化学试题
命题人：杨峰 王海锋
注意事项：
1．本试题满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答卷前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置；
3．将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答，写在本试
卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 C1-35.5
第卷（选择题 共 42分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2023年 10月 26日 11时 14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速
发展。下列有关说法错误的是（ ）
A．太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料
B．返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料
C．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
D．新型火箭燃料煤基航天煤油主要由不同馏分的烷烃、芳香烃和烯烃类的碳氢化合物组成
2．文化自信是一个国家、一个民族发展中更基本、更深沉、更持久的力量。下列文化内容中蕴含的化学知识
描述不正确的是（ ）
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 渭南早餐文化的时辰包子 面团发酵过程中常用到小苏
打
B 劳动文化 使用 84 消毒液对室内环境消毒，建议用凉水稀释、早晚进 84 消毒液见光或受热易变质
行消杀
C 服饰文化 在厚重的历史文化氛围的滋养下，唐装汉服轻舞，传统文 鉴别纯棉、真丝可以用灼烧的
化与时尚潮流在大唐不夜城深度碰撞，“变装穿越”火出圈。 方法
D 节日文化 蒲城杆火技艺被称为中华一绝 烟花利用了“焰色试验”原理，
该原理属于化学变化
A．A B．B C．C D．D
3．高效率和高选择性的将 CO2 转化为 CH4 是 CO2 资源利用的途径之一。2021年8月 19 日天津工业大学仲
崇立教授、梅东海教授与中国科学技术大学江海龙教授合作在 Nat.Catal．，2021，4，719-729 上发文，通过催
化将 CO2 转化为 CH4 ，最高选择性达 99.4% 。其原理如图所示：设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是（ ）
A． 44gCO2 中所含非极性键的数目为 4NA
B．1molCH4 中所含电子数和中子数均为10NA
C．途径2 生成标准状况下 11.2LCH4 时转移电子数为 4NA
D．途径1 所得产物物质的量之比为 1:1，形成共价键数目为 6NA
4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（ ）
2
A．铅蓄电池放电时，正极反应： PbO2 2e 4H SO4 PbSO4 2H2O
B．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： NO 3Fe2 4H 3Fe3 NO 2H O
3 2
1
C．向 0.1mol L NaHA 溶液 pH 1 加入 NaOH 溶液： H OH H2O
通电
D．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）： Ag （阳极） Ag （阴极）
5．实验是化学的灵魂。用下列仪器或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是（ ）
2 3
制备并收集 NH3 实验室检验SO4 比较 Cl2、Fe 、I2 的氧 验证 FeCl3 对 H2O2 分
化性 解反应的催化作用
A B C D
A．A B．B C．C D．D
6．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：下列说法错误的是（ ）
A．向饱和食盐水中先通入氨气的目的主要是提高 CO2 吸收量
B．结合图示信息，可在较低温时采取降温结晶方式将氯化钠和氯化铵分离，以获取副产品铵态氮肥
C．烧滤渣时需要在瓷坩埚中进行
D．操作 b 用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
7．2023年 11月1 日是世界流感日。秋冬季气温变化幅度较大，也是流感等各类呼吸道传染病的高发期。有
机物 M 是预防流感的药物中间体，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．有机物 M 中含氧官能团有4种
B．虚框内所有碳原子可能共平面
C．有机物 M 能使溴水褪色既能发生加成反应又能发生取代反应
D．1mol 有机物 M 最多能与 5molNaOH 反应
8．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：
Na x y NH Na NH e NH ，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是（ ）
3 3 x 3 y
A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B． e NH 的可能结构为
3 y
C． e NH 具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为 H
3 y 2
9．由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体，将正丁烷分子中的2号C和3号C 旋转不同的角度可以得到
正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，iii 转化成i 的速率比其逆向转化的快 B．正丁烷的构象异构体中所占比例最大的是 iv
C．构象异构体之间的转化存在化学键的断裂和生成 D．由 i 转化为 iv 的转化能垒为18.8kJ mol1
10．用如图1 所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强（p）随时间变化关系的
