化学
命题人、审题人：高三化学备课组
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上
无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡--并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Si-28 S-32 Ca-40
第卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．中国是文明古国，文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是（ ）
A．潮州木雕历史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是纤维素
B．指南针的发明可以追溯到中国的战国时期，制造指南针的磁性物质是 Fe2 O 3
12
C．贾湖遗址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源头之一，可利用 6 C 测定年代
D．洛阳杜康酒起源于黄帝时期，谷物酿酒过程沙及复分解反应
2．灵感是在劳动时候产生的。下列劳动项目涉及反应的离子方程式书写正确的是（ ）
--
A．用铝和氢氧化钠作管道疏通剂： 2Al+ 2OH + H2 O 2AlO 2 + 2H 2
+2 +
B．用醋酸洗涤铜锣上的铜绿： CuO+ 2H Cu + 2H2 O
2+ 2 -
C．用石膏改良盐碱地： Ca+ CO3 CaCO 3
D．用热的纯碱溶液除去盘碟油污： 2---
CO3+ H 2 O HCO 3 + OH
3．据报道，北京大学材料物理研究所某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶 SiO2 / Si （在晶体 Si 或晶体
96 127
SiO2 中，每个 Si 都与四个 Si或O 原子以单键连接）表面上实现了二维半导体碲化钼（ 42Mo 52 Te 2 ）单晶薄
膜的无缝制备。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．由 NA 个该“碲化钼”组成的单品薄膜中含有中子数为 146 NA
B．14g Si 晶体中含有共用电子对数为 NA
C．60g SiO2 晶体中含有 Si-O 键数为2 NA
D．标准状况下，22.4L TeO3 中含有O 原子数为 23 NA
4．超氧化钾（ KO2 ）与 CO2 反应会生成 K2 CO 3 并放出 O2 ，下列说法正确的是（ ）
2-
A． KO2 中K 的化合价为+2 B． CO3 的空间结构为平面三角形
C． CO2 的空间填充模型为D． KO2 只含离子键
5．下列操作或装置不能达到实验目的的是（ ）
B．蒸干硫酸铝溶液制备
A．定容 C．喷泉实验 D．提纯苯甲酸
Al OH
3
6．科学家以可再生碳资源木质素为原料合成姜油酮的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．香兰素的分子式为 CHO7 8 3 B．脱氢姜酮中所有碳原子可能共平面
C．香兰素与姜油酮互为同系物D．姜油酮能发生加成反应和消去反应
7．某白色固体混合物可能含有 Na2 CO 3 、 Na2 SO 4 、 MgCl2 、 MgSO4 、 K2 SO 4 、 Na2 SO 3 。取少量样品
进行如下实验：
混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；
取--定量溶液A 于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；
取少量溶液A 进行焰色实验，火焰呈黄色；
取少量溶液A 加入过量的氨水，生成白色沉淀。
根据实验现象可判断该样品确定存在的是（ ）
A． Na2 SO 4 、 MgSO4 B． Na2 SO 4 、 MgCl2
C． MgCl2 、 Na2 SO 4 D． Na2 CO 3 、 MgSO4
8．CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示
行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M 五种原子序数依次增大的短周期元素构成，
其中X、Y、Z、W 位于同周期，Z与M 位于同主族。下列有关说法正确的是（ ）
A．最高正价：W>M>Y>X
B．含氧酸的酸性：M>Y>x
C．简单氢化物稳定性：W>M
D．Z 元素与M 元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色
9．以 和N，N—二蔥醌—花酰二亚胺（PTCDI-DAQ）作电极的新型有机钾离子电池的综合性
能达到了世界领先水平，该电池的工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，b 极为负极
B．放电时，a 极电极反应式为
C．充电时， K+ 由a 极移向b极
D．充电时，a 极与电源正极相连
10．明矾 KAl SO 12H O 是一种常用的净水剂，以废易拉罐（主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的
42 2
物质）为原料制取明矾的实验流程如图。
