化学试卷
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 60 分钟。考试
结束后，上交答题卡。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 Al：27 Cl：35.5
第卷（选择题，共 36分）
一、选择题（本题共 12 个小题，每小题3 分，共 36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。）
1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（ ）
A．人工心脏中含有甲基硅橡胶、聚氨酯等多种有机功能材料，其中甲基硅橡胶是一种高分子材料
B．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于金属材料
C．高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能电能
D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
1 2 3
A． 1 H、1 H、1H 互为同素异形体
B． CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷
3 2 3 2
C．用电子式表示 K S 的形成过程：
2
D． NaCl 焰色试验为黄色，与 Cl 电子跃迁有关
3．下列说法正确的是（ ）
A．两个 p 轨道不能形成 键，只能形成 键
B．电负性： B C N
C．干冰、SiC 、晶体硅熔点依次升高
D．可在周期表中元素Si 附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料
4．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO 2 aq CaSO s CaCO s SO 2 aq
3 4 3 4
B．用 K2Cr2O7 酸性溶液检验司机酒驾：
2 3
3CH3CH2OH 2Cr2O7 16H 3CH3COOH 4Cr 11H2O
C．用醋酸和淀粉 KI 溶液检验加碘盐中的 IO3 ： IO3 5I 6H 3I2 3H2O
2
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，出现黄色浑浊： 2S 5SO2 2H2O 3S 4HSO3
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及 NaCl、CO2、NH3、NH4Cl 和 NaHCO3 等物质，下列
叙述正确的是（ ）
A．11.2LCO2 含 键数目为 NA
B．1molNaHCO3 完全分解，得到的 CO2 分子数目为 NA
1
C．体积为1L 的1mol L 氨水溶液中， OH 数目为 NA
D．1molNaCl 和 NH4Cl 的混合物中质子总数为 28NA
6．近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法： 2C H OH g CH COOC H g 2H g ，
2 5 3 2 5 2
在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不
合理的是（ ）
A．乙醛是反应中的催化剂
B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率
C．反应温度不宜超过 300
D．该工艺除了产生乙醚、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物
7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲除去 CCl4 中的 Br2
B．装置乙用铁氧化钾溶液验证“牺牲阳极法”保护金属
C．装置丙验证非金属性： Cl C Si
D．装置丁制备氨气
8．物质的结构决定其性质，下列实例与解释不相符的是（ ）
选 实例 解释
项
A 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 分子间氢键使熔沸点升高，分子内氢键使熔沸点
降低
B
BF3 与 NH3 形成配合物H3N BF3 BF3 中的 B 有空轨道，可接受 NH3 中 N 的孤电
子对
C HF 的沸点高于 HCl F 原子半径小， H F 键能大
D 两者能通过弱相互作用（非化学键）形成超分子
超分子冠醚（18-冠-6）如图所示，其空穴与 K 尺寸
适配
A．A B．B C．C D．D
9．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ）
A．含有2 个手性碳原子
B．1mol 该物质最多可与 3molH2 反应
C．分子中不存在平面环状结构
D．该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应
10．下列叙述正确的是（ ）
A．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液测定其浓度，可选择酚做指示剂
．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
B cNH4 : cCl 1
． 溶液中： 2
