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化学参考答案
1．【答案】A 【解析】合金钢里面除了铁、碳外，还加入其他金属元素，属于合金材料，A 项正确；砷化
镓是一种无机化合物，属于半导体材料，B 项错误；石英玻璃主要成分 SiO2 是无机非金属材料，不属于
金属材料，C 项错误；碳纤维是一种无机高分子材料，环氧树脂是一种有机高分子材料，D 项错误。
2．【答案】B【解析】漂粉精的有效成分是次氯酸钙，在水中生成次氯酸，可用于游泳池消毒，A 项正确；
葡萄糖不能发生水解反应，B 项错误；将 CO2 还原为甲醇，可减少 CO2 的排放，有利于实现“碳中和”，C
项正确；氯乙烷沸点低，可迅速气化局部降温，减轻疼痛，D 项正确。
3．【答案】B【解析】同位素是指同种元素的不同原子，A 项错误；“超级原子”最外层电子数之和为 40
时处于相对稳定状态，故 Al13 反应时失去 2 个电子，生成 Mg(Al13)2，B 项正确；离子键是阴阳离子间的
相互作用，C 项错误；等质量的 Al13 和 Al14 中含有的铝原子个数比 1:1，D 项错误。
4．【答案】C【解析】X 中含有甲基，所有原子一定不会共平面，A 项错误；Y 中碳原子有 sp2、sp3 两种
杂化方式，B 项错误；根据 Z 的结构可知，存在顺式异构体，C 项正确；Z 中的酯基不能和氢气发生加成
反应，1 molZ 最多可以和 5 mol 氢气发生加成反应，D 项错误。
5．【答案】C【解析】IBr 与水反应：IBr +H2O=HBr+HIO，A 项错误；AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液：
3+ - - 2- -
Al +4OH =AlO2 +2H2O，B 项错误；AgCl 悬浊液中加入 Na2S 溶液发生沉淀转化：2AgCl+S =Ag2S+2Cl ，
- - -
C 项正确；酸性：HClO>HCO3 ，故向 NaClO 溶液中通入少量 CO2：ClO +CO2+H2O=HClO+HCO3 ，D 项
错误。
6．【答案】A【解析】BCl3 的空间构型为平面三角形，NCl3 的空间构型为是三角锥形，故键角：BCl3 >NCl3，
A 项正确；BCl3 是非极性分子，B 项错误；两者的熔点较低，属于分子晶体，故液态时导电性较差，C
项错误；NCl3 和 NF3 均是分子晶体，熔点与分子间作用力、极性有关，与键能无关，D 项错误。
7．【答案】A【解析】SO2 的密度大于空气，可用向上排空气法进行收集，多余的 SO2 可用氢氧化钠溶液
吸收，且做防倒吸处理，A 项正确；图乙装置导气管应该伸到试管底部，B 项错误；FeSO4 溶液在加热时
会被空气中的氧气氧化，C 项错误；图丁装置浓硫酸、稀硫酸发生的氧化还原反应发生了变化，D 项错误。
8．【答案】C【解析】W 位于元素周期表的 p 区，形成一个共价键，故为 F 元素。根据 X、Y、Z 的成键
情况可知，X 为 O 元素、Y 为 C 元素、Z 为 S 元素。元素电负性：F>O>C，A 项正确。基态原子未成对
电子数：C=S>F，B 项正确；S 形成 6 个共价键，不满足 8 电子结构，C 项错误；简单氢化物沸点：O>F>C，
D 项正确。
9．【答案】D【解析】根据题意列三段式，计算可得平衡时 (N2)=0.25、(CO2)=0.5，故曲线表示的是 (N2)
随时间的变化，A 项错误；t4 min 时，反应达到化学平衡状态，B 项错误；增大压强，该平衡右移，平衡
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0.8 -1 -1
常数不变，C 项错误；计算可得 0~t4 时间段内，n(NO)=0.8 mol，故 (NO)= molL min 。
t4
