（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量
C．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等
23
D．0.5molH2 约含有 6.0210 个原子
2．下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是 98g B．2molCl-的质量是 71g
C．氮气的摩尔质量是 14g/mol D．1mol 氯气的质量是 35.5g
3．某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2A B2C2D。测得生成的混合气体
的平均相对分子质量为 2a，则 A 的相对分子质量为
A．7a B．5a C．2.5a D．2a
4．下列叙述正确的是
1
A．1molCH4 的质量为 16 gmol
24
B．1molNH4 离子中的电子数约为 6.02 10 个
C． O2 的摩尔质量是 32g
D．18gH2O 含有氢原子数目为 1mol
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LSO3 中含氧原子数为 0.3NA
B．1 mol Na2O2 中，含有阴阳离子总数为 4NA
C．28 g N2 与足量 H2 反应转移电子数 6NA
D．1mol C5H12(纯净物)最多含 4NA 个甲基
通电
6．氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气： 2NaCl 2H2O 2NaOH H2 Cl2 ；下列有关氯碱工业的
说法不正确的是
A．工业上可利用生成的 H2 和 Cl2 制盐酸
24
B．每生成 1 mol Cl2 转移电子数约为1.20410
C．获得的主要产品除 Cl2 外，还有烧碱和 H2
D．工业上可用澄清石灰水吸收 Cl2 联合生产漂白粉
-1
7．关于 0.1 molL HNO3 溶液的叙述错误的是
A．1 L 该溶液中含有 HNO3 的质量为 6.3 g
B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.1 molL-1
-1
C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 HNO3 的物质的量浓度为 0.01 molL
-1
D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 HNO3 的物质的量浓度为 0.01 molL
8．二氧化氯ClO2 是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备：
NaClO3 H2O2 H2SO4 ClO2 Na 2SO4 H2O O2 (未配平)。下列说法正确的是
A．每转移 1mol 电子，生成标准状况下 11.2L O2
B． H2O2 是氧化剂，发生氧化反应
C． H2O是还原产物
D．产物中 ClO2 与 O2 的物质的量之比为 12
9．已知 Q 与 R 的摩尔质量之比为 9：22，在反应 X+2Y=Q +R 中，当 1.6gX 与一定量 Y 完全反应后，生成
4.4gR，则参与反应的 Y 和生成物 Q 的质量之比为
A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9
1
10．实验中需用 2.0mol L 的 Na2CO3 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3 的质量分别
为
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，100.7g
11．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
-1
A．0.1 molL 的 NH4HCO3 溶液与 NaOH 溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下 2.24L
B．标况下，1molN2 和 O2 的混合气体总体积约为 22.4L
C．常温常压下，2.8gCO 和 C2H4 的混合气体中含有的分子数目为 0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为 0.5 NA
12．下列说法正确的是
A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 21
B．1g 甲烷和 1g 氧气的原子数之比为 51
C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 21
D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 12
2 2 3
13．在 FeCl2 、 CuCl2 、 FeCl3 的混合溶液中， Fe 、 Cu 、 Fe 的物质的量浓度之比为 124，现加入适量
的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为 931，则原溶液中的 Fe 与参与反应的铁粉
物质的量比为
A．35 B．45 C．65 D．54
14．NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molCl2 与 0.2molCH4 光照充分反应生成 HCl 分子数为 0.1NA
+
B．1LpH=12 的氨水中加入足量盐酸，生成 NH4 数为 0.01NA
C．100g 34%的 H2O2 中加入 MnO2 充分反应转移电子数为 2NA
D．0.1mol 乙醇与 0.1mol 乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为 0.1 NA
15．配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液，下列操作会使溶液浓度偏高是
A．定容至液面最高处与刻度线相平 B．溶解 NaCl 时烧杯中有少量蒸馏水
C．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 D．少量 NaCl 固体残留在称量纸上
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（16 分）回答下列问题
(1)0.5mol 水中含有___________个水分子；9g 水与___________g 硫酸所含的分子数相等。
+
(2)100mL0.2mol/LNa2SO4 溶液中 Na 的物质的量浓度为___________。
(3)标准状况下，和 2molNH3 含有相同氢原子数的 CH4 的体积为___________。
-1 2
(4)从 1LAl2(SO4)3 溶液中取出 100mL，向其中加入 200mL0.9molL 的 BaCl2 溶液恰好使 SO 4 完全沉淀，则
原溶液中 Al3+的物质的量浓度为___________。
+
(5)12.4gNa2R 含 0.4molNa ，则 Na2R 的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为___________。
(6)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空
气”的质量是 4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。
17．（15 分）现有 16.0 g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下其体积为 8.96 L。请回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的摩尔质量为___________。
气球中收集到的气体中，电子总数为___________(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，假设气体全部进入气
球中)。
气球的体积为___________L。
18．（12 分） KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆气体二氧化氯，反应的化学方程式为
浓
2KCl O3+4HCl =2KCl +2Cl O2 +Cl 2 +2H2O。设 NA 为阿伏加 德罗常数的值。
(1)浓盐酸在该反应中表现出来的性质为_________。
n- 2- - + n-
(2)将氯气通入某含氧酸盐的溶液中，能发生反应 RO3 Cl2 H2O=RO4 2Cl 2H ，则反应物 RO3 中 R 元
素的化合价是_________；当反应消耗 0.25mol 氯气时，转移电了的数目为_______。
(3)根据世界环保联盟的要求， ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为自来水的消毒剂。工业上常用 NaClO3 溶液和 Na 2SO3
溶液混合并加入 H2SO4 酸化制得 ClO2 ，且产物中有 Na 2SO4 ，则在该反应中， NaClO3 和 Na 2SO3 的物质的量
之比为______。
18．（12 分）实验室欲用 NaOH 固体配制1.0molL1 的 NaOH 溶液 240mL 。
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动
正确的操作顺序为______。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______。