已知：“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al OH 、 NH 和 NaHCO 。
3 3 3
下列说法错误的是（ ）
-
A．“碱溶”步骤中发生反应的离子方程式为2Al+ 2OH + 6H O 2 Al OH + 3H
2 4 2
B．可通过焰色试验检验“沉铝所得滤液中的主要阳离子
-1
C．用浓硫酸配制9 mol L H2 SO 4 溶液，需要将水缓慢加入到浓硫酸中
D．“一系列操作”中还需要加入的试剂是K2 SO 4
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
向盛有浓氨水的锥形瓶中缓慢通入
NH3 和 O2 的反应是吸热
A Pt 丝保持红热
O ，用红热的 Pt 丝在液面上轻轻挥动
2 反应
工业上用SiO2 与焦炭在高温条件制备 生成可燃性气体，得到黑色固体粗
B 非金属性：C>si
硅
粗硅
向碘水中加入等体积的 CCl4 ，振荡后 溶液分层，上层接近无色，下层呈 I2 在 CCl4 中的溶解度大
C
紫红色
静置 于水中的溶解度
室温下，测量 K 、 K 两种弱酸盐溶
A B --
D pHKA = 9 、 pHKB = 10 水解能力： AB<
液的 pH
12． HClO4 分子在FC（氟化石墨烯）表面可能沿下列反应历程进行分解，即该反应历程为酸根路径：
--OH O
- ，其分解的各基元反应能量曲线如下图所示
HClO4+ ClO 3 ClOx y x = 12,:: y = 02
（TS 表示过渡态），下列说法不正确的是（ ）
A．该反应历程的第一步反应为吸热反应
B．该反应历程的控速步骤为 GS1 GS2
C． CS3 比 GS2 稳定
D．随着 HClO4 分子的不断分解，O 原子在FG 表面的覆盖度升高，对后续的分解反应会产生影响
13．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、
均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知 NaNO2
的还原产物为 NH3 。下列说法正确的是（ ）
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是 Fe3 O 4
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为31
D
2- - + 2 -
C．反应的离子方程式为 6FeO2+ NO 2+ 7H 3Fe 2 O 4 + NH 3 + 2H 2 O
D．反应属于氧化还原反应
14．萤石的主要成分为 CaF2 ，常用于冶金、化工和建材三大行业。 CaF2 难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向
cH+
CaF 浊液中逐滴加入盐酸，溶液中 -lgc X （X为 Ca 2+ 或 F- ）与溶液中 lg 的关系如图所示。下
2 c HF
列说法正确的是（ ）
cH+
． 2+ 与 的变化曲线为
A -lgc Ca lg L1
c HF
B．氢氟酸的电离常数 K HF 的数量级为10-3
cH+
C． lg = 0.8 时，溶液中存在 2c Ca2+ + c H + = c F - + c OH -
c HF
D．a 点的溶液中存在 cCl- >c H + >c Ca2 + = c HF
第卷
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（14 分）
LiMn2 O 4 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱锰矿
（主要成分为 MnCO3 ，含有少量 Fe、Ni、Al 等元素）制备 LiMn2 O 4 的流程如图。
已知常温下部分物质的 Ksp 如表。
物质 Fe OH Fe OH Al OH Ni OH Mn OH
3 2 3 2 2
-37.4 -15 -32.2 -16 -14
Ksp 10 10 10 10 10
回答下列问题：
（1）基态 Mn 原子的价电子轨道表示式为______。
（2）常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液 pH=5，可沉淀完全的金属离子是______；若测得溶液中 Mn2+
浓度为 0.1 mol L-1 ， Ni2+ 浓度为 0.01 mol L-1 ，为防止 Mn2+ 、 Ni2+ 发生沉淀，反应器中溶液用石灰乳调节
的 pH 应小于______。（已知：离子浓度小于等于10-5 mol L-1 ，即可认为该离子沉淀完全）
（3）加入少量 BaS 溶液除去 Ni2+ ，生成的沉淀有______（填化学式）。
2+
（4）具有强氧化性的过一硫酸（ H2 SO 5 ）可代替电解槽反应将 Mn 氧化为 MnO2 ，该反应的离子方程式为
______（已知： H2 SO 5 的电离第一步完全，第二步微弱）。
（5）煅烧窑中，生成 LiMn2 O 4 反应的化学方程式是______。
2+ 3+ 4+
（6） LiMn2 O 4 中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的 LiMn2 O 4 中 Mn 、 Mn 和 Mn 的含
量与温度的关系见下表。
T/ wMn2+ /% wMn3+ /% wMn4+ /%
