化学
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
L 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2． 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4． 本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5． 可能用到的相配厥子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35. 5
Ca40 Ni l、 65 Ce 140
一
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符
合题目要求的。
1． 热播节目《中国诗词大会》深受观众青眯。下列古诗词只涉及物理变化的是
A.炉火照天地，红星乱紫烟 B． 忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C． 于锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D．绿蚁新酪酒，红泥小火炉
2．下列有关叙述正确的是
. 子
A S02 为非极性分
模型名称和空间结构名称相同
B. C02 的 VSEPR
C. [A1COH) 4 丁、Al(OH) 3 中心原子的杂化类型相同
D.K凡(SO山 12H20 所含元素中电负性最大的是硫
3． 实验室合成金属有机骨架化合物 ZIF-8 的步骤：称取 o. 5380 g ZnC从o. 6480 g 2 甲基咪
陛 于反应器中，加入 rnL甲醇使其溶解，然后将反应器放在
和 o. 2680 g CH3 COON a 50 85 C
水浴中加热 24 h ，冷却至室温后，得到晶体 ZIF-8。下列仪器在合成过程中不需选用的是l
宣心 I I
A B C D
4． 锭玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示。下列叙述错误的是
o
A锭玉红能使 Br2 的 CC4 溶液褪色 /
玉 u I
勹m。古5:画勹勹比发生反应 。
D．锭玉红的分子式为Ci6H10凡
02
高三化学 第1页（共8页）） 24-411C
5.巳知：2Ag+2H心2H2 so4 Ag2 so4 + so2 个十02 个4比O。下列有关该反应的
叙述正确的是
A．氧化剂 、 还原剂的物质的量之比为1 : 2
B.H2 0全部是还原产物
C．生成1 mol Ag2 S04 转移4 mol电子
D．常温下，气体产物不能大量共存
“ “
6．硫及其化合物的 价 一类 关系如图所示。 下列叙述错误的是
+ 6543
+
+ C
过孟探 ++ dV
， ，
+ +
bl
, a V
氢化物单质氧化物钠盐含氧酸
物质类别
Aa和 d都能使酸性KMn04溶液褪色 B. C 作抗氧剂的原因是c不与02 反应
C.d溶液可能呈酸性也可能性 D. e的浓溶液和a反应可能生成b和c
7．下列离子方程式书写错误的是
” + =
A.中和法 中，向含硫酸的废水中加入熟石灰：Ca2+ +oH- +H +Soi- CaS04 { +
比0
”
B.“沉淀法 中，向含H旷十 的废水中加入难溶的FeS粉末：FeS+Hi'+= HgS+Fe 2+
” 2
C.“混凝法 中，向pH为9左右的NaOH溶液中加入FeS04 7比O，搅拌后静置：4Fe+
一=
+02 +2凡0+8OH 4Fe(OH) 3 （胶体）
” H +
D.“混凝法 中，明矶净水原理是Al +3H2 0Al(OH) 3 （胶体）3H
8．短周期主族元素X 、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z和W位于同主族，X、Y的原子序数之和
等于Z的原子序数，化合物Y兄Fe(WZ4)2 是一种净水剂，且YXt、 wzf的VSEPR模型均
为正四面体形。 下列叙述豮的是
A．原子半径：W>X>Z B．简单氢化物的沸点：Z>Y
C．第一电离能：W>Y D.WZ3 分子是极性分子
9．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是
选项 实验操作及现象 结论
r
向含 Cl- 、C心 的溶液中滴加 AgN03 溶液，先产生砖
A Ksp (AgCl) >Ks (Ag2 Cr04 )
红色沉淀 p
B 向酸性 KMn04 溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性
向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入Na[Al(OH) 4 ]
C 酸性：比CO卢Al(OH) 3
溶液，产生白色沉淀
将丁烧裂解产生的气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液
D 丁烧裂解产物中含不饱和键
褪色
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A. b极与铝电极连接
B．为了提高电导效率，左极室采用酸性AtCl厂水溶液
C.放电时，正极反应为2Al2 Cl; +FeF3-r-e-=3AlCl「+FeC12 + A1F3
D．若b极材料为Pt, b极的电极反应式始终为2c1- -2e-=Clz个
13．科学家新合成了锦催化剂NiSCN，并将其应用在
光氧化还原银催化的卤代芳胫碳氮键和碳氧键偶
联反应中，反应机理如图所示(Ar---为芳基），下列
叙述正确的是
SCN—Ni(II）中N损
供的空轨道形成配位键
B．上述总反应属千加成反应，原子利用率为100%
