高三化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cr-52 Zn-65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．墨水被用于书写或绘画，墨水是胶体
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和
2．下列有关物质性质、用途的描述错误的是（ ）
A． Cl2 易液化，可用于制取漂白液
B．SO2 有还原性，在葡萄酒中添加适量的SO2 能防止葡萄酒的氧化变质
C． Al OH 分解生成 和 HO是吸热反应，故 可用作阻燃剂
( )3 Al23 O 2
D．铁粉具有还原性，能够除去污水中的 Cu2+ 、 Hg2+
3．菠菜中富含铁元素，欲测定菠菜中铁元素含量，按如下流程进行实验，下述四步对应操作错误的是（ ）
A B C D
称量 灼烧 酸溶 过滤
4． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
1 3
A．1.0L1.0mol L Na34 PO 溶液中 PO4 数目是 NA
B．标准状况下， 2.24LN2 与足量 H2 反应生成 NH3 分子数为 0.2NA
2
C．0.1mol 中 sp 杂化的碳原子数为 0.8NA
D．1molCO2 分子中含有 键的数目为 NA
5．氨硼烷（ BH33 NH ）是一种重要的储氢材料。1955 年，Shore 和 Parry 首次合成出氨砌烷。其反应如下：
LiBH4+ NH 4 Cl NH 3 BH 3 + LiCl + H 2 。下列说法错误的是（ ）
A． BH33 NH 和 NH4 Cl 中均含有配位键
B．基态 N 原子核外价层电子排布图：
C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是 N
+
D． LiBH4 和 中， BH4 与 NH4 具有相似的空间结构
6．某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成 CO2 ，HO2 的历程，该历程示意
图如图（图中只画出了 HAP 的部分结构）所示。下列说法正确的是（ ）
A．HAP 降低了该反应的焓变（ H ）
B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成
C．HCHO 在反应过程中，无 CH 键发生断裂
D． CO2 和 HO2 的中心原子上所含孤电子对数不同
7．如图为一种有机酸的结构简式，下列关于该有机酸的说法正确的是（ ）
A．分子中所有原子一定共平面
B．1mol 该物质最多能与 3molH2 发生加成反应
C．1mol 该物质可消耗等物质的量的 Na 和 NaOH
D．该有机物属于芳香族衍生物
8．SOCl2（结构为 ，易水解，生成SO2 和 HCl）、 PCl5 均是有机合成中的卤化剂，如：一定条件下，
乙醇与 PCl5 反应可生成氯乙烷（ C2 H5 Cl ）。下列相关说法中正确的是（ ）
A．HCl 分子之间存在氢键
B．乙醇中sp3 杂化的原子只有 C
C．第一电离能： P Cl
D．SOCl2 可用作由 MgCl22 6H O 制取无水 MgCl2 的脱水剂
9．GaN、AlN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在 Ga N 键、Al N 键。
已知 Ga 与 Al 同主族，化学性质相似。从某金属废渣（主要含 Ga23 O 、Fe23 O ）中提取镓并制备 GaN 的工
艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．GaN 的熔点高于 AlN 的熔点 B．“碱浸”时 反应生成 Na Ga OH
( )4
C．“电解”中金属镓在阴极析出 D．制备 GaN 的反应中， NH3 作氧化剂
10．下列实验操作不能实现预期目的的是（ ）
选项 实验操作 预期目的
2
A 向含有酚酞试液的 Na23 CO 溶液中逐滴滴加足量 BaCl2 溶液 验证 CO3 能水解
将含有少量SO2 的 CO2 气体依次通过饱和 NaHCO3 溶液、
B 提纯
浓硫酸
向 Fe NO 溶液中滴入硫酸酸化的 HO 溶液 验证氧化性： 3+
C ( 3 )2 22 H22 O Fe
1
向浓度均为 0.1mol L 的 Na24 SO 和 Na2 SiO3 溶液中分别滴
D 证明非金属性：S Si
加酚酞， 溶液不变色， 溶液变成红色
11．我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数
为 anm ， NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
140
．该晶体密度为 21 3
