机密启用前
化学
（长沙县、望城区、浏阳市、宁乡市联合命制）
注意事项：
1．本试卷共8页，18 小题，满分 100 分，考试时间 75 分钟．
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，
写在本试卷上无效．
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
5．可能用到的相对原子质量：
H~1;C~12;N~14;O~16;F~19;Na~23;Si~28;K~39;Mn~55;Ni~59;Cu~64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分．在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求．
1. 化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法正确的是
A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅
B. 卡塔尔世界杯球馆屋顶采用折叠式 PTFE （聚四氟乙烯）板材，属于天然高分子材料
C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3 N 4 属于分子晶体
D. 14 C 可用于文物年代的鉴定， 14 C 与 12 C 互为同素异形体
2. 下列化学用语描述正确的是
A. Cl- 的原子结构示意图
B. NH3 的电子式
C. HO2 的 VSEPR 模型
D. 基态 F 原子的价层电子轨道表示式
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3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A. 0.1mol Na2O2 固体与足量的 H2O 充分反应，转移 0.2NA 个电子
2+ 23
B. 1mol[Cu(NH3)4] 中含有 键的数目约为16 6.02 10
2-
C. 1L0.1mol / LK2 Cr 2 O 7 酸性溶液中所含 Cr2 O 7 的数目为 0.1NA
-
D. 0.05mol / L 的 BaCl2 溶液中含有 Cl 的数目为 0.1NA
4. 下列离子方程式书写正确的是
--2
A. 向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2： 2ClO+ CO2 + H 2 O = 2HClO + CO 3
- - +2 -
B. 将少量氯气通入 NaHSO3 溶液中： HSO3+ H 2 O + Cl 2= 2Cl + 3H + SO 4
通电
2+ +
C. 用铜作电极电解硫酸铜溶液： 2Cu+ 2H2 O 2Cu + O 2 + 4H
2+ 2 - + -
D. 向 NaHSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液： Ba+ SO4 + 2H + 2OH = 2H 2 O + BaSO 4
5. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
向盛有等体积、等浓度的 HO2 2 溶液的两支试管
加 KMnO4 溶液
- 比 2+ 的催化效
MnO4 Cu
A 中分别加入 0.2mL 等浓度 CuSO4 溶液和 的试管中产生气
果好
泡速率更快
KMnO4 溶液
向盛有 2mL0.1mol L-1 AgNO 溶液的试管中滴
3 先有白色沉淀生
-1
B 加1mL0.1mol L NaCl 溶液，再向其中滴加 成，后又产生黄 Ksp (AgCl)>K sp (AgI)
色沉淀
4 ~ 5 滴 0.1mol L-1 KI 溶液．
-
C 向苯酚浊液中滴加少量 Na2 CO 3 溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚>HCO3
向某溶液中滴加 NaOH 溶液并将湿润的红色石蕊 试纸颜色无明显
+
D 原溶液中无 NH 4
试纸置于试管口 变化
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A. A B. B C. C D. D
6. M 是一种具有优良光学性能的树脂，其结构如图所示．下列说法错误的是
A. 分子中仅含有一种含氧官能团
B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 与足量 H2 加成后的产物中只含有 2 个手性碳原子
D. 1molM 最多可与 5molNaOH 发生反应
7. X、Y、Z 为短周期主族元素，化合物 ZYX2 是一种有机中间体，与水发生剧烈反应生成强酸 HX 和一种
常见的温室气体 ZY2 。下列说法正确的是
