化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为 75 分钟，满分 100 分
可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mn—55 Cu—64
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 110 小题，每小题 2 分；第 1116 小题，每
小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 博物馆珍藏着很多文物。下列文物主要由合金材料制成的是
A B C D
端石千金猴王 广彩开光外国风景图大
东汉陶船模型 西周兽面纹青铜盉
砚 瓷碗
A. A B. B C. C D. D
2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
3. 下列说法中错误的是
A. 宋王庭珪的《浣溪沙》“九里香风动地来，寻香空绕百千回”体现了化学变化
B. 《关尹子》六七“破矿得金，淘沙得金，扬灰终身，无得金也”。其中“淘沙得金”利用的是黄金与沙子的
密度差异
C. 苏轼的《定风波》中“竹杖芒鞋轻胜马，谁怕？一蓑烟雨任平生”，其中“竹杖芒鞋”主要成分是纤维素，
纤维素属于天然有机高分子
D. 《本草衍义》“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈”，这里“燕萨石”可能是水晶
4. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A. 实验室制 Cl2 B. 实验室收集 C2H4 C. 验证 NH3 易溶于水且溶液呈碱性 D. 除去 CO2
中混有的少量 HCl
5. 化学既神奇又美丽。下列说法正确的是
A. 冬天飞舞的雪花，水分子之间通过 O-H 键结合形成晶体
B. 金刚石中碳原子之间通过 C-C 键形成空间网状结构
C. CuSO4 溶液中加入过量浓氨水得到深蓝色溶液，Cu(OH)2 溶液为深蓝色
D. 碘升华得到紫色碘蒸气，升华过程破坏了碘分子之间的氢键
6. “蒸汽眼罩”通过发热产生温和蒸汽促进眼部血液微循环，放松眼部肌肉，消解眼部疲劳。“蒸汽眼罩”由
透氧无纺布、铁粉、碳粉、食盐、吸水树脂等组成。下列关于“蒸汽眼罩”的说法正确的是
A. “蒸汽眼罩”工作时利用了原电池原理，发热时负极反应式为 Fe-3e-=Fe3+
B. 食盐作电解质，起到了导电的作用
C. 透氧膜的透氧速率越快越好
D. “蒸汽眼罩”可以反复使用
7. 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联的是
选项 生产活动 化学原理
A 家务劳动：用白醋清洗洗手盆的污垢 白醋可用来消毒
B 实践活动：用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板 FeCl3 有氧化性
自主探究：洁厕灵中加入鸡蛋壳制取
C 洁厕灵中含有酸
CO2
D 社区服务：用 84 消毒液对垃圾桶消毒 84 消毒液有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
8. Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。下列说法正确的是
A. X 和 Y 互为同系物
B. XY 属于取代反应，YZ 属于氧化反应
C. X 苯环上的二氯代物有 6 种，Y 苯环上的三氯代物有 2 种
D. Z 中所有原子可共平面，Z 与 H2 完全加成后分子中存在 2 个手性碳原子
9. 氯气性质的微型实验装置如图所示。是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有氢氧化
钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI 溶液、含 KSCN 的 FeCl2 溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的
是
A. 处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性
B. 处变蓝色
C. 处变红色
3
D. 本实验可推知氧化性 Cl2 Fe I2
10. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A. a 的浓溶液与 b 可生成SO2 B. SO2 通入紫色石蕊试液先变红后褪色
C. c 在空气中燃烧生成SO2 D. d 既可被氧化，也可被还原
11. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3 S 3C K2S 3CO2 N2 ，NA 表示
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mol KNO3 中含有 键数目为 4NA
B. 基态原子未成对电子数与基态 K 相同的同周期元素还有 3 种
C. K2S、K2O2 的混合物中含 K 1mol ，则含的质子数为 27NA
D. 三种产物的熔点： K2S N2 CO2
12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论及解释
向 KBr、KI 混合溶液中依次加入少量氯水 溶液分层，下层
A 氧化性：Cl2>Br2>I2
和 CCl4，振荡，静置 呈紫红色
B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含 Na 元素
用 pH 计测定 pH：NaHCO3 溶液
C pH：>； H2CO3 酸性弱于 CH3COOH
CH3COONa 溶液
+ -
向盛有少量 Mg(OH)2 沉淀的试管中 NH4 结合 OH 使 Mg(OH)2 沉淀
D 白色沉淀溶解
加入适量饱和 NH4Cl 溶液，振荡 溶解平衡向右移动
A. A B. B C. C D. D
一种以 V O 和 为电极、 Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，
13. 2 5 Zn 3 3 2
2+
Zn 可插入 V2O5 层间形成 Zn x V2O5 nH2O 。下列说法错误的是
A. 放电时 V2O5 为正极
B. 放电时 Zn2+ 由负极向正极迁移
C. 充电总反应： xZn+V2O5 +nH2O=Zn x V2O5 nH2O
- 2+
D. 充电阳极反应： Zn x V2O5 nH2O-2xe =xZn +V2O5 +nH2O
14. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的
短周期元素， X、Z 最外层电子数之和等于 Q 的最外层电子数， Y 原子价电子数是 Z 原子价电子数的 2
倍。下列说法错误的是
A. 氢化物的沸点：Y>Q B. 简单离子半径：Q>Z>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X D. 该阴离子中含有配位键
2+
