质的量分数；计算结果保留 1 位小数）.
（3）一种新型短路膜电化学电池可以缓解温室效应，装置如图乙所示：
乙
该装置可用于空气中 CO2 的捕获，缓解温室效应，由装置示意图可知， HCO3 向________极移动（填“正”
或“负”），负极的电极反应式为____________________.