A 3 10 g cm
aNA
B．基态 Cr 的价层电子排布式为3d42 4s
C．晶体中 Ca 原子周围等距离且最近的 O 原子数为 8
D．若用放射性的 18 O 替换图中的 16 O ，对其化学性质影响较大
12．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y 位于同周期，它们的原子最外层电子
数均为偶数，W、Z 同主族。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>W B． XY2 中的原子最外层均满足8e 稳定结构
C．最简单氢化物的热稳定性：X>Y D．WY 不能与氢氧化钠溶液反应
13．海水电池在海洋能源领域应用广泛，铁、镁、钠、锂都可以作为海水电池的电极材料，其工作原理如图
所示。下列说法错误的是（ ）
A．该装置不能将化学能完全转化为电能
B．海水中盐分大，可作为电解质溶液
C．钠、锂等活泼金属作 B 极，要防止其与海水直接接触
D．若铁为 B 极材料，则正极反应式一定为 2H22 O+ 2e 2OH + H
14．常温下将 NaOH 溶液滴加到 HA2 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为
c(HA ) c(A2 )
或 lg ]。下列叙述正确的是（ ）
lg
c(HA2 ) c(HA )
c(HA )
A．曲线 N 表示 pH 与 lg 的关系
c(HA2 )
．图中 点对应溶液中： +2
B a c(Na) + c( H2 A) 2 c( A )
． 溶液中： + +2
C NaHA c(Na) c( HA) c( OH) c( H2 A) c( H) c( A )
D．溶液 pH 从 5.6 到 9.6 的过程中，水的电离程度先增大后减小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（ 14 分）ZnO 是一种难溶于水的白色固体，在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制
软膏、橡皮膏等。工业上由菱锌矿（主要成分为 ZnCO3 、ZnO，还含有少量 Ni23 O 、FeO、MgCO3 、PbO2
等杂质）制备 ZnO 的工艺流程如图所示：
已知：常温下： K Fe OH= 1.0 1038 ， K Zn OH= 1.2 1017 ；
sp ( )3 sp ( )2
“溶浸”后的溶液所含金属离子主要有： Zn 2+ 、 Fe2+ 、 Ni2+ 、 Mg2+ ；
氧化性顺序： Ni22++ Zn 。
回答下列问题：
（1）基态 Zn 原子的最高能层符号为__________。
（2）滤渣 1 的化学式是__________，“溶浸”过程中 Ni23 O 发生反应的离子方程式是__________。
（3）“氧化”时适当加热，其目的是__________，但温度不能过高，其原因是__________。
（4）已知“氧化”后溶液中 c(Zn21+) = 1.2mol L ，“调 pH”的 pH 范围是__________（保留两位有效数
字）。（已知：溶液中离子浓度小于等于1051 mol L 时，认为该离子沉淀完全。）“还原”时加入锌粉的目的
是__________。
（5）有机萃取剂 HA 与 ZnSO4 反应的化学方程式为 2HA++ ZnSO4 ZnA 2 H 2S O 4 ，则“反萃取”时
加入试剂 X 的化学式是__________。
（ 6）在“沉锌”与“灼烧”之间进行的操作是 __________，“沉锌”得到碱式碳酸锌 [化学式 为
2ZnCO 3Zn OH 2H O ]，碱式碳酸锌升温过程中固体的质量变化如图所示。350时，剩余固体中已
32( )2
不含碳元素，则剩余固体的成分是__________（填化学式）。
16．（ 14 分）焦亚硫酸钠（ Na2 S 2 O 5 ）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：
回答下列问题：
（1）SO2 分子中，中心原子价层电子对数为__________。
（2）“ NaHCO3 制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：
盛放稀盐酸的仪器名称为__________。
饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。
三颈烧瓶中生成 反应的化学方程式为__________（ 为沉淀物）。
（3）“ 制备”反应过程分四步：
步骤．在碳酸钠溶液中通入SO2 至 pH 为 4.1，生成 NaHSO3 溶液；
步骤．停止通 ，向 溶液中再加入 Na23 CO 溶液调至 pH 为 7~8，转化为 Na23 SO ；
步骤．继续通入 ，至 pH 达 4.1，又生成 溶液；
