高三第一次调研考试化学试题
命题人：廖庆春 姚小秋 审题人：钟世良
卷面总分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：．
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量： H- 1 C- 12 O- 16 F- 19 Cu- 64 Zr- 91 Sn- 119
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）。
A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是提取青蒿素的过程，属于化学变化
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
D．我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，这里的碳是指二氧化碳
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）。
g g g g
A．用电子式表示 HCl 的形成过程： H + Cl : H Cl :
g
g g g g
B．基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D． NH3 的 VSEPR 模型：
3．下列有机物的命名错误的是（ ）。
A．2，3，4-三甲基戊烷 B． 5-羟基苯甲酸
C． 4-溴-1-戊炔 D． 新戊醇
4．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2 型糖尿病），其分子结构如下图所示。下列说法不正确
的是（ ）。
A．分子中O 原子和N 原子均为 sp3 杂化 B．分子中的键角： C - N - H< 109 28
C．电负性： cONC >c >c D．第一电离能： IIII1NOCH >1 >1 >1
5． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
A．1L 0.1mol L-1 溶液中， 和 的离子数目之和少于
0.1NA
2+
B．向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2 ，当有1mol Fe 被氧化时，转移电子总数一定等于 3NA
C．电解精炼铜时，以待精炼铜作阳极，以纯铜作阴极，当阳极有 64g Cu 转化为 Cu2+ 时，电路中通过的电子
数为 2NA
D．1mol SiO2 中 Si—O 键的数目为 2NA
6．下列叙述正确的是（ ）。
A．图装置可用于干燥氯气
B．图装置可用于制取氨气
C．图操作可排出盛有 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图装置可用于制备晶体 Cu NH SO H O
34 4 2
7．根据叙述结论正确的是（ ）。
选项 叙述 结论
A 浓硫酸溶于水，体系温度升高 该过程属于放热反应
将 NaCl 溶 液 加 热 至 100时，测定
B 溶液呈中性
pH= 6
在绝热恒容容器中，发生反应
C 2A g + B s C g + D g ，当混合气 不能判断反应是否为平衡状态
体的压强保持不变
一定温度下，在密闭容器中发生反应
增大压强使平衡向右移动，气体颜
D 2HBr g H2 g + Br 2 g ，达到平衡
色加深
后增大体系压强，容器内气体颜色加深
A．AB．BC．CD．D
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
2- - + 2 +
A．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸： 5C2 O 4+ 2MnO 4 + 16H === 10CO 2 + 2Mn + 8H 2 O
--
B．下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通： 2Al+ 2OH + 2H2 O === 2AlO 2 + 3H 2
18
C． CH2 BrCO OCH 2 CH 3 与足量 NaOH 溶液共热：
18-- 18
CHBrCO2 OCHCH 2 3+ OH CHBrCOO 2 + H OCHCH 2 3
D． Ba NO 溶液中通入过量So ： 3SO 3Ba2+ 2NO - 2H O 3BaSO 2NO 4H +
3 2 2 2+ + 3 + 2 === 4 + +
9．锆（Zr）是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的晶胞， NA 为阿伏加德
罗常数的值。下列说法错误的是（ ）。
A．该氧化物的化学式为 ZrO2
B．若坐标取向不变，将p点 Zr 原子平移至原点，则q点 Zr 原子位于晶胞 xy 面的面心
2
C．Zr 原子之间的最短距离为 a pm
2
123 1030
．该氧化物的密度为 -3
D 3 g cm
NA a
10．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M 为同周
