化 学
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、学校、班级和准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，
在试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 La-139
一、选择题（本题共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。）
1．陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、东兰壮族服饰制作技艺、桂平乳泉井酒
酿造技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是
A．陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁
B．横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜
C．东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味
D．桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作
2．下列化学用语表述正确的是
18
A．H2O2 的电子式： B．中子数为 8 的氧原子： O
9 2 2
C．基态 Cu 原子的价电子排布式：3d 4s D． CO3 的空间构型：平面三角形
3．为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是
蘸取 Na2CO3 溶液进行 量取一定体积的
干燥 NH3 灼烧海带
焰色试验 KMnO4 溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
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4．NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温常压下，14 g 乙烯和丁烯混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为 1.5 NA
1 3+
B．0.1 molL 的 AlCl3 溶液中 Al 的数目小于 0.1 NA
C．常温常压下，11.2 L CO 含有的质子数为 7 NA
D．合成氨工业中，1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，转移电子数为 6 NA
5．二苯乙二酮是一种重要的化工原料，其制备原理
如下。下列说法正确的是
A．该反应为还原反应
B．安息香分子中所有原子一定共面
C．二苯乙二酮苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 3 种
D．1 mol 安息香最多与 6 mol H2 发生加成反应
6．下列离子方程式错误的是
2 2
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO3 (aq) + CaSO4(s) CaCO3(s) +SO4 (aq)
B．氢氧化钠溶液和金属铝反应：2OH + Al = AlO2 + H2
3+ 2+ 2+
C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe + Cu = 2Fe + Cu
D．碘化亚铁溶液与少量的氯气反应：2I + Cl2 = 2Cl + I2
7．短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。W 与 Y
可形成原子个数比为 2:1 的分子，且该分子含有 18 个电子。基态 Z 原子 3p 轨道上有 3
个电子。下列说法正确的是
A．原子半径：WXYZ B．Y 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．氢化物的沸点：YX D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
8．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。地球上 99%的溴
元素以 Br的形式存在于海水中，工业上从海水（呈弱碱性）中提取溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是
A．海水加酸酸化可避免氯气损耗
B．两次 Br Br2 转化得到的 Br2 浓度相同
2 +
C．吸收塔中发生反应离子方程式为：SO2 + Br2 + 2H2O = 2Br +SO4 + 4H
D．从流程中涉及的反应可判断元素非金属性强弱：ClBr
化学试题 第 2 页（共 8 页）
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9．氮的氧化物是大气污染物之一，一种以 Fe3+为
主的催化剂催化 NH3 脱除烟气中的 NO 反应机
理如图所示。下列说法错误的是
A．NH3 为极性分子
B．图中反应涉及 键断裂和形成
C．Fe3+改变了总反应的焓变，提高了反应速率
催化剂
D．该过程的总反应为：4NH3 + 4NO + O2 4N2 + 6H2O
10．一种由镧(La)、钴(Co)和氧(O)组成的三元氧化物催化剂材料，在环境保护、工业催化
和光催化等领域有着广泛的应用。其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 a cm。阿
伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为 LaCoO3
B．晶体中与 La3+最近且距离相等的 O2有 6 个
246
3
C．晶体的密度为 3 gcm
a N A
D．晶体中相邻微粒间存在离子键
11．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
探究食品脱氧剂中还 取少量样品溶于盐酸，滴加
