绝密考试结束前
高三年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷共7 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质属于由含极性键的极性分子组成的是
A.三氯化硼B.二氧化碳C.三氟化氮D.次氯酸钠
2.下列化学用语表示正确的是
A.N，N—二甲基甲酰胺的结构简式： CH NCHO
3 2
B.溴乙烷的结构式：
C.氢键的示意图： H XH （ X 为 N 、 O 、 F ）
D.碳酸根的 VSEPR 模型：
3.茶卡盐湖因盛产“大青盐”而闻名，枯水季节湖水中氯化钾含量最高值达 2.01% ，下列有关氯化钾的说法
不正确的是
A.氯化钾晶体属于离子晶体B.氯化钾溶液呈中性
C.钾元素和氯元素均位于周期表的 p 区D.饱和氯化钾溶液能使蛋白质发生盐析
4.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.电器起火时，应使用泡沫灭火器灭火
B.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
C.维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
5.下列实验操作或装置能达到目的的是
A B C D
证明乙炔可使 KMnO4 溶液褪 探 究 CH4 与 Cl2 的 反 检验 1-氯丁烷中氯元
实验室制少量氨气
素
色 应
6.氮及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是
A.反应是工业生产 HNO3 的主要反应
B.反应均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率
C.将 NO 通入 H O 中发生反应，生成 2molHNO 时同时生成 22.4LNO
2 2 3
D.实验室用浓硝酸与铜通过反应制取 NO2 时，得到的气体中可能含有 NO 和 N2O4
7.烯醇式与酮式存在互变异构： （R 为烃基或氢）。下列事实可能不涉及此
原理的是
A.乙炔能与水反应生成乙醛
B.乙烯酮 CH2 C O 与等物质的量的 H2 反应生成乙醛
C. 水解生成
D.葡萄糖在酶作用下转化为果糖：
8.下列说法不正确的是
A.邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸的沸点
B.棉花的葡萄糖结构单元中含有羟基，具有一定的吸湿性
C.苯酚在浓氨水作用下与甲醛反应生成线型热塑性高分子化合物
D.18-冠-6（空腔直径 260~320pm）能与 K （276pm）通过某种相互作用力形成超分子
9.下列反应的化学或离子方程式正确的是
2
A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO CO2 H2O 2HClO CO3
B.硫酸铜溶液遇到闪锌矿 ZnS 转化为铜蓝： Cu2 aq S2 aq CuSs
C.氯化铁溶于浓盐酸形成亮黄色溶液： Fe3 4Cl FeCl
4
酸或酶
D.在酸或酶的作用下，麦芽糖发生水解： C12H22O12 H2O C6H12O6 C6H12O6
麦芽糖 葡萄糖 果搪
10.2022 年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3 位科学家。点击反应的其中一种原料结构如图所
示，下列说法不正确的是
A.该分子中有三种化学环境不同的氢原子
B.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.该分子中碳原子有三种杂化方式
D.一定条件下1mol 该物质最多可与 2molNaOH 反应
11.化合物 XYZ4ME4 可作肥料，所含的5 种元素均为主族元素，在每个短周期均有分布，且仅有 Y 和 M 为
同族元素。 Y 的基态原子价层 p 轨道半充满， X 的基态原子价层电子排布式为 nsn1 ， X 与 M 同周期， E
是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是
A.高温下单质 Z2 可还原化合物 XE 制备单质 X
B.氧化物对应水化物的酸性：Y>M
C.由E、Z 元素构成的 10 电子微粒有2种
D. YZ3 的键角大于 Z2E
12.海洋中的化学资源具有巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A.向 2% 的食盐水中先通入 NH3 ，再通入 CO2 即可析出小苏打进而制备纯碱
B.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是提高溴的浓度
C.制镁过程中可直接蒸发 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2
