化学试题
（满分：100 分；考试时间：75 分钟）
命题学校：西南大学附属中学
2023年 12月
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写；
必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整．
3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）．
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Mn 55 Ce 140
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．中华文明源远流长，博物馆中的馆藏文物是最好的见证．下列国宝属于硅酸盐材料的是（ ）
A．收藏于湖北省博物馆的越王勾践剑 B．收藏于三星堆博物馆的青铜纵目面具
C．收藏于秦始皇帝陵博物院的秦陵铜车马 D．收藏于南京博物院的大报恩寺琉璃塔拱门
2．下列说法正确的是（ ）
A．羟基的电子式： H : O: B． 22 Ti 的原子结构示意图：
C．电负性的大小： C N O D．基态溴原子简化电子排布式：Ar4s2 4p5
3．下列叙述正确的是（ ）
A． Na 和 Li 同主族，在空气中燃烧的产物均为过氧化物
B． Al(OH)3 和 NaHCO3 均可制成药品，用于治疗胃酸过多
C．氨气液化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂
D．经雷电作用 N2 与 O2 直接反应生成 NO2 ，属于自然固氮
4．已知 XeF6 （六偂化氙，无色固体）能与氯化氢反应生成氙气和氯气，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，当在
标准状况下消耗1molXeF6 时；下列说法正确的是（ ）
A．转移的电子数为12NA B．增加的气体分子数为 4NA
C．减少的 键数为 3NA D．生成的非极性键数为 3.5NA
5．冠醚可以识别碱金属离子，如 18 冠 6 可以识别 K ，形成的螯合物的结构如下所示．已知一些冠醚的尺
寸如下表所示，下列说法错误的是（ ）
冠醚 15 冠 5 18 冠 6 21 冠 7
冠醚空腔直径 d / pm 170 220 260 320 340 430
A．该结构中所有原子可能共平面
B．该过程体现了超分子“分子识别”的特性
C．该结构中 C 和 O 原子的杂化轨道类型完全相同
D． 15 冠 5 可以识别直径为 0.204nm 的 Na
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
2
A．在 CuSO4 溶液中加入金属钠： Cu 2Na Cu 2Na
B．将过量SO2 通入 NaClO 溶液：SO2 H2O ClO HSO3 HClO
3
C．在 AlCl3 溶液中加入过量氨水： Al 4NH3 H2O AlO2 4NH4 2H2O
D．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：
7．2023年 11 月，西南大学化学化工学院在《有机快报》上发表文章，首次实现了 5 氨基香豆冉衍生物（Z）
的电化学合成，部分反应如下：
下列说法错误的是（ ）
A． Z 可以发生氧化反应和还原反应
B． X 和 Y 均能与 KMnO4 酸性溶液反应
C． X 和 Y 生成 Z 的反应类型为加成反应
D．当 R 均为烷基时，可用 FeCl3 溶液区别 X 和 Y
8．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．灼烧海带 B．制备 NO2 C．制备 Fe(OH)3 胶体 D．检验生成的 CO2
9．金刚砂（SiC ）可用作砂纸和砂轮的磨料，其晶胞结构如下图所示，设晶胞参数为 apm ，阿伏加德罗常数
的值为 NA ，下列说法正确的是（ ）
A．金刚砂的晶体类型为分子晶体
B．每个 C 原子周围与它最近且相等距离的C 原子数为4
160
．金刚砂的密度为 30 3
C 3 10 g cm
a NA
3
D．晶体中最近的两个Si 原子之间的距离为 apm
4
10．2023年 12 月，有学者通过量子力学理论计算，研究了化合物HXYZ3 （ H 为氢）的形成机理． X、Y、Z
均为短周期元素， X 与 Y 最外层电子数相同，但半径 r X r Y,1molHXYZ3 含有 74mol 电子．下列说
法正确的是（ ）
A．单质氧化性： Y Z B． Y 的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．简单气态氢化物沸点： X Y D． Z 的第一电离能是同周期元素中最大的