A. 电负性： Z B. 基态 Z 原子和 Y 原子的未成对电子数相等 C. ZYX2 的空间构型为三角锥形 D. ZY2 的分子中， 键与 键个数比为 2：1 8. 我国科学家发现锂介导的氮还原法可实现电化学高效合成氨．下列说法正确的是 A. Pt 电极连接电源负极 B. 该电解池可以采用 Li2 SO 4 溶液做电解质 C. 分层Si 基电极附近发生的反应为： 6Li+N2 =2Li 3 N 第3页/共 11页 D. 外电路转移 3mol 电子时，理论上生成 NH3 的体积为 22.4L 9. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。下列说法正确的是 高温 A. 步骤中的反应为SiO2+ C Si + CO 2 B. 二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸 C. 步骤和均属于置换反应 D. 28g 纯硅中含有 4molSi-Si 键 10. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A. 除去 Cl 中的 NO B. 制取收集SO C. 制备无水 AlCl D. 制取 Fe(OH) 胶体 2 2 2 3 3 11. 用 FeCl3、 CuCl 2 的混合溶液可吸收工厂排放的 HS2 废气，从而减少空气污染并回收 S,其过程如图所 示（各步均进行完全）．下列叙述不正确的是 A. 吸收前后混合溶液中 Fe3+、 Cu 2+ 浓度减小 第4页/共 11页 B. 在转化体系中化合价没有变化的元素只有 Cu C. Fe3+ 和 Cu2+ 是该反应的催化剂 2+ + D. 反应的离子方程式为： H2 S+ Cu = CuS + 2H 12. CO2 的有效利用对发展碳循环经济产生了巨大的影响。其中利用 CO2 和 H2 ，在一定条件下合成乙醇 的反应为 。向 刚性不可变容器中充入 2CO2 g +6H2 g CHOHg 2 5 + 3HOg2 DH 2 L 1 mol CO2 和 3 mol H2 ，单位时间内测得 CO2 的转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 上述反应的 H >0 B. 混合气体的密度保持不变时，说明该反应达平衡状态 C. c 点平衡后，向容器中再充入等量原反应气体，达新平衡时， CO2 的转化率增大 -1 -1 D. 反应从开始到 a 点需时 5 min，5 min 内用 H2 表示的反应速率为 0.3 molL min -12 13. 下图为 KCN 的晶胞示意图，已知晶胞边长为 apm 1pm= 10 m ，阿伏加德罗常数的值为 NA．下列 说法不正确的是 A. CN- 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 B. KCN 晶胞中，离 K+距离最近的 CN- 有 5 个 C. 每个 KCN 晶胞中含有 4 个 K+ 第5页/共 11页 32 2.6 10 -3 D. 该晶胞的密度为 3 g cm a NA 14. 实验室模拟侯氏制碱碳酸化制 NaHCO3 的过程，将 CO2 通入饱和氨盐水（溶质为 NH3、 NaCl ）,实 验现象及数据如图 1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数（）与 pH 的关系如图 2． 图 1 图 2 下列说法正确的是 + + - A. 0min ,溶液中存在 c Na + c NH4 = c Cl 2- - + B. 0- 60min ,反应方程式可以表示为： 2CO2+ NH 3 H 2 O = CO 3 + HCO 3 + NH 4 + H 2 O C. 0- 100min ,水的电离程度先增大后减小 D. 0- 100min ,溶液中 n Na+、 n Cl - 均保持不变 二、非选择题：本题共 4 大题，共 58 分． 15. 醋酸亚铬(CH3 COO) 2 Cr 2H 3 O 为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸 收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠 溶液作用即可制得醋酸亚铬．实验装置如图所示，回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为____________________________。 （2）d 中析出砖红色沉淀．为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、___________、洗 涤、干燥。 2+ （3）Cr 也可用锌粒还原 K2Cr2O7 制备，写出反应的离子方程式___________。 第6页/共 11页 （4）该实验中盐酸必须适量，不能过量的原因___________。 （5）该制备实验能否成功的关键是排除 O2 的干扰，下列关于 O2 的存在及如何消除 O2 对制备的影响均正 确的是___________（填编号）。 编 使溶液中含 O2 的因素 消除 O2 的方法 号 配制溶液所使用的蒸馏水煮沸后在空气中自然冷 A 溶液中溶解的O2 却 B 装置中的空气含有 O2 利用生成的氢气将装置中的空气排尽 外界空气进入制备装 C 在装置 d 中加入一些四氯化碳 置 将装置 d 用下列装置替换 外界空气进入制备装 D 置 A. A B. B C. C D. D （6）某实验小组设计如下改进装置制备醋酸亚铬晶体，改进后的优点是（答一点即可） ___________________________。 16. 研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义．回答下列问题： （ ）己知： -1 ； 1 2NO(g)+ O2 (g) 2NO 2 (g) D H 1 = - 114kJ mol -1 ； C(s)+ O2 (g) CO 2 (g) D H 2 = - 393.5kJ mol -1 ． 