化学参考答案
第卷（选择题，共 48 分）
一、选择题（本大题共 24 小题，每小题 2 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D B D B C B B C C D C
题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24
答案 C B A A C C C A B B A B
【解析】
3．纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，A 错误。CuSO45H2O 属于纯净物，Na2O 属于碱性氧化
物，C 错误。
4．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，
A 正确。新制氯水见光时其中的次氯酸会发生分解，需要保存在棕色细口瓶中，B 正确。
过氧化钠容易与空气中的水、二氧化碳发生反应而变质，保存时应密封，C 正确。取用金
属钠后多余的钠必须放回原试剂瓶，D 错误。
5．我国最早使用的合金是铜合金，A 错误。纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，
B 正确。合金的熔点低于成分金属，C 错误。钢中含碳，D 错误。
6．氧化还原反应的实质是电子的转移，A 正确。氯化钠溶液正电荷与负电荷相等，电性抵消，
溶液不显电性，B 正确。胶体分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，分散剂可以是气体、固体等，
不一定是水，C 错误。光照射胶体时，胶体粒子能产生散射，有丁达尔效应，而溶液没有
丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，D 正确。
8．盐中不一定含有金属元素，例如氯化铵，A 错误。有单质参与的反应不一定是氧化还原反
应，如同素异形体之间的转化属于非氧化还原反应，B 正确。金属氧化物不一定是碱性氧
化物，有些金属氧化物也是酸性氧化物，如 Mn2O7，C 错误。由同种元素组成的物质可能
是混合物，如氧气和臭氧，D 错误。
9．22.4L O2 未指明所处的温度和压强条件，故物质的量不一定为 1mol，A 错误。摩尔质量的
单位是 gmol1，B 错误。铜与氧气间的反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，D
错误。
化学参考答案第 1 页（共 5 页）
{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}
3
10．FeCl3 的电离方程式为 FeCl3 = Fe 3Cl ，A 错误。K2SO4 属于盐，在水中完全电离，
+ 2 +
电离方程式为 K2SO4=2K + SO4 ，B 错误。氯酸钾的电离方程式为 KClO3=K +
ClO3 ，D 错误。
11．FeCl3 不可能通过置换反应制取；Fe(OH)3 不可能通过置换反应制取；Fe3O4 不可能通过复
分解反应制取；NaOH 可通过如下反应一步制得：Na2O+H2O=2NaOH 、
2Na+2H2O=2NaOH+H2、Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH。
13．元素化合价未发生改变，与氧化还原无关；铜元素化合价降低发生还原反应，需要加入
还原剂；硫元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂；氯酸钾在加热时发生分解
反应生成氧气，因此该过程不是必须加入氧化剂才能实现；故选 C。
14．浓度为1mol L1 的 NaOH 溶液的含义是1L 溶液中含有 40g NaOH ，A 错误。将 1mL
0.1mol/L Na2SO4 溶液加水稀释至 10mL，溶质 Na2SO4 的物质的量不变而溶液体积为原来
n 1
的 10 倍，由 c 知，浓度变为原来的 即 0.01mol/L，B 正确。标准状况下，用 1L 水
V 10
吸收 22.4L 氯化氢所得盐酸溶液的密度未知，无法计算所得盐酸的浓度，C 错误。NaClO3
+
电离得到 Na 和 ClO3 ，故溶液中没有 Cl ，D 错误。
光照
15．光照下，新制氯水会产生气泡，化学方程式为 2HClO = 2HCl O2，该气体是 O2 ，A
正确。久置氯水中，次氯酸分解为盐酸和氧气，酸性增强，漂白性消失，滴入紫色石蕊
试液，溶液变红，但不褪色，B 错误。Cl2 与碱石灰会反应，不能用碱石灰干燥，应用浓
硫酸干燥，C 错误。干燥纯净的 Cl2 能使鲜花褪色，是由于 Cl2 和鲜花中的水反应生成的
HClO 具有漂白性，而不能说明 Cl2 具有漂白性，D 错误。
n
16．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液的体积偏小，根据 c 可知 V 偏小，则配
V
制的溶液的浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质的物质
n
的量减少，根据 c 可知 n 偏小，则配制的溶液的浓度偏低；移液后的玻璃棒和烧杯上
V
有残液，未洗涤会造成溶质损失，结果偏小；定容后是通过上下反复摇匀，之后容量瓶
液面低于刻度线是正常现象，又加水至刻度线，加水加多了浓度偏小；故选 A。
3
