绝密启用前
化学考试
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟．
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的
指定位置．
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题
区域均无效．
3．选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑，非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答；字体工整，笔迹清楚．
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交．
5．本卷主要考查内容：高考范围．
可能用到的相对原子质量：
H 1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cr 52 Fe 56 Re186
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．科技是第一生产力，科技与化学密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．利用铝锂合金板制造 C919 大飞机主体结构：铝锂合金属于金属材料
B．利用碳化硅 SiC 陶瓷制造中国天眼 FAST :碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具：聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
D．用 NO2 和 NH2 4 （肼）作为长征四号丙运载火箭的推进剂： NO2 和 NO2 4 不互为同素异形体
2． V2 O 5- WO 3 / TiO 2 催化剂能催化 NH3 脱除烟气中的 NO ,反应的化学方程式为
4NH(g)3+ O(g) 2 + 4NO(g) 4N(g) 2 + 6HO(g) 2 ．下列说法正确的是（ ）
． 的电子式为
A N2 NNMM
B． HO2 的 VSEPR 模型名称为直线形
C． Ti 的价层电子的轨道表示式为
D． NH3 是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心
3．以 CO2 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术．合成路
电解 电解 酿酒酵母
线为 CO2 CO CH 3 COOH 葡萄糖、长链脂肪酸．下列说法正确的是（ ）
A．过程、中化学能转化为电能
B．葡萄糖分子中含有醛基、羧基
C．在酒化酶的催化下，葡萄糖能发生水解反应生成乙醇
D． CH3 COOH 和 C7 H 15 COOH 互为同系物
4．下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是（ ）
A．铝与氧化铁能发生铝热反应生成铁和氧化铝
B．过量的铁在氯气中燃烧生成 FeCl2
C．工业上用氨的催化氧化生产硝酸
D．实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气
5．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是（ ）
A．1mol 硝基 — NO2 与 46gNO2 所含电子数均为 23NA
B．1molNa2 O 2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA
C．标准状况下， 22.4LC3 H 6 含 键数目一定为8NA
-1 2- -
D．10L0.1mol L Na2 S 溶液中, S 和 HS 的数目之和为 NA
6．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪酸，其结构简式如图所示．下列关于该物
质的说法错误的是（ ）
A．含有3 种含氧官能团 B．碳原子的杂化方式有 sp2、 sp 3 两种
C．具有碱性，能与强酸反应 D．能发生消去反应、加聚反应
7．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A B C D
通过控制止水夹a 来制取 用于分离苯和液溴的 铁件镀铜
灼烧 Cu2 (OH) 2 CO 3
Fe(OH) 混合物
2 制备 CuO
A．A B．B C．C D．D
8．科学家发现对 LiTFSI （一种亲水有机盐）进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能
力． LiTFSI 的结构如图所示，A、B、C、D 为同一周期的短周期元素，E与C 同族，E 的原子序数是B和D
的原子序数之和．下列说法正确的是（ ）
A．元素A、D 形成的分子中一定不含非极性键 B．元素的第一电离能： DBCA>>>
C．元素的电负性： D>E>C D．简单氢化物的稳定性： E>D
9．下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作、现象 结论
A -1 浓度越大，反应速
取两支试管，均加入 4mL0.01mol L KMnO4 酸性溶液，然后向一支试 HCO2 2 4
-1 率越快
管中加入 0.01mol L H2 C 2 O4 溶液 2mL ,向另一支试管中加入
-1
0.01mol L H2 C 2 O 4 溶液 4mL ,第一支试管中褪色时间较长
B 2+ 2+
检验 FeCl2 溶液中是否含有 Fe 时，向 FeCl2 溶液中滴入2滴 原溶液中含有 Fe
K3 Fe(CN) 6 （铁氰化钾）溶液，产生蓝色沉淀
C 取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管中加入
加入 FeCl3 溶液时，双氧水
0.01mol L-1 FeCl 溶液 2mL ,向试管中加入 0.01mol L-1 CuCl 溶液
3 2 分解反应的活化能较大
2mL ,试管产生气泡快
D 在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅 升高温度，一水合氨的电离
程度先增大后减小