期相邻元素，Z 的原子序数等于X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。下列说法错误的是（ ）。
A．基态原子未成对电子数：ZQ
B．由X、M、Q 三种元素可形成同时有共价键、离子键、配位键的某物质
-
C．阴离子 YQ4 空间构型为正四面体形
D．氢化物的熔点：MZ
11．常温下， 0.1mol L-1 几种钠盐溶液的 pH 如下表：
溶液 CH3 COONa NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 8.8 9.7 10.3 5.28
下列叙述正确的是（ ）。
K
．水电离出的 + ： ． w
A cH B Ka2H 2 SO 3 >
Ka1H 2 SO 3
C．离子总浓度： D．中滴少量，pH 升高
-
12．中科院大连化物所储能技术研究部提出了一种基于 Br 辅助 MnO2 放电的混合型液流电池，装置如图所
示，下列说法错误的是（ ）。
A．充电时， H+ 向电极A 迁移
-
B．在放电过程中，可利用 Br 及时清除电极B 上的“死锰” MnO2 ，提高充放电过程的可逆性
--
C．放电时，电极B 上还可能发生： 2Br- 2e === Br2
D．放电时，在该环境下的氧化性： Cr2+< Mn 3 +
13．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 （图中）的反应机理如
图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．到的过程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．中有2 个手性碳原子
C．是该反应的催化剂
D．合成的总反应为
-1
14．已知 pKKa= - lg a ，25时， HR2 的 pKa1 = 1.85 ， pKa2 = 7.22 。用 0.1000mol L NaOH 溶液滴定
- 2-
20.00mL H2 R 溶液，溶液中 HR2 、 HR 、 R 的分布分数d 随 pH 变化曲线及滴定曲线如下图（忽略滴定
过程中温度的变化）。下列说法错误的是（ ）。
cR 2-
[如 R 2- 分布分数：d R 2- = ]
--2
cH2 R + c HR + c R
A．两次突变，应选用不同的指示剂
B． pH= 8 时： cNa+ >c R2 - >c HR -
C．b 点溶液的 pH为 4.3
． 2-- 2
D cHR >c R c H2 R
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（14 分） K2 FeO 4 为紫色固体，易溶于水，微溶于 KOH 溶液，不溶于乙醇；有强氧化性，在05的
强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生 O2 。
（1）A 中发生反应的离子反应方程式是__________。
（2）下列试剂中，装置B的X 溶液可以选用的是__________（填标号）。
A．饱和食盐水B．浓盐酸C．饱和氯水D． NaHCO3 溶液
（3）C 中得到紫色固体和溶液，生成 K2 FeO 4 的化学方程式是__________；若要从反应后的装置C 中尽可能
得到更多的 K2 FeO 4 固体，可以采取的一种措施是__________。
（4）高铁酸钾与水反应的离子方程式是 4FeO2- + 10H O === 4Fe OH （胶体） 3O 8OH- 。则其作
4 2 3 +2 +
为水处理剂的原理是__________（1 分）、__________（1 分）。
（5）某同学设计如图装置制备一定量的 Fe OH ，并使其能在较长时间内存在。
2
X 不能是硝酸，原因是__________，装置4 的作用是__________。
16．（14 分）绿色能源是当今重要的研究热点，2022年3月 12 日，中科院大连化物所的 CO2 制汽油科研项目
成功了，这是一项重大成功，直接影响的是国计民生。寻找新的能源成为了科学研究的热点。
． 甲烷化反应为： ，该反应又称 反应。
CO2 COg2 + 4H 2 g CH 4 g + 2HOg 2 Sabatier
（1）相关的化学键键能数据如下表所示：
化学键 H—H H—O C—H CO
E kJ mol-1 436 463 413 803
Sabatier 反应的 DH = __________ kJ mol-1 。
（2）若要同时提高反应的速率和甲烷的平衡转化率，可以采取的措施有：__________（写一点即可）。
（3）在体积为 2L 的恒温密闭容器中，投入1mol CO2 、 4mol H2 进行上述反应，达到平衡后，若 CO2 的转
-2
化率为 20，则该反应的平衡常数为（写计算式）： K = __________ mol L 。
（4） CO2 转化为 CH4 也可通过电化学反应实现，其原理如图所示：
电解过程中，阴极室和阳极室的 KHCO3 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为__________；若生成