10.【答案】B【解析】酸性：H2S 活泼性更大，B 项正确；键长：F—F 2- 大，键能反而小，C 项错误；用饱和碳酸钠溶液浸泡 BaSO4，部分 BaSO4 因较高浓度的 CO3 可转化生成 BaCO3，但是溶度积常数：Ksp(BaSO4) 11．【答案】D【解析】F 元素的电负性较 O 元素大，故氧元素的化合价为+1 价，A 项错误；H2S 的 S 元 素为 sp3 杂化，略去两对孤对电子，分子构型为 V 形，B 项错误；HF 是共价化合物，C 项错误；标准状 况下，每生成 0.5 mol 的 O2，反应转移 1 mol 的电子，D 项正确。 12．【答案】C【解析】由反应机理图可知，化合物 4 是反应的催化剂，A 正确；化合物 4 转化为化合物 6 发生加成反应，符合“原子经济性”，B 正确；若将丙烯替换为乙烯，则反应可制得丙酸甲酯，C 错误；反 应有碳碳键的断裂，反应有碳碳键的形成，反应有极性键的断裂，反应有极性键的形成，D 正确。 13．【答案】D【解析】放电时，电极 a 是负极，发生氧化反应，A 项正确；电极 b 是正极，反应为： + - + + Li1-xFePO4+xLi +xe =LiFePO4，B 项正确；充电时，室生成的 Li 和向室迁移的 Li 数目相同，Li2SO4 溶液的浓度不变，C 项正确；充电时，电极 a 质量增加 24 g，生成 1 molMg，转移 2 mole-，电极 b 理论 上减少 2 molLi+，质量减少 14 g，D 项错误。 + + + 14．D【解析】随着 c(NH3)增大，c(Ag )不断减小，c[Ag(NH3)] 先增大后减小，c[Ag(NH3)2] 不断增大，故 + -5 -5 -10 曲线 L2 代表 c[Ag(NH3)] ，A 项正确；Ksp(AgCl)=1.010 1.010 =1.010 ，B 项正确；根据物料守恒可 + + + - + + 知 ， c(Ag )+c[Ag(NH3)] +c[Ag(NH3)2] =c(Cl ) ， b 点 溶 液 中 c(Ag )=c[Ag(NH3)2] ， C 项 正 确 ； + + Ag +2NH3 [Ag(NH3)2] ， c[Ag(NH ) ]+ c[Ag(NH ) ]+ c[Ag(NH )]+ 3 2 3 2 3 3.9 3.32 7.22， 项错误。 K= + 2 = + 2 + =K1 K2=10 10 =1.010 D c(Ag ) c (NH3 ) c(Ag ) c (NH3 ) c[Ag(NH3 )] 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.（15 分，除标注外，每空 2 分） （1）球形冷凝管（1 分） 将甲醇、盐酸冷凝回流，提高原料利用率 （2）2Na2CrO4+CH3OH+10HCl 2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2 - - （3）Cr(OH)3+OH =CrO2 +2H2O （4）向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作 2-3 次 （5）乙醚（1 分） 化学参考答案 第 2 页（共 6 页） {#{QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=}#} （6）除去过量的 H2O2，防止将 KI 氧化为 I2（1 分） 当滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色 88.8% 【解析】（1）由装置图可知，仪器 a 为冷凝管；因为甲醇沸点为 64.7，为减少反应过程中甲醇和盐酸的 大量挥发，故使用冷凝管对其冷凝回流，提高原料利用率。（2）由信息可知，甲醇转变为 CO2，Na2CrO4 被还原为 CrCl3，根据元素守恒和得失电子守恒可写出反应的化学方程式为 2Na2CrO4+CH3OH+10HCl 2CrCl3+4NaCl+7H2O+CO2。 - （3）因为 Cr(OH)3 的性质与 Al(OH)3 类似具有两性，故如果加入过量 NaOH 溶液， Cr(OH)3 会反应生成 CrO2 ， - - 离子方程式为 Cr(OH)3+OH =CrO2 +2H2O。（4）洗涤 Cr(OH)3 固体的方法是向漏斗中加入蒸馏水至刚好浸 没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作 2-3 次。（5）CrCl36H2O 不溶于乙醚，由 CrCl3 溶液得到 CrCl36H2O 晶体的一系列操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量乙醚洗涤、低温烘干。