D.火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电
13.近年研究发现，电催化 CO2 和含氮物质（ NO3 等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮
废水污染问题。向一定浓度的 KNO 溶液通 CO 至饱和，在电极上反应生成 CO NH ，电解原理如图所示。
3 2 2 2
下列说法不正确的是
A.电极 b 连接电源的正极，发生氧化反应
B.电极 a 发生的电极反应式为 2NO 16e CO 18H CO NH 7H O
3 2 2 2 2
C.电极a 区电解质溶液 pH 增大
D.当电极a 区生成 6.0g 尿素时，电极 b 区质量减少12.8g
14.一定条件下，丙烯与 HCl 反应生成 CH3CHClCH3 和 CH3CH2CH2Cl 的反应历程如图所示。下列说法不正
确的是
A.合成 CH3CH2CH2Cl 的反应中，第一步为反应的决速步
B.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物 CH3CHClCH3 的比例
C.根据该反应推测，丙烯与 HBr 加成的主要产物为 2-溴丙烷
D.反应的主要产物为 CH3CHClCH3 ，是由于活性中间体 CH3 CH CH3 比 CH3CH2 CH2 更稳定，所需活
化能更低
15.室温下，通过下列实验探究 NH Al SO 溶液的性质（假设实验前后溶液体积不变）。
4 4 2
实验I：用 pH 试纸测定 0.1molL1NH Al SO 溶液的 pH ，测得 pH 约为6。
4 4 2
实验II：往 0.1molL1NH Al SO 溶液中加入少量 Ba OH 溶液，产生白色沉淀。
4 4 2 2
实验 III：往 0.1molL1NH Al SO 溶液中通入一定量的 NH 至沉淀完全。
4 4 2 3
实验IV：往 0.1molL1NH Al SO 溶液中加入 Na CO 产生沉淀和气体
4 4 2 2 3
下列说法正确的是
A. 0.1molL1NH Al SO 溶液中由水电离出的 c H 约为108 molL1
4 4 2
B.实验II 中沉淀成分仅为 BaSO4
实验 得到的溶液中有 2 1
C. III cNH4 cNH3 H2O cSO4 0.3molL
K Al CO
2 3 sp 2 3 3
D.实验IV 过滤后所得的溶液中一定存在： c Al
3 2
c CO3
16.探究 CH3COOH 及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结论都正确的是
实验方案 现象 结论
用 pH 试纸分别测定 pH ：
A NaNO2 溶 液 ； pH ： Ka HNO2 Ka CH3COOH
CH3COONa 溶液
用 0.55molL1NaOH 溶 液
分 别 与 等 体 积 等 浓 度
反 应 热 ： CH COOH aq H aq CH COO aq
CH COOH 溶液、盐酸反应， 3 3
B 3
H1 H2
H 0
测 得 反 应 热 依 次 为 H1 ，
H2
常温下，分别测定浓度均为
1 常温下， 1 的 溶液和 溶液
1molL 的 CH COONH 1molL CH3COONH4 NaCl
C 3 4 pH 均等于7
中水的电离程度相等
溶液和 NaCl 溶液的 pH
所 得 混 合 溶
常 温 下 ， 将 50mL 苯 与 混合过程中削弱了 CH3COOH 分子间的氢键，且苯与
D 液 体 积 为
50mLCH COOH 混合
3 分子间的作用弱于氢键
101mL CH3COOH
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5 小题，共 52分）
17.（10 分）氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石
存在。回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子有______种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为______。
（2）牙齿的主要成分是 Cas PO OH （羟基磷酸钙），人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时
4 3
牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加 NaHCO3 、 NaF 均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是______。
A. Ca PO OH 中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
5 4 3