曲线如图2 所示，下列说法错误的是（ ）
A． pH 2.0 时，压强增大是因为生成 H2
B． pH 4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
C． pH 6.0 时，正极主要发生电极反应式为 O2 4e 4H 2H2O
D．整个过程中，负极电极反应式为 Fe 2e Fe2
11．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素 W、X、Y 、Z 组合成一种“超分子”，具有高效的催化
性能，其结构如图所示。 W、X、Z 分别位于不同周期， Z 的金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的
是（ ）
A．向 Z2XY3 固体中加入少量水，会观察到固体溶解
B． Z 和 Y2 在不同条件下发生反应产物不同
C． L 与 Y 同主族，并且位于 Y 的下一周期，则 L 与 Z 可以形成化合物 Z2L2
D． ZW 与 Ca HCO 溶液反应的现象是生成白色沉淀并且有气泡产生
3 2
12．某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3 溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将 KSCN 溶液滴加到清液
中，观察到瞬间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：下列说法正确的是（ ）
CuCl2 Cu 2CuCl （白色）——该反应速率很慢
2CuCl2 4KSCN 2CuSCN （白色） (SCN)2 4KCl ——该反应速率很快
(SCN)2 是拟卤素，化学性质和氯气相似
A．用 KSCN 溶液检验 Fe3 时， Cu2 的存在不会对检验产生干扰
2
3 3
B．局部出现红色主要是因为溶液中的 Fe 被空气中的 O2 氧化成 Fe , Fe 与 KSCN 反应生成 Fe(SCN)3
C．白色沉淀是 CuCl ，是溶液中 CuCl2 与 Cu 反应生成的
2 3
D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时 Cu 与SCN 发生反应，从而使 Fe 3SCN Fe(SCN)3 平衡逆
移
13．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止
放电。图1 为浓差电池，图2 为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。
下列说法错误的是（ ）
A．电极a 应与 AgI 相连
B．电渗析装置中膜 a 为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中 NaOH 和 H2SO4 的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备1.2gNaH2PO4
14．已知： AgCl、Ag2CrO4 在水溶液中的溶解平衡分别为 AgCl(s ，白色 ) Ag aq Cl aq 、
2
Ag2CrO4 s,深红色 2Ag aq CrO4 aq 。常温下，分别向 20mL 等浓度的 KCl 溶液和 K2CrO4 溶
液中滴加等浓度的 AgNO3 溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A． KCl 溶液与 AgNO3 溶液反应对应曲线
B．由b 点数据可得 cAg 2 104 mol / L
C．增大 AgNO3 溶液的浓度，图中 a 点或 b 点向右平移
D． K2CrO4 可作为 AgNO3 溶液标定 KCl 溶液浓度的指示剂
第卷（非选择题共 58分）
二、必考题（本题共3 小题，共 43分）
15．（15 分）二氯异氰尿酸钠 NaC3N3O3Cl2 是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷
水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中 NaClO 法是向 NaOH 溶液通入 Cl2 产生高浓度 NaClO
溶液，然后与氰尿酸 C3H3N3O3 反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。
已知： 2NaClO C3H3N3O3 NaC3N3O3Cl2 NaOH H2O 回答下列问题：
（1）按气流从左至右，导管口连接顺序为 h ___________，______________________，___________
___________。（填小写字母）
（2）若发现实际操作过程中仪器 N 中浓盐酸不易流下，可将仪器 N 换为___________。
（3）装置 A 中制备 NaClO 溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入 Cl2 的理由是
___________。实验过程中若温度过度、 pH 过小会生成 NCl3 ，写出 C3H3N3O3 生成 NCl3 的化学方程式
___________。
（4）有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：
C N O Cl H 2H O C H N O 2HClO
3 3 3 2 2 3 3 3 3
HClO 2I H I2 Cl H2O
2 2
I2 2S2O3 =S4O6 2I
准确称取 0.6000g 样品，配成 250.0mL 溶液；取 25.00mL 上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量 KI
溶液，密封在暗处静置 5min ；用 0.1000mol / LNa2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴
定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液15.00mL 。
配制样品溶液时，需要用到的墇璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________ % 。（该样品的有效