C. HN 0和A广 N 0 牛C原子杂化 岑速烯
， ．一盲
粪贯完全相同
D．上述循环中，Ni的化合价保持不变
14．铁和钦是重要的金属材料。Ti— Fe合金是优良的储氢合金。一种利用钦铁矿（主要成分为
FeTi03 ，还含有少暨Fe2 03 )制备钦和绿矶的工艺流程如图。下列说法错误的是
氯气、焦炭
五
头难谑
废渣
已知心n>2；高湿时、金属钦与氧气接触会爆炸。
“
A．为加快 浸出 速率，可将钦铁矿粉碎，并适当增大硫酸的浓度
B．加入适量侠舅虳目的是除去F产和过量的硫酸 惊
“ ” 2
C．操作II 加热 时发生的反应为Ti0 + +ZH2<)=Ti02 H心 2H+
D. TiC14 被还原为Ti的过程中需要在密闭容器中用Ar作保护气
15．常温下在， Mg(OH) 2、Fe(OH) 2 和氨水的浊液中 10
滴加醋酸，混合物中pX [pX = - lg X, X =
c(Mg2+)、c ( Fe2+ )、 N吨忙 或 5
(( 。）
c(CH3 COO-)
pH的关系如图所示。下列叙
c(CH3 COOH)]与 祒 o
述正确的是
已知：Ksp L Mg(()H) 2 ]>K sp [Fe(0 H) 2 ]。
-5 2 4 6
2+ 10
A. CD代表-igc(Fe )与pH的关系 pH
B. 0. 1 mol L I CH3 COONH4 中性溶液中：c(CH3 COO-) =c(NHt) =O. 1 mol L -1
C．在Mg(OH) 2 和Fe(OH) 2 共同的浊液中：气汽勹10' 06
z
D. Mg(OH) z +2CH3 COOH气CH3 C00) 2 Mg+2H2 0的平衡常数K为1o . 17
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三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分）扬州大学某课题组利用氮 氧元素交换技术实现无氯合成六氯磷酸锥，工艺流程如
图所示。回答下列问题：
Ca(PO山噱监汒 Ca3(PO山
l)LiP凡中阴离子是 ，基态F原子的价电子排布图为 ，凡0中0的杂化
方式 为 。
2)该工艺流程的所有物质所含的元素中，电负性最大的是 （填元素符号，下同），第
—
(3),};次为 9;8令 C，其原因是
(4)Ca(P心)2中阴离子的VSE吹粮型是 ，Ca3(P04)z 中阴离子的空间构型为
(5)CaF2的 晶胞如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为
、
pg cm 气，则(_ e凶配位数为 ，2个Ca歼
最近距离为 pm。
17. (12分）公元前iOO年左右中国就开始使用锦。铢主要用于合金及用作催 Ca凡晶体结祠
化剂，也可用来制造货币。以铢废渣（主要成分为Ni，还含有Al203、NiO、FeO、CaO和
S心）为作料制备纯锦的流程如图，回答下列问题：
硫酸 双氧水 氨水 NiO
Ni
铢废渣 酶屯酰隘04.7H2。王尸泣0y三一
“ “ “ “
(1) 酸浸 得到的浸憾的主要成分是 （填化学式）。常温下， 酸浸 中硫酸浓度与镌
浸出率的关系如虏1所示。硫酸浓度大于c。 mol L 1 后，令泉浸出率降低的可能原因是
“
(2) 氧化”时双氧水的作用是 （用离子方程式表示）。
“ “ “
(3) 沉铝 ”时NiO的作用是 ； 操作X 包括蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
____.
(4)NiS04 7H心在隔绝空气条件下的热失重曲线如图 2所示。a b过程中失去的物质
是 （填化学式，下同），c点对应的氧化物为
3.0
．．．．． ．．．．．
22110 22110 50505
(IIII 3l
誕坚迁呾
祔动配惑 匾
tt
I
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I
。 co
硫图 酸浓 度 （ l 1 、
m L 丿
。 I ．
l 温度fC
图2
高三化学 第5页（共8页） 24- 411C
32 05
．． ．．
00.9080706050 化3勹 物 转 化 率
芩
B 竺
祧兰批泰乏夥睬 g
2.0
n(02)
n(O勺
. HZSM-5 1.5
2. 1% Co30/HZSM-5
40 3. 3% co;O/HZSM-5
4. 4% co;O/HZSM-5 1.0
30 5. 6% Co30/HZSM-5
6. 7% Co凸HZSM-5
20 l'I'l'I 0.5
催化剂组成类型
图1
J
(4) 向恒容睿阴容器中充入 1 mo1N心g)、2 mol N02 (g)和 4 mol NH3 (g），在不同组成的催
化孵作用下，单位时间内氮氧化物的转化率与温度的关系如图2所示。
忠速器
l伪
芩 90
80
70
尽 60
50
诞
耘40
齐
100 200 300 400 500 660 斗滩
已温度 C
图2
O最佳反应为 。
@a-b 段氮氧化物转化率变化的原因是
“ ” “ “
@M 点反应 （填 达到 或 未达到 )平衡状态，判断依据是 哨
一
(5) 定温度下，向体积为 lL 的恒容密闭容器中充入 1 mol NH3 (g)和 2 mol NO(g），在催
4NH3 +6NO( )5N2
化剂作用下发生反应: (D (g) g (g) +6H20(g); @2NH3 (g) + 倭
8NO(g)一巩 O(g) +3H心(g)。达到平衡时， NO 转化率为 70%, N2 的选择性为
50
凡的选择性 :2\。)X 100%] 。该温度下，反应0的平衡常数 K=
n（N2
mol L~1（列算式即可）。
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