化学
（命题学校：勉县武侯中学）
注意事项：
1.试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分 100 分，考试时间 90 分钟.
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填涂在答题卡上.
3.选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，非选择题用 0.5mm 黑色签字笔
在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效.
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Fe-56
Co-59 As-75
第卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（114 题，每小题 3 分，共 42 分.每小题只有一个选项符合题意）
1.2023 年 11 月 19 日我国商用卫星“吉林一号”拍摄了富士山清晰的侧面照片，引起了世界的广泛关注，这
是我国科技的巨大进步.关于“吉林一号”下列说法错误的是（ ）
A.“吉林一号”的太阳能电池板芯片材料是硅
B.“吉林一号”表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
发射“吉林一号”卫星的火箭使用偏二甲肼 CH NNH 做燃料， CH NNH 属于烃类
C. 3 2 2 3 2 2
D.“吉林一号”的太阳能面板使用的氮化镓材料是性能优异的半导体材料
2.下列说法正确的是（ ）
A.甲烷分子的球棍模型为： B. HClO 的结构式： H Cl O
gg
16 16 18
C. H2 O 、 D2 O 、 H2 O 互为同系物 D. KOH 电子式： K : O : H
gg
3.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下， 2.24L 苯含 C H 键的数目为 0.6N A
B.过氧化钠与水反应，生成 0.1mol 氧气时，转移的电子数为 0.4N A
C.142gNa 2SO4 和 Na 2HPO4 固体混合物中，阴阳离子总数为 3N A
D. 0.2molSO2 与 0.1molO2 充分反应生成SO3 的分子数为 0.2N A
4.化合物 M（结构如图所示）是一种重要的有机盐，常用作食品和洗涤剂的添加剂，W、X、Y、Z、R 是原
子序数依次增大的短周期主族元素.下列说法正确的是（ ）
A.最高价含氧酸的酸性： X Y B.R 的单质在同周期中还原性最强
C.简单气态氢化物的稳定性： Y Z D.W、Y、Z 均为非金属元素，三元素之间只能形成共价化合物
5.关于下列图示仪器说法正确的是（ ）
A.可以用于分离乙酸和乙醇 B.可以用于制取 Fe(OH)2 沉淀
C.可以用于收集 Cl2 D.可以用于制取 NH3
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钡固体与醋酸反应： BaCO 2H Ba 2 CO H O
3 2 2
B.向碘化亚铁溶液中加入足量溴水： 2I Br2 I2 2Br
2
C.Cu 与稀硝酸反应： 3Cu 8H 2NO3 3Cu 2NO 4H2O
Ba HCO 溶液中加入少量 溶液： 2 2
D. 3 2 NaOH Ba 2HCO3 2OH BaCO3 H2O CO3
7.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为（ ）
A.剂钢（铁的合金）：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”
B.朴硝 Na 2SO4 、硝石 KNO3 ：“强烧之，紫青烟起，云是硝石也”
C.青矾 FeSO4 7H2O ：“新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色”
D.曾青 CuSO4 ：“曾青涂铁，铁赤如铜”
8.硫和氮及其化合物的转化对人类生存和社会发展具有重要意义，下列说法正确的是（ ）
A. NO2 与水反应生成硝酸，说明 NO2 是酸性氧化物
B.SO2 能使 KMnO4 溶液褪色，说明SO2 具有漂白性
C.因氨气具有还原性，所以可用作制冷剂
D.侯氏制碱法以 H2O 、 NH3 、 CO2 、 NaCl 为原料制备 NaHCO3 和 NH4Cl
9.从某中草药中提取的有机物结构如图所示，关于该有机物的下列说法中错误的是（ ）
A.该有机物有 2 种含氧官能团
B.该有机物中所有碳原子共面
C.既能与 FeCl3 溶液反应，又能与 Na 2CO3 溶液反应
D.1mol 该有机物最多可与 6molH2 发生加成反应
10.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（ ）
选
实验操作 实验现象 解释或结论
项
在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加 KSCN 溶 有气体生成，溶
A 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3
液 液呈血红色
B Al SO 溶液中加入过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH) 不溶于氢氧化钡溶液
2 4 3 3
产生的气体使品
C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 原溶液中一定含有SO2
红溶液褪色 3
1
向盛有 2mL0.1molL AgNO3 溶液的试管中滴加
先有白色沉淀生 该条件下，溶度积：
D 3mL0.1molL1NaCl 溶液，再向其中滴加一定量 成，后又产生黄
Ksp AgCl Ksp AgI
色沉淀
0.1molL1KI 溶液
11.大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义. Li4Ti5O12 与 LiFePO4 都是锂离子
电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3 ，还有少量 MgO 、SiO2 等杂质）来制备，工艺流程
如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.酸浸后，得到滤渣的主要成分是SiO2
B.在滤液中主要的金属阳离子有 Fe2 、 Mg2
高温
C.高温煅烧时发生的反应为
2FePO4 Li2CO3 H2C2O4 2LiFePO4 3CO2 H2O
D.制备 Li4Ti5O12 过程中会生成 Li2Ti5O15 （Ti 为4 价），则 Li2Ti5O15 中不含过氧键
12.一种新型电池是利用催化剂 Ag@ AgBr / mp TiO2 可以光降解 2-萘酚，将其处理成无害物，装置如图.
