高三化学
说明：本试卷共 19 题，满分 100 分，共8 页。考试用时 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。
2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清
楚。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草
纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56
第I卷(选择题 共 45分)
一、选择题：(本题包括 15 小题，每小题3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是
A. 将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治
B. 医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存
C. 农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效
D. NH4Cl 和 ZnCl2 溶液可作为焊接除锈剂
2. 下列过程中，涉及化学变化的 是()
A. 用黏土制作陶坯 B. 甘油加水作护肤剂
C. 用熟苹果催熟猕猴桃 D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
3. 下列说法不正确的是
A. 浙糯 4 号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒
B. 福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本
C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆
D. 食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量
4. 下列化学反应的离子方程式正确的是
18 18 + - 18
A. 在 H2 O 中投入 Na2O2 固体：2 H2 O+2Na2O2=4Na +4OH + O2
3+ -
B. 向 AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水: Al +4NH3H2O = AlO 2 +4 NH4 +2H2O
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2+ - 3+
C. 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe + Cl2 =2Cl +2Fe
+ 3+
D. Fe3O4 溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H + NO3 =9Fe +NO+14H2O
5. 向下列溶液中逐渐通入 NH3 至过量，最终体系中无沉淀的 是
2
A. Ba 、K 、Cl 、H2SO3 B. Na 、Cl 、HCO3、H2CO3
2 3 2
C. Mg 、Ag 、K 、NO3 D. Al 、Cu 、Br 、CH3COO
6. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，4.48LCO 中含有的分子数为 NA
1
B. 100mL0.5molL 稀盐酸中，氢原子的数目为 0.05 NA
C. H2 在足量 Cl2 中燃烧，消耗1molH2 时，转移的电子数为 2 NA
D. 标准状况下，22.4L H2O 含有的原子数为 3 NA
7. 下列表示不正确的是
A. 羟基的电子式： B. 氯乙烯的结构简式： ClCH HCCl
6
C. 基态亚铁离子的电子排布式：Ar3d D. NH3 分子的球棍模型：
8. 不能说明氯的非金属性强于溴的事实是（）
A. HClO4 酸性强于 HBrO4 B. HBr 的分解温度低于 HCl
C. FeBr2 溶液中滴少量氯水，溶液变黄 D. BrCl 中氯为1 价
9. 目前人工固氮普遍采用的 是氨的工业合成。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程如下图所示。
下列说法错误的是
A. 释放能量
B. 为了提高氨的脱附速率，应适时地将氨从反应后的混合气体中分离出来
C. 该过程中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
D. 该催化剂可提高单位时间生成物的产率
10. 下列实验操作，现象与结论匹配的是
选 操作 现象 结论
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项
将缠绕铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴入 酸性高锰酸钾溶 乙醇催化氧化生成乙
A
酸性高锰酸钾溶液 液褪色 醛
2NO2(g)
B 将装有 NO2 的平衡球放入热水中 颜色加深
N2O4(g)H>0
向含 0.1mol 的 FeI2 溶液中通入 0.1molCl2，再滴加淀粉
C 溶液变蓝色 还原性：I->Fe2+
溶液
向碳酸钠溶液中加入稀硫酸，反应产生的气体通入苯
D 溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚
酚钠溶液中
A. A B. B C. C D. D
11. 下列叙述正确的是
A. 常温下，将 pH=1 的稀盐酸与 pH=13 的 BOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定为 7
B. 常温下，将 pH=9 的 CH3COONa 溶液与 pH=9 的 NaOH 溶液混合，混合溶液 pH 一定为 9
4 5
C. 常温时， Ka HF=3.610 ， Ka CH3COOH=1.7510 ，等浓度的上述两种酸分别与 NaOH 固
- -
体反应后呈中性，忽略溶液体积变化则溶液中： cF =cCH3COO
D. 已知 ，向盛有 溶液的试管中加入适量 CCl ，振荡静置后 CCl 层显紫红色，说明
I3 I2 I KI3 4 4
KI3 在 CCl4 中的溶解度比在水中的大
12. 高铁酸钠( Na 2FeO4 )是一种绿色消毒剂，可用于饮用水处理。制备高铁酸钠的离子方程式为
3 2
3ClO 2Fe 10OH 2FeO4 3Cl 5H2O ，则下列说法不正确的是
A. 在反应中 Fe3 被还原，发生氧化反应
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2
C. 上述反应生成 1mol 高铁酸根离子，转移 3mol 电子
D. 高铁酸根离子具有强氧化性，溶于水能生成氢氧化铁胶体和氧气
13. 五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数