A 溶液未变红，说明铁粉未变质
原铁粉是否变质 KSCN 溶液
B 证明乙烯的氧化反应 将乙烯通入盛有溴水的试管中 溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化
C 检验某气体是否为 SO2 将该气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色，说明该气体是 SO2
向 2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中
比较 AgCl、AgI 的 Ksp 先产生白色沉淀，后产生黄色沉
D 滴加 2 滴同浓度 AgNO3 溶液，
大小 淀，说明 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
振荡后再加入 4 滴同浓度 KI 溶液
A．A B．B C．C D．D
12．利用电化学方法可以实现 CO2 的资源化利用。采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，
通过电解法将 CO2 转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是
A．惰性电极 b 连接电源的正极
B．纳米 Cu 催化剂上发生反应：
++=+
2CO 6H224 O 8e C H 8OH
C．若制备得 1 mol 乙烯，理论上外电路中迁移了 8 mol
电子
D．离子交换膜为阳离子交换膜
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13．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为 2 。
不同温度 T1、T2 下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误
的是
A．T1< T2
B．M 点反应物的活化分子数多于 N 点
C．N 点时环戊二烯的转化率为 60%
D．反应开始至 N 点时，二聚体的浓度为 0.9 molL1
14．一定温度下，AgCl 和 Ag2CrO4(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确
的是
A．曲线 M 为 Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线
B．X 点条件下可以同时生成 AgCl 和 Ag2CrO4 沉淀
6
C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)的数量级为 10
D．用 AgNO3 标准溶液滴定 NaCl 溶液中的 Cl ，可以用 Na2CrO4 作指示剂
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二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15.（14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，白色晶体，具有脱氧、漂白、保鲜等
功能。某学习小组利用下图所示装置制备连二亚硫酸钠并测定其纯度。
已知：连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被
氧化。
回答下列问题：
（1）装置发生反应的化学方程式为 。装置中仪器 a 的作用
是 。
（2）通入 SO2 前，将锌粉投入水中形成悬浊液的目的是 。
（3）实验过程中，SO2 与锌粉悬浊液反应得到 ZnS2O4，该反应的化学方程式为 ；
此时需控制通入的 SO2 不能过量，原因是 。
（4）停止通入 SO2 后，在装置中滴加 NaOH 溶液，可生成 Na2S2O4 和 Zn(OH)2。充
分反应后，在滤液中加入一定量的 NaCl 固体并搅拌，有晶体析出，加入 NaCl
固体的作用是 。过滤，用 （填试剂名称）洗涤，干燥，
制得 Na2S2O4。
（5）称取 5.0 g Na2S2O4 样品溶于冷水中，配成 250 mL 溶液，取出 25.00 mL 该溶液于
1
锥形瓶中，用 0.1000 molL 的酸性 KMnO4 溶液滴定。重复上述操作 3 次，平均
消耗 KMnO4 溶液 25.00 mL。则该样品中 Na2S2O4 的质量分数为 。（答
2 + 2 2+
案保留 3 位有效数字）[已知：SO24+ MnO4 + H SO4 + Mn + H2O（未配平）；
杂质不参与反应]
化学试题 第 5 页（共 8 页）
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16.（15 分）天然气开采产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
1
4H2S (g) S4 (g) + 4H2 (g) H1 = +361 kJmol ；
1
2CH4 (g) + S4 (g) 2CS2 (g) + 4H2 (g) H2 = +160 kJmol
则反应CH4 (g) + 2H2S (g) CS2 (g) + 4H2 (g) H3 = 。
（2）下列叙述不能说明反应达到平衡状态的有 （填标号）。
A．形成 4 mol CH 的同时断裂 4 mol HH
B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
()
nCH4
（3）在恒压条件下，按投料比 ()分别为 1:1、2:1、3:1 进行反应，该反应中
nHS2
H2S 的平衡转化率随温度变化如图 1 所示，则曲线 a 对应的投料比为 ；
H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是 。
图 1 图 2
（4）在恒温（1000）、恒 压（100 kPa）反应条件下，将 n(CH4) : n(H2S) : n(He) = 3:3:2
的混合气进行反应，达到平衡时，CS2 的分压与 H2S 的分压相同。则该反应的
2
Kp = (kPa) 。（Kp 是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数）