A．A B．B C．C D．D
10．沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
A．沙丁胺醇分子中含有2 个手性碳原子
B．该分子中C、N 原子的杂化方式完全相同
C．该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应
D．1mol 该物质分别与足量的 Na、 NaOH 反应，消耗两者的量分别为 3mol、 1mol
11．工业上利用废锰渣（主要成分为 MnO2、 KOH、 MgO ）制备 MnSO4 的流程如下图所示：
已知反应中生成 Fe2+、 Mn2+、 S等．下列说法错误的是（ ）
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应中每消耗 60gFeS2 ,转移1mol 电子
C．滤液中主要存在的阳离子有： K+、 Mg2 +、 Mn 2 +、 H +
2+ + 2 + 3 +
D．反应的离子方程式为 MnO2 + 2Fe + 4H Mn + 2Fe + 2H2 O
12． Ojima 教授研究了铑 (Rh) 配合物催化醛酮氢化反应，提出的反应机理如图所示，1、2、3、4 四种反应的
反应热分别为 H1、H 2、H3、H 4 ．下列说法错误的是（ ）
A． Ln Rh 在氢化反应中作催化剂
B．该机理的总反应的反应热 H=H1 +H 2 +H 3 +H 4
C．若步骤为决速步骤，则其活化能最大
D． 与SiH4 发生上述反应可生成
13． Cr、 Ca、 O 可形成一种具有特殊导电性的晶体（化学式为 Cax CrO y ,x 、y 为整数），其立方晶胞如图所
示， Ca 与O 最小间距大于 Cr 与O 最小间距．已知： Ca 与O 最小间距为 apm ,阿伏加德罗常数为 NA ．下列
说法正确的是（ ）
A．1 个基态 Cr 原子有4 个未成对电子
B． Cr 在晶胞中处于顶点位置
C．晶体中每个 Ca 周围紧邻且距离相等的O 共有6个
140
．该晶体的密度为 -3
D 3 g cm
-10
2a 10 NA
14．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．第三步中a 为直流电源的正极
电解
B．第一步生产 NaOH 的总反应为 4Na2.44 MnO 2+ xO 2 + 2xH 2 O 4Na 2.44- x MnO 2 + 4xNaOH
C．第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少
D．第三步外电路上每转移 4mol 电子，电解池中就有 4molHCl 被电解
15．秦俑彩绘中含有难溶的铅白 PbCO3 和黄色的 PbI2 ．常温下， PbCO3 和 PbI2 在不同的溶液中分别达到
沉淀溶解平衡时 pM 与 pR 的关系如图所示，其中 pM 为阳离子浓度的负对数， pR 为阴离子浓度的负对
数．下列说法错误的是（ ）
2+ - 2-
A．完全沉淀废液中的 Pb ,I 的效果不如 CO3
． 点， 2-- 2
B z Q= c Pb c CO3 >Ksp PbCO 3
-10
C． F、 PbI2 的数量级为10
D． PbI2 (s) 转化为 PbCO3 (s) 的反应趋势很大
二、非选择题：本题共4 小题，共 55分．
16．（14 分） VO2 5 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁．以钒矿石为原料制备 VO2 5 的工艺流程
如下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有Fe VO、 Fe VO、 Mn VO、 Ca VO ;“酸浸”后钒以
32 3 3 3 2 3 2
+ +
VO2 形式存在，“中和、还原”后钒以 VO2 形式存在．
ii．有机溶剂 P204 对四价钒 VO2+ 具有高选择性，且萃取 Fe3+ 而不萃取 Fe2+ ．
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水．
iv．该工艺条件下，溶液中金属离子（浓度均为 0.1mol L-1 ）开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
金属离子 2+
Fe3+ Fe2+ Ca 2+ Mn
开始沉淀 pH 1.9 7.0 11.9 8.1
完全沉淀 pH 3.2 9.0 13.9 10.1
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是_____________________________________．
+
（2）“中和、还原”时， VO2 参与反应的离子方程式为_________________________________．
+
（3）洗涤多钒酸铵时要用冰水洗涤，目的是______________________________． NH4 的空间结构为
_______________形．
+
（4）“氧化”时，每消耗106.5gNaClO3 （本身被还原为 NaCl ）,可得到 VO2 _______________ mol ．
（5）流程中可循环使用的物质有__________________________________．
（6）“萃取”分离后，所得“水相”中含有丰富的金属资源，经三道工序可回收 MnSO4 溶液．请根据题给
信息，参照上述工艺流程，将下列工艺流程补充完整（可供选用的试剂： HO2 2 溶液、 MnO、 Na2 CO 3 溶液、
NaClO 溶液）．
_________________________________________．
17．（13 分）铼(Re) 是具有重要军事战略意义的金属． NH4 ReO 4 是制备高纯度 Re 的原料，实验室用 Re2 O 7
制备 NH4 ReO 4 的装置如图所示．
A B C
已知：． Re2 O 7 易溶于水，溶于水后生成 HReO4 ； HReO4 与 HS2 反应生成 Re2 S 7 ．相关物质的溶解度S
见下表：
温度/ S NH SO / g S NH ReO / g
42 4 4 4
20 75.4 6.1
30 78.0 32.3
一定条件
． 2NHReO4 4 2NH 3 + HOReO2 + 2 7 ；
NH3+ H 3 BO 3 NH 3 H 3 BO 3 ；