和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的
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位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A. 元素的第一电离能：X B. 气态氢化物的稳定性：X C. 气态氢化物分子的键角：Q>X>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M 14. 一种新型的锂—空气二次电池的工作原理如图所示。下列说法中错误的是 A. 电路中有 2mol 电子通过时，水性电解液的质量增加 16g B. 催化剂可以吸附氧气，促进氧气得电子发生还原反应 C. 电池充电时，电子从电源负极流向锂电极，锂电极作阴极 D. 固体电解质既可以传递离子又可以起到隔膜的作用 15. 已知草酸( H2C2O4 )为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶 2 液，溶液中 H2C2O4 、 HC2O4 、 C2O4 三种微粒分别在三者中所占的物质的量分数 与溶液 pH 的关 系如图所示。下列说法中正确的是 12.7 A. 室温时， K2C2O4 的水解平衡常数 Kb 10 第4页/共8页 2 B. 当溶液 pH 4.27 时， cK 3cC2O4 cHC2O4 C. 当溶液 pH 1.3 时， 103 2 cC2O4 D. A 点溶液加水稀释，则水的电离程度减小 第 II 卷 非选择题(共 55 分) 16. 水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。 加热 实验 1：制备 NaClO 溶液(已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3)。 (1)图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________。 (2)用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有___________。 (3)图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是___________。 实验 2：制取水合肼 (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2H4H2O 会参与 A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该 过程中反应生成氮气的化学方程式为___________。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产 品。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量 (5)称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体(滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用 0.15molL-1 的碘的标准溶液滴 定。(已知：N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O) 该实验滴定终点的判断：___________ 滴定操作中若不加入适量 NaHCO3 固体，则测量结果会___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。 第5页/共8页 下列能导致馏分中水合肼的 含量测定结果偏高的是___________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 实验测得消耗 I2 溶液的平均值为 20.00mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为___________。 17. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含 Fe、 Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： Mn2 Fe2 Fe3 Al3 Mg2 Zn2 Ni2 金属离子 + + + + + + + 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9 （1）为了加快溶浸效果，可采取的措施有_______(任写一条)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化 学方程式_______。 2+ 3+ （2）“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是将 Fe 氧化为 Fe ，写出该反应的离子方程式_______。 （3）滤渣 2 除了含有 Al(OH)3 还含有_______。 （4）“除杂 1”的目的是除去 Zn2+和 Ni2+，“滤渣 3”的主要成分是_______。 （5）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （6）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中 Ni、Co、Mn 的 1 化合价分别为+2、+3、+4。当 x=y= 时，z=_______。 3 18. NOx 是形成雾霾天气的主要原因之一，以 NOx 为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。 （1）通常可采用氢气进行催化还原，消除 NO 造成的污染。 -1 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=akJmol ； -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=bkJmol ； -1 H2O(g)=H2O(1) H=ckJmol 。 则催化还原反应 2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) H=____。 第6页/共8页 （2）可用电解法将硝酸工业的尾气 NO 转变为 NH4NO3，其工作原理如图，M 极接电源的____极，N 极的 电极反应式为____。 （3）汽车尾气中的 NO、以 NO 为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H=akJmol-1，在 500时，向恒容密闭体系中通入 5mol 的 NO 和 5mol 的 CO 进行反应时，体系中压强 与时间的关系如图所示： 下列描述能说明反应达到平衡状态的是____。 A.v(CO)正=2v(N2)逆 B.体系中混合气体密度不变 C.