化学学科
命题：金华一中
考生须知：
1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64
选择题部分
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分．每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质不含有机物的是（ ）
A．有机玻璃 B．足球烯 C．氯仿 D．聚酯纤维
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．溴乙烷的分子结构模型：
2
． 的电子式：
B H2O2 H O O H
． 的 模型：
C NH3 VSEPR
D．基态 Si 原子的价层电子的轨道表示式：
3． Fe NH Fe CN （俗称铵铁蓝）是一种蓝色的无机颜料．下列有关说法不正确的是（ ）
4 6 ．．．
A．Fe 元素位于元素周期表的 d 区
B．铵铁蓝中铁元素有两种化合价
． 中 的键角比 中的 的键角大
C NH4 H N H NH3 H N H
D．铵铁蓝中的配体是 CN ，该配体中 键与 键的数目之比是 21
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（ ）
． 导电能力很强，可用于制作光导纤维 ．浓硫酸具有吸水性，可用作 的干燥剂
A SiO2 B SO3
． 具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 ．硝酸铵易溶于水，可直接作为氮肥施用
C NaHCO3 D
5．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
．制备 固体
A NaHCO3 B．验证铁钉吸氧腐蚀 C．制备乙烯 D．洗涤 AgCl 沉淀
．高铜酸钾（ ）可由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：
6 KCuO2
K Cu OH HBrO KCuO KBr KBrO H O （未配平）．
2 4 2 2
高铜酸钾在酸性条件下不稳定：
（未配平）．下列说法不正确的是（ ）
KCuO2 H2SO4 O2 CuSO4 H2O K2SO4 ．．．
A．中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 21
．中 既表现氧化性，又表现还原性
B KCuO2
．中若有标准状况下 生成，则转移电子
C 5.6L O2 0.5mol
．由、可知氧化性强弱顺序为
D HBrO KCuO2 O2
． 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
7 NA
． 通入足量水中，溶液中的含氯微粒数目之和为
A 0.1mol Cl2 0.2NA
． 的浓硫酸与足量 完全反应，转移的电子数大于
B 10mL18mol/L Zn 0.18NA
． 加入沸水制取的胶体中，含胶粒的数目为
C 0.01mol FeCl3 0.01NA
． 中的 共价键的数目为
D 6.0gSiO2 Si O 0.2NA
8．下列说法正确的是（ ）
A．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构
．乙二醇能被过量的酸性 氧化为乙二酸
B KMnO4
C．可以通过 X 射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
D．在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
．向苯酚浊液中加入少量 溶液： 2
A Na 2CO3 C6H5OH CO3 C6H5O HCO3
．向次氯酸钠溶液中通入足量 ：
B SO2 ClO SO2 H 2O HClO HSO3
电解
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液： 2
Mg 2Cl 2H2O MgOH2 H2 Cl2
D．向 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2 3
FeNO3 2 3Fe 4H NO 3 3Fe 2H 2O NO
10．乙烯可发生如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．X 可以发生银镜反应 B．M 中至少 8 个原子共直线
． 的链节为 ．乙烯与 加成后的物质水解也可以得到
C Z D Br2 Y
11．W、X、Y、Z 为分布在三个不同短周期的主族元素，原子序数依次增大，只有 Y、Z 相邻，W、Y 两种元
素可组成 10 电子和 18 电子化合物，基态 Z 原子最高能级电子数是基态 X 原子最高能级电子数的 4 倍．下列
说法正确的是（ ）
A．第一电离能：XYZ B．基态 Y 原子核外电子有 8 种空间运动状态
． 与 能形成一种含有配位键的微粒 ． 的单质在过量 燃烧所得产物为非极性分子
C W Y D Z Y2
．我国科研人员利用下图装置实现 的脱除与 的制备耦合，协同转化．在电场作用下，双极膜中
12 SO2 H2O2
间层的 解离为 和 ，并分别向两极迁移．下列叙述不正确的是（ ）
H2O OH H ．．．
．电极 的电极反应式为 2 2
A A SO3 2e 2OH SO4 H2O
B．双极膜中 H 移向电极 B