15. “肼合成酶”以其中的 Fe 配合物为催化中心，可将 NH2OH 与 NH3 转化为肼( NH2 NH2 )，其反应历程
如下所示。
下列说法错误的是
A. NH2OH 、 NH3 和 H2O 均为极性分子
B. 反应涉及 N-H 、 N-O 键断裂和 N-N 键生成
C. 催化中心的 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ ，后又被还原为 Fe2+
D. 将 NH2OH 替换为 ND2OD ，反应可得 ND2 ND2
- 2+
16. 难溶盐 CaF2 可溶于盐酸，常温下，用盐酸调节 CaF2 浊液的 pH ，测得体系中 -lgcF 或 -lgcCa
cH+
与 lg 的关系如图。下列说法不正确的是
c(HF)
+
2+ cH
A. N 代表 -lgcCa 与 lg 的变化曲线
c(HF)
B. Y 点的溶液中存在 cCl- -10.6 C. 常温下， Ksp CaF2 =10 cH+ D. Z 点的溶液中存在 lgcCa 2+ -2lg =-4.2 c(HF) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17. 某实验小组对 Cu 与 HNO3 的反应进行研究，实验如下。 （1）试管中反应的化学方程式是_______。 （2）已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为 NO2 与水生成了 HNO2 和_______。 （3）对比和中现象，为探究中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。 假设 1： Cu2 对该反应有催化作用。 假设 2： NO2 对该反应有催化作用。 假设 3： HNO2 对该反应有催化作用。 序 实验操作 实验现象 结论 号 向中溶液加入少量_______(填化学式)固体后， 溶液蓝色加深，无其他明显 假设 1 不成 3 加入铜片 现象 立 4 _______(填实验操作) 铜片表面立即产生气泡 假设 成立 向中溶液通入少量_______(填化学式)气体后， 2 5 无明显变化 加入铜片 向中溶液加入少量_______(填化学式)溶液，再 6 铜片表面立即产生气泡 假设 3 成立 加入铜片 （4）得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充 该实验的目的是_______。 （ ）某工厂用硝酸溶解废铜屑制备 Cu NO 3H O ，为避免 的生成，实验小组提出还应加入 5 3 2 2 NOx H2O2 溶液，反应的离子方程式为_______；消耗含铜元素 80%的废铜屑 240 kg 固体时，得到 653.4 kg 产 品，产率为_______。 18. 由软锰矿(主要成分为 MnO2，含有少量 CaO、MgO)制备 MnO2 的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得 MnCO3 在空气中“焙烧”时转化为 MnO2、Mn2O3、MnO 的混合物。 回答下列问题： （1）基态 Mn 的价电子排布式为_______。 （2）加快“浸取”速率可采取的措施为_______(答出一种方法即可)；“滤渣”的主要成分为_______。 （3）“浸取”步骤中发生的氧化还原反应的化学方程式为_______。 （4）可用惰性电极电解 MnSO4 溶液的方法制取 MnO2，写出阳极的电极反应式：_______。 2 2 （5）SO3 、 CO3 两种离子的中心原子杂化方式分别为_______、_______。 MgO 的晶体结构与 MnO 的晶体结构相似，但 MgO 熔点高于 MnO 的熔点，其原因是_______。 MnO 晶胞结构如图所示，平均每个晶胞中 O2 组成的正四面体空隙有_______个，2 个 O2 之间的最近 距离为 acm，则 MnO 晶体的密度为 =_______gcm-3。 19. H2S 的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 （1）苯硫酚(C6H5SH)是一种重要的有机合成中间体，工业上常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氢(H2S)来制备苯硫 酚。已知下列两个反应的能量关系如图所示，则 C6H5Cl 与 H2S 反应生成 C6H5SH 的热化学方程式为 _______。 （2） H2S 与 CO2 在高温下反应制得的基硫(COS)可用于合成除草剂。在 610K 时，将 0.40molH2S与 0.10molCO2 充入 2.5L 的空钢中，发生反应： H2S(g) CO2 (g) A COS(g) H2O(g) H=+35kJ/mol ，反应达平衡后水蒸气的物质的量分数为 0.02。 在 610K 时，反应经 2min 达到平衡，则 0 ~ 2min 的平均反应速率 vH2S _______。 实验测得上述反应的速率方程为： v正 =k正 cH2S cCO2 ,v逆 =k逆 c(COS) cH2O ，k 正、k 逆分 别为正、逆反应速率常数，速率常数随温度升高而增大。则达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数 _______(填“>”“<”或“=”)k 逆增大的倍数。 该条件下，容器中反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。 A．容器内混合气体密度不再变化 B． v正 H2S v逆 (COS) C．容器内的压强不再变化 D． H2S 与 CO2 的质量之比不变 （3）工业上可以通过硫化氢分解制得 H2 和硫气。在密闭容器中充入一定量 H2S ，反应原理： 2H2S(g) A 2H2 (g) S2 (g),H2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 图中压强(p1、p2、p3)由大到小的顺序为_______，理由是_______。 如果要进一步提高 H2S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。 20. 化合物 J 是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图： 已知： 一定条件 i． + （R 为烃基） NaBH4 ． R CHO R CH2OH (R 为烃基) 回答以下问题。 （1）化合物 A 中含有的官能团名称为_______；DE 的反应类型为_______。 （2）化合物 I 的结构简式为_______。 （3）FH的化学方程式为_______。 （4）符合下列条件的 C 的同分异构体有_______种。 只有苯环 1 个环状结构 能发生银镜反应和水解反应，1mol 该有机物发生银镜反应可生成 4molAg 核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1：2：2：6 写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_______。 （5）写出以对甲基苯酚和一溴甲烷为原料制取 的合成路线：_______。