700 5.56 44.58 49.86
750 2.56 44.87 52.57
800 5.50 44.17 50.33
850 6.22 44.40 49.38
由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______。
16．（14 分）
对叔丁基邻苯二酚是一种无色品体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔丁基醚
在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。
相关物质的物理性质如下：
物质 熔点（） 沸点（） 溶解性
溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶
邻苯二酚 103 245
液
甲基叔丁基醚 -110 55.2 易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水
溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水，
对叔丁基邻苯二酚 57 285
微溶于热水
已知：实验过程中会生成3，5—二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。
请回答：
（1）操作1 主要在如图装置中进行，仪器A 的名称是______，使用仪器B 的优点是______。
（2）反应中浓硫酸不宜过多的原因是______。
（3）向混合液A 中加入 Na2 CO 3 溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节 pH，操作2 的名称是______，
操作3 的目的是______。
（4）将混合液B 进行减压蒸馏的目的是______。
用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是______（填序号）。
a．向粗产品中加入石油醚b．用蒸馏水洗涤c．加热充分溶解
d．加入活性炭脱色e．冷却结晶f 减压过滤g．趁热过滤h．干燥
17．（15 分）
硫酸工业存在 的催化氧化反应： -1 。几种物质的相
SO2 2SO2 g + O 2 g 2SO 3 g DH = -196kJ mol
对能量如图所示。
回答下列问题：
（1）1740 年英国人沃德发现了硝化法制硫酸，随之，探究出了NO 参与 SO2 的催化氧化反应的两步基元反应
历程：
2NO g + O2 g 2NO 2 g DH1
SOg2 + NOg 2 NOg + SOg 3 DH2
-1
其中， DH1 = ______ kJ mol 。能否用 DH1 与 DH2 的大小判断决定SO2 的催化氧化反应速率的基元反应?并
阐释原因______。
（2）某化学学习小组在下列条件下，在起始体积相同的甲、乙两个密闭容器中发生反应
。
2SO2 g + O 2 g 2SO 3 g
容器 甲 乙
反应条件 500、恒容（1L） 500、恒压（103 kPa）
起始量 2.0mol SO2 和 2.0mol O2
当反应达到平衡时，甲容器气体压强较起始时减小了 20%。
甲、乙容器中的反应先达到平衡的是______（填“甲容器”或“乙容器”）。
500时，甲容器中该反应的平衡常数是______（保留一位小数）。
反应均达到平衡后乙容器比甲容器中数值大的是______（填标号）。
a．SO2 的转化率b．平衡常数c． SO3 的浓度d． O2 的体积分数
（3）某科研团队对SO2 的催化氧化反应进行探究，在三个恒容密闭容器中起始投料量如表。测得SO2 的平衡
转化率与投料、温度的关系如图。
容器 nO2 /mol nSO2 /mol
A 2 1
B 1.5 1.5
C 1 2
曲线代表的是______（填“A”“B”或“C”）容器。
随着温度升高，不同投料对应的SO2 的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是______。
18．（15 分）
法匹拉韦（有机物）是一种广谱抗病毒仿制药，其含有的环状结构与苯的共辄结构类似。一种合成法匹拉韦
的路线如图所示：
NaNO2 / H 2 SO 4
已知： R- NH2 - R OH ；
HO2
1)NaCN
R- CHO R CH OH COOH ；
12)H+ 1
化合物F、G 不易分离，萃取剂的极性过大则常得到黑色糊状物，过小则萃取率不高。
回答下列问题：
（1）化合物B 中含氧官能团的名称为______。
（2）C 的结构简式为______，其分子中 sp2 杂化的C 原子个数是______；F到G 的反应类型为______。
（3）D 的同分异构体J 满足下列条件：
J 与其一种水解产物均可以发生银镜反应；
J的 1 H- NMR 谱如右图所示；
J 含有两种含氧官能团，不存在两个氧原子相连或氧原子与溴原子相连的情况；
J 含有环状结构 。
请写出J 的结构简式：______。
（4）请写出G到H 的化学方程式______。本工艺与传统工艺相比，不同之处即在G到H 这一步：进行此步
骤前将草取剂由正已烧/乙酸乙酯换为甲苯，反应时将 CH3 COOK 或 CH3 COONa 换为 NaOH，请从产率与经
济性的角度分析本工艺的优点：______；______。
（3）根据已有知识并结合相关信息，将以A 为原料制备 的合成路线补充完整。
______。