化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cr：52 Ni：59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. 煤的液化是物理变化过程
B. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”
C. 石油、煤、天然气均为不可再生资源
D. 汽车尾气中的氮氧化物可通过催化转换器转化为无污染的气体排放
2. 下列化学用语正确的是
A. F 的结构示意图：
B. NH3 分子的 VSEPR 模型：
C. 中子数为 20 的氯原子： 20 Cl
D. CO(NH2 )2 的结构简式：
3. 常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是
2 2
A. 某透明溶液： Ca 、 NH 4 、 Cl 、 Cu
2
B. 含大量 FeCl3 的溶液： K 、 Ba 、 NO3 、 I
2
C. 加甲基橙呈红色的溶液中：SO4 、 Cl 、 HCO3 、 Na
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11 1 的溶液中： 、 3 、 2 、
D. cH 110 molL NH 4 Al SO4 NO3
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. C2H4 中含有的 键数目为 5NA
3
B. 46g CH3CH2OH 中 sp 杂化的碳原子数为 NA
C. 常温常压下，11.2L NO 含有的原子数目小于 NA
3
D. 1L1mol/L Fe(SCN)3 溶液中含有的 Fe 数目为 NA
5. 如图为氮元素的“价—类”二维图。下列说法错误的是
A. ba 代表人工固氮的过程 B. 工业上可用气体 a、空气和水为原料生产 f
C. 将 c 和 e 通入到碱溶液中，可生成 d D. 实验室可用排水法收集 e
6. 下列装置不能达到实验目的的是
C．除去 NaCl 固体中的少 D．制备氯
A．制取乙炔 B．提纯淀粉胶体
量 I2 气
A. A B. B C. C D. D
7. X、Y、Z、W 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且
自旋方向相同，W 元素原子的价层电子排布式为 nsnnp2n 。X、Y、Z 形成的化合物结构如图(a)所示，
X3YW3 是一种片层状结构的白色晶体，层内的 X3YW3 分子间通过氢键相连如图(b)所示。下列说法正确
的是
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A. 最简单氢化物键角： W Z B. 电负性： W Z X
C. 第一电离能介于 Y 和 Z 之间的同周期元素有 2 种 D. 1mol X3YW3 晶体中有 6mol 氢键
8. 高分子 M 广泛用于牙膏等口腔护理产品，合成路线如下图：
下列说法正确的是
A. 物质 A 是乙烯 B. 丁烯二酸分子中最多有 12 个原子共面
C. 合成 M 的聚合反应是缩聚反应 D. 1mol D 在一定条件下最多能与 3mol H2 加成
9. 下列有关实验的方案设计、现象和结论错误的是
选
实验目的 方案设计 现象和结论
项
A 鉴别黄金和黄铜 分别灼烧两种固体 变黑的为黄铜，不变色的为黄金
鉴别植物油和矿物 分别取未知液加入足量烧碱溶液，加 分层的为矿物油，不分层的为植
B
油 热，使其充分反应 物油
生成白色难溶物，溶液红色变
向滴有酚酞的 Na 2CO3 溶液中加入少
验证 Na 2CO3 溶液
C 浅，说明 Na 2CO3 溶液中存在水
中存在水解平衡 量 BaCl2 固体
解平衡
将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管
验证乙醇催化氧化 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有
D 中，再将生成的气体通入酸性高锰酸
的产物为乙醛 乙醛生成
钾溶液中
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A. A B. B C. C D. D
10. Al 元素可以形成多种类型的物质。例如 AlCr2 晶体具有体心四方结构，如图(a)所示；AlN 晶胞结构如
图(b)所示；气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 形式存在，其空间结构如图(c)所示。下列说法正确的是
A. 基态铬原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
4 27 2 52 3
B. AlCr2 晶体的密度为 2 27 g/cm
NA a c 10
C. AlN 中各原子均未达到 8 电子稳定结构
3
D. 二聚体 Al2Cl6 中 Al 的轨道杂化类型为 sp
11. 下列说法正确的是
A. 10mL pH 3 的醋酸溶液稀释至100mL ，稀释后溶液的 pH 4
cHX
B. 弱电解质 H X 的稀溶液在加水稀释的过程中， 逐渐增大
2 cX2
C. K2C2O4 溶液中的粒子浓度关系： cOH cHC2O4 cH2C2O4 cH
3
Ksp Ca(OH)2
反应 3 2 的平衡常数 K
D. 3Ca(OH)2 (s) 2Fe (aq) 2Fe(OH)3 (s) 3Ca (aq) 2
Ksp Fe(OH)3
12. 已知苯胺()容易被氧化，利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。