步骤．当溶液中 含量达到过饱和浓度时析出 。
步骤测量溶液的 pH=4.1 所用仪器是__________。
写出步骤中反应的离子方程式：__________。
写出~步骤中总反应的化学方程式：__________。
17．（ 15 分）我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的 H2 与 CO2 反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶
促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
（1） CO2 人工合成转化为淀粉只需要 11 步，其中前两步涉及的反应如图 1 所示。
图 1
反应 CO2(g) ++ 2H 2( g) HCHO( g) HO 2 (g) 的 =H __________（用含 H1 、H 2 、H3 、H 4
的代数式表示）。
（2）有学者结合实验和计算机模拟结果，得出 CO2(g) ++ H 2( g) CO( g) HO 2 ( g) 的一种反应历程如
图 2 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”标注，TS1、TS2、TS3、TS4 均为过渡态。决速步骤对应
的化学方程式为__________；TS3 对应的步骤适合在__________（填“高温”或“低温”）条件下进行。
图 2 图 3
（3）在密闭容器中充入一定量的 和 H2 ，发生反应 CO2(g) ++ 3H 2( g) CHH 3OH( g) 2 O(g)
H 0 ，在催化剂作用下单位时间内 的转化率与温度、催化剂的关系如图 3 所示。
a 点时，CH3 OH 的生成速率__________（填“>”“<”或“=”，下同）CH3 OH 的消耗速率；催化效率：
Cat2__________Cat1。
b 点之后 的转化率降低，可能的原因是__________。
（4）已知 催化加氢的主要反应如下：
反应． CO2(g) ++ 3H 2( g) CHH 3OH( g) 2 O(g)
反应． CO2(g) ++ H 2(gg) COO( ) H 2 (g)
230时，将 CO2 和 H2 按物质的量之比为 1：3 混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生
反应和反应，容器内压强随时间的变化如下表所示。
时间/min 0 20 40 60 80
压强/MPa p0 0.95 p0 0.92 p0 0.90 p0 0.90 p0
2
平衡时 pp(CO20) = 0.1 ，则该温度下反应的化学平衡常数 Kp = __________ MPa （用含 p0 的代数式表
示）。
二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选
择性，应当__________。
18．（ 15 分）聚酰亚胺是重要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的
能手”。有机物 M 是合成聚酰亚胺的中间休。一种合成 M 的路线图如下：
已知： 。
回答下列问题：
（1）X 的结构简式为__________，D 中官能团的名称是__________。
（2）EF 的反应类型是__________。
（3）下列方法或试剂不能用于区别 E、W 的是__________（填字母）。
A．酸性 KMnO4 溶液 B．核磁共振氢谱仪
C．质谱仪 D．溴的 CCl4 溶液
（4）反应 BC 的化学方程式为__________。
（5）C 的同分异构体中苯环上含有 3 个取代基，其中 2 个为 NO2 ，能发生水解反应和银镜反应的有
__________种（不含立体异构）。
（6）写出满足下列条件的 G 的芳香族同分异构体的结构简式：__________（任写一种）。
能发生银镜反应；
能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
1mol 该物质最多能与 8molNaOH 反应。
（ 7 ） 已 知 苯 环 上 的 CH3 和 NO2 分别为邻、对位定位基和间位定位基。如氯代时，
或 ； 。参照上述合成路线设计
以甲苯、CH Cl 、 CH CO O 为原料制备 的合成最佳路线：__________（其
3 ( 3 )2
他无机试剂任选）。
高三化学参考答案、提示及评分细则
1．C 墨水属于胶体，A 项正确；溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为
原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常