（5）天然气开采产生的硫化氢也可通过如图 2 所示的电化学装置进行处理。
电极甲为电池的 （填“负极”或“正极”），该电极的电极反应式
为 。
电池工作时，H的移动方向是 。（填“从左到右”或“从右到左”）
化学试题 第 6 页（共 8 页）
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17. （14 分）氧化锌广泛应用于有机高分子材料、医药、食品等领域。以氧化锌烟灰(含
ZnO 及少量 CuO、Fe2O3、FeO 等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下：
已知：用有机溶剂 HR 从水溶液中萃取 A 时，
有机相中A的含量
萃取率= 100%
有机相中A+的含量 水相中A 的含量
（1）为了提高酸浸效果，可采取的措施有 （任写一点）。
（2）“滤渣 1”的主要成分除了 CuS 还有 。
（3）“沉铁”操作时不能用 Zn 代替 ZnO，原因是 。
（4）若 25、pH = a 时，用 HR 萃取 Zn2+溶液，Zn2+（水相） Zn2+（有机相）的
平衡常数 K = 99，则用等体积的 HR 一次性萃取 Zn2+溶液，Zn2+萃取率为 。
（答案保留 3 位有效数字）
（5）“沉锌”时，可生成碱式碳酸锌[ZnCO32Zn(OH)2H2O]固体，请写出该反应的离
子方程式 。
（6）锌可形成多种配合物。某种含锌配合物一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，
结构简式如图 1 所示。请画出基态 Zn2+的价电子排布图 ，Zn2+的
配位数为 ；甘氨酸（如图 2）易溶于水，原因是 。
图 1 图 2
化学试题 第 7 页（共 8 页）
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18.（15 分）从植物中提取染料、药物和香料等物质已经有上千年的历史，如今香料在生
活中的使用非常普遍。以下是香料 H 的一种合成方法。
已知：
请回答以下问题：
（1）A 的名称为 。
（2）B 中含氧官能团的名称为 。
（3）CD 反应的化学方程式为 ；D 中碳原子的杂化方式为 。
（4）EF 中反应的反应类型为 。
（5）H 的结构中含有两个六元环，其结构简式为 。
（6）同时满足以下条件的 D 的同分异构体有 种，
苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；能发生水解反应
其中核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6:2:1:1 的同分异构体结构简式为
（任写一种）。
（7）结合以上合成路线中的相关信息，以、甲醛、乙醇为原料制备
的合成路线如下，请补全合成路线。
化学试题 第 8 页（共 8 页）
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邕衡金卷南宁市第三中学（五象校区）
2024 届高三第一次适应性考试
化学参考答案
1．【答案】C
【详解】A．青砖青瓦在烧制的过程中，粘土中含有的铁未被完全氧化，还含有二价铁，A 正确；
B．铜绿是因为铜与空气中的 O2、H2O、CO2 反应生成 Cu2(OH)2CO3，B 正确；
C．壮族服饰的主要原材料棉、麻的成分为纤维素，点燃没有烧焦羽毛的气味，C 错误；
D．桂平乳泉井酒酿造过程中要得到高度数的白酒，需要涉及蒸馏的操作，D 正确。
2．【答案】D
【详解】A．H2O2 的电子式为 ，A 错误；
B．18O 的中子数为 10， B 错误；
C．基态 Cu 原子的价电子排布式：3d104s1，C 错误；
2-
D．CO3 的空间构型为平面三角形，D 正确。
3．【答案】B
【详解】A．铜的焰色试验的焰色呈绿色，做焰色试验观察钠的焰色时，用铜丝蘸取会造成干扰，A 错误；
B．NH3 是碱性气体，可以用碱石灰干燥，B 正确；
C．灼烧海带应该用坩埚，C 错误；
D．KMnO4 溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，D 错误。
4．【答案】A
【详解】A．乙烯和丁烯的最简式都是 CH2，14 g CH2 完全燃烧消耗的氧气分子数为 1.5 NA ，A 正确；
3+
B．未说明 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液的体积，故无法计算 Al 的数目，B 错误；
C．标况下，11.2 L CO 含有的质子数才是 7 NA，C 错误；
D．该反应为可逆反应，1 mol N2 与 3 mol H2 无法全部转化成 NH3，D 错误。
5．【答案】C
【详解】A．安息香的官能团羟基被氧化成羰基，所以该反应为氧化反应，A 错误；
B．安息香分子结构中有可旋转的单键，则所有原子不一定共面，B 错误；
C．二苯乙二酮苯环上有 3 种等效氢，所以一氯代物有 3 种，C 正确；
D．1 mol 安息香最多与 7 mol H2 发生加成反应，D 错误。
6．【答案】B
【详解】B．氢氧化钠溶液和金属铝反应的离子方程式应该为 2Al2OH 2H2O=2AlO2 3H2，B 错误。
7．【答案】B
【分析】Z 原子 3p 轨道上有 3 个电子，则该原子电子排布式为 1s22s22p63s23p3，所以 Z 为 P。W 与 Y 能形成原
子个数比为 2:1 的 18 电子的分子，且 W 和 Y 比 Z 的原子序数小，则形成的化合物为 N2H4，所以 W 为 H，Y 为
N。四种元素最外层电子数之和为 15，则 X 为 C。据此分析解答。
【详解】A．电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即原子半径大小为：PCNH，即原子半径为：
WYXZ，A 错误；
B．基态 N 原子 3p 轨道为半满结构，比同周期相邻的 C、O 原子都更稳定，所以 N 原子第一电离能更大，B 正
确；
C．X 的氢化物可以为 CxHy 的烃类物质，所以其沸点有很多可能性，不一定比 Y 的氢化物低，C 错误；
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，不是强酸，D 错误。
