化学
本试卷共 10页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（A）
填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
上述要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zr-91
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题2 分；第 11~16 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传承中华瑰宝，发扬戏曲文化。下列戏曲表演用品主要由无机非金属材料制成的是（ ）
A．商周傩戏使用的青铜 B．战国礼乐使用的青瓷 C．宋元杂剧使用的缂丝 D．清皮影戏使用的牛皮
面具 甬钟 团扇 人偶
2．2023 年，我国科技事业收获丰硕成果。下列与科技成就相关的描述正确的是（ ）
A．打造北斗卫星系统—— 85 Rb 与星载铷钟所用 87 Rb 的物理性质不同
B．实施 CO2 海底封存—— CO2 液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将热能转化为电能
D．突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅
3．走进美丽广东，体会文化魅力。下列有关说法不正确的是（ ）
A．粤绣所用“金银线”中含有的醋酸纤维素，属于有机高分子材料
B．加热牛奶和蛋清混合物制作双皮奶，该过程涉及蛋白质的变性
C．岭南古建筑采用青砖黛瓦风格，青砖中青色来自氧化铁
D．航海船舶的外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法的防腐原理
4．利用如图所示装置实现 NH3 的制备、检验及氨水的制备。下列相关说法不正确的是（ ）
A．中固体为 NH4 Cl
B．将制得的 NH3 通入中，滴入浓盐酸后，中产生大量白烟
C．为得到氨水，应选择作为氨气的吸收装置
2+
D．向 CuSO 溶液中滴加氨水至过量，可生成 Cu NH
4 3 4
5．丰富多彩的校本课程为学生提供了劳动实践的机会。课程中所涉及的劳动实践与化学知识没有关联的是
（ ）
选项 劳动实践 化学知识
A 烘焙糕点：加入小苏打做膨松剂 NaHCO3 固体溶于水吸热
B 酿葡萄酒：向葡萄汁中添加适量的SO2 SO2 具有杀菌和抗氧化作用
C 种植瓜果：施肥时，将碳酸氢铵埋入土壤中 NH4 HCO 3 受热易分解
D 自制肥皂：向植物油中加入 NaOH 溶液 油脂在碱性条件下水解
6．利用“氧氯化法”以乙烯为原料制备氯乙烯过程中的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是
（ ）
A．化合物分子中所有原子共平面B．化合物与 NaOH 的乙醇溶液反应可得到化合物
C．裂解时，另一产物X为 HCl D．化合物发生加聚反应的产物为
7．我国科学家设计了水/有机混合高能锂硫电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫电极为负极
B． Cu2+ 通过阳离子交换膜向锂电极方向迁移
2+ -
C．硫电极上发生的反应为 2Cu+ S+ 4e Cu2 S
D．理论上，每消耗 1molS，同时消耗 2molLi
8．化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石中的碳原子采取 sp3 杂化轨道形成空间网状结构
B． FeSO 溶液与 K Fe CN 溶液反应生成蓝色 KFe Fe CN 沉淀
4 3 6 6
C．缺角的 NaCl 晶体在饱和 NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
D．绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的
9．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（ ）
A．中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．中无水硫酸铜可替换为无水 CaCl
2
C．中溶液褪色，证明产物中有SO2
D．中溶液褪色且中产生沉淀，证明产物中一定有 CO2
10．下列陈述与陈述均正确，且有关联的是（ ）
选项 陈述 陈述
A 可通过石油分馏获得汽油 石油分馏属于化学变化
B 可用 pH 试纸测量新制氯水的 pH 新制氯水中含有 H+
Al3+ 水解生成的 Al OH 胶体具
C 明矾可用于自来水消毒 3
有吸附性
CaSO4 可与 Na2 CO 3 反应生成更
D 加适量石膏可降低盐碱地（含较多的 Na2 CO 3 ）土壤的碱性
难溶的 CaCO3
11．利用下图所示装置进行实验，先向W 形管中通入 N2 ，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当
Cl2 充满整个W 形管后点燃酒精灯。下列说法正确的是（ ）
A．处固体为 MnO2
B．处试纸变蓝，说明 Cl2 具有氧化性
C．处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾
D．处碱石灰的主要作用是防止空气中的 CO2 、水蒸气与钠反应
12．元素及其化合物性质丰富。下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）
+ -
A．将 Na2 O 2 置于水中： Na2 O 2+ 2H 2 O 2Na + 2OH + O 2
---
B．将 Cl2 通入石灰乳中： Cl2+ 2OH Cl + ClO + H 2 O
高温
C．水蒸气通过灼热铁粉： 3H O g+ 2Fe Fe O + 3H