C．将双极膜换成阳离子交换膜，该装置能稳定、持续地工作
．电极 生成 时，电极 区域的溶液理论上质量增重
D B 1mol H2O2 A 98g
13．某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下，下列说法不．正．确．的是（ ）
A．步骤加入乙醇的目的是使猪油与氢氧化钠溶液能充分接触，加快反应速率
B．步骤可用玻璃棒蘸取反应液滴到热水中判断反应是否完全
C．步骤加入饱和食盐水的目的是降低高级脂肪酸钠的溶解度，使产品析出
D．步骤可选择焰色试验检验肥皂中的杂质是否洗涤干净
．研究 与自由基 原子（ 表示）的反应有助于保护臭氧层．已知 反应有 条反应路
14 CH3I Cl Cl Cl CH3I 4
径（TS 表示过渡态，IM 表示中间物）如图所示．下列说法不．正．确．的是（ ）
A．升高温度有利于提高路径产物的选择性
．路径中 与 反应生成 与 的过程不是一个基元反应
B CH3I Cl CH3 ICl
C．反应较短时间时，路径产物的选择性大于路径
D．四个反应路径都涉及极性键的断裂与生成
．已知：常温下， 1.26 、 4.27 、 8.64 ．常温下实
15 Ka1 H2C2O4 10 Ka2 H2C2O4 10 Ksp CaC2O4 10
验室进行以下实验，相关实验记录如表：
实验 实验操作
1
1 向 0.20molL H2C2O4 溶液中滴加等浓度 NaOH 溶液制备 NaHC2O4
1
2 向 0.10molL NaHC2O4 溶液中加入一定体积的等浓度 CaCl2 溶液产生白色沉淀，测得上层清液
4.37 1 ，pH4
cHC2O4 10 molL
1
3 向 0.10molL Na 2C2O4 溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的 pH7
下列说法不．正．确．的是（ ）
A．实验 1 可用甲基橙作指示剂判断反应终点
．实验 中发生反应： 2
B 2 Ca 2HC2O 4 CaC2O 4 H 2C2O 4
C．实验 2 中 Ca 2 未沉淀完全
．实验 溶液中： 2
D 3 cCl 2cH2C2O4 cC2O4
16．探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都．正．确．的是（ ）
选项 实验方案 现象 结论
溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过 溶液，
NaOH 酸性 溶
KMnO4
A 溴丁烷发生消去反应
再通过酸性 溶液
KMnO4 液褪色
气体 X 不一定具有氧
B 向 BaCl 溶液中通入SO 和气体 X 出现白色沉淀
2 2 化性
将高氯酸滴入 溶液产生无色气体，将产生的气体通过
Na 2SO3
C 产生白色沉淀 非金属性：ClSSi
饱和 溶液后，再通入 溶液
NaHSO3 Na 2SiO3
常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放
铝片表面有红色
D 金属性：AlCu
入 溶液中
CuSO4 物质析出
非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）镍是近些年来化学研究的热门金属．回答下列问题：
（1）写出基态镍原子的电子排布式______．
（2）镍与铁相比，铁更易形成正三价，原因是______．
（3）丁二酮肟的结构如右图，丁二酮肟可以与镍形成配合物，是检测镍的重要手段之一．
下列说法正确的是______．
A．镍常压下可以和一氧化碳形成四羰基镍配合物，在该配合物中，镍的化合价为 0
B．能量最低的激发态 C 原子的电子排布式：1s1 2s2 2p3
C．丁二酮肟中 C 原子的杂化方式为 sp2
．根据 、 、 的电负性和分子结构特点可推测 的碱性强于
D N F H NH3 NF3
已 知 丁 二 酮 肟 可 以 与 2 反 应 ： 2 ， 配 合 物
Ni 2C4H8N2O2 Ni Ni C4H7 N2O2 2 2H
中含有两个五元环，且含有两个由氢键形成的六元环．请画出该配合物的结构______．
NiC4H7 N2O2 2
（4）Ni 与 Cl 形成的某化合物晶体的晶胞如图．
该化合物的化学式为______．
每个 Ni 的配位数为______．
18．（10 分）工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺路线如下：
已知：电负性 ClCHSi．回答下列问题：
（1）写出石英砂与焦炭反应的化学方程式______．
（2）下列说法正确的是______．
． 中 的化合价为
A SiHCl3 Si +2
．晶体 的熔点高于
B Si SiO2
．该工艺流程中的 和 都可循环使用
C H2 HCl
． （沸点 ）中混有少量 （沸点 ），通过蒸馏可提纯
D SiHCl3 33.0 SiCl4 67.6 SiHCl3
（ ） 的水解过程可以表示为： ，
3 SiCl4
已知 比 易水解，导致这一现象的原因是 ．设计实验验证 水解后溶液中的主要离子
SiCl4 CCl4 ______ SiCl4
______．
（ ）写出 与足量乙醇反应生成 的化学方程式 ．
4 SiCl4 A ______
19．（10 分）硫酸是一种重要的基础化工原料，古法制备硫酸常用的原料是胆矾或绿矾，现代一般用接触法．
（ ）二氧化硫在 作用下的催化氧化是工业生产硫酸的主要反应．其热化学反应方程式为：
1 V2O5
，其催化机理分为三步：