下列说法正确的是（ ）
2
A.工作时的负极发生反应： 46e 23O 10CO2 4H2O
B.该装置只是将化学能转化为电能
C.工作时， O2 从负极迁移到正极
D.b 极电势高于 a 极
13. 在超临界水中进行碳碳加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示.下列有关说
法错误的是（ ）
A. 比 稳定 B.反应生成 的活化能为 54.0kJ mol1
C.生成 的反应为吸热反应 D.选择适当的催化剂，不会改变不同路径产物的产量
常温下，现有 1 的 溶液， 已知含氮或含碳各微粒的分布分数（平衡时某种
14. 0.1molL NH4HCO3 pH 7.8 .
微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示.下列说法错误的是（ ）
A.常温下， Kb NH3 H2O Kal H2CO3
B.向 pH 7.8 的上述溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液时， NH4 和 HCO3 浓度都逐渐减小
溶液中存在下列守恒关系： 2
C. NH4HCO3 cNH4 cNH3 H2O cHCO3 cCO3 cH2CO3
2
D.当溶液的 pH 9 时，溶液中存在下列关系： cHCO3 cNH4 cNH3 H2O cCO3
第卷（非选择题，共 58 分）
二、必考题（1517 题，共 43 分）
15.（14 分）二氯化砜又名磺酰氯 SO2Cl2 ，是重要的化学试剂，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制
造染料、橡胶等.
查阅资料：磺酰氯熔点为-54.1，沸点为 69.1，遇冷水逐渐分解.
实验需要加入适当的催化剂，控制温度在 140-150.
该实验中活性炭的作用仅为增大反应的接触面积.
现用如图所示装置（加热仪器、夹持仪器已略去）进行实验.请回答相应问题：
（1）用 98浓硫酸配置 70的浓硫酸，下列仪器不需要的是__________（填仪器名称）.
（2）冷凝管的作用是_______________，进水口为_______________.（填“a”或“b”）
（3）仪器 A 中发生反应的离子方程式______________________________.
（4）干燥管 G 中装入碱石灰的目的______________________________.
（5）反应温度控制在 140-150的方法_______________，温度控制在该范围的可能原因是
_____________________________________________.
（6）写出 D 瓶中生成磺酰氯 SO2Cl2 的化学方程式______________________________.
16.（15 分）钴在现代有着广泛应用，如草酸钴可作指示剂与催化剂，氯化钴是一种饲料营养强化剂.利用水
钴矿（主要成分为 Co2O3 ，含少量 Fe2O3 、 Al2O3 、 MnO2 、 MgO 、 CaO 、SiO2 等）可以制取草酸钴晶
体和氯化钴晶体，依据以下制备流程回答下列问题：
已知： Co2O3 具有强氧化性.沉淀中只含有两种沉淀.流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液
的 pH 见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
沉淀完全 3.7 9.6 9.2 5，1 9.8
（1）为加快钴矿“浸出”效率，可采取的措施是____________（任选一条），浸出过程中加入的 Na 2SO3 与
Co2O3 反应的离子方程式为_________________________________.
（2）加入 NaClO3 的作用是_____________，后续加入 Na 2CO3 调 pH 得到沉淀的成分是___________.