体系中 NO、CO 的浓度相等 D.混合气体的平均相对分子质量不变 E.单位时间内消耗 nmol 的 NO 同时消耗 nmol 的 N2 2min 时 NO 的转化率为____。 -1. 500时的平衡常数 Kp=____Mpa (Kp 为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压物质的量分数)。 若在 4min 改变的条件为升高温度，Kp 减小，则 a____0(填“大于”“小于”或“等于”)。 19. 由 H、C、O、N、S、Al、Fe、Ti 等元素能形成多种物质。 这些物质有许多用途。请回答下列问题： （1）某同学写出了铝原子的 4 种不同状态的电子排布图： 第7页/共8页 A . B . C . D . 其中能量最低的是_______(填字母)。 （2）C、O、N 原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；H2S 的键角比 H2O 的键角_______(填“大”或 “小”) （3）铁能与三氮唑(结构见图甲)形成多种配合物。 l mol 三氮唑中所含 键的数目为_______ mol； 碳原子杂化方式是_______； 三氮唑的沸点为 260，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构见图乙)的沸点为 42.5， 前者沸点较高的原因是_______。 （4）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示： 钙钛矿的化学式为_______，该晶胞中 Ca2+与 O2-的最短距离是_______cm(已知晶胞参数为 anm)。 第8页/共8页 友好学校第七十六届期末联考 高三化学 说明：本试卷共 19 题，满分 100 分，共8 页。考试用时 90 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码粘贴到条形码区域内。 2.选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5mm 黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清 楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草 纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Na-23Fe-56 第I卷(选择题 共 45分) 一、选择题：(本题包括 15 小题，每小题3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列做法或说法错误的是 A. 将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B. 医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C. 农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D. NH4Cl 和 ZnCl2 溶液可作为焊接除锈剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤气中毒又叫一氧化碳中毒，一氧化碳与血红蛋白的结合能力比氧气大得多，血红蛋白的数 量是有限的，这样，就使氧失去了与血红蛋白结合的机会，因此，发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀， 打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再实施人工呼吸救治，故 A 正确； B．高温可使生物制剂中的蛋白质变性而失效，也可使某些中药里的有效成分挥发，降低它们的药效，所 以医用药品应在低温、干燥的环境下密封保存，故 B 正确； C．草木灰与铵态氮肥混合使用会生成氨气，丧失肥效，故 C 错误； D．NH4C 和 ZnCl2 溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铁锈可以和酸反应，可作为焊接除锈剂，故 D 正 确； 故选：C。 第1页/共 17页 2. 下列过程中，涉及化学变化的是() A. 用黏土制作陶坯 B. 甘油加水作护肤剂 C. 用熟苹果催熟猕猴桃 D. 用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 【答案】C 【解析】 【详解】用黏土制作陶坯是外形变化，属于物理变化，故A 错误；甘油加水作护肤剂，甘油与水互溶，属 于物理变化，故B 错误；用熟苹果催熟猕猴桃，用熟苹果释放乙烯，“生”的水果中含有大量淀粉，成熟 的过程中淀粉被水解成糖，属于化学变化，故C 正确；用四氯化碳擦去圆珠笔油渍，圆珠笔油渍溶于四氯 化碳，属于物理变化，故D 错误。 3. 下列说法不正确的是 A. 浙糯 4 号糯米或赤霞珠葡萄都可以用来酿酒 B. 福尔马林能使蛋白质变性，常用于浸制生物标本 C. 油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆 D. 食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但不能为运动时提供能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．浙糯 4 号糯米或赤霞珠葡萄均含有糖类，则都可以用来酿酒，A 正确； B．福尔马林能使蛋白质变性，则常用于浸制生物标本，B 正确； C．油脂不属于高分子化合物，C 错误； D．食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化，但人体不含有水解纤维素的酶，则不能为运动时提供 能量，D 正确； 故选 C。 4. 下列化学反应的离子方程式正确的是 18 18 + - 18 A. 在 H2 O 中投入 Na2O2 固体：2 H2 O+2Na2O2=4Na +4OH + O2 3+ - B. 向 AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水: Al +4NH3H2O = AlO 2 +4 NH4 +2H2O 2+ - 3+ C. 向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe + Cl2 =2Cl +2Fe + 3+ D. Fe3O4 溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H + NO3 =9Fe +NO+14H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2 与水反应时，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂，水中的氧元素不变价，O2 分子中不含 第2页/共 17页