11．根据下列实验的操作及现象，所得结论正确的是（ ）
选 操作 现象 结论
项
A
将有色鲜花放入盛有干燥 Cl2 的集气瓶 鲜花褪色 干燥的 Cl2 具有漂白性
B 用铂丝蘸取未知溶液进行焰色试验
火焰呈黄色 该未知溶液一定不含 K
C 将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入溴水 溴水褪色 乙醇发生消去反应生成
了乙烯
D 加入 KSCN 液呈红色 3
向 FeCl3 溶液中加入过量 KI 固体，再滴入几滴 Fe 与 I 的反应为可逆
后溶
KSCN 溶液 反应
A．A B．B C．C D．D
12．根据溶液中相关离子浓度对电池电动势产生的影响，通过设计原电池，可间接测量难溶电解质的溶度积常
cAg
数 K ．某研究小组设计了如下图所示的原电池装置，已知该电池的电动势 E 0.06 lg 正极 ，测得
sp c Ag
负极
实验开始时 E 0.36V ．下列说法正确的是（ ）
10
A．电流方向为 B． Ksp AgCl 1.0 10
C． B 极电极反应为 Ag e Ag D．随着反应进行，该电池的电动势会逐渐增大
13．在相同温度和压强下，研究 Cl2 分别在不同浓度的盐酸和 NaCl 溶液中的溶解度（用溶解 Cl2 的物质的量
浓度表示）变化如下图所示．
已知 Cl2 溶解存在下列过程：
Cl aq H O l H aq Cl aq HClO aq K 4.2 104
2 2 1
Cl aq Cl aq Cl aq K 0.19
2 3 2
HClO aq H aq ClO aq K 3.2 108
a
下列说法错误的是（ ）
． 点时，
A a cH c Cl c Cl3 c ClO
B．b 点时， cNa cH cCl cOH cClO
n ClO
C．当 NaCl 溶液浓度介于1 4mol L1 之间时，随 NaCl 溶液浓度增大， Cl 溶解度减小，溶液中
2 n HClO
增大
D．当盐酸浓度介于1 4mol L1 之间时， Cl 溶解度随盐酸浓度增大而增大，可能的原因是反应被抑制，
2
反应为主要反应从而促进 Cl2 溶解
14． T时，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1molNO2 g ， 发 生 反 应 ：
2C s 2NO g N g 2CO g ．反应相同时间后，测得各容器中 NO g 的转化率与容器体积
2 2 2 2
的关系如右图所示．下列说法错误的是（ ）
A．容器内的压强： pa : pb 6 : 7
B．由图可知， c 点 v正 v逆
4 1
C． T时，该反应的平衡常数 Kc mol L
45V1
D．向 a 点平衡体系中充入一定量的 NO2 g ，到达新容器体积 V / L 平衡时， NO2 g 的转化率比原平衡小
二、非选择题：本题共4 个小题，共 58分．
15．（14 分）二氧化铈 CeO2 是一种应用广泛的稀土氧化物．现以氟碳铈矿（含 CeCO3F 、SiO2 等）为原
料制备二氧化铈，工艺流程如下所示：
已知：步骤所得的沉淀 B 为 Na SO Ce SO nH O ；
2 4 2 4 3 2
K H CO 5.0 107 , K H CO 5.0 1011, K Ce CO 1.0 1028 ．
a1 2 3 a2 2 3 sp 2 3 3
回答下列问题：
2
（1） CeCO3F 中 Ce 元素的化合价为_________________， CO3 的空间结构为_________________．
（2）焙烧时空气与矿料逆流而行，目的是_________________．
（3）步骤得到的滤渣 A 的主要成分是_________________（写化学式）．
S
||
（4）步骤中加入硫脲（ H2N C NH2 ）的目的是_________________．
（5）步骤发生反应的离子方程式为_________________．
（6）在步骤中，当常温下溶液 pH 6 时， Ce3 恰好完全沉淀（ Ge3 的浓度为 mol L1 ），此时溶液中
1 ．
cHCO3 _________________ mol L
4
（7）取 16.00gCeO2 产品用硫酸溶解后，配成 250mL 含 Ce 的 溶 液 ． 取 50.00mL 该 溶 液 ， 用
0.2000mol L1 NH Fe SO 标准溶液滴定，滴定时发生反应 Fe Ce4 Ce3 Fe3 ，到达滴定终点
4 2 4 2 2
时消耗 NH Fe SO 标准溶液的体积为 30.00mL ， CeO 的纯度为_________________．
4 2 4 2 2
16．（15 分）草酸锰可用于制备光敏材料，某小组设计实验对草酸锰的性质展开研究．
．草酸锰晶体的制备：
