青海省西宁市高三上学期期末联考-化学试题+答案

2024-02-03·3页·1 M

座位号

西宁市普通高中 2023—2024 学年第一学期期末联考测试卷

5.有机物 G( )能添加在牙膏、口香糖中以增强香气。下列关于 G 的说法错误的是( )

高三年级化学学科

A.分子式为 C11H14O B.一氯代物有 8 种(不考虑立体异构)

C.所有碳原子可能在同一平面上 D.能发生取代、加成、氧化反应

试卷满分:100 分 考试时长:90 分钟 命题人:二十一中

号 6.化合物 M(结构如图所示)是常用的还原剂之一,其中 X、Y、Z 是原子序数递减的不同周期短周期元素,X 与 W、

位 Z 与 W 均能形成原子个数比为 11 和 21 的化合物,W 的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是

题干和试题的字号一律采用宋体五号字;行距为单倍行距;在出卷时卷面上可以不留出足够的 ( )

答题空间,学生在答题卡上作答。 A.Y 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-11 S-32 Mn-55 B.Z 位于第三周期第A 族

一、选择题(每题只有一个正确选项,每题 5 分,共 45 分) C.X 和 Z 形成的化合物的水溶液呈酸性

线

1.从古至今,人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是( ) D.化合物 M 不能与 Z2W2 反应

A.三星堆祭祀坑内发现了大量丝绸朽化后的残留物,丝绸的主要成分是蛋白质 7.下列离子方程式正确的是( )

B.人民币票面文字处采用了含 Fe3O4 的磁性油墨,Fe3O4 常用作红色颜料 2

A.硫化钠溶液与硝酸混合:S 2H H 2S

C.北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵,利用 SiO2 将太阳能转化为电能

考 D.“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料,由空心玻璃微球填充在高强度树脂中制成,属于无机非金属材 3

B.Fe(OH)3 溶于过量 HI 溶液: FeOH 3H Fe 3H O

料 3 2

2.下列装置能用于相应实验的是( ) 3

C.过量的氨水与少量氯化铝溶液混合: Al 4NH3 H2 O AlO2 4NH4 2H2 O

2

D.Ba(OH)2 溶液与少量 NaHCO3 溶液混合: HCO3 Ba OH BaCO3 H2O

8.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示:

线

C.乙酸乙酯的制备

A.粗盐水的过滤 B.制备 Cl2 D.铁制镀件镀铜

密 与收集

A.A B.B C.C D.D

下列叙述不正确的是( )

3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) ...

班 A.1.0mol 羟基中含有 10NA 个电子 A.b 极附近溶液的 pH 增大 B.a 极发生的反应为 2H2O4e O24H

B.30gC2H6 中含有 7NA 个共价键 C.该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品 D.b 极是电解池的阳极

盟 C.0.1L1mol/L 乙醇溶液中含有 0.1N 个分子

联 A 9.下列实验操作及现象或结论不正确的是( )

D.标准状况下,22.4L 乙醇完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为 2NA

高 实验操作及现象 结论

4.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度 SO 。酸性条件下,用 MnO 进行脱硫处理的原理如图,根据图示下

通 2 2

普 列说法中正确的是( ) SO2 是酸性氧化物,溶于水

市 A 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO 溶液红色褪去

2, 显酸性

西

Fe 与两种酸均发生置换

B 常温下,铁片放入稀硝酸、稀硫酸中,均有气泡产生

反应

将水滴入盛有 Na O 固体的试管中,立即把带火星的木条放

C 2 2 Na O 固体遇水产生 O

在试管口,可观察到有气泡产生,木条复燃 2 2 2

A.反应 1 的离子方程式为 MnO +2Fe2++2H O=2Fe3++Mn2++4OH-

2 2 向某待测液溶液中滴加少量 KSCN 溶液,振荡,无明显现象,

B.若只发生反应 2,反应后溶液的酸性减弱 D 待测液中一定含有 Fe2+

再加入几滴新制氯水,溶液变成红色

C.反应过程中 Fe2+需要随时补充

A.A B.B C.C D.D

D.反应中消耗 87gMnO2,理论上可脱去 64gSO2

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座位号

二、填空题(除备注外,其余每空 2 分,共 55 分)

1

NO2 g SO2 g SO3 g NO g的焓变 H kJ mol 。

10.(12 分)I.某无色透明溶液中可能存在大量 Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。

(5)25、101kP 时,11g 丙烷(C3H8)完全燃烧生成 CO2 和液态水时放出的热量是 555.0kJ,则表示丙烷燃烧热的热

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。

化学方程式是 。

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,有关反应的离子方程式

号 (6)已知:

