化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39
第卷
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.绿色发展推动人与自然和谐共生。下列有关说法错误的是
A.要推进美丽中国建设，坚持山、水、林、田、湖、草、沙一体化保护和系统治理
B.为满足工业发展的需求，要采用新技术快速开采煤、石油、天然气
C.城市公交采用电动机车替代燃油机车，可推进“碳达峰”、“碳中和”，有利于推动绿色发展
D.化工企业应确保“三废”处理设施各个环节及装置始终处于良好状态，实现“三废”稳定达标排放
2.下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是
A.《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃
B.《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉
C.《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效
D.《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效
3.草酸(HOOC一 COOH)具有较强的还原性，易被次氯酸钠氧化成二氧化碳和水，化学方程式为 HOOC一
COOH+NaClO=NaCl+2CO2+H2O，下列符号表征或说法正确的是
A.H2O 空间结构：V形 B.CO 2 空间填充模型：
2- +
C.Na、CI 均位于元素周期表p区 D.草酸的电离方程式：H 2C2O4 CO2 4 +2H
4.S2Cl2 常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2 与水反应的化学方程式为 2 S2Cl22H2O=SO23S+4HCl。设
NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.32gS2 与 32gS8 均含有N A 个硫原子
B.0.1molS2Cl2 含有 6.6NA 个质子
C.标准状况下，2.24LSO2 中S 原子的孤电子对数为 0.1N A
D.若有 4molHCl 生成，则该反应中转移的电子数为 6NA
5.用浓氨水和碱石灰反应生成NH 3，下列装置能达到实验目的的是
A.制取氨气 B.干燥氨气
C.收集氨气 D.吸收氨气
某溶液 中可能含有 、 + 、 、 、 、 、 2- 、 - 、 2- 中的一种或几种。
6. X Na+ NH4 Ba2+ Fe2+ Mg2+ Cl- SO4 NO3 CO3
取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是
溶液 中一定不存在的阴离子为 2- 和 2-
A. X SO4 CO3
2+ - + 3+
B.生成气体A 的离子方程式为 3Fe + NO3 +4H =3Fe +NO+2H2O
C.气体D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D.溶液G 中一定含有的阳离子为H +、Mg2+、Fe3+、Fe2+
7.X、Y、Z、W、Q 五种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知：Y 元素的最高
价氧化物对应水化物与其简单气态氢化物通过化合反应生成一种盐；通常情况下，W与Q 形成的化合物
甲为白色晶体，常作调味品。下列判断错误的是
…… X Y Z
W …… Q
A.第一电离能：Y B.电负性：X C.Y 形成的双原子分子中 键与 键的个数之比为12 D.甲的一个晶胞中含4 个阳离子 8.绿原酸是 170 多种抗菌消炎中成药的主要成分，具有广泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低级醇、极微 溶于乙酸乙酯。实验室从金银花中提取绿原酸的主要流程如图所示。下列说法错误的是 A.“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液萃取金银花中的绿原酸 B.“超滤”所需仪器和用品有烧杯、漏斗、玻璃棒和滤纸 C.可通过质谱法测定绿原酸的相对分子质量 D.“减压蒸馏”可加快蒸馏速率，防止绿原酸被氧化 9.汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其 中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法正确的是 A.甲和乙中 Hg2+的配位数相同 B.甲的化学式为(NH4)2HgCl4 2 C.乙中相邻的两个S 2-之间的距离为 anm 2 D.每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目相等 10.我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示(其中-Ph 表示苯基)。下 列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B.反应过程涉及配位键的断裂和形成 C.反应过程涉及到的化合物中氢元素均显1价 D.总反应由四步反应完成 11.稠环芳烃是合成染料和药物的重要原料，也是一些天然产物的基本骨架，其中萘、蒽、菲的结构简式如 图所示。下列说法正确的是 A.萘、蒽、菲的所有原子均处于同一平面 B.萘、蒽、菲均属于芳香烃，且互为同系物 C.2个 Cl 原子连在不同苯环上的萘的二氯代物有8种(不考虑立体异构) D.等质量的稠环芳烃完全燃烧，随碳原子数目增大耗氧量也增加 12.下列实验操作和现象能达到实验目的的是 选 实验操作和现象 实验目的 项 3+ - A 向 FeCl3 溶液中加入足量KI 溶液，溶液变为深黄色，再加入 KSCN 验证 Fe 与I 的反应为可逆 溶液，溶液变紫 反应 B 向足量氨水中滴几滴 AgNO3 溶液，无明显现象 检验 AgNO3 与氨水是否能 反应 C 将醋酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应 验证乙酸和乙醇的酯化反 后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红 应为可逆反应 D 向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液变为无色，同时生成红色固 比较 Cu、Zn 元素的金属性 体 强弱 13.