NH3 H2 BO3 + HCl NHH 4 + H 3 BO 3 ．
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是_______________．
（2） NH4 ReO4 的制备
反应开始前先向装置C 中三颈烧瓶内加入一定量的_______________（填化学式）和 HO2 ;
关闭_______________打开_______________装置C 中三颈烧瓶内生成 Re2 S 7 ;
关闭 K1 ,打开 K2 ,通入 N2 一段时间，通入 N2 的目的是___________________；
关闭 K2 ,打开 K3 ,滴入足量 HO2 2 的氨水溶液，生成 NH4 ReO4 ,反应的化学方程式为
___________________________________________________________________；
反应结束后，将C 中溶液经_______________、_______________、过滤、乙醇洗涤、干燥，得到 NH4 ReO4
晶体．
（3）下列装置可用作装置单元X 的是_______________（填标号）．
A B C D
（4）取 wgNH4 ReO 4 样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸 H3 BO 3 溶液吸收．吸收液用浓度
-1
为 cmol L 的盐酸滴定，消耗盐酸 VmL ． NH4 ReO 4 的纯度为_______________（已知： NH4 ReO 4 的相对
分子质量为 268）．
18．（14 分）以 NH 和 CO 为原料合成尿素 CO NH 有利于实现“碳达峰、碳中和”．在尿素合成塔中
3 2 2 2
的主要反应可表示如下：
反应: 2NH (g)+ CO (g) NH COONH (s) D H = - 159kJ mol-1
3 2 2 4 1
反应： NH COONH (s) CO NH (s)+ H O(g) D H = + 72kJ mol-1
2 4 22 2 2
回答下列问题：
（1）反应 2NH(g)+ CO(g) CO NH (s) + HO(g) 的 H= _______________ kJ mol-1 ,S
3 2 22 2
_______________0（填“>”“<”或“=”）．
（2）在恒容密闭容器中发生反应 2NH(g)+ CO(g) CO NH (s) + HO(g) ．下列说法错误的是
3 2 22 2
_______________（填标号）．
A．增大 c CO2 ,有利于 NH3 的平衡转化率增大
B．反应在任何温度下都能自发进行
C．单位时间内消耗 2molNH3 (g) ,同时生成1molH2 O(g) ,说明反应达到平衡状态
D．充入氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
（3）一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为 2 :1充入 NH3 和 CO2 发生反应,达到平衡后， CO2 的平
-1 -1
衡浓度为 c1 mol L ．其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后， CO2 的平衡浓度为 c2 mol L ,则 c1
_______________ c2 （填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）同样，用太阳能电池电解水得到的 H2 和 CO2 反应生成甲醇，也有利于实现“碳达峰、碳中和”．合成甲
醇过程中主要发生以下反应：
反应 i: CO (g)+ 3H (g) CH OH(g) + H O(g) D H = - 49.4kJ mol-1
2 2 3 2 1
反应 ii: CO (g)+ H (g) CO(g) + H O(g) D H = + 41.1kJ mol-1
2 2 2 2
在某催化剂作用下，一定条件下的密闭容器中发生反应i 和反应 ii．已知按照物质的量之比为
n CO2 : n H 2 = 1:3 投料，压强分别在 2MPa、 5MPa 下，二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的
变化如图1 所示．在 290和 2MPa 的条件下，甲醇的平衡产率为_______________;反应i 的压强平衡常数
-2
Kp = _______________ (MPa) （列出计算式）．
图 1 图2
（5）生物细菌一电解池装置既可处理废水，同时又能将 CO2 转化成甲烷，其装置如图2 所示．在外加电压 1.0V
-
时，每生成1molCH4 ,可处理有机物中_______________ molCH3 COO （已知产生甲烷菌代谢需外加电压
0.5 ~ 1.0V ,电解水产生氢气需外加电压为1.3V ．图中有机物为醋酸盐）．
19．（14 分）物质G 是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下：
已知：． ．
． R NH2 ．
R CHO弱酸 R CH NR
．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基．
回答下列问题：
（1） 的化学名称是_______________， 的反应类型是_______________．
（2）B 的分子式为 C11 H 13 NO 2 ,则C 的结构简式为_______________．
（3）1molE 与足量新制 Cu(OH)2 完全反应，理论上可以生成 Cu2 O _______________ mol ．由E 生成F 的化
学方程式为____________________________________________________________．
（4）W 分子比E 分子组成多1个 CH2 原子团，满足下列条件的W 的同分异构体有_______________种．
包含2 个六元环，不含甲基．
W 能水解，W与 NaOH 溶液共热时，1molW 最多消耗 3molNaOH ．
（5）关于反应 D+F G 的说法中，正确的有_______________（填标号）．
A．反应过程中，有 CO 双键和 HN— 键断裂以及 CN 双键形成