化学试题
本卷满分：100 分，考试时间：75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Si-28Cu-64I-127La-139
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与中华传统文化密不可分，下列与化学有关的诗文或文献，理解正确的是
A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，淀粉水解
的最终产物是乙醇
B. 《天工开物》中如是描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“丝”和
“麻”的化学成分均为蛋白质
C. 铜官窑彩瓷是传统的无机非金属材料之一，其主要原料为黏土
D. 《格物粗谈果品》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”
指乙烯，将“气”通入水中很快可生成乙醇
2. “下列化学用语表述错误的是
A. Mn的核外电子排布式为[Ar]3d54s2
B. 用电子式表示 K2S 的形成过程：
C. NH3 分子的 VSEPR 模型：
D. 基态 N 原子的价层电子排布图
3. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1.0molNO 和 0.5molO2 混合充分反应后，气体分子总数为 1.0NA
+
B. 1LpH=1 的 H2SO4 溶液由水电离出 H 的数目为 0.1NA
C. l2g 石墨含有的共价键数为 1.5NA
D. 常温下，5.6g 铁与 100mL3mo/L 的硝酸反应，铁失去的电子数为 0.2NA
4. 下列有关化学反应方程式或者离子方程式错误的是
一定条件
A. 尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：n +nHCHO +(n-1)H2O
+ -
B. TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H +4C1
2+ +
C. FeSO4 溶液中加入 H2O2 产生沉淀：2Fe +H2O2+4H2O=2Fe(OH)3+4H
- 2+ -
D. NaHCO3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合： HCO3 +Ba +OH =BaCO3+H2O
5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
选
A B C D
项
实
验
装
置
实 蒸发浓缩含有少量稀盐
制备 NaHCO3 晶体，先
验 探究 Cl 对 Fe3+ 和S O2 反应 实验室制
酸的 AlCl 溶液，获得 2 3
3 从 a 管通入氨气，后从 b
目 速率的影响 备 Cl2
AlCl 6H O 晶体 管通入二氧化碳
的 3 2
A. A B. B C. C D. D
6. 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量含氧橄榄石矿物(ZxW2-xRX4)。已知
前四周期元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，Y 的氢化物常用于雕刻玻璃，R 元素的一种氧化物
可制作光导纤维，W 的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态 Z 原子核外 s，p 能级上电子总数
相等。下列叙述正确的是
A. 原子半径：ZRYX
B. X 的第一电离能比同周期相邻元素小
C. X 的简单氢化物的热稳定性强于 Y 的简单氢化物
D. 熔点：ZY2RX2
7. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图 1，反应过程中铬元素的 化合价变化如图 2，下列说法
正确的是
已知：深蓝色溶液中生成了 CrO5
A. 实验开始至 5s，铬元素被氧化
3+ 2- + 3+
B. 实验开始至 30s，溶液中生成 Cr 的总反应离子方程式为： Cr2O7 +3H2O2+8H =2Cr +7H2O+3O2
C. 30s 至 80s 的过程，一定是氧气氧化了 Cr3+
D. 80s 时，溶液中又生成了 Cr2O3，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致
8. NH3 选择性催化还原 NO 的反应为 4NH3 6NO 5N2 6H2O ，其反应历程如图所示。一定温度
下，向恒容密闭容器中充入一定量的 NH3 、 NO 和 O2 ，发生反应。下列说法错误的是
A. 使用催化剂， NH3 、 NO 的活化分子数增多，还原 NO 的速率加快
B. 的反应速率快，说明反应的活化能大，是整个反应的决速步
C. NH3 与催化剂发生强的化学吸附，而 NO 在此过程中几乎不被催化剂吸附
D. 其他条件不变时，增大 NH3 的浓度，能使更多的 NO 转化为 N2
9. 对二甲苯是一种非常重要的有机原料，对二甲苯在我国市场的缺口很大。我国自主研发的一种绿色合成
路线如图所示，有关说法正确的是
A. 对二甲苯的一氯代物有 4 种 B. 过程中 C 原子杂化方式都是由 sp3 变为 sp
C. 该反应的副产物不可能有间二甲苯 D. M 的结构简式为
10. 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离
子铁，顶点均为 NH3 配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。下列说法错误的是
A. 材料中硼原子采用 sp3 杂化方式
B. 化学式为 Fe NH BH
3 6 4 4 8
C. 金属离子的价电子排布式为 3d6
D. 该化合物中存在离子键、极性键和配位键
放电
11. 纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为 xFeS +4Li Si xFe
2 x 充电
+2xLi2S+4Si
下列说法错误的是
A. 电解质可选用能导电的有机聚合物
B. 电池放电时， Li 由 b 极移向 a 极
C. 聚合物隔膜将正、负极隔开，可使电子通过
- +
D. 充电时，a 极反应式为 xFe+2xLi2S-4xe =4xLi +xFeS2
12. 在某催化剂作用下，乙炔选择性加成反应 C2H2(g)+ H2(g) C2H4(g) H<0 速率方程为 v 正=k 正
c(C2H2)c(H2)，v 逆=k 逆 c(C2H4)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度、催化剂有关)。一定温度下，在 2 L 恒容密
闭容器中充入 1 mol C2H2(g)和 1 mol H2(g)，只发生上述反应。测得 C2H4 的物质的量如表所示。
t/ min 0 5 10 15 20
n/ mol 0 0.3 0.5 0.6 0.6
下列叙述正确的是
-1 - 1
A. 0~10 min 内，v(H2)=0.05 molL min
B. 升高温度，k 正增大的倍数大于 k 逆增大的倍数
C. 净反应速率(v 正-v 逆)由大到小最终等于 0
D. 在上述条件下，15min 时 2k 逆=15k 正
13. 冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6 与 K 形成