溶液电池是最具潜力的大规模储能电化学器件，然而不同的水溶液电池的发展又受到不同因素的限制。 醌类()电极的酸碱混合电池能够实现高能量密度和优异的循环稳定性。电池工作示意图如图 所示，下列有关说法错误的是 A.放电时，右侧醌类电极为负极 - + 2+ B.放电时，左侧电极反应式为 MnO2+2e +4H =Mn +2H2O C.充电时，阳极区电解质溶液的 pH 保持不变 D.充电时，电路中每转移 1mol 电子，阴极增重质量为 20g - + - 14.已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下H 3PO3 的水溶液中有：H3PO3 H2 PO 3 +H Ka1、 H2 PO 3 2- + HPO3 +H Ka2。常温下，向 1L0.5mol/L H3PO3 溶液中滴加等浓度的 NaOH 溶液，混合溶液中 c(H PO- ) 、 - 、 2- 的分布分数 如： - 2 3 与溶液 的关 H3PO3 H2 PO 3 HPO3 [ ( H2 PO 3 )= - 2- ] pH c(H3 PO 3 )+c(H 2 PO 3 )+c(HPO 3 ) 系如图所示，下列说法错误的是 2- A.曲线 3 代表 HPO3 -1.43 -6.54 B.Ka1=10 、Ka2=10 - 2- + C.b 点溶液中 c( H2 PO 3 )=c( HPO3 )=c(H ) - 2- D.当 V(NaOH)=1L 时，溶液中 c( H2 PO 3 )>c( HPO3 )>c(H3PO3) 第卷 二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。 15.(15分) 碳酸钠常用于制取玻璃、肥皂，造纸，碳酸钠能形成多种结晶水合物。实验室以 Na2CO310H2O 为原料制 m(剩余固体 ) 备 Na2CO3。在氩气气氛中进行热重分析， 随温度的变化情况如图所示： m(原始固体 ) 回答下列问题： (1)A 处时残留的化学式为_______，写出T 5T6内发生反应的化学方程式：__________。 (2)实验小组同学需要物质的量浓度为 cmol/L的 Na 2CO3 溶液 250mL，若需要称量 Na2CO37H2O 固体 5.8000g。可选用的称量仪器为_______(填选项字母)，c=____molL-1。 A.杆秤 B.弹簧秤 C.托盘天平 D.分析天平 实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定配制的 Na2CO3 溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要 步骤如下： a.取配制的 Na2CO3 溶液 25.00mL 于锥形瓶中，滴加23 滴甲橙。 b.用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸 VmL。 c.平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示： 实验序号 1 2 3 消耗盐酸溶液体积/mL 25.86 25.06 24.94 d.数据处理。 滴定终点的现象为_______，滴定过程中 Na2CO3 与盐酸分步反应的离子方程式依次为______、______，盐 酸的浓度为______molL-1。 (3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将______ (填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)下列实验方案用于证明久置的 Na2CO3 固体中是否含有 NaHCO3。结合实验结论，补充实验现象。 实验方案 选择的装置 实验操作 实验现象 实验结论 一 AB 加热大试管 B 中澄清石灰水不变浑浊 样品中不含 NaHCO3 二 ACB 加热大试管 _________ 样品中含 NaHCO3 16.(14分) 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有 Zn2+、H+、TI+、Tl3+。废水除铊的工艺流程如下。 已知： TI+能够在 pH为014 的范围内以离子态稳定存在，不易与OH -形成沉淀 Tl3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用 Tl3+表示 部分物质的 Ksp 物质 Zn(OH)2 TI(OH)3 ZnS Tl2S Ksp 6.810-17 1.510-44 1.610-24 5.010-21 排放标准：Tl 的含量低于 1.510-8molL-1 请回答： + (1)已知“氧化”步骤中 KMnO4 被还原为 MnO2 且 Tl 氧化不彻底，写出该反应的离子方程式： _____________。 (2)“预中和”步骤，加 Ca(OH)2 至溶液的 pH 约为7，可减少“硫化”步骤中 Na 2S 的使用量，还能减少 _______(填化学式)污染物的生成。 (3)“硫化”步骤的主要目的是除去_______ (填离子符号)。 (4)根据 Ksp 计算，若使溶液中 Tl3+的含量低于排放标准，溶液的 pH 应大于________，但是实际工艺流程 需在“中和”步骤加 Ca(OH)2 至溶液的 pH 约为9，此时仍只有 80%左右的铊离子能得到去除，其可能原 因是______________。 (5)“脱钙”步骤的目的是______________。 -1 + (6)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe()[Fe()(CN)6]}(摩尔质量为 Mgmol )中的K 与残余铊离子进 1 行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的 如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立 8 1 -3 3+ 2+ 方体(晶胞的 部分)的体心]。若该晶体的密度为 gcm ，则 Fe 和 Fe 的最短距离为______cm(设N A 为 8 阿伏伽德罗常数的值)。 17.(14分) 氮氧化物对环境及人类活动影响日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之 一。回答下列问题： .