1mol CH4 理论上阳极室生成混合气体的体积为__________L（标准状况，忽略气体的溶解）。
（5） AlNH6 是共价化合物，分子中所有的原子都达到稳定结构，1mol 此分子中含有__________mol 共用电
子对，试写出其分子的结构式：__________。
17．（15 分）电子印制工业产生的某退锡废液中含硝酸、锡化合物及少量 Fe3+ 和 Cu2+ 等，对其处理的流程
如图。
25时相关的溶度积见表， lg 2= 0.3 。
化学式 Sn OH 或 SnO 2H O Fe OH Cu OH
4 2 2 3 2
溶度积 1.0 10-56 4 10-38 2.5 10-20
2+
（1）退锡工艺是利用稀 HNO3 与 Sn 反应生成Sn ，且无气体生成，则生成的硝酸盐是__________（填化学
2+
式），已知废液中的Sn 易转化成SnO2 x H 2 O 。
（2）沉淀1 的主要成分是 SnO2 ，焙烧时，与 NaOH 反应的化学方程式为__________。
（3）滤液1中 Fe3+ 和 Cu2+ 的浓度相近，加入 NaOH 溶液调 pH，25时，为了使Cu2+ 沉淀完全，需调节溶
液 pH 不小于__________。
4+ 2+
（4）称取产品1.190g ，用大量盐酸溶解，在 CO2 保护下，先用 Al 片将Sn 还原为Sn ，再用
-1 - -
0.1000mol L KIO3 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂，滴定过程中 IO3 被还原为 I ，终点时消耗 KIO3 溶液
15.00mL 。
终点时的现象为__________。
写出滴定的离子反应方程式为__________。
产品中 Sn 元素的质量分数为__________。
（5）某制得的粗锡中主要含有金属Fe、Cu、Pb、Sb 常采用电解精炼法获得精锡。其中SnSO4 溶液作电解液，
精锡连接电源的__________极（1 分）。检测可知电解后阳极泥中含有 Sb、Cu、 PbSO4 等，则电解过程中阳
极电极反应式有 Fe- 2e- === Fe2 + 、__________。
18．（15 分）化合物W 是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：（）
（）
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是__________，B 中具有的官能团的名称是__________。
（2）由B 生成C 的反应类型是__________。
（3）写出由G 生成H 的化学方程式：__________。
（4）写出I 的结构简式：__________。
（5）X 的同分异构体中，符合下列条件的有机物有__________种。
）只含两种官能团且不含甲基；
）含 -CH2 Br 结构，不含CCC 和环状结构。
（6）设计由甲苯和 制备 的合成路线（无机试剂任选）__________（3 分）。
新余市20232024 学年度高三第一次调研考试
化学参考答案
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D
11．B 12．C 13．A 14．C
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（14 分，除标注外，其余每空2 分）
- + -
（1） ClO3+ 6H + 5Cl === 3Cl 2 + 3HO 2
（2）AC
（3） 3Cl+ 2Fe OH + 10KOH === 2K FeO + 6KCl + 8H O 加入乙醇
2 3 2 4 2
（4） K2 FeO 4 具有强氧化性，可以杀菌消毒（1 分） 生成的氢氧化铁胶体可净水（1 分）
（5）将铁氧化为 Fe3+ ，无法得到 Fe OH 液封，阻止空气进入装置3 中氧化 Fe2+ 或 Fe OH
2 2
16．（14 分，每空2 分）
（1） -154
（2）加压（或增加反应物浓度）
0.1 0.22
（3）
1.64 0.4
--
（4） 9CO2+ 8e + 6H 2 O === CH 4 + 8HCO 3 224
H H
| |
（5）7 H- Al N - H （“”写成“—”也可）
| |
H H
17．（15 分，除标注外，其余每空2 分）
（1）SN NO 、 NH NO （共2 分）
3 2 4 3
高温
（2）SnO2+ 2NaOH Na 2 SnO 3 + H 2 O
（3）6.7
（4）当滴入最后半滴 KIO3 标准液时，溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色。
2+ - + 4 + -
3Sn+ IO3 + 6H === 3Sn + I + 3HO 2
45
-2 + --
（5）负极（1 分） Sn- 2e === Sn 、 Pb- 2e + SO4 === PbSO 4 （各1 分，共2 分）
18．（15 分，除标注外，其余每空2 分）
（1）氟苯 碳氟键、硝基
（2）还原反应
（3）
（4）
（5）5
（6）（3 分）