的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 冠醚可以用来识别碱金属离子 B. 二苯并-18-冠-6 也能适配 Li
C. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有 2 种 D. 一个鳌合离子中配位键的 数目为 6
14. 某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠 Na 2HPO3 溶液过程中的化学变化，得到电极电
位 U 和溶液 pH 随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[已知：电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，
1.4 6.7
进而确定滴定终点。亚磷酸 H3PO3 是二元弱酸，其电离常数分别是 Kal 10 ， Ka2 10 ]
A. a 点对应溶液的溶质为 NaH2PO3 和 NaCl ， pH 7
B. 第二次电极电位突跃发生的化学反应为： NaH2PO3 HCl H3PO3 NaCl
2
C. c 点对应的溶液中可能存在： cH cOH cH2PO3 2cHPO3
D. 水的 电离程度：ab
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10H2O，它是制备热敏材料 VO2 的原料，已知
VO2+在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______；生成 VOCl2 的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反
应的化学方程式为_______。
（2）步骤二可在如图装置中进行。
接口的连接顺序为 a_______。
实验开始时，先关闭 K2，打开 K1，当_______时(写实验现象)，再关闭 K1，打开 K2，充分反应，静置，
得到固体。
（3）测定产品纯度
称取 样品用稀硫酸溶解后，加入 -1 溶液， 2+转化成 + ，向反应后溶液中
mg 50.0mL0.02molL KMnO4 VO VO 2
-1
滴加 0.025molL Na2SO3 标准液，至剩余的 KMnO4 溶液恰好反应完全，消耗 Na2SO3 标准液 40.00mL。
滴定至反应终点的现象为_______；
样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为 Mgmol-1)的质量分数为_______%；
下列情况会导致产品纯度偏大的是_______(填标号)。
A.Na2SO3 溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
16. 钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为 SiO2、
MnO2、Nb2O5、Ta2O3 和少量的 TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下：
“浸取”后，浸出液中含有 H2TaF7、H2NbF7 两种二元强酸和锰、钛等元素。
-11 -9.
已知：MIBK 为甲基异丁基酮；Ksp(CaF2)=2.510 ，Ksp(MgF2)=6.410
回答下列问题：
（1）“浸取”时通常在______(填标号)材料的反应器中进行。
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 铅 D. 塑料
（2）浸渣的主要成分是______，Ta2O3 与氢氟酸反应的离子方程式为______。g/L。
（3）金属铌可用金属钠还原 K2NbF7 制取，也可用电解熔融的 K2NbF7 制取。
流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为______。
传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为 K2NbF7-NaCl，电解总化学反应方程式为______。
17. CH3OH 可作大型船舶的绿色燃料，可由 CO 或 CO2 制备。工业上用 CO2 制备 CH3OH 的原理如下：
反应 1： CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og H 49.5kJ mol
反应 2： CO2 g H2 g COg H2Og H 41.2kJ mol (副反应)
（1） COg 2H2 g CH3OHg ，该反应的 H ___________ kJ mol 。
（2）将 CO2 和 H2 按1:3 通入密闭容器中发生反应 1 和反应 2，分别在1MPa 、 3MPa 、 5MPa 下改变反
应温度，测得 CO2 的平衡转化率( )以及生成 CH3OH 、CO 选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总
产物中的比率 。
)
代表 5MPa 下 CO2 随温度变化趋势的是曲线___________(填“a”“b”或“c”)。
随着温度升高，a、b、c 三条曲线接近重合的原因是___________。
P 点对应的反应 2 的平衡常数 Kp ___________(保留两位有效数字)。
分子筛膜反应器可提高反应 1 的平衡转化率、且实现 CH3OH 选择性 100，原理如图所示。分子筛膜
反应器可提高转化率的原因是___________。
（3）最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体 LaHx ，将带来系列技术变革。某小组
据此设计了如下装置(如图)，以电化学方法进行反应 1。
电极 a 为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
生成 CH3OH 的电极反应式为___________。
若反应 2 也同时发生，出口为 CO、 CH3OH 、 CO2 的混合气，且 nCO : nCH3OH 1:3，则惰
利用的电量
性电极 2 的电流效率 为___________( 100)。
总的电子电量
18. 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：
已知：
醇钠
R3COOR4+R5COOR6 R3COOR6+R5COOR4
G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200%。
回答下列问题：
（1）AB 所需的反应试剂、反应条件分别为______、______。BC 的反应类型为______。
（2）F 的结构简式为______。
（3）JK 的化学方程式是______。
（4）用 G 和 L 合成奥昔布宁时，通过在 70左右蒸出______(填物质名称)来提高产率。
（5）E 的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：
能发生银镜反应
分子中仅含 4 种不同化学环境的氢原子
（6）结合题中信息，以 为有机原料，设计合成 的路线
反应试剂 反应试剂
(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A 反应条件 B…… 反应条件 目标产物)______。