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2023-2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟3 月选考模拟卷
化学参考答案
1．B 2．C 3．B 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．D 10．B
11．A 12．D 13．A 14．B 15．B 16．D
2+
6．【解析】废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加 H2O2 氧化 Fe ，再加 NaOH
稀溶液，过滤除去 Fe(OH)3，往滤液中加入 Na2SO3、NaCl 还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。“灼
烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，则会降低 CuCl 的产率，故 A 正确；溶液 1 含有硫酸的溶液，
酸浸需要硫酸，故经处理后可以循环使用，故 B 错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高
成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低 CuCl 的产率，故 C 正确。
8．【详解】喷泉实验，关闭的止水夹大气压不能将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉，
故 A 错误；装置用于 Fe(OH)2 的制备，反应一开始就要打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气
排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制，故 B
错误；根据克拉克龙方程，一定条件下，压强与越小，沸点越低，装置用于减压蒸馏，减压条件下
可以降低混合组分的熔沸点，实现低温分离，避免因温度过高而导致混合组分分解，故 C 正确；蒸发
装置用于析出液体中溶解的溶质，固液分离一般用漏斗，故 D 错误。
10．【解析】向硫代硫酸钠溶液中通入足量 Cl2，硫代硫酸钠和 Cl2 发生氧化还原反应，氯气是氧化剂氯元
- 2-
素得电子被还原为 Cl ，硫代硫酸钠是还原剂，S 元素失电子被氧化为 SO4 ，离子方程式为：
2- 2- - +
S2O3 +4Cl2+5H2O 2SO4 +8Cl +10H ，故 A 错误；NH4Al(SO4)2 与 Ba(OH)2 的物质的量之比为 1：2，
铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根离子恰好与铵根离子结合生成一水合氨；
+ 3+ 2- 2+ -
离子方程式为：NH4 +Al +2SO4 +2Ba +4OH =2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O；故 B 正确；二氧化硫
过量，反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸；向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO2 气体，离子方程式：
2+ - - + 2-
2H2O+Ca +2ClO +2SO2 CaSO4+2Cl +4H +SO4 ，故 C 错误；铁离子能够氧化碘离子，向氢氧化
- + 2+
铁中滴加氢碘酸溶液，离子方程式为：2Fe(OH)3+2I +6H 2Fe +I2+6H2O，故 D 错误。
12．【解析】电池开始工作时，甲室铜电极质量减少，做负极，发生氧化反应，乙室铜电极质量增加，做
正极，发生还原反应，Cu2+向正极移动，由甲室透过离子交换膜向乙室移动。根据题中给出的电池开
始工作时，甲室电极质量减少，乙室电极质量增加，可知，甲室电极为负极，发生氧化反应，乙室电
-
极为正极，发生还原反应，甲室电势低于乙室，故 A 错误；充电时，乙室为阳极，NO3 向阳极移动，
经阴离子交换膜 a 由甲室向乙室迁移，故 B 错误；放电时，乙电极质量增加，外电路有 0.2mol 电子
通过时，乙室生成 0.1mol 铜，电极质量增加 6.4g，溶液质量减少 6.4g，但甲室有 0.1mol Cu2+移动到
2+
乙室，故乙室溶液质量不变，故 C 错误；放电时，甲室电极反应为：Cu+4NH3-2e [Cu(NH3)4] ，乙
2+ 2+ 2+
室电极反应为：Cu +2e =Cu，总反应为 Cu +4NH3 [Cu(NH3)4] ，根据已知，放电后可利用废热进
行充电再生，可知放电过程是放热反应，H< 0，故 D 正确。
15．【解析】根据 M,N点纵坐标的数值可以判断 M 点所在直线为 H3BO3，N所在直线为 CH3NH2，K（b CH3NH2）
的 Ka（H3BO3）。
17．（1）6（1 分）
（2）SiH4（1 分）；在A~A 中的氢化物里，只有A 族元素氢化物沸点不存在反常现象，且 a 为
第三周期氢化物，故 a 为 SiH4（1 分）
（3）共价（1 分） （4） （1 分）
（5） （1 分） （2 分） （2 分）
2 3 824+1664
3 30
4 4 10
化学高考模拟卷参考答案 第 1 页 共 3 页
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【解析】
根据晶胞结构可知 Cu 原子之间最短距离为面对角线的 1/4，由于边长是 a pm，则面对角线是 ，
则 x pm；Mg 原子之间最短距离为体对角线的 1/4，由于边长是 a pm，则体对角线是 2 ，
2
4 3
则 y pm；根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是 81/8+61/2+48，则 Cu 原子个数 16，