2SO2 g O2 g 2SO3 gH
第 步： 1
1 SO2 g V2O5 s SO3 g V2O4 s H akJ mol
第 步： 1
2 V2O4 s O2 g 2SO2 g 2VOSO4 s H bkJ mol
第 步： 1
3 4VOSO4 s O2 g 2V2O5 s 4SO3 g H ckJ mol
催化氧化总反应的 1 （用 、 、 的代数式表示）．
SO2 H ______ kJ mol a b c
设 r 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度．气体的相对
Kp
分压等于其分压（单位为 ）除以 ．在温度 、初始总压为 的恒容密闭容器中通
kPa p0 p0 100kPa T 100kPa
入 、 和 ，只进行反应： ，测得平衡压强为
2molSO2 g 1mol O2 g 5mol N2 2SO2 g O2 g 2SO3 g
，则平衡常数 r ．
90kPa Kp ______
0.8
（ ）研究表明， 催化氧化的反应速率方程为 ．式中： 为反应速率常数，随温
2 SO2 v k 1 1 n k
度 升高而增大； 为 平衡转化率， 为某时刻 转化率， 为常数．在 时，将一系列温
T SO2 SO2 n 0.90
度下的 k、 值代入上述速率方程，得到 v ~ T 曲线，如图 1 所示．
图 1 T/
曲线上 最大值所对应温度称为该 下反应的最适宜温度 ．下列说法正确的是 ．
v Tm ______
． 达到最大值时， 平衡转化率 最大
A v SO2
． 时， 逐渐提高，原因是升高温度， 逐渐增大
B T Tm v k
． 后， 逐渐下降，原因是升高温度， 逐渐降低
C T Tm v
D．温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快
保持其它条件不变，在图 1 中作出 0.85 时的 v ~ T 曲线______．
（ ） 炭基材料（活性炭、活性焦、活炭纤维）也可以脱硫． 炭基材料脱硫原理是： 在炭表
3 V2O5 / V2O5 / SO2
面被吸附，吸附态 在炭表面被催化氧化为 ， 再转化为硫酸盐等．硫酸工厂尾气中的 可采用
SO2 SO3 SO3 SO2
炭基材料脱硫，控制一定气体流速和温度，烟气中 的存在对 炭基材料催化剂脱硫活性的影响
V2O5 / O2 V2O5 /
结果如图 所示，分析 去除率先增大后减小的原因 ．
2 SO2 ______
图 2
20．（10 分）某研究小组用 CuO（含少量 、 ）样品为原料制备 （式量为
Fe2O3 Fe3O4 CuNH3 4 SO4 H2O
246），按如下流程开展实验．
足量盐酸 H O NaOH,pH 3.5 氨水
样品 溶液 22 溶液 溶液
间隙加热 煮沸,过滤、洗涤
95%乙醇,静置
CuNH SO H O
过滤、洗涤、干燥 3 4 4 2
（1）步骤的离子反应方程式为______．
（2）下列说法正确的是______．
A．步骤，为了加快样品的溶解速率，除了适当提高温度，还可以采用的措施有研磨样品、搅拌及适当提高
酸液浓度
B．步骤，可以将 NaOH 溶液改成 CuO，有利于提高最终产品的纯度
C．步骤和步骤中洗涤操作的目的相同
D．步骤，为加快产品的干燥速度，可采取加热烘干的方式
（3）步骤，如果采取蒸发浓缩、冷却结晶的方案获得的产品可能混有的杂质是______．
（4）可用碘量法测定产品中 Cu 元素的含量，进而测定产品纯度，已知：
． 2
i 2Cu 4I 2CuI I 2
． 2 2
ii I2 2S2O3 2I S4O6
． 固体能吸附溶液中的 ， 大量存在时，会被 还原
iii CuI I2 I2 SCN
． 15 ， 12 ．
iv KspCuSCN 4.810 KspCuI 2.110
步骤如下：
取产品 2.460g 配成 100mL 溶液，移取 25.00mL 溶液到碘量瓶中（如上图），加入适量的硫酸调 pH，再加入过
量 ，塞上碘量瓶的塞子、用少量水封，在暗处静置 分钟．打开塞子，用 标准溶液
KI 5 0.1000mol/L Na 2S2O3
滴定至溶液呈浅黄色，加入适量 溶液，剧烈振荡碘量瓶，再加入淀粉溶液，用 标准溶液继
NH4SCN Na 2S2O3
续滴定至终点．平行滴定三次，平均消耗 溶液 ．
Na 2S2O3 20.00mL
加入硫酸调 不宜过低的原因是 ；加入 溶液的原因是 ．
pH ______ NH4SCN ______
产品的纯度为______．
21．（12 分）抗病毒药物盐酸阿比朵尔（Arbidol）由前苏联药物化学研究中心研制开发，对 Covid-19 也有抑
制作用．其合成路线如下图：
O
一定条件
已知： — —
R1COOR 2 R 3CH2COOR 4 R1 C CHCOOR 4 R 2OH
R 3
（1）化合物 F 中所含含氧官能团的名称为______．
（2）FG 的反应分为两步，写出第步反应的产物的结构简式______．
（3）下列有关说法正确的是______．
A．反应的反应类型为取代反应
．盐酸阿比朵尔的分子式为
B C22H25BrN2O3SCl
． 最多能消耗
C 1mol F 8mol H2
D．反应可生成相对分子质量相同的副产物
（4）写出反应的化学方程式______．
（5）写出同时符合下列条件的化合物 D 的同分异构体的结构简式______．
分子中含有两个六元环，其中一个为苯环
分子中有SH，不存在OO
分子中共有 5 种不同化学环境的氢原子
（6）完成 AB 的合成路线（其它无机试剂任选）______．