（2）某同学欲称量 NaOH 的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的
实际质量为______ g ，要完成本实验该同学应称出______ g NaOH 。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是______（填序号）。
A 所用 NaOH 已经潮解
B 向容量瓶中加水未到刻度线
C 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里
D 用带游码的托盘天平称5.4gNaOH （1g 以下用游码）时误用了“左码右物”方法
专题突破卷 02 化学物质及其变化
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项是符合题目要求的）
1．中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D．夜来风雨声，花落知多少
2．下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体与溶液有明显不同的外观特征
B．胶体不稳定，静置后易产生沉淀
C．将 Fe(OH)3 胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同
D．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在 1100 nm 之间
3．下列物质的分类采用树状分类法的是
A．铁是单质又是导体
B．纯净物可分为有机物和无机物
C．氯化钠是钠盐又是氯化物
D．氢氧化钙是纯净物又是化合物，属于碱
4．催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银(AgI)等，它们分别属于氧化物、单质、盐，下列物质与上
述三种物质的类别完全不同的是
I
A． 2 B． K2SO4 C． P2O5 D． HNO3
5．下列属于物理变化的是
石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙烯制备聚乙烯将氧气转化为臭氧
乙烯催熟果实将苯加入溴水中海水蒸馏制取淡水
A． B． C． D．
6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A．根据 SiO2 是酸性氧化物，判断其可与 NaOH 溶液反应
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D．根据酸分子中 H 原子个数分为一元酸、二元酸等
7．如图是制备 Fe(OH)3 胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是
A．将 FeCl3 稀溶液滴入温水中即可
B．将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中
C．将饱和 FeCl3 溶液滴入加热沸腾的水中
D．将浓氨水滴入沸腾的饱和 FeCl3 溶液中
8．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“”表示相连的两种物
质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。若 A、B、C 分别属于不同类别的化合物，则 A、
B、C 可能是
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
FeCl Fe OH
9．下列有关 3 溶液和 3 胶体的叙述正确的是
FeCl 1 Fe OH
A．将饱和 3 溶液滴加到 1.0 mol L NaOH 溶液中可制得 3 胶体
Fe OH FeCl
B． 3 胶体带正电， 3 溶液呈电中性
C．两种分散系的分散质具有相同的粒子直径
D．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
10．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
A．葡萄糖溶液 B．油水 C．盐酸 D．淀粉溶液
11．下列表格中各项分类都正确的一组是：
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 生理盐水 明矾 液态 KNO3 蔗糖
B 生石灰 海水 铜 乙醇
C 胆矾 生铁 CaCO3 CO2
D 氢氧化钠 空气 Na2SO4 溶液 食醋
A．AB．BC．CD．D
12．下列关于氧化物分类的说法不正确的组合是
金属氧化物也可以形成酸性氧化物
非金属氧化物一定是酸性氧化物
SiO2 是酸性氧化物，硅酸是它与水反应形成的水化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
Na2O 和 Na2O2 均能与 H2O 反应生成 NaOH，故二者都是碱性氧化物
能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物
A． B． C． D．
13．下列物质之间的转化都一步能实现的是
A．Si SiO2 H2SiO3 Na 2SiO3
Al Al O Al OH NaAlO
B． 2 3 3 2
C． N2 NH3 NO NO2 HNO3 NO2
D．S SO3 H2SO4 SO2 Na 2SO3 Na 2SO4
14．下列说法正确的是
A．卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
D．明矾可用作净水剂和消毒剂
15．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组
选项中，符合图示要求的是
甲 乙 丙 丁
H2SO Na2SO
A NaOH NaCl
4 4
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe FeCl2 Zn HCl
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分）
16．（14 分）把以下物质按要求分类： H2 ， CaO ， Ba(OH)2 ， Fe2O3 ， Al ，浑浊的河水， CH3CH2OH ，
NaHSO4 ， Cu(OH)2 ， HNO3 ， H2SO4 ， CO2 ， H3PO4 ， NaOH ， CuSO4 ，空气， CO ， CH4 ， MgCl2 ，
H2CO3 ， MgSO4 。
(1)属于单质的是 ；
(2)属于有机化合物的是 ；
(3)属于氧化物的是 ；
(4)属于酸的是 ；
(5)属于碱的是 ；
(6)属于盐的是 ；
(7)属于混合物的是 。
17．（12 分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH)3 胶体的制备实验。
甲同学：向 1 molL-1 的氯化铁溶液中加入少量 3 molL-1 的 NaOH 溶液。
乙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
丙同学：向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸 10 分钟。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 ，该反应原理的离子方程式为 。
(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是 ，利用了胶体的 性质。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的
Fe(OH)3 胶体进行下列实验：
将其装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现靠近阴极(和电源负极相连)区附
近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3 胶体粒子带 (填“正”或“负”)电荷。
现有橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入 U 型管，插入石墨电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，
若把硫化锑(Sb2S3)胶体与 Fe(OH)3 胶体混合，看到的现象是 。
18．（12 分）下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
回答下列问题：
(1)上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是 。
(2)A 组物质中属于电解质的是 (填化学式)。
(3)B 组物质中的 Na2O2 中含有的化学键类型是 ；NO2 与 H2O 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为 。
(4)C 组中的物质与 F 组中的一种单质在水中反应生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。
(5)B 组E 组反应的离子方程式为 。
19．（17 分）.现有以下物质：NaCl 溶液 NH3冰醋酸(纯净的醋酸) 铜 K2SO4 固体 蔗糖
酒精 熔融的 MgO 盐酸 铁
(1)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。