下列说法正确的是
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A. 电极 A 与电源正极相连，离子交换膜可用质子交换膜
B. 合成 0.5mol 间氨基苯甲酸，理论上电路中需转移 6mol e
3 2
C. B 极的电极反应式为 2Cr 7H2O 6e =Cr2O7 14H
D. 与图中进料相反，原料先进左室还原再右室氧化也一样合成产品
13. 标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：
物质(g) O H HO H2 O2 CH4 H2O CO2
1
能量 /kJ mol 249 218 39 0 0 75 242 393
依据表中数据，下列说法正确的是
1
A. CH4 的燃烧热 H 802kJ mol
1
B. 反应： CO2 (g) 4H2 (g)=CH4 (g) 2H2O(g) H 166kJ mol
C. O H 的键能为 499kJ mol1
1 1
D. 已知： CH4 CH3 H H 439kJ mol ，则 C H 的键能是 439kJ mol
14. 向一恒容密闭容器中加入1mol A 和一定量的 B，发生反应： 2A(g) 2B(g) C(g) 2D(g) 。A 的
n(A)
平衡转化率 (A) 按不同投料比 z [ z ]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
n(B)
A. z1 z2 B. T1 温度下，B 的平衡转化率：a 点 b 点
C. 反应速率： v正 a v逆 b D. 点 a、b、c 对应的平衡常数： Ka Kb Kc
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 以红土镍矿(含 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物)为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，
其流程如下：
已知：氢氧化物 Ksp
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2
39 33 16 15
Ksp 2.79 10 1.010 5.010 5.9210
氢氧化铁在高温下不稳定，200左右会分解为 Fe2O3 。
NiSO4 的摩尔质量 M 155g/mol 。
回答下列问题：
（1）为提高浸出效率，可以采取___________措施(写出两条)。
（2）“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式：___________。
（3）常温下，若浸取液中各离子浓度均为 0.05mol/L ，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的pH 为
___________。(当溶液中某离子浓度 1.0106 mol/L 时，可认为该离子沉淀完全)
（4）通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由 1kg 红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约
为 95%，再经后续一系列处理可得到 37.44g 的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为
___________%(结果保留两位有效数字)。
（5）“热解再生”可产生的两种物质是___________。(填化学式)
（6）金属镍的晶胞结构如图(a)所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切
如图(b)所示。晶胞中，每个 Ni 原子周围紧邻的 Ni 原子数为___________；若 Ni 的原子半径为 dnm ，晶
球体积
胞中 Ni 原子空间利用率的计算表达式为___________(空间利用率 100% )。
晶胞体积
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16. 硫脲[ CS(NH2 )2 ]在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用 Ca(HS)2 与
CaCN2 (氰氨化钙)在 85下合成 CS(NH2 )2 。
已知： Ca(HS)2 易溶于水； CS(NH2 )2 易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物 X。
回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A. A 中 ZnS 固体可替换为 FeS固体
B. 为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸
C. 为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开
D. B 中应为 饱和 NaHS 溶液，E 中可为烧碱溶液
（2）化合物 X 与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的 Fe3 ，X 的电子式为______。
（3）硫脲的制备步骤如下：
检查装置气密性后加入药品，打开 K1 ，通 N2 一段时间后，关闭 K1 。