C Na3PO4 3cH3PO4 2cH2PO4 cHPO4 cH cOH
D． AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，将观察到：黄色沉淀全部转化为白色沉淀
室温下，向10mL0.1000mol / LNa2CO3 溶液中逐滴滴加 0.1000mol / LHCl 溶液，整个反应过程中无气体逸
出（溶解的 CO2 均表示为 H2CO3 ）。测得混合溶液的 pH 随加入 HCl 溶液体积的变化如下图。下列说法正确
的是（ ）
A． a 点溶液的溶质主要为 NaCl、Na2CO3、NaHCO3
． 点溶液中 2
B b cCO3 cHCO3
． 点溶液中 2
C c cNa cH cOH cHCO3 2cCO3
D．取 d 点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的 pH 不变
12．某无隔膜流动海水电解法制 H2 的装置如下图所示，其中高选择性催化剂 PRT 可抑制 O2 产生。下列说法
正确的是（ ）
A． a 为电源负极
B．阳极主要发生： Cl H2O 2e HClO H
C．该装置实现了将化学能转变为电能
D．理论上转移 2mole 生成1gH2
第卷（非选择题，共 64分）
二、非选择题
13．（14 分）卤族单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）基态氯原子的价层电子排布式为________，同周期元素中第一电离能介于 Al 和P 之间的元素有________
种。
（2） Co NH ClCl 是 Co3 的一种重要配合物。
3 5 2
该配合物的一种配体是 NH3, NH3 的空间结构呈________形，是________（填“极性”或“非极性”）分子。
1mol Co NH ClCl 中含有 键的物质的量为________ mol 。
3 5 2
（3）气态 AlCl3 通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图1 所示
二聚体中 Al 的轨道杂化类型为________。
AlF3 晶体的熔点为1090，远高于 AlCl3 的192 ，原因是________。
3
AlF3 晶胞如图2 所示，与 Al 等距且紧邻的 F 有________个。若晶胞参数为 anm ，设阿伏加德罗常数值
3
为 NA ，则 AlF3 晶体的密度 ________ g cm （列出计算式）
图 1 Al Cl 的分子结构 图 2 AlF 的晶体结构
2 6 3
14．（18 分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下
（部分反应条件已简化）：回答下列问题：
（1）物质G 所含官能团的名称为________、________。
（2）DE 的反应类型为________。
（3）B 的结构简式为________。
（4）比较下列两种物质的酸性强弱： ________ 。（填“”、“<”或
“=”）
（5）等物质的量的A与 HCHO 在酸催化下加热，可形成线性高分子材料，该反应方程式为________。
（6）（2，5-二氢呋喃）是一种重要的化工原料，其中能够发生银镜反应的所有同分异构体共________
种（考虑立体异构），写出核磁共振氢谱有3 组峰，且峰面积之比为321 的结构简式为________。
（7）结合上述流程提供的信息，写出以 HOOC CH CH COOH 和 为 原 料 制 备 化 合 物
的流程图（无机试剂和不超过2 个碳的有机试剂任选）。
15．（18 分）某小组同学实验室制备SO2 并探究SO2 与新制 Cu(OH)2 悬浊液的反应。
C 中实验现象
序
物质a
号 通入SO2 前 通入SO2 后
1mol / LCuSO4 溶 产 生 蓝 色 絮 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，
状沉淀 试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
液
1mol / LCuCl2 溶 产 生 蓝 色 絮 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成
状沉淀 大量白色沉淀，溶液呈绿色
液
资料： CuCl 为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸；
2
酸性条件下可发生反应： Cu2O 2H Cu Cu H2O
（1）仪器 b 的名称________。用 70% 的硫酸和固体 Na2SO3 反应制备SO2 利用了硫酸的________性。
（2）装置 B 的作用是控制SO2 气体的流速，则 B 中试剂可以是________。（填写序号）
饱和 NaHSO3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液 饱和 Na2SO3 溶液 浓硫酸
（3）室温下， 1.5mL1mol / L 的 CuSO4 溶液与 3.5mL1mol / L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH 约为
________。（不考虑 Cu(OH)2 的溶解）
（4）已知通入SO2 前，实验、中产生蓝色絮状沉淀为 Cu(OH)2 ，请写出实验通入SO2 后产生砖红色
沉淀 Cu2O 反应的离子方程式________，分析实验一段时间后砖红色沉淀消失的可能原因是________。