17．使酚酞变红的溶液显碱性，Fe 和 OH 反应会生成 Fe(OH)3 ，不能大量共存；使紫色石蕊
+ 2
溶液变红的溶液显酸性，H 和 CO3 会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；新制氯水
具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，Fe2+不能在氯水中大量共存；故选 C。
化学参考答案第 2 页（共 5 页）
{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}
18．没有给出溶液的体积，无法计算钾离子的数目，A 错误。标准状况下，22.4L 乙醇为液态，B
错误。1 个 H2O 中含有 3 个原子，标准状况下，9.0g H2O 的物质的量是 0.5mol，则 9.0g H2O
含有原子数为 1.5NA，C 正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，同时生成的氢氧化钠也能
与铝反应生成氢气，故生成氢气分子数大于 0.1NA，D 错误。
19．配制溶液还需要胶头滴管，A 错误。向沸水中滴加饱和的 FeCl3 溶液可以制备 Fe(OH)3 胶
体，B 错误。加入盐酸酸化，引入氯离子，对检验原溶液中的氯离子产生干扰，D 错误。
+ 3+
20．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为 Fe23 O 6H = 2Fe 3H2 O ，A 正
2
确。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气： Fe 2H = Fe H2，B 错误。
Cu Ag = Cu2 Ag 的电荷不守恒，正确的离子方程式应为
Cu 2Ag = Cu2 2Ag ，C 错误。大理石的主要成分是碳酸钙，由于是不溶物，不能
2
拆成离子书写，故正确的离子方程式应为 CaCO3 2H = Ca +H22 O CO ，D 错误。
21．Al2O3 为两性氧化物，可溶于 NaOH 溶液，Fe2O3 不与 NaOH 溶液反应，A 正确。FeO 在
空气中加热迅速被氧化为 Fe3O4，无法除去杂质，B 错误。除去 CO2 中的 HCl 可将气体通
入盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶，HCl 可与 NaHCO3 溶液反应放出二氧化碳气体，可除
去杂质，C 正确。铁粉能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与盐酸反应，再过滤，能
除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D 正确。
22．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，所以碳酸钠中混合碳酸氢钠，可
以通过加热方法除去，A 正确。根据反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，与同种酸反应生成等量的 CO2 时，NaHCO3 消耗的
酸少，B 错误。碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化钙反应都产生白色沉淀，二者现象相同，不能
用石灰水区分 Na2CO3 溶液与 NaHCO3 溶液，C 正确。碳酸钠和碳酸氢钠水解溶液均显碱
性，可用作食用碱，D 正确。
23．Cl2 与 NaI 反应中，Cl2 是得到电子，I 是失去电子，A 错误。用双线桥表示，反应中 Cl
元素的化合价由 0 价变成1 价和+5 价，转移 5 个电子，B 正确。NO 中氮元素由+2 价升
高到+5 价，氧气得到电子，单线桥法表示为 ，C 正确。铜化
合价从 0 价升高到+2 价，故失去 2 个电子，硫从+6 价降低到+4 价，故得到 2 个电子，单
线桥从还原剂指向氧化剂，D 正确。
24．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应所生成的二氧
化碳多，B 错误。
化学参考答案第 3 页（共 5 页）
{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}
第卷（非选择题，共 52 分）
二、填空题（本大题共 4 小题，共 52 分）
25．（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）（3 分） （3 分）
+
（2）NaHSO4=Na + HSO4
2+ 2 +
（3）Ba +2OH +SO4 +2H =BaSO4+2H2O
26．（每空 2 分，共 14 分）
（1）B 2Al+2OH+2H2O= 2AlO2 +3H2
（2）铁粉或铁屑 Fe+2Fe3+=3Fe2+
+ 3+ 2+ 2+ 3+
（3）Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl
2+ + 3+
2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O
【解析】（1）A 项，铁、铝都与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除不纯铁粉中混有的铝粉。B
