2024 年 1 月“七省联考”考前猜想卷
化 学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2023 年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是
A．航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为 SiO2
B．航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
C．发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D．航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
2．我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是
选项 化学事实 哲学观
A 水滴石穿 量变到质变
B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性
+ 2
NaHCO3 溶液中既有 HCO3 H +CO3 的转换关
对立统一
C
系又有 HCO3 +H2O HCO3 +OH 的转换关系
D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响
3．工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．制备冰铜的反应方程式为 2CuFeS2+2O2 Cu2S+2FeO+SO2
B．铜的基态电子排布式为[Ar]4s1
C．电解精炼铜阴极电极反应式为 Cu2++= 2e Cu
D．生产粗铜过程中产生的 SO2 的价层电子对互斥模型为平面三角形
4．制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素——槐花黄，其主要成分
的结构简式如图。下列有关该物质的叙述正确的是
A．分子式为 C27H28O16
B．有良好的水溶性
C．与溴水只能发生取代反应
D．分子中有 8 个手性碳原子
5．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
+ 2
A．亚硫酸氢根的水解离子方程式：HSO3 +H2O H3O +SO3
B．NH3 的 VSEPR 模型：
1 1
C．H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol ，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H =+571.6 kJmol
22
D．用 Na23 SO 溶液吸收少量 Cl2： 3SO3++ Cl 22 H O = 2HSO 3 + 2Cl + SO4
6．M、T、X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，其中 M 为周期表中原子半径最小的元素，T、X
为同一周期且相邻，XM3 的空间构型为三角锥形，Y 是地壳中含量第三的元素，Z 是同周期元素中原
子半径最小的元素。下列说法正确的是
+
A．粒子键角：TM4>XM4
B．电负性：M C．XZ3 和 YZ3 中 Z 的化合价相同 D．XM4Z 和 YZ3 形成的晶体类型相同 7．氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如OH、COOH 等)， 其过程及结构如下，下列说法错误的是 A．氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B．氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D．氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应 8．实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。 实验中利用苯—水的共沸体系带出水分，其反应原理： 下列有关说法错误的是 A．以共沸体系带水促使反应正向进行 B．当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出 C．管口 A 是冷凝水的进水口 D．根据带出水的体积可估算反应进度 9．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．SO2 和 SO3 的 VSEPR 模型均为平面三角形 B．PCl3、NCl3 的空间构型都是三角锥形 C．BF3 和 NF3 均为非极性分子 D．CO2 与 N3 的键角相等 10．Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指 共价键上流失一个电子留下空位的现象，用 h+ 表示)，下列有关说法错误的是 A．光催化装置中溶液的 pH 增大 B．离子交换膜为阴离子交换膜 + C．电催化装置阳极电极反应式： 4OH+ 4h = 2H22 O + O D．光催化和电催化协同循环的总反应式： 2H2 O= 2H 22 + O 11．物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20)：Na2CO3(29g)大于 NaHCO3(9g) 阴离子电荷数 B 酸性：CH3COOHC2H5OH 羟基的极性 C 键角： CH4 (109.5 )大于 NH3 (107.3 ) 中心原子的杂化方式 D 熔点： 低于 NaBF4 晶体类型 12．我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示(图中 ads 是“吸附”的意思)。 下列说法错误的是 A．RCHORCH(OH)2 发生消去反应 B．催化剂能降低反应的活化能 C．NiO(OH)在反应中化合价发生改变 D．1 mol RCH2OHRCOOH 共失去 4NA 个电子 3.0 13．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用 HA 表示， Ka =1 10 )药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的 HA 则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 c(A- ) A．血液中 HA 电离程度比胃中大 B．在胃中， =1 10-2.0 c(HA) cc(HA)+ ( A ) C．在血液中，<1 104.4 D．血液中 c(HA) 与胃中 c(HA) 相同 c(HA) 3+ 4+ 14．氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂 Y2O3，Y 占据原来 Ce 的位置，可以得到 更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。假设 CeO2 晶胞边长为 apm， 下列说法错误的是 4+ 2 3 A．CeO2 晶胞中 Ce 与最近O 的核间距为 apm 4 B．CeO2 立方晶胞中铈离子的配位数为 4 C．