3 3
B. PO4 中的中心P 原子采用 sp 杂化，空间构型为正四面体
C.84g 碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为 3NA
D.向牙膏中添加 NaHCO3 、 NaF 均可增强护齿效果，两者原理相同
（3）萤石的主要成分是 CaF2 ，其重要用途之一是生产氢氟酸。
氢氟酸溶液存在的氢键有______种。
氢氟酸常用来蚀刻玻璃：SiO2 4HF SiF4 2H2O ，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发
生的原因________________________
（4）冰晶石（化学式为 Na3AlF6 ）的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为
Na3AlF6 3Na AlF6 。 位于大立方体的顶点和面心， 位于大立方体的 12 条棱的中点和8 个小立方
体的体心，则大立方体的体心处， 所代表的微粒是______。
3
A. Na B. Al C. F D. AlF6
3
已知晶胞参数为 anm ，则冰晶石的密度是______ g cm （用含 a 、 NA 的式子表示）。
18.（10 分）甘氨酸铜 H NCH COO Cu 是人体摄取铜元素的主要来源之一。甘氨酸铜存在顺式和反式
2 2 2
两种构型，其中一种构型易溶于水，另一种构型相对微溶于水。
（1）用一步离子方程式表示步骤发生的反应____________。
（2）甘氨酸铜中 Cu II 的配位数为4，画出其中一种构型的结构简式______。
下列说法正确的是______。
A.甘氨酸易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂
B.可向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液直接制得 Cu OH s
2
C.步骤可说明与铜离子的配位能力： NH3 大于 H2O
D.反式甘氨酸铜在水中的溶解度要小于顺式甘氨酸铜
pKa ：甘氨酸______丙酸（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________。
（3）设计实验检验深蓝色晶体 B 中的阴离子______。
19.（10分） H2S 为无色、有臭鸡蛋气味的剧毒气体，能源的开发和利用过程常伴有 H2S 气体生成。 H2S 脱
硫技术是当前的重点研究方向。
（1）1883 年英国化学家 Claus 开发了 H2S 氧化制硫的方法，即：
3 3
3H Sg O g S s 3H Og H 615.0kJ mol1
2 2 2 x x 2
20 世纪 30 年代，德国法本公司将 H2S 的氧化分两阶段完成。
3
第一阶段反应为 H Sg O g SO g H Og H 518.9kJ mol1 ；
2 2 2 2 2
3
第二阶段反应为 2H Sg SO g 2H Og S s H ______ kJ mol1 。
2 2 2 x x
（2）氧化锌法也是一种传统的脱硫方法，其反应原理如下： ZnO s H S g ZnS s H O g
2 2
H 76.63kJ mol1
文献显示，工业上氧化锌法控制温度在 300 400，请分析控制此温度区间的原因
________________________。
（3）热解 H2S 制 H2 。根据文献，将 H2S 和 CH4 的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出
料），发生如下反应：
1
I 2H2Sg 2H2 g S2 g H1 170kJ mol
II CH g S g CS g 2H g H 64kJ mol1
4 2 2 2 2
总反应：III 2H S g CH g CS g 4H g
2 4 2 2
投料按体积之比 VH2S : VCH4 2 :1，并用 N2 稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得 H2 和 CS2
体积分数如下表：
温度/ 950 1000 1050 1100 1150
H2 / V% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5
CS2 / V% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8
反应II 能自发进行的条件是____________。
下列说法正确的是______。
A.其他条件不变时，温度越高， H S 的转化率越高
2
B.断裂 4molS H 键的同时断裂 2molH H 键，说明反应I 已达平衡状态
C.恒温恒压下，增加 N2 的体积分数， H2 的浓度升高
D.在 ，常压下，保持通入的 体积分数不变，提高投料比 ， 的转化率不