测定中转化为HClO的氯元素质量 2
氯 100% ，保留三位有效数字）
样品的质量
16．（14 分）金属镓被称为“电子工业脊梁”， GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于
5.5G 技术中，也如雨后春笋般出现在了充电行业。让高功率、更快速充电由渴望变为现实。
【方法一】工业上利用粉煤灰（主要成分为 Ga2O3、Al2O3、SiO2 ，还有少量 Fe2O3 等杂质）制备氮化镓流
程如下：
已知：镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间；常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH
的关系如下图所示。当溶液中可溶组分浓度 c 105 mol / L 时，可认为已除尽。
回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是___________。
（2）“滤渣 1”主要成分为___________。
（3）“二次酸化”中 NaGa(OH)4 与足量 CO2 发生反应的离子方程式为___________。
（4）“电解”可得金属 Ga ，写出阴极电极反应式___________。
（5）常温下，反应 Ga(OH)3 OH Ga(OH)4 的平衡常数 K 的值为___________。
【方法二】溶胶凝胶法
（6）步骤一：溶胶——凝胶过程包括水解和缩聚两个过程
水解过程：乙氧基镓 Ga OC H 与乙醇中少量的水脱除部分乙氧基 OC H ，形成 Ga OH 键
2 5 3 2 5
i： Ga OC H 2H O Ga(OH) OC H 2C H OH
2 5 3 2 2 2 5 2 5
ii： Ga(OH)2 OC2H5 H2O Ga(OH)3 C2H5OH
缩聚过程：在之后较长时间的成胶过程中，通过失水和失醇缩聚形成 Ga2O3 无机聚合凝胶
失水缩聚： Ga OH HO Ga Ga O Ga H2O
失醇缩聚：___________ HO Ga Ga O Ga C2H5OH （在下划线将失醇缩聚方程补充完整）
（7）步骤二：高温氨化（原理： Ga2O3 2NH3 2GaN 3H2O ）
该实验操作为：将 Ga2O3 无机聚合凝胶置于管式炉中，先通 20min 氮气后停止通入，改通入氨气，并加热至
850 950C 充分反应 20min ，再___________（补充实验操作），得到纯净的 GaN 粉末。
17．（14 分）随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇
的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
（1） 3COg 6H2 g CH3CH2OH g CH3OH g H2OgH ___________（用含 H1 、
H2、H3 的代数式表示）。
已知：
i． 2COg 4H2 g CH3OCH3 g H2OgH1
ii． CH3OCH3 g COg CH3COOCH3 gH2
iii． CH3COOCH3 g 2H2 g CH3CH2OH g CH3OH gH3
（2）在恒温恒容密闭容器中充入 3molCOg 和 6molH g 仅发生反应
2
3COg 6H2 g CH3CH2OH g CH3OH g H2Og ，下列叙述不正确的是___________（填标
号）。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时， CH3OH 体积分数可能为 33.33%
C．反应达到平衡后，再同比例充入 CO、H2 ，则 CO、H2 的平衡转化率不变
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇平衡产率保持不变
（3）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线，历程一般认为可分为如下步骤（*代表催化剂位点，
已知： CH3CO* H CH3CHO :
a． CH3COOCH3 CH3CO CH3O
b． CH3O * CH3O *（快）
c． CH3CO * CH3CO* （慢）
*
d． CH3CO 3H CH3CH2OH
*
e． CH3O H CH3OH
……
其中，在 b 和 c 的步骤中，活化能较小的是___________（填标号，下同），控制总反应速率的步骤是___________，
分析上述步骤，副产物除 CH3OH 外，还可能有___________（写一种即可，合理即可）。
（4）甲醇也是新能源的重要组成部分。以 CO2、H2 为原料合成 CH3OH 涉及的反应如下：
iv． CO2 g 3H2 g CH3OH g H2OgH4 0
v． CO2 g H2 g COg H2OgH5 0
vi． COg 2H2 g CH3OH gH6 0
在不同压强下、按照 n CO2 : n H2 1: 3进行投料，在容器中发生上述3 个反应，平衡时， CO 和 CH3OH
在含碳产物（即 CH3OH 和 CO ）中物质的量分数及 CO2 的转化率 随温度的变化如图，
压强 p1、p2、p3 由大到小的顺序为___________，曲线___________（填“ m ”或“ n ”）代表 CH3OH 在含碳产
物中物质的量分数，在 T1C 下，压强为 p3 时，反应 v 的浓度平衡常数 Kc = ___________（填含 的表达式）。
三、选考题（15 分。请从第 18、19 两道题中任选一题作答。并将所选题号用 2B 铅笔涂黑，如
果不涂或多做，均按第一题计分）
18．【化学—选修3：物质结构与性质】（15 分）中科院大连化学物理研究所科学家用
Ni BaH2 / Al2O3、Ni LiH 等作催化剂，实现了在常压、100 300C 的条件下合成氨，这一成果发表在
《NatureEnergy》杂志上。
（1）基态 Ni2 的核外电子排布式为___________，若该离子核外电子空间运动状态有 15 种，则该离子处于
___________（填“基”或“激发”）态。
（2）氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、 TNT
等。甘氨酸 NH2CH2COOH 是组成最简单的氨基酸，熔点为182C ，沸点为 233C 。
硝酸溶液中 NO3 的空间构型为___________。