化学试题
总分 100分 考试时间90分钟
一、单项选择题（共16 小题，每题3分共48 分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．氯水、氮气、胆矾 B．碱石灰、液氯、碘酒
C．干冰、铁、水煤气 D．生石灰、白磷、熟石灰
2．下列物质中属于弱电解质的是（ ）
A．HF B．HNO3 C．NH3 D．AgCl
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．H2O2 的电子式：
B．次氯酸的结构式：HClO
C．N2 的结构式：NN
1
D． 1H 、D、T 是氢元素的三种同位素
4．下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氯气无漂白性，而次氯酸有，因此氯水能使鲜花褪色而干燥的氯气不
行
B．漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2，主要用于杀菌消毒
C．工业生产中不是将氯气通入澄清石灰水中来制取漂白粉
D．漂白液和洁厕灵(主要含 HCl)两种都是消毒剂，一起用效果更好
5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．二氧化硅是制造光导纤维的材料
B．氨气是生产硝酸的主要原料
C．单质硅是制造玻璃的主要原料
D．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂
一定条件
6．镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应 Mg+CO2
MgO+CO 可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法
中，不正确的是（ ）
A．属于放热反应
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应
D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
7．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的 Ba(OH)2 和 NaHSO4 溶液以体积比 1：2 混合：
2+ 2
Ba +2OH +2H +SO4 =BaSO4 +2H2O
2+ 2
B．用 CuSO4 溶液除去电石气中的少量硫化氢： Cu +S =CuS
C．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2，溶液变浑浊：2 +CO2+H2O
2
CO3 +2
水
D．由溴乙烷得到乙烯： CH3CH2Br+OH CH2 =CH2 +H2O+Br
8．化学与材料、生活和环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．糖类、油脂、蛋白质都可发生水解
B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C．大力实施矿物燃料脱硫、脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D．镀锌铁或镀锡铁镀层破损后仍将通过牺牲阳极的阴极保护法防止腐蚀
9．有机物 M 的结构简式如图所示，与氢气发生加成反应得到物质甲，下列
有关说法不正确的是（ ）
A．有机物 M 含有 2 种官能团
B．有机物 M 的分子式为 C4H6O2
C．有机物 M 能发生取代反应、加聚反应
D．甲只含有一种官能团的链状同分异构体（不含甲本身）有 6 种
10．从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
实验事实 结论
A Cl2 的水溶液可以导电 Cl2 是电解质
B SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸
+
NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉 结合 H 的能力：
C
2- -
淀 CO3 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 D 非金属性：P>N 气反应 A．AB．BC．CD．D 11．如图所示，下列分析错误的是() A．只闭合 K2，该装置将电能转化为化学能 B．只闭合 K1，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高 C．只闭合 K2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 2+ D．只闭合 K1，Fe 电极发生反应：Fe2e =Fe 12．碳铂(结构简式如图)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的 是（ ） A．中心原子的配位数为 4 B．分子中 键与 键数目之比为 10：1 C．sp3 和 sp2 杂化的碳原子数之比为 2：1 D．分子中含有极性键、非极性键和配位键 13．下列叙述正确的是（ ） A．pH=7 的溶液一定是中性溶液 B．由水电离出来的 H+的浓度为 1.010-10molL-1，则原溶液的 pH=4 + C．升温，纯水的电离程度增大，Kw 增大，C(H )增大，pH 值减小，但 仍呈中性 D．一定温度下，pH=12 的氨水，稀释 10 倍后，其 pH=11 14． HCOOH 在 Pd 催化剂表面脱氢的反应机理，反应历程与能量的关系如图 所示： 下列说法错误的是（ ） A．在历程~中，涉及了 O H 、 C H 、 C O 的断裂 B．在历程~中，生成 V 的反应决定了 HCOOH 脱氢反应的速率 ．若用 DCOOH 或 HCOOD 代替 HCOOH ，得到的产物都有 和 CO C HD 2 D．在 Pd 催化剂表面 HCOOH 脱氢反应的 H 0 15．关于溶液的下列说法正确的是（ ） A．等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) B．