打开 K2 ，向 A 中滴加足量的稀盐酸，关闭 K2 ，充分反应一段时间，待 D 中变澄清，再次打开 K1 ，通
N2 一段时间。目的是___________。
将 D 中温度调整至 85，打开 K3 ，滴加 CaCN2 溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的
化学方程式为___________。
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（4）取装置 D 中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行
测定，步骤如下：
步骤：称取 m g 产品溶解并转移到 500mL 容量瓶中定容后得溶液 A；
1 I
步骤：吸取10.00mL 溶液 A 于碘量瓶中，准确加入 V1 mL c1 mol L 2 水和一定量的 NaOH 溶液于暗
处放置[发生反应：10NaOH 4I2 CS(NH2 )2 =CO(NH2 )2 8NaI Na 2SO4 5H2O ]；
1
步骤：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用 c2 molL Na 2S2O3 标准溶液滴定，至
终点时消耗标准溶液 V2 mL 。(已知： I2 2Na 2S2O3 =Na 2S4O6 2NaI )。
减压蒸发的目的是___________；步骤中到达滴定终点的现象为___________，若产品中的杂质不参加反
应，则产品中 CS(NH2 )2 的质量分数为___________(列出含 c1 、V1 、 c2 、V2 、 m 的计算式)。
17. 主要成分为 H2S 的工业废气的回收利用有重要意义。
．克劳斯工艺
（1）将占 H S 总量约___________的 H S 燃烧，产生的SO 与其余 H S 混合后反应回收单质硫S (x 为
2 2 2 2 x
2~8)。
．湿法脱硫
（2）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知 H2S 、 H2CO3 的电离平衡常数如下表所
示：
电离平衡常数 Ka1 Ka2
8 12
H2S 9.110 1.110
7 11
H2CO3 4.310 5.6110
纯碱溶液吸收少量 H2S 的离子方程式为___________。
．热解 H2S 制 H2
一种热解 H2S 的方法是将 H2S 、 CH4 按一定比例混合，并用 Ar 稀释，通入管式气体反应器热解(一边进
料，另一边出料)，反应分两步进行：
第一步 H 0
2H2S(g) 2H2 (g) S2 (g) 1
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第二步 CH4 (g) S2 (g) CS2 (g) 2H2 (g) H2 0
常压，不同温度下反应相同时间后，测得生成的 H2 、S2 和 CS2 体积分数如图(a)：
（3）A、B、C 三条曲线中表示S2 的是______。
（4）判断下列说法不正确的是___________(填序号)。
A. 上述两个反应都能在高温条件下自发进行
B. 适当的高温有利于增大反应速率和反应物转化率
C. T2 ，增大 CH4 的投料量， H2S 的转化率一定增大
D. 恒温恒压下，增加 Ar 的体积分数， H2 的浓度升高
（5）T1 温度下，在恒压密闭容器中按 nH2S : nAr 1:5 充入混合气体发生上述第一步反应，测得平
衡时 H2S 、S2 的体积分数相等。若起始压强为 p0kPa ，则T1 温度下， H2S 平衡转化率为___________，
平衡常数 Kp ___________。
（6）回收的硫单质可以用于制钠—硫电池。一种室温钠—硫电池的结构如图(b)所示，电解质为含 Na 的
x
离子液体。工作时，电池总反应为 2Na S Na S 。
8 8 2 x
放电时正极的电极反应为___________。
2 2
若放电过程中硫电极只检测到S8 、S4 的生成，当硫单质反应 16g，电路中转移 0.2mol 电子时，生成
2 2
的S8 、S4 的个数比是______。
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18. 巴格列酮是噻唑烷二酮类抗糖尿病药物，一种合成方法如下：
回答下列问题：
（1）B 中官能团的 名称为___________。
（2）EF 的反应类型为___________。
（3）下列有关物质 A 的说法正确的是___________(填序号)。
a．能与酸或碱反应 b．含有手性碳原子
c．易溶于水 d．分子结构中存在大 键
（4）已知 CD 的过程中生成一种酸式盐和一种正盐，则该过程的反应方程式为(D 物质可用符号 D 来表
示)___________。
（5）DE 会生成一种无机物，化学式为___________。
（6）以 X 和 Y 为原料合成上述流程中的物质 C，可使得其收率达到 80%以上，试回答：
已知中间产物比 C 少一个“ CH2 ”基团，则中间产物的结构简式为___________。
X 和 Y 生成中间产物的过程可能会得到一种分子式为 C9H9O2 N2Cl 的副产物(除苯环外无环状结构)，则
其结构简式为___________。(任写一个)
X的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。
a．能发生银镜反应 b．苯环上有三个取代基
其中 H-NMR 中峰面积之比为 1：1：2：4 的结构简式为___________。
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