以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B 项正确；聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不
能用于制作不粘锅的耐热涂层，C 项错误；推广风力发电、光伏发电有利于减少 CO2 的排放，D 项正确。
2．A Cl2 用于制备漂白液是因为 Cl2 能与 NaOH 溶液反应，A 项错误；SO2 具有还原性，在葡萄酒中添加
适量SO2 能防止葡萄酒的氧化变质，B 项正确；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作
阻燃剂的主要原因，C 项正确；Fe 置换出 Cu、Hg 而表现出还原性，D 项正确。
3．B 托盘天平称量时遵循“左物右码”，A 项正确；灼烧固体时应选用坩埚，B 项错误；用烧杯溶解固体，
并用玻璃棒不断搅拌，C 项正确；过滤时要用玻璃棒引流，D 项正确。
3
4．C PO4 能水解，故 数目小于 NA ，A 项错误； N2 与 H2 反应为可逆反应，生成 NH3 分子数小于
2
0.2NA ，B 项错误；苯乙烯中所有碳原子均为 sp 杂化，C 项正确； 分子的结构式为 OCO==，
1molCO2 分子中含有 2mol 键，D 项错误。
5．B BH33 NH 和 NH4 Cl 中均含有配位键，A 项正确；N 的核外价层电子排布图： ，B 项
+
错误；电负性： N B Li ，C 项正确； BH4 与 NH4 均为正四面体形，D 项正确。
6．D HAP 为催化剂，降低了该反应的活化能，A 项错误；反应过程中，无非极性键的生成，B 项错误；
HCHO 在反应过程中，有 CH 键发生断裂，C 项错误； HO2 中 O 上含 2 对孤电子对， 中 C 上无孤
电子对，D 项正确。
7．B 所有原子不可能共平面，A 项错误；分子中含有 3 个碳碳双键，B 项正确；羟基能与 Na 反应而不与
NaOH 反应，C 项错误；分子中不含有苯环，不属于芳香族衍生物，D 项错误。
8．D HCl 分子之间不存在氢键，A 项错误；乙醇中 sp3 杂化的原子有 C 和 O，B 项错误；第一电离能：
P Cl ，C 项错误；因为SOCl2 易水解，生成SO2 和 HCl，可用作由 MgCl22 6H O 制取无水 MgCl2 的脱
水剂，D 项正确。
9 ． A GaN 的 熔 点 低 于 AlN ，因为 Al N 键长短，A 项错误；“碱浸”时发生反应
Ga O++ 2NaOH 3H O 2Na Ga OH ，B 项正确；Na Ga OH 中镓为+3 价，故电解时金
2 3 2 ( )4 ( )4
属镓应该在阴极析出，C 项正确；制备 GaN 的反应中，Ga 由 0 价变为+3 价，为还原剂，故 NH3 为氧化剂，
D 项正确。
2
10．C 加入强酸强碱盐后形成 BaCO3 沉淀，根据溶液颜色由红色逐渐变浅，判断 CO3 能水解，A 项正确；
SO2 能与饱和 NaHCO3 溶液反应，但 CO2 不能，从溶液中逸出的 CO2 带出的水蒸气用浓硫酸除去，B 项
2+
正确；酸性条件下， NO3 也能氧化 Fe ，C 项错误；由现象可知，H24 SO 为强酸，H23 SiO 为弱酸，故非
金属性：S Si ，D 项正确。
1
11．A 从晶胞图中可看到 Ca 在晶胞的顶点，数目为81=，Cr 在体心，数目是 1 个，O 原子在晶胞的
8
1 140
面心，数目为 ，故密度为 21 3 ， 项正确；基态 的价层电子排布式为 51，
63= 3 10 g cm A Cr 3d 4s
2 aNA
B 项错误；与 Ca 配位的 O 位于晶胞面对角线的中点，距离 Ca 相等的共有 12 个，C 项错误；18 O 和 16 O 互
为同位素，形成的化合物在化学性质上无差异，D 项错误。
12．B 根据题干可知，W、X、Y、Z 分别为 Be、C、O、Mg。简单离子半径：Y( O) Z( Mg) W( Be) ，
A 项错误； XY2 为 CO2 ，根据其电子式可知其中各原子最外层均满足8e 稳定结构，B 项正确；非金属性
越强，最简单氢化物的热稳定性越强，最简单氢化物的热稳定性：YX ，C 项错误；根据对角线规则，Be
与 Al 性质相似，WY 能与氢氧化钠溶液反应，D 项错误。
13．D 原电池在工作中不可能将化学能完全转化为电能，A 项正确；根据反应原理图可知，海水中含有丰
富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，B 项正确；Na、Li 等活泼金属易与水反应，故要
防止其与水接触，C 项正确；若铁为电极材料，则正极电极反应式为 O22++ 4e 2H O 4OH ，D 项错
误。
cc(H+) ( HA ) cc(HA+) ( 2 ) c(HA ) c(A2 )
14．C ，K = ，因为纵坐标为 或 lg ，分别
Ka1 = a2 lg
c(HA2 ) c(HA ) c(HA2 ) c(HA )