（3） NaF 溶液可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 cCa 2 1.0105 molL1 ，则：
c Mg2 _________ 1 .已知： K CaF 1.051010 ， K MgF 7.351011
molL sp 2 sp 2
（4）加入萃取剂可以除去的杂质离子是_______________.
（5）操作包括：向水层加入浓盐酸调整 pH 为 23，_____________、过滤、洗涤、减压烘干等过程.
（6）在空气中加热 5.49g 草酸钴晶体 CoC2O4 2H2O ，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物
质，其质量如下表：已知： M CoC2O4 2H2O 183g / mol
温度范围/ 150~210 290~320 890~920
固体质量/g 4.41 2.41 2.25
经测定，210290过程中产生的气体只有 CO2 ，此过程发生反应的化学方程式是_____________________.
17.（14 分） CO2 是一种温室气体，研究 CO2 的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用
MoS2 作为催化剂，实现了 CO2 加氢制 CH3OH .
主反应为：. CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og H1
1
同时伴随发生副反应：. CO2 g H2 g COg H2Og H2 41.4kJ mol
1 1
（1）已知 COg 2H2 g CH3OHg H3 94.1kJ mol ，则 H1 _________ kJ mol .
（2）一定温度下，向某容器中充入 2molCO2 和 6molH2 ，假设只发生上述反应，一段时间后达到平衡.
关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是___________.
A.当 3vH2 正 vCH3OH逆 时，反应达到平衡状态
B.恒温恒压下，当混合气体的密度恒定时，反应达到平衡状态
C.保持容器的容积不变，向体系中充入氩气，平衡不移动
D.改加高效催化剂，可以提高 CO2 的平衡转化率
恒容条件下，测得反应过程中 CO2 和 CH3OH 的物质的量浓度随时间的变化如图 1 所示，该温度下的平衡
常数 K _____________（保留小数点后两位）.
图 1 图 2
（3）在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的 CO2 和足量的 H2 ，同时发生主、副反应.体系中 CH3OH 的
选择性（指转化为 CH3OH 的 CO2 占发生反应的 CO2 的百分比）随温度、压强的变化曲线如图 2 所示：
p1 _________ p2 （填“”或“”或“”）.
CH3OH 的选择性随温度升高而降低的原因可能是___________________________________.
（4）科学家研究了用电解法把 CO2 转化为 CH3OH ，从而消除 CO2 对环境的影响，其原理如图 3 所示：
图 3
则图中 A 电极接电源__________极.已知 B 电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应式为
_____________________________________.
三.选考题（请从 18、19 题中任选一题做在答题卷上，15 分）
18.选修 3：物质结构与性质砷化铝（ AlAs ）常用作光谱分析试剂和制备电子组件的原料，是一种新型
半导体材料.回答下列问题：
（1）基态 As 原子的核外价电子排布式为___________；第一电离能 I1 As ________ I1 Se （填“”或
“”），其原因是_________________________________.
（2） AsH3 是一种剧毒气体，其中心原子杂化轨道类型______________.
（3） MgCl2 的熔点约为 712， AlCl3 的熔点约为 194，其晶体类型分别是___________、__________.
（4）高纯 AlAs （砷化铝）可用于芯片制造.芯片制造中的一种刻蚀过程如图 1 所示，其中的致密保护膜可
阻止 H2O2 刻蚀液与下层 GaAs （砷化镓）反应.
图 1 图 2
上述致密保护膜是一种常见的金属氧化物，其化学式为__________.
3
已知 AlAs 的立方晶胞如图 2 所示，其中 As 的配位数为__________；该晶体密度为 g cm ，设 N A 为
阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为__________pm.
19.选修 5：有机化学基础青霉素酰化酶活性试剂的中间体 G 的合成路线如下图：
已知：
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称_____________.
（2）B 生成 C 反应的所用的化学试剂和条件__________________________.
（3）C 生成 D 的反应类型_____________.
（4）请写出 D 生成 E 的化学反应方程式__________________________；
此过程中加入 CH CO O 的目的
3 2 __________________________.
（5）F 的结构简式_____________；G 中的含氧官能团名称_____________.
（6）有机物 X 相对分子质量比 D 大 14，则符合下列条件的 X 的同分异构体共有_____________种.
分子中含有苯环和氨基 NH2 ；
能水解且能发生银镜反应.
写出核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰值面积之比为 2 : 2 : 2 : 2 :1分子的结构简式_____________（写出其中一
种）