（5）某同学用一种方法证明了实验中的白色沉淀为 CuCl ，实验方案为：过滤，取样，________。
（6）证明实验发生了氧化还原反应，除了检验有 CuCl 生成外，还可通过检验另一种离子得以证实，检验
该离子的试剂为________。
（7）该装置缺少尾气吸收装置，请补充画出装置图并指明吸收试剂。
16．（14 分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集 CO2 并将其转化为燃料或增值化学品
成为了新的研究热点。
．2022年4 月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用
微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：
（1）写出生成乙酸的电极反应式：________________。
．基于新材料及 3D 打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的 CO2 以更加安全、廉价和高效
的方式处理掉，球形微胶囊内部充入 NH CO 溶液，吸收 CO 后可转化为 NH HCO 。
4 2 3 2 4 3
（2）已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下：
弱电解质 H2CO3 NH3 H2O
K 4.3107 K 5.6 1011 K 1.8105
电离平衡常数 a1 a2 b
1
0.1mol L NH4HCO3 溶液呈________性（填写“酸”、“碱”或“中”），试结合电离平衡常数，从水解平衡
角度解释________________。
． CO2 经催化加氢生成二甲醚或甲醇
（3）1molCO2 与 H2 反应生成 CH3OCH3 g 和 H2Og ，放出 61.25kJ 热量，写出该反应的热化学方程式
________。
（4）合成甲醇的反应为：
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2Og
该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能 Ea(正) * Ea(逆) （填“>”“=”或“<”）。
若在恒温恒容条件下进行，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是________。
A． CH3OH 的浓度不再改变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内混合气体的密度不再改变 D． H2O 的物质的量分数不变
（3） T,100MPa 条件下，向 2L 恒容容器充入1molCO2 g 和 3molH2 g ，测得不同时刻容器内压强变
化如表：
时间 /h 1 2 3 4 5 6
p / MPa 80 75 72 71 70 70
已知：分压 总压 体积分数，分压变化率 p / t
该反应用分压表示的平衡常数表达式为 Kp ________，反应前1 小时内， H2 分压变化率为________
MPa h1 。
保密启用前
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化学参考答案
卷共 12 题，每题3 分，共 36 分。卷共4 题，共 64分。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D C B C D A A C B C A B
主观题方程式没配平不得分，条件写错或漏写扣一分。
13．（14 分）
（1） 3s2 3p5 3
（2）三角锥形 极性
21
（3） sp3 杂化
AlF3 为离子晶体，（熔化时破坏离子键）， AlCl3 为分子晶体，（熔化时破坏分子间作用力，）；离子键比分
子间作用力强。
8.4 1022 84 1021 84
6 或 或
NAa3 NAa3 NAa31021
14．（共 18 分）
（1）碳碳双键，醚键 （2）取代反应
（3）
（4）
（5） （6）5；
CH2 CCH3 CHO
（7）
（4 分，每步一分，结构简式和条件均写对，给1 分）
（消去和酸化连同结构简式都写对给一分，少写一项该步骤不得分，分开书写均得分）
15．（共 18 分）
（1）恒压滴（分）液漏斗 （恒压不写不得分）（强）酸性（不写强不扣分）
（2） （3）13
2
（4） 2Cu(OH)2 SO2 2OH SO4 Cu2O 3H2O
（溶液中溶解的SO2 增多，）溶液的酸性增强，（使 Cu2O 溶解，砖红色沉淀消失）
（5）加浓盐酸，白色沉淀溶解。（再加蒸馏水后又出现白色沉淀）（2 分）
（6）先加足量稀盐酸酸化后再加适量氯化钡溶液（2 分）（所加试剂可以颠倒，合理即可）
（7） （画图1 分，试剂1 分，不防倒吸不扣分，其他合理均给分）（1 分）
16．（共 14 分）
（1） 2CO2 8e 8H CH3COOH 2H2O
K
（2）碱性，（ HCO H O H CO OH , K w 2.3108 ，
3 2 2 3 1
Ka1
K
NH H O NH H O H , K w 5.6 1010, K K ，）
4 2 3 2 2 1 2
Kb
即 水解程度大于 ，（溶液中 ，溶液呈碱性）
HCO3 NH4 cOH cH
（3） 2CO g 6H g CH OCH g 3H O g H 122.5kJ mol1
2 2 3 3 2
（4） C