2 2 3 2
催化剂
D．氨的催化氧化： 4NH3+ 5O 2 4NO6HO + 2
13．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
+ +
A．在光催化剂表面会发生反应 H2 O+ h H + OH
B． CH3 OOH 为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．每生成 30gHCHO，总反应转移电子数目为 4NA
14．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布。基态X 原子有四种不同空间运动
状态的电子；Y 为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z 的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解
Z 的氧化物制取其单质。下列说法不正确的是（ ）
A．元素电负性：Y>X>Z B．简单氢化物的沸点：Y>X
C．原子半径：X>Y>W D．与Z 同周期且第一电离能小于Z 的元素有2种
2+ 2-
15．我国科学家研发了一种由废水（含 UO2 、SO4 等）提铀并同步产电的工艺，其工作原理和相关物质转
化关系如图所示。下列有关该过程的说法不正确的是（ ）
A．电子从 Fe 电极经导线流向 CCF 电极
--
B．CCF 电极上发生的反应有： O2+ 2H 2 O + 2e H 2 O 2 + 2OH
C．生成 UO2 O 2 2H 2 O 的反应中， n氧化剂 : n还原剂 = 1: 2
2+
D．利用电解法再次获得含 UO2 溶液，需将附着 UO2 、 UO2 O 2 2H 2 O 的电极置于阳极
16．常温下，向某溶剂（不参与反应）中加入一定量X、Y和M，所得溶液中同时存在如下平衡：
（） XMaq + aq N a q
（） YMaq + aq N a q
（） Xaq Ya q
X、Y 的物质的量浓度c 随反应时间t 的变化关系如图所示，300s 后反应体系达到平衡状态。下列说法正确
的是（ ）
A．100~300s 内， vN = 1.15 10---3 mol L 1 s 1
B． t =100s 时，反应（）的逆反应速率大于正反应速率
C．若反应（）的 EE< ，则X比Y 更稳定
a正 a逆
D．若再向容器中加入上述溶剂，则 nX 、 nY 均不变
二、非选择题：本题共4 小题，共 56分。
17．（14 分）实验室利用以铜为电极电解稀 H2 SO 4 溶液的方法测定 NA 的值。
．电解液的配制：
-1 -1
（1）将18mol L H2 SO 4 溶液配制为 250mL1.0mol L H2 SO 4 溶液。
量取浓 H2 SO 4 时，适宜的量筒规格为__________（填标号）。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
配制溶液时，进行如下操作：
溶解冷却操作洗涤注入混匀定容操作装瓶贴标签下图__________、__________（填标
号）所示操作依次为操作、操作。
． NA 值的测定：通过测定阳极铜片质量的变化量和通过电路的电量Q，结合两者之间的关系进行计算
（已知：一个电子的电量为q， Q= Nq ）。
-1
（2）在 20、101kPa 下，电流为 0.2A，以精铜片为电极，电解1.0mol L H2SO 4 溶液，10min 后关闭电
源。观察和测量结果如下：
a．阳极上有少量气泡产生，且铜片质量减少mg；
b．阴极上有大量气泡产生；
c．电解质溶液变蓝。
为准确测量，电解前需将已除去油污的铜片__________，并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
经检验，阳极上产生的气体为 O2 ，电极反应为__________；该副反应的发生，可能导致 NA 的测定值比其
理论值__________（填“偏大”或“偏小”）。
（3）为避免阳极副反应的发生，探究实验条件的影响。
查阅资料：电解过程中，电解电压低将导致反应速率慢，电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时，电
压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想：猜想：电流强度越大，越容易引发电极副反应。
猜想：硫酸浓度越低，越容易引发电极副反应。
进行实验：其他条件相同时，进行如下表实验，利用电流传感器测定通过电路的电量Q，并测算 3min 内阳
极铜片质量的减少量。
-1
1.0mol L H2SO 4 溶液的 蒸馏水的体积 阳极铜片减少
实验编号 理论电流I/A 实测电量Q/C
/mL 的质量/g
体积/mL
1 0.1 18.33 a 0 0.0060
2 0.1 18.34 20 180 0.0055
3 0.2 36.70 b c 0.0095
4 0.3 55.02 20 180 0.0130
根据表中信息，补充数据：a=__________，b=__________。
由实验2、3和4 可知，猜想成立，结合表中数据，给出判断理由：__________。
根据实验 1~4 相关数据，由实验__________（填实验编号）测算的 NA 值误差最小。
实验结论：
-1 -19
根据最优实验条件的数据计算， NA = __________ mol （已知： q =1.6 10 C ）。
18．（15 分）锆被称为原子时代的头号金属。一种以氧氯化锆（主要含 ZrOCl2 ，还含有少量 Fe、Cr、Hf等
元素）为原料生产金属锆的工艺流程如下：
已知：
“酸溶”后溶液中各金属元素的存在形式为： ZrO2+ 、 HfO2+ 、 Fe3+ 、 Cr3+ ；
25时， K Fe OH = 4.0 10-38 ， K NH H O = 1.8 10-5 ；