利用NH 3 的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO 的主要反应如下： 反应：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H 1 -1 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(I) H 2=-902kJmol -1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H 3=+182.4kJmol -1 -1 -1 (1) H1=_______kJmol ，已知反应的S=-0.5kJmol K ，则常温下(298K)，该反应____(填“能”或 “不能”)自发。 (2)温度为 400K 时，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)：n(NO)=1：3 充入反应物，发生上述反应。下列不 能判断该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.c(H2O)保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量保持不变 D.有 3molN—H 断裂的同时，有 6molO—H 生成 (3)某研究小组将 4molNH3、6molNO 和一定量的O 2 充入 2L 密闭容器中，在催化剂表面发生反应，NO的 转化率随温度变化的情况如图所示。 从图像可以看到，在有氧条件下，温度升高到 580K 之后，NO 生成N 2 的转化率开始降低，可能的原因是 ______________。 .在一定条件下，用H 2 还原NO 的反应为 2H 2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) H<0 为研究H 2 和NO 的起始投料比对NO 平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 2L 的刚性 密闭容器中通入 amolH2 和 3molNO 发生反应，实验结果如图： (4)反应温度T 1、T2、T3 从低到高的关系为_________。 T1 温度下，充入H 2、NO 分别为 3mol、3mol，容器内的起始压强为 pkPa，反应进行到 10min 时达到平 -1 -1 -1 衡，0~10min内N 2 的平均反应速率为_____molL s ，该反应的平衡常数 Kp=_______kPa 。 18.(15分) 聚对苯二甲酸丙二醇酯(PTT)纤维广泛用于地毯、衣料、装饰和工程塑料等各个领域。PTT 的一种合成路 线如图： 已知：两个-OH 连在同一个碳原子上会形成 。 NaOH溶液 R1CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： (1)A、E 的化学名称分别是_______、_______，AB 的反应条件是_______。 (2)D 中官能团的名称是________，EF 的反应类型为_______。 (3)BC 的化学方程式为_______________。 (4)DGPTT 的化学方程式为_______________。 (5)有机物M是D 的同分异构体，同时满足下列条件的M 共有_______种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基； 能够发成水解反应，且水解产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色。 其中，核磁共振氢谱峰显示为三组峰，且峰面积比为111 的结构简式为_______。 (6)设计由 、HCHO 和乙二酸制备 的合成路线： ___________(无机试剂任选)。 长郡中学 2024 届高考适应性考试(二) 化学参考答案 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D C D A B C B A D C C 二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。 15.(除标注外，每空2 分，共 15分) (1)Na2CO37H2O；Na2CO3H2O Na2CO3+H2O (2)D；0.1 溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原； 2- + - ； - + ； CO3 +H = HCO3 HCO3 +H =H2O+CO2 0.2 (3)偏大 (4)C 中无水 CuSO4 变蓝色，B 中澄清石灰水变浑浊 16.(除标注外，每空2 分，共 14分) - + + 3+ (1)2 MnO4 +3Tl 8H =2MnO2+3T1 +4H2O (2)H2S (3)Zn2+和 Tl+(4)2 + 第一步氧化时 Tl 氧化不彻底，Tl2S 也会溶解部分离子在溶液中 (5)除去加入的钙离子 M (6)a= 3 2NA + 3+ - 【解析】(1)根据所给信息 KMnO4 被还原为 MnO2，Tl 被氧化 Tl ，可得该反应的离子方程式为2 MnO4 + + 3+ +3Tl 8H =2MnO2+3Tl +4H2O； (2)因为溶液中含有氢离子，与硫化步骤中要加入的硫离子会反应生成硫化氢有毒气体，所以要加 Ca(OH)2 至溶液的 pH 约为7； 2+ + (3)硫化钠中的硫离子和 Zn 和 Tl 生成 ZnS 沉淀和 Tl2S 沉淀； 1.5 10-44 3 -44 3+ -8 -1 3 (4)根据 Ksp[Tl(OH)3]= c3+ c - =1.510 ，Tl 的排放标准为 1.510 molL ，则 c- = Tl OH OH 1.5 10-8 -14 -12 1 10 -2 =110 ， c+ = =l10 ，所以 pH为2；“中和”步骤加 Ca(OH) 2 至溶液的 pH 约为9，此时仍只 H 1 10-12 + 有 80%左右的铊离子能得到去除，其可能原因是第一步氧化时 Tl 氧化不彻底，Tl2S 也会溶解部分离子在 溶液中； (5)加入碳酸钠，与滤液中的钙离子反应生成碳酸钙沉淀，从而除去前面步骤中引入的钙离子； (6)设 Fe3+和 Fe2+的最短距离为a，根据已知条件晶体的密度为 gcm -3，普鲁士蓝摩尔质量为 Mgmol-1，从 1 1 晶胞的 部分图示结构可知 Fe3+和 Fe2+的最短距离为晶胞参数的 ，由图示可知 Fe3+和 Fe2+分别位于立方 8 2 1 1 体的四个顶点，而CN -位于棱的中点，故该单元中含有的 Fe3+数和 Fe2+数相等，都为 4 = ，CN-的个 8 2 1 M 2 1 1 1 N M 数为 ，根据电荷守恒可知 +数为 ，因此该单元的摩尔质量为 ，则有 A ， 12 =3 K M = 3= 3 4 2 2 a 2a NA M 那么 a= 3 。 2NA 17.(除标注外，每空2 分，共 14分) (1)-1814；能 (2)BD (3)平衡逆向移动(或催化剂失活等) (4)T1