3
4
3
晶胞的质量是 g。由于边长是 a pm，则 MgCu2 的密度是 gcm 。
824+1664 824+1664
3 30
18．（1） 1mol（2 分） 10
Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响等（2 分）
（2） H+、Fe3+、Zn2+（2 分，漏写一个扣 1 分，错写得 0 分）
（3） ZnO（或 ZnCO3、Zn(OH)2)（1 分,其他答案合理给分）
2+ +
4Fe +O2+6H2O=4FeOOH+8H （2 分）
（4） 反应条件温和、不产生 SO2 污染物、废电解液等物质循环利用（1 分）
【解析】
1 2 1 3
根据 iii．0.1molL Fe 沉淀为 Fe(OH)2，起始的 pH 为 6.3，完全沉淀的 pH 为 8.3；0.1molL Fe 沉
淀为 FeOOH，起始的 pH 为 1.5，完全沉淀的 pH 为 2.8。0.1molL1Fe3溶液 PH 小于 1.5。
19．（1）+(E3-E2)（1 分）；
（2）热裂解反应生成 CO 和 H2 的比例为 1:1，而图像中并不是（1 分）
100 20103 12.4103
（3） 24.8（2 分） 2 （2 分）
24.8103
1 1
（ ） K K （ 分） 大于（ 分） 设 T T ，即< ，由图可知：
4 p1 p2 1 1 T T
lgK p2 (T') lgK p2 (T)>lgK p1(T') lgKp1 (T) lgKp1 (T) lgKp1 (T') 则：
lg K p2 (T') K p1(T') lg K p2 (T) K p1(T) ，即 k(T')>k(T) ，因此该反应正反应为吸热反应，即H
大于 0（2 分）
【解析】
(3)由题意玻 376.8时璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl6(s) BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)、
4 2
Cl2(g)+I2(g) 2ICl(g)。BaPtCl6(s) BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)的平衡常数 Kp’ = 1.010 Pa ，则平衡
2 4 2
时 p (Cl2)=1.010 Pa ，平衡时 p(Cl2)=100Pa，设到达平衡时 I2(g)的分压减小 pkPa，则
Cl2 (g) + I2 (g) 2ICl(g)
开始/(kPa) 20.0 0
，376.8平衡时，测得烧瓶中压强为 32.5kPa，则
变化/(kPa) p 2p
平衡/(kPa) 0.1 20.0-p 2p
0.1+20.0+p=32.5，解得 p=12.4，则平衡时 pICl = 2p kPa=212.4kPa=24.8kPa；则平衡时，I2(g)的分
3 3 3
压为(20.0-p)kPa=(2010 -12.410 )Pa，pICl = 24.8kPa=24.810 Pa，p(Cl2)=0.1kPa=100Pa，因此反应
的平衡常数 ；
2ICl(g) = Cl2(g)+I2(g) K= 3 3
100(2010 12.410 )
3 2
1 (24.810 )
(4) 结合图可知，温度越高， 越小，lgKp2 越大，即 Kp2 越大，说明升高温度平衡
T
2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g)正向移动，则 NOCl 分解为 NO 和 Cl2 反应的H>0；
化学高考模拟卷参考答案 第 2 页 共 3 页
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. 2NO(g)+2ICl(g) 2NOCl(g)+I2 (g) Kp1
. 2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2 (g) Kp2
+得 2ICl(g) = Cl2(g)+I2(g)，则 2ICl(g) = Cl2(g)+I2(g)的 K= K p1 K p2 ；该反应的H>0；推理过
1 1
程如下：设 T’>T，即< ，由图可知：
T T
lgKp2 (T') lgKp2 (T)>lgKp1 (T') lgK p1(T) lgK p1(T) lgK p1(T')则：
lg Kp2 (T') Kp1(T') lg Kp2 (T) Kp1(T) ，即 k(T')>k(T)，因此该反应正反应为吸热反应，即H>0；
20．（1）温度过低，反应速率较慢；温度过高，H2O2 受热分解（2 分，过低 1 分，过高 1 分）
（2）AC（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）
（3）250mL 容量瓶、胶头滴管（1 分）
（4）当滴入最后半滴酸性 溶液，溶液变 紫红色，半分钟内不褪色（1 分）
（5）BCE（2 分，漏选得 1 分，错选得 0 分）
KMnO4
（6）98.2%（2 分）
21．（1） . 碳氯键、醛基 （1 分） . C10H7NO （1 分）
（2）加成反应 （1 分） （3） （2 分）
（4） . 4 （2 分）
. 、 （2 分）
（5） （3 分）
【解析】
与 HCl 在催化剂作用下发生加成反应，生成 ， 与 发生加成、
消去反应，生成 ； 在 NaOH 溶液、加热条件下发生水解反应，生成
等； 在催化剂作用下发生催化氧化，生成 ； 在酸性条件下发生加
成、消去反应，生成 ； 与 Cl2 在光照条件下发生取代反应，生成 ； 在
NaOH 溶液中加热，发生水解反应生成 。
化学高考模拟卷参考答案 第 3 页 共 3 页
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