CeO2 晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中 2 D．若掺杂 Y2O3 后得到 n(CeO2)n(Y2O3)=0.80.1 的晶体，则此晶体中 O 的空缺率为 5% 第卷 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）科学家开发的光催化剂 BiVO4 实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是 Bi2S3， 含少量 Bi2O3、Bi、FeS2 和 SiO2 等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。 已知部分信息如下： 滤液 1 中的主要阳离子有 Bi3+、Fe3+、Fe2+和 H+。 常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Bi(OH)3 开始沉淀的 pH 7.6 1.6 4.0 完全沉淀的 pH 9.6 3.1 5.5 回答下列问题： （1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是 。写出 Bi2S3 转 化的离子方程式： 。 （2）加 H2O2 氧化的目的是 。调 pH 的最低值为 。 （3）稀释水解时通入水蒸气的目的是 。 （4）将气体 X 通入酸性 KMnO4 溶液中，实验现象可能是 。 （5）将滤液 5 经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到 NH4Cl 晶体，其晶胞结构如图所示。 与氯离子最近且等距离的氯离子有 个（填标号）。 A．4 B．6 C．8 D．12 晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中 A 的坐标参数为 + (0，0，0)，B 的坐标参数为(1，1，1)，则 NH 4 的坐标参数为 。 16．（14 分）草酸亚铁晶体( FeC24 O 2H 2 O )是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性， 受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草 酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： I．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： （1）从 b 中获得产品的操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （2）装置 c 的作用为 。 （3）实验过程：待 a 中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。 II．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： （4）盛放无水硫酸铜的装置 a 的装置名称为 。 （5）装置 C 的作用为 。 （6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。 （7）实验结束后，E 中黑色固体变为红色，B、F 中澄清石灰水变浑浊，a 中无水硫酸铜变为蓝色，A 中残留 FeO，则 A 处反应管中发生反应的化学方程式为 。 ．运用热重分析法推测产物 称取54.0g 草酸亚铁晶体( FeC24 O 2H 2 O )加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： （8）已知 B 点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知 B 点固体物质的化学式为 。 17．（15 分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2 并将其转化为燃料或增值化学 品成为了新的研究热点，如甲醇的的制备。回答下列问题： 一定条件 I．制备合成气：反应 CO(g)++ H2 O(g) CO22 (g) H (g)在工业上有重要应用。 （1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。 温度/ 700 800 830 1000 平衡常数 1.67 1.11 1.00 0.59 反应的 H 0(填“>”“<”或“=”)。 反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 。 （2）该反应常在 Pd 膜反应器中进行，其工作原理如图 1 所示。 图 1 利用平衡移动原理解释反应器存在 Pd 膜时具有更高转化率的原因是 。 某温度下， H2 在 Pd 膜表面上的解离过程存在如下平衡： H2 2H ，其正反应的活化能远小于 逆反应的活化能。下列说法错误的是 （填标号）。 A．Pd 膜对气体分子的透过具有选择性 B．过程 2 的 H>0 C．加快 Pd 膜内 H 原子迁移有利于 H2 的解离 D．H 原子在 Pd 膜表面上结合为 H2 的过程为放热反应 .合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得平衡时 H2 的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。 （3）图 2 中 X 代表 (填“温度”或“压强”)。若图 2 中 M 点对应的容器体积为 5 L，则 N 点 的平衡常数 K 为 。 （4）图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数 pK(pK=lgK)与 X 的关系的曲线 (填“AC” 或“AB”)。 （5）通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，发生的主要反应是 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进 行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是 （填标号）。 a． b． c． d． 18．（15 分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机 物 H 设计了如下合成路线： 含Ru催化剂 已知： R1 CH = CH 22 + CH = CH R 2 R1 CH = CH R22 + CH = CH 2。 回答下列问题： （1）由 AB 的反应中，A 中的 键断裂(填“”或“”)。 （2）满足下列条件，与 E 互为同分异构体的芳香族化合物 M 有 种，写出的 M 一种结构简式： (任写一种)。 .苯环上有 4 个取代基 .能与 FeCl3 溶液发生显色反应 .其中核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积之比为 642211 .该物质可催化氧化生成醛 （3）D 中含氧官能团的名称为 。 （4）GH 的反应类型为 ，H 结构简式为 。 （5）参照上述合成路线，以 和 为原料合成 的路线如下： 合成过程中除生成主要产物 I（ ）外，还生成另一种副产物 J，J 的结构简式为 。写出生成 J 的化学方程式 。