位 为 。

座 1

2N2O5 (g) 2N2O4 (g) O2 (g) H1 4.4kJ mol

(3)取(2)的滤液加过量的 NaOH 溶液,出现白色沉淀,则出现白色沉淀的离子方程式为 。

2NO (g) N O (g) H 55.3kJ mol1

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是___________(填序号)。 2 2 4 2

- - 2- -

A.Cl B.NO3 C.CO3 D.OH 1 1

则反应 N2O5 (g) 2NO2 (g) O2 (g) 的 H kJ mol 。

线 2

.有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 而成,为检验它们做了如下实验:固体

13.(12 分)湿法炼锌净化钴渣中含有 Zn、Co、Cu、Fe 的单质及 Zn(OH)2,可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴

混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,洗涤,将

的富集,同时分别回收锌、铜和铁元素,工艺流程如下:

题 沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。请回答下列问题:

(5) 固体混合物中肯定有 ,可能含有的是 。

11.(8 分)我国的“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池来供电。

封 回答下列问题,

(1)镓的原子结构示意图为 ,镓元素在元素周期表中的位置是 。

内 (1)“酸浸”时,将钴渣研细的目的是 。

线 (2)GaAs 的熔点为 1238且熔融状态不导电,据此判断它是 (填“共价”或“离子”)化合物。 (2)浸渣的主要成分为 (填化学式)。

镓与氨气在 下反应生成氮化镓和氢气,该反应的化学方程式是 。 除铁 工艺中 的作用是 ;由流程可知: 2+的还原性 填 强于 或 弱于 2 。

封 (3) 1100 (3)“ ” H2O2 Co ( “ ” “ ”) Fe

(4)下列说法错误的是 。 (4)氨水可代替沉钴工序中的 NaOH 生成滤渣,发生反应的离子方程式为 。

a.氢氧化镓可能具有两性 b.砷化镓具有半导体性质 (5)上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统,提高锌的利用率。

c.As 与 H2 在低温时可剧烈化合为 AsH3 d.酸性:H2SO4H3PO3H3AsO4 A.浸渣 B.滤渣 I C.滤液 D.滤渣

1 14.(11 分)化合物 C 是一种医药中间体,可通过以下方法合成:

12.(12 分)已知SO2 g O2 gSO3 g 反应过程的能量变化如图所示:

盟 2

西

A 中含氧官能团的名称为 和 (每空 1 分)。

1 B 的结构简式为 ,AB 的反应类型为 (1 分)

(1)由图可知SO3 g O2 g SO2 g 为 (填“吸热”或“放热”)反应(1 分)。

2

写出 BC 的化学反应方程式

(2)E 所代表的能量是 ;E 的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响(1 分)。

C 分子中有 种不同化学环境的氢原子。

1

(3)请求出反应 2SO2 g O2 g2SO3 gH kJ mol 。

D 是 A 的一种同分异构体。D 的苯环上的一氯代物有 2 种,D 能发生水解反应且能发生银镜反应,写出符合条

又知 2NO g O g 2NO g H 113.0kJmol1 ,请根据题给条件求出反应

(4) 2 2 件的 D 的结构简式:

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一.选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 A D B D C A D D B

二.非选择题(除备注外,每空 2 分)

10.(1) 3 、 2 (2) (3) 2 (4)B (5)

Fe Cu Ag Cl AgCl Mg 2OH MgOH2

Na2CO3 NaCl

11.(1)第四周期第A 族 (2)共价

(3) 2Ga+2NH3=2GaN+3H2

(4)c

12.(1)吸热(1 分) (2) 活化能 无影响(1 分) (3)-198 (4)-42.5

1

(5)C3H8 g 5O2 g 3CO2 g 4H2Ol H 2220.0kJ mol (6)+53.1

13.(1)增大与酸的接触面积,加快酸浸速率,使酸浸更充分

(2)Cu

2 3

(3) 将 Fe 氧化成 Fe ,使其生成 Fe(OH)3 沉淀过滤除去 弱于

2 2 2 +

(4)S2O8 2Co 6NH3 H2O 2Co(OH)3 2SO4 +6NH4

(5)C

14.醛基(1 分) 醚键(1 分) 氧化反应(1 分)

略 4

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