将 MnSO 溶液与 NH C O 溶液混合，调节 pH 至 4.0，搅拌15min ，然后在 60保温8h ，将悬浊液过
4 4 2 2 4
滤，洗涤，干燥，制得 MnC2O4 xH2O 晶体．
（1）上述操作中，不会用到的仪器是_________________（填字母）．
A． B． C． D．
（2）洗涤时，为检验沉淀是否洗净，需要用到的试剂为盐酸和_________________（写名称）．
（3） 60保温8h 可采取的加热方式为_________________．
． MnC2O4 xH2O 分解产物的探究（已知 PdCl2 溶液可用于检验并除去 CO ）
A． B． C． D．
（4）装置C 中有黑色固体（ Pd ）产生，发生反应的化学方程式为_________________．
（5）装置连接顺序为 A___________________________________________________（填字母），装置 D 中的现
象为_________________．
（6）加热 NH4Cl 和 NaNO2 的混合液可制得所需 N2 ，发生反应的离子方程式为_________________．
（7）用热重法测得 MnC2O4 xH2O 固体在空气中受热的统重质量分数与温度的变化关系如下图所示．
由图中数据可得 x _________________， B 点变化到 C 点的原因是_________________．
17．（14 分）利用 CO2 合成 CH3OH ，有助于实现“双碳”目标．下表是 CO2 加氢制备 CH3OH 的相关反应
方程式及对应的平衡常数的值．
化学反应 平衡常数 不同温度下的平衡常数的值
500 700 800
．
2H2 g COg CH3OH g K1 2.5 0.34 0.15
．
H2 g CO2 g COg H2Og K2 1.0 1.70 2.52
．
3H2 g CO2 g CH3OH g H2Og K3
（1） K1、K2 和 K3 之 间 的 关 系 为 K2 _________________（用含 K1 和 K3 的 式 子 表
示）．_________________（填“高温”或“低温”）有利于反应的自发进行．
（2）为提高反应中氢气的平衡转化率，可采取的措施有_________________（填字母）．
A．恒容时充入氢气 B．扩大容器容积 C．降低反应温度 D．使用合适的催化剂
E．及时分离出 CH3OH g
（3）在一定条件下，让一定量的 CO2 g 和 H2 g 的混合物在容器中充分反应，并测得 CO2 g 的平衡转化
率如图所示． CO2 g 的平衡转化率随温度升高先降低后升高的主要原因是_________________．
（4）某温度（该温度下 CH3OH 和 H2O 均为气态）下，在恒容密闭容器中充入 6molH2 g 和
3molCO2 g ，起始压强为 p ，设只发生反应和反应，一段时间后体系达到平衡状态，测得容器中 COg
的物质的量为 0.5mol ，且 H2 g 和 CO2 g 的分压相等，则该温度下反应的 Kp _________________（用
含 p 的式子表示）．
（5）以 CH OH 为原料可通过电化学方法合成碳酸二甲酯 CO OCH ，原理如下图所示．
3 3 2
当电路中转移 2mol 电子时，理论上会生成_________________ g 碳酸二甲酯．
图中生成 CH3O 的电极反应式为_________________．
18．（15 分）药物M 是美国食药监局于 2021 年批准上市的一款新药，用于治疗6 岁以上患者的注意力缺陷多
动障碍．以下是M 的合成路线：
已知：． Ph 表示苯基， t Bu 表示 C CH ；
3 3
． 表示朝向纸面外的键， 表示朝向纸面内的键；
．B 的名称为 2 氯吡啶，其母体吡啶（ ）是一种碱性的芳香化合物．
回答下列问题：
（1）F 中所含官能团的名称为_________________．
（2）反应的反应类型为_________________，C 的结构简式为_________________．
（3）过程属于_________________（填“物理”或“化学”）变化．
（4）反应的化学方程式为_________________．
（5）在反应中加入_________________（填字母）有助于反应进行．
a． NH4Cl b． NaHCO3 c． d．
（6）己知K 是一种羧酸，写出满足下列条件的K的2 种同分异构体的结构简式：_________________．
．属于一取代芳香六元环化合物，且无其他环状结构
．核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为 2 : 2 :1
．不能发生水解反应
（7）写出J 在一定条件下发生类似于反应的反应生成的聚合物的结构简式_________________．