sp 3 b 3 2
部分易升华物质在接近沸点时升华速率较快。“加氢还原”前后相关物质沸点如下：
物质 ZrCl4 FeCl3 CrCl3 FeCl2 CrCl2
沸点/ 331 315 1300 700 1150
回答下列问题：
（1）“酸溶”后，Hf 元素的化合价为__________。
（2）“萃取”时，锆元素可与萃取剂形成多种络合物，写出生成Zr NO Cl 2TBP 的离子方程式：
32 2
__________。
+
cNH4
（3）“沉淀”后，“废液”中 =1.8 ，则“废液”中 cFe3+ = __________ mol L-1 。
cNH3 H 2 O
（4）“沸腾氯化”时，ZrO2 转化为 ZrCl4 ，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为__________。
（5）“还原”的主要目的是__________。
FeCl3 沸点远低于 CrCl3 的可能原因为__________。
（6）某种掺杂 CaO的 ZrO2 晶胞如图所示，Ca 位于晶胞的面心。
品体中每个O 周围与其最近的O 个数为__________。
已知该晶胞为立方晶胞，晶胞中O与 Zr 的最小间距为anm，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度
为__________ g cm-3 （列出计算式）。
如图所示结构（ -Zr -O -Ca）与上述晶胞结构不一致的是__________（填标号）。
A．B．
C．D．
19．（13 分）用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入 HO2 2 溶液，再加入萃取
剂（R）进行萃取。该过程涉及以下反应：
- + -1
（） 2Iaq + 2H aq + H2 O 2 aq I 2 aq + 2H 2 Ol DH1 = -257.5kJ mol
（） - - -1
III+ 2 aq 3 aq DH2 = -18.9kJ mol
（） --有机相 有机相
IR3aq + RI 3 DH3< 0
（ ）根据盖斯定律，反应 - + - 。
1 3Iaq + 2H aq + H2 O 2 aq I 3 aq + 2H 2 Ol DH = __________
（2）基态碘原子价层电子的轨道表示式为__________。
（3）反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率
m碘
碘萃取率 =有机相 100% ]曲线如图所示：
m碘 + m 碘
水相 有机相
萃取温度从 300K 升高至 320K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因__________（忽略萃取
剂的挥发、 I2 的挥发及 HO2 2 分解产生的影响）。当萃取温度超过 320K 时， HO2 2 的分解导致碘萃取率明显
下降。
下列说法不正确的是__________（填标号）。
A．增大溶液的 pH，碘萃取率降低B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高
cI
C．萃取体系平衡后加水稀释， 2 变小D．增大 I- 的浓度，反应（）的速率增大
-
cI3
-1 - -
（4）未加萃取剂时，固定总碘浓度为 0.01mol L ，平衡时溶液中的 I 、 I2 、 I3 分布系数d 与溶液中初始
-
cHO2 2 关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为 I 后的浓度之和，
- -
该组分折合为I 后的浓度 3c I3
d = ，如d = ]
组分 I-
总碘浓度 3 0.01
设平衡时 - 、 、 - 分别为 -1 、 -1 、 -1 ，则 、 、 之间的关系式为
cI cI2 cI3 amol L bmol L cmol L a b c
__________=0.01。
计算反应 -- 的平衡常数 （结果保留 位有效数字）。
IIIaq + 2 aq 3 aq K = __________ 3
（ ）测定卤水中的 - 方法：取 卤水于锥形瓶中，加适量氧化剂恰好将 - 全部氧化为 - 加
5 cI 25.00mL I IO3
-1
H2 SO 4 溶液酸化后，再加入适量KI 溶液，密闭静置后，用 0.01500mol L Na2 S 2 O 3 标准溶液滴定至溶液
呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点；平行测定3 次，平均消耗 V Na2 S 2 O 3 = 20.00mL ，则卤水
中 - -1 。（已知： 2--- 2 ）
cI = __________ mol L I2+ 2 S 2 O 3 2I + S 4 O 6
20．（14 分）我国科学家从土曲霉中发现了一种抗阿尔茨海默症效果良好的药物，其中间体化合物IX 的合成
路线如下（部分反应条件省略）：
（1）化合物中的含氧官能团的名称为__________。
（2）化合物还可与化合物M 在一定条件下反应，生成化合物，原子利用率为 100%，M 的化学式为
__________。
（3）在分子组成上比化合物（ CHO13 20 ）少 CH4 10 的化合物N 有多种同分异构体，能发生银镜反应且属
于芳香族化合物的有__________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰的结构简式为__________（任写一种）。
（4）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a __________ __________
b 浓 H2 SO 4 ，加热 __________ 消去反应
（5）下列与反应相关的描述不正确的有__________（填标号）。