项，铁和氢氧化钠溶液不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，可用
氢氧化钠溶液除不纯铁粉中混有的铝粉。C 项，铁、铝都能与 FeCl3 溶液反应，不能用
FeCl3 溶液除不纯铁粉中混有的铝粉。此步涉及反应的离子方程式为
2Al+2OH +2H2O= 2AlO2 +3H2。
3+
（2）FeSO4 具有还原性，露置于空气中会被空气中的氧气氧化为 Fe ，若要使变质的 FeSO4
溶液复原，可向溶液中加适量的还原剂铁屑，则铁屑与 Fe3+反应生成 Fe2+，发生反应的离
子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（3）Fe3O4 与稀盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，对应的离子方程
+ 3+ 2+
式为 Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O。
淡红色溶液中含有未反应的 Fe2+，具有较强的还原性，滴加新制氯水时可发生反应：
2+ 3+
2FeCl2+Cl2=2FeCl3，对应的离子方程式为 2Fe +Cl2=2Fe +2Cl 。
过氧化氢具有强氧化性，能将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ，其离子方程式为
2+ + 3+
2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O。
27．（除特殊标注外，每空 1 分，共 15 分）
（1）煤油 黄
（2）12 相同
+
（3）2Na+2H2O=2Na +2OH +H2（2 分）
化学参考答案第 4 页（共 5 页）
{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}
2 2+
CO3 +Ca =CaCO3（2 分，合理即可）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2 分） Na2O2 Na2O2 0.1 2.8（2 分）
【解析】根据 M 为含钠化合物，且颜色为淡黄色，可推知 M 为过氧化钠。
（1）实验室中钠常保存在盛放煤油的广口瓶中，钠元素的焰色为黄色。
+ 2
（2）Na2O2 中的阳离子为 Na ，而阴离子为 O2 ，故阴离子与阳离子的个数比为 12。Na2O
中阳离子为 Na+，阴离子为 O2，故阴离子与阳离子的个数比也为 12。
（ 3 ）钠与水反应可生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为
+
2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为 2Na+2H2O=2Na +2OH +H2；
碳酸钠溶液与澄清石灰水发生复分解反应可生成氢氧化钠，同时得到碳酸钙沉淀，离
2 2+
子方程式为 CO3 +Ca =CaCO3。
（ 4 ）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为
2Na22 O +2CO 2= 2Na232 CO +O ，过氧化钠中 1价的氧元素化合价部分升高到氧气中的
0 价，部分降低到碳酸钠中的 2 价，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，当有
0.1mol Na22 O 参与该反应时，转移电子的个数为 0.1NA ，0.1mol 过氧化钠的质量为 7.8g，
完全反应时可生成 0.1mol 碳酸钠，质量为 10.6g，固体质量增加 2.8g。
28．（除特殊标注外，每空 1 分，共 13 分）
．（1）D
+ 2+
（2）MnO2+4H +2Cl =Mn +2H2O+Cl2（2 分） 0.5 18.25g（2 分）
（3）13
．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（2 分）
+2
H+CO3 = HCO3 （2 分） NaCl
【解析】．（2）标准状况下，5.6L Cl2 的物质的量为 0.25mol，生成 0.25mol Cl2 转移电
子的物质的量为 0.5mol，同时被氧化的 HCl 的物质的量为 0.5mol，其质量为 0.5mol
36.5g/mol=18.25g。
．将二氧化碳气体通入 NaOH 溶液中，首先发生反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
当溶液变为碳酸钠溶液时，继续通入二氧化碳气体，部分碳酸钠与二氧化碳、水反应生
成碳酸氢钠，从而得到碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液。在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液
中滴入盐酸，先无气体生成，后有气体生成，由图像可知，OA 段的离子方程式为
+2 +
H+CO3 = HCO3 ，AB 段发生反应 H+HCO3 = CO22 H O ；B 点的溶质为 NaCl。
化学参考答案第 5 页（共 5 页）
{#{QQABRQKAggiIQBBAABhCUQFYCAOQkAACAIoOgAAIIAAAwRFABAA=}#}