等物质的量浓度的下列溶液： 2- H2CO3Na2CO3NaHCO3(NH4)2CO3 中 c(CO3 )的大小关系为： >>> C．往 0.lmol/L HCOOH 溶液中通入少量 HCl 气体，甲酸的电离平衡向逆 c(HCOOH ) 反应方向移动，且溶液中 增大 c(H )c(HCOO ) + 2- - D．Na2CO3 溶液中，2c(Na )=c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) 16．下列现象或过程与氧化还原反应无关的是（ ） A．用漂白液漂白衣物 B．青铜鼎出现铜绿[ Cu2 (OH)2CO3 ] C．铝制品表面生成致密的氧化膜 D．用激光笔照射牛奶产生丁达尔效应 二、综合题（本题共5 小题，共52 分。请根据答题卡题号及分值在各题目 的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效。） 17．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母 x 等表示）原子半径的相对 大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f 在周期表中的位置是 。 （2）比较 d、e 常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）： >；比 较 g、h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： >。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。 （4）已知 1 mol e 的单质在足量 d2 中燃烧，恢复至室温，放出 255.5 kJ 热量， 写出该反应的热化学方程式： 。 -1 （5）上述元素可组成盐 R：zx4f（gd4）2。向盛有 10 mL 1 molL R 溶液的 烧杯中滴加 1 molL-1 NaOH 溶液，沉淀物质的量随 NaOH 溶液体积的变化示 意图如图： R 化学式为： ，其物质的量为 。 写出 m 点反应的离子方程式： 。 -1 若在 R 溶液中改加 20 mL 1.1 molL Ba（OH）2 溶液，充分反应后，溶液 中产生沉淀的物质的量为 mol。 18．工业上氮氧化物( NOx ：NO 和 NO2 混合气)废气吸收利用的某流程如下： nNO2 已知：氧化度 ；吸收液含有的产物有 NaNO2 和 NaNO3 ； NH2OH 在 nNOx 碱性条件下受热分解产物之一为 N2 。 请回答： (1)过程以“肼合成酶”催化 NH2OH 与 NH3 转化为肼( NH2 NH2 )的反应历程如下 所示： 该反应历程中 Fe 元素的化合价 (填“变化”或“不变”)。若将 NH2OH 替换为 ND2OD ，反应制得的肼的结构简式为 。 2 (2)写出过程中 时反应的离子方程式 。 3 (3)下列说法正确的是___________。 A．过程采用气、液逆流的方式可提高 NOx 的吸收效率 ．SO 的键角小于SCl B 2 2 2 C． NH2OH 可作为配体，与 Zn 等金属离子形成配合物 D． NH2OH 的水溶液显弱碱性，且 Kb NH2OH Kb NH3 H2O (4) NH3OHCl 是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好，写出 NH3OHCl 还原 FeCl3 的化学方程式 。 (5)设计实验证明 NH2OH 中存在 N 元素 。 19．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表： 50 80 温度/ 400 0 0 平衡常数 9.9 9 1 K 4 试回答下列问题： （1）上述正向反应是 反应 (填“放热”或“吸热”)； （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)； 升高温度；保持体积不变，只增加 CO 的质量；保持体积不变，充 入 Ne 使体系压强增大；保持压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大 （3）在一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.2molCO 与 0.4molH2，发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如下图所 示： A、B 两点对应的压强大小关系是 PA PB；(填“>”，“<”，“=”) A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系是 ； 在 P1 压强、T1时，该反应的平衡常数 K= ； （4）T1、1L 的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量 如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时 v 正 v 逆(填 >、< 或 =)。 20．按要求填空。 (1)有机化合物 的名称为 ，所含官能团的名称 为 。 (2)有机化合物 A 的结构简式为： ，A 的分子式为 ， 其一氯代物有 种。 (3)下列分子中键角由大到小排列顺序是 (填序号)。 CH4NH3H2O BF3BeCl2 (4)某种苯的同系物 W 完全燃烧时，生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 8： 5，若该物质的一氯代物有两种，则 W 的名称为 。 (5)有机化合物 A 是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 A 的结构简式为 ， B 中官能团的名称为 。 写出 AD 反应的化学方程式： ，AC 反应的反应类型为 。 C 中含有杂质时通常用重结晶实验除杂，该实验所需的玻璃仪器有 (填序号)。 A．烧杯 B．酒精灯 C．锥形瓶 D．量筒 E．普通漏斗 F．玻璃 棒 G．分液漏斗