8．【答案】B
【详解】A．海水（呈弱碱性）会发生：2OH +Cl2=Cl +ClO +H2O，加酸酸化可避免氯气损耗，A 正确；
B．海水中溴离子浓度较低，经过氧化、吹出、吸收可实现溴的富集，经过 2 次 Br Br2 转化后得到的 Br2 的浓
度是不相同的，B 错误；
2- +
C．吸收塔中发生反应离子方程式为：SO2+ Br2+2H2O =2Br + SO4 +4H ，C 正确；
D．流程中涉及反应：Cl2+2Br =2Cl +Br2，可得元素非金属性强弱：ClBr，D 正确。
9．【答案】C
【详解】A．NH3 的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，A 正确；
B．反应物 O2 发生反应有键断裂，生成 N2 时有键形成 ，B 正确；
C．催化剂 Fe3能改变反应历程和活化能，进而提高反应速率，但不能改变焓变，C 错误；
D．根据反应机理图可得，该过程的总反应为：4NH3+4NO+O2 4N2+6H2O，D 正确。
{#{QQABDYCAogCgABIAARgCEQFKCgKQkACAAKoGwEAEsAABwBNABAA=}#}
10．【答案】B
1 1
【详解】A．由晶胞图可知，O2位于面心，个数为 6 =3；La3位于顶点，个数为 8 =1，Co3位于体心，
2 8
个数为 1，A 正确；
B．La3最近且距离相等的 O2有 12 个，B 错误；
246
m (139 59 16 3) 3 3 3
C．根据= ，晶胞的质量为 ，晶胞体积为 a cm ，可得晶体密度 3 g/cm ，C 正确；
V NA a N A
D．晶胞中含有离子，相邻微粒间的作用力为离子键，D 正确。
11．【答案】D
【详解】A．滴加 KSCN 溶液，溶液未变红，可能是变质的 Fe3被铁粉还原了，A 错误；
B．乙烯与溴水中的溴发生加成反应褪色，B 错误；
C．能使品红溶液褪色的气体不一定是 SO2，Cl2 等气体也可以使品红溶液褪色，C 错误；
D．AgNO3 溶液和 NaCl 溶液反应先生成白色沉淀 AgCl，由于 NaCl 溶液过量，再加少量同浓度 KI 溶液，出现黄
色沉淀，即可说明白色沉淀转化为黄色沉淀，进而可说明 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)，D 正确。
12．【答案】C
【详解】A．电极 b 实现将 Cl 转化为 Cl2，Cl 由1 价变 0 价，Cl 的化合价升高，发生氧化反应，电极 b 为阳极，
与电源正极相连，故 A 不符合题意；
- -
B．由图知纳米 Cu 催化剂上发生 CO 转化为乙烯的反应，反应为 2CO+6H2O+8e =C2H4+8OH ，故 B 不符合题意；
C．电极 a 实现将 CO2 转化为 C2H4，C 由4 价变2 价，当生成 1mol C2H4 时，应转移 12 mol 电子，C 错误，
故选 C；
D．为了使电极 b 制得 Cl2，应防止 OH 与 Cl2 接触，故应选用阳离子交换膜，故 D 不符合题意。
13．【答案】D
【详解】A．其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，则 T2>T1，A 正确；
B．M、N 两点相比较，M 点的浓度比 N 的浓度大，且其他的条件相同，故 M 点反应物的活化分子数多于 N 点，
B 正确；
1.5 0.6
C．N 点时环戊二烯的转化率为 60%，C 正确；
1.5
1.5 0.6
D．反应开始至 N 点时，二聚体的浓度约为 0.45mol L1 ，D 错误。
2
14．【答案】D
【详解】A．曲线 M 为 AgCl 的溶解平衡曲线，曲线 N 为 Ag2CrO4 的溶解平衡曲线，故 A 错误；
B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱
和溶液，故 X 区域中的点没有 AgCl 也没有 Ag2CrO4 沉淀，B 错误；
2
C．曲线 N 为 Ag2CrO4 的溶解平衡曲线，曲线 N 与 Y 轴的交点（0，6），根据 Ag2CrO4(s) 2Ag (aq)+ CrO4 (aq)
2 2 6 2 12 12
可知 Ksp(Ag2CrO4)=c (Ag )c( CrO4 )=(10 ) 1=110 ，数量级为 10 ，C 错误；
10
．用 标准溶液滴定 溶液中的 ，当 完全沉淀时 Ksp (AgCl) 110 5 ，
D AgNO3 NaCl c(Cl ) Cl c(Ag ) =110 mol/L
c(Cl ) 1105
2 12 2
故 Ksp (Ag2CrO4 ) 110 -2 -1，即 完全沉淀时， 未沉淀，故可用 作指
c( CrO4 )= 110 molL Cl CrO4 Na2CrO4
c2 (Ag ) (1105 )2
示剂，D 正确。
15．【答案】（14 分）
（1）Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4+SO2+2H2O（2 分） 防止倒吸(1 分)
（2）增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率（2 分）
（3）2SO2+Zn=ZnS2O4 （2 分）
Na2S2O4 在碱性介质中稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性（2 分）
+
（4）加入氯化钠，增大了 Na 浓度，促进 Na2S2O4 结晶析出（2 分） 乙醇(1 分)
（5）72.5% （2 分）
【详解】（1）装置中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓) == CuSO4
+SO2+2H2O。仪器 a 的作用是防止溶液倒吸。
（2）将锌粉投入水中形成悬浊液，可增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率。
（3）SO2 与锌反应得到 ZnS2O4，化学方程式为 2SO2+Zn=ZnS2O4；Na2S2O4 在碱性介质中较稳定，过量的二氧化
硫会导致溶液显酸性，故 SO2 不能过量。
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