1000 H2S VH2S : VCH4 H2S
变
在 1203K 、 100kPa 反应条件下，只充入 H2S 和 Ar 气体进行 H2S 热分解反应。已知反应一开始，
cH2S : cAr 1:3 ，平衡时混合气中 H2S 与 H2 的分压相等，则平衡常数 Kp ______ kPa 。[对于气相反
应 ， 用 某 组 分 B 的 平 衡 压 强 pB 代 替 物 质 的 量 浓 度 cB 也可表示平衡常数，记作 Kp ， 如
pB p xB ， p 为平衡总压强， xB 为平衡系统中 B 的物质的量分数]。
（4）栲胶脱硫技术是我国独创的湿法催化氧化脱硫技术，被广泛应用于国内。
栲胶脱硫技术机理如下，请在横线上补全第二步：
H2S Na 2CO3 NaHS NaHCO3
______。
Na 2V4O9 2NaOH H2O 栲胶（醌态） 4NaVO3 栲胶（酚态）
栲胶（酚态） O2 栲胶（醌态） 2H2O
NaOH NaHCO3 Na 2CO3 H2O
总反应： 2H2S O2 2S 2H2O
20.（10 分）三草酸合铁（III）酸钾的化学式为 K Fe C O 3H O ，是用于制备负载型活性铁催化剂的
3 2 4 3 2
主要原料，也是一些有机反应的催化剂，具有工业生产价值。实验室采用如下方案制备三草酸合铁酸钾。
步骤：先在烧杯中加入 2.40gFeC2O4 2H2O 晶体，再加入15.00mL 饱和草酸钾溶液，水浴加热 40，用
滴管慢慢加入12.00mL6%H2O2 溶液，不断搅拌，充分反应后溶液为绿色并有红褐色沉淀生成。
步骤：加热溶液至沸腾，然后将适量草酸溶液逐滴滴入上述溶液中，不断搅拌至沉淀完全溶解为透明的绿色
溶液。
步骤：最后冷却后，缓慢加入无水乙醇，结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。
已知：三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，光照时分解得到黄色晶体 FeC2O4 2H2O 。
（1）步骤中发生的化学方程式是__________________。
（2）步骤“加热至沸腾”的目的是________________________，步骤乙醇要缓慢加入的原因是
________________________。
（3）下列有关说法正确的是______。
A.可将乙二醇滴入酸性重铬酸钾溶液中制得草酸溶液
B.光照三草酸合铁酸钾发生：
光照
2K Fe C O 3H O 3K C O 2FeC O 2H O 2CO 2H O
3 2 4 3 2 2 2 4 2 4 2 2 2
C.步骤的目的是将氢氧化铁沉淀转化为三草酸合铁酸钾以提高产率
D.步骤中“洗涤”可采用冷水或 75% 酒精洗涤
（4）用高锰酸钾滴定法测产品的纯度。
标定高锰酸钾溶液浓度，请选择以下正确的操作并排序：
配制 0.N000molL1 草酸基准试剂 （______） 配制约（______）高锰酸钾溶液 （______）
（______）
平行滴定三次，计算高锰酸钾溶液的浓度
a.用移液管移取 5.00mL 草酸基准试剂于 50mL 锥形瓶中
b.用移液管移取 20.00mL 草酸基准试剂于 50mL 锥形瓶中
c. 0.2molL1 d. 0.02molL1 e. 0.002molL1
f.装入洁净干燥的酸式滴定管中 g.装入洁净干燥的碱式滴定管中
h.滴定至溶液由红色变无色且 30s 内不变色
i.滴定至溶液由无色变微红色且 30s 内不褪色
j.滴定至溶液由无色变紫红色且 30s 内不褪色
三次滴定数据记录如下：
序号 1 2 3
滴定前读数 /mL 0.98 1.26 1.01
滴定后读数 /mL 11.00 10.12 10.99
准确称取 0.2000g 产品三草酸合铁酸钾晶体 M 491g mol1 ，用上述已标定浓度的高锰酸钾溶液滴定，
消耗 20.00mL 高锰酸钾溶液，则该次实验制得的产品纯度为______
21.（12 分）哌马色林 H 是一种用于治疗帕金森精神症状的药物，H 的一种合成路线如图所示：
已知：
请回答：
（1）化合物 H 的含氧官能团名称是______。
（2）下列说法不正确的是______
A. A B和 F H 的反应类型均属于加成反应
B.化合物 F 中有一个手性碳原子，1molF 能与 2molHCl 反应
C.A 与丙烯酸乙酯互为同系物，久置的丙烯酸乙酯自身聚合后所得产物具有较好的弹性
D.哌马色林的分子式为 C25H32O2 N3F ，能在酸性或碱性条件下水解
（3）化合物 F 的结构简式是______。
（4）写出 B C 的化学方程式__________________。
（5）利用以上合成线路中的相关信息，设计以 CH2 CH CH CH2 、乙烯和甲醇为原料（其他试剂任选），
制备 的合成路线为______。
（6）写出同时符合下列条件的化合物 G 的同分异构体的结构简式______。
分子中含有苯环，有 CONH2 结构。