2NO(g) N2 (g)+ O 2 (g) D H 3 = - 181kJ mol 第7页/共 11页 C(s) 与 NO2 (g) 反应生成 N2 (g) 和 CO2 (g) 的热化学方程式为___________。 （2） NOx 的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2 和 NO ,有人提出用活性炭对 NOx 进行吸收．对于反应： -1 时，借助传感器测得反应在不同时间点 C(s)+ 2NO(g) N2 (g) + CO 2 (g) D H = - 34.0kJ mol ,T 1 上各物质的浓度如下： 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 0 ~ 10min 内， NO 的平均反应速率 v NO = ___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数 K___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。 30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ___________（填字母）。 A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的 NO C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂 （3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置．在净化装置中 CO 和 NO 发生反应 2NO(g)+ 2CO(g) N (g) + 2CO (g) D H = - 746.8kJ mol-1 ．实验测得： 2 2 1 2 2 2 、 v正 = k正 p(NO)p(CO),v 逆 = k逆 pN 2 p CO 2 ,其中 k正 k逆 分别为正、逆反应速率常数，只与 温度有关；p 为气体分压（分压=物质的量分数总压）． 达到平衡后，仅升高温度， k正 增大的倍数___________(选填“大于”、“小于”或“等于”） k 逆 增大的倍 数。 一定温度下在刚性密闭容器中充入 CO、 NO 和 N2 物质的量之比为 2 : 2 :1 ，压强为 p0 kPa ．达平衡时 k 正 -1 压强为 0.9p0 kPa ,此时 = ___________ kPa 。 k逆 （4）某研究小组在实验室以耐高温催化剂催化 NO 转化为 N2 ,测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情 况如图所示．结合（1）中的反应，用平衡移动原理解释加入 CO 后， NO 转化为 N2 的转化率增大的原 因：____________________________。 第8页/共 11页 17. 磷酸亚铁锂 LiFePO4 是重要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程的副产物硫酸亚铁 （含钛、铜、锰、铅、锌、钙、镁等杂质离子）制备磷酸亚铁锂的生产流程如图． 常温下各种硫化物溶度积常数如下： 物质 FeS MnS CuS PbS ZnS -18 -13 -36 -28 -24 Ksp 6.3 10 2.5 10 1.3 10 3.4 10 1.6 10 回答下列问题： （1）为提高硫酸亚铁浸取速率，可以采取的措施是___________（答一点即可）。 （2）基态亚铁离子的电子排布式为__________________________。 （3）磷元素可以形成多种含氧酸，亚磷酸 H3 PO 3 结构如图所示，则亚磷酸属于___________元酸。 （4）在滤液 2 中加入磷酸需控制 n FeSO4 : n H 3 PO 4 = 1:3.5 ，其目的是磷酸根过量，可以减少铁 的其他形式的沉淀，提高 FePO4 的纯度；______________________。 第9页/共 11页 （5）聚丙烯的作用是___________________________________。 n+ - 5 -22 （6）已知当溶液中 c M 10 mol / L 时视为沉淀完全，又知 Ksp FePO 4 = 1.32 10 , -39 Ksp Fe(OH) 3 = 2.16 10 ,则要使滤液 2 中铁离子沉淀完全且不生成 Fe(OH)3 沉淀，应控制 pH ___________。[已知 lg1.67= 0.22,(0.6)3 = 0.216 ] （7）科研人员新研发了一种 Ca- LiFePO4 可充电电池，工作原理如图，电池总反应为 xCa2++ 2LiFePO充电 xCa + 2Li FePO + 2xLi + (0< x< 1) 4放电 1~x 4 充电时，钙电极与电源___________相连。 放电时的正极反应式为___________________________。 18. 阿佐塞米（化合物 I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物．I 的一种合成路线如 下（部分试剂和条件略去）． SOCl2 NH3 H 2 O 己知： RCOOH- RCOCl - - RCONH2 回答下列问题： （1）C 中含氧官能团名称是___________,B 生成 C 的反应类型为___________。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 化合物 F 中 N 的杂化方式有 sp 和 sp3 第 10页/共 11页