（6）继续加热煮沸一段 时间的目的是除去过量的 H2O2 溶液，防止将 KI 氧化为 I2。滴定终点的现象为当滴入最后半滴 Na2S2O3 标准溶液，溶液恰好由蓝色褪为无色，且半分钟不恢复原来的颜色。根据元素守恒和电子得失守恒可得 3+ 2- 2 2 出关系：2Cr 2CrO4 Cr2O7 3I26S2O3 ，又第二次滴定时的误差较大，因此消耗 Na2S2O3 标准溶液 1 0.3 2010 3 10 266.5g 的体积为（20.05 19.95）mL=20 mL，故滴定产品的纯度为 3 100%=88.8%。 2 6.0g 16.（14 分，每空 2 分） （1）3d74s2 + 2+ + （2）2LiCoO2+H2O2+6H =2Co +2Li +O2+4H2O LiCoO2 会将盐酸氧化生成氯气，污染环境 （3）5pH<7 （4）焰色试验 2- 2- （5）CoC2O4 与过量的 C2O4 生成 Co(C2O4)2 而溶解 （6）3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2 7 2 【解析】（1）基态 Co 原子的价电子排布式为 3d 4s 。（2）LiCoO2 中+3 价的 Co 元素被 H2O2 还原为+2 价 2+ + 2+ + 的 Co ，故反应的离子方程式为 2LiCoO2+H2O2+6H =2Co +2Li +O2+4H2O。LiCoO2 中+3 价的 Co 元素具 有较强的氧化性，会将盐酸氧化生成氯气，污染环境。（3）“调 pH”将溶液中的杂质离子 Al3+和 Fe3+转化 化学参考答案 第 3 页（共 6 页） {#{QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=}#} 11032 15 - 2+ - 2 510 为沉淀，c (OH ) 3 ，即 pH5；同时不能沉淀 Co ，故 c (OH ) ，即 pH<7。（4）Li2CO3 1105 0.5 和 Na2CO3 所含金属元素不同，可通过焰色试验鉴别，其中 Li 元素焰色为紫红色，Na 元素焰色为黄色。（5） 2- 2+ 2- 2- 随 n(C2O4 ):n(Co )的进一步增大，CoC2O4 与过量的 C2O4 生成 Co(C2O4)2 导致钴的沉淀率减小。（6）根 据元素守恒和电子得失守恒可写出反应的化学方程式为 3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2。 17.（14 分，每空 2 分） （1）+123 （2）BC 4 ( 100)2 （3）M 15 1 100 10 （4）优点：该反应为熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯容 易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低 4 (91 32) （ ） 5 8 2 30 N A a c 10 17.【解析】（1）H =反应物键能之和—生成物键能之和，除去异丁烷和异丁烯中相同的化学键，则反应 的H =（4132kJmol-1+348kJmol-1）-615kJmol-1-436kJmol-1=+123kJmol-1。 （2）由图可知，当温度升高时，异丁烯的选择性降低，有可能是催化剂失活，A 项错误；也可能是异丁烷 在温度较高时，发生了裂解反应，B 项正确；异丁烯中存在碳碳双键，可以发生聚会反应，也会导致异丁 烯的选择性降低，C 项正确；异丁烷直接脱氢生成异丁烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡向反应方向 移动，D 项错误。（3）对于一定量的异丁烷，起始加入等物质的量的 H2 与 Ar 时，由于 H2 为生成物， 故平衡左移，气体总物质的量减小且异丁烷的物质的量增加；Ar 为稀有气体，不参与反应，相当于减小压 强，平衡右移，气体总物质的量增加且异丁烷物质的量减小，故投入 H2 时对应的 x 值更大，曲线 M 为 x~n(H2)/n(异丁烷)。 根据题意可列三段式： CH3CH (CH3)2(g) CH2=C(CH3)2(g)+H2(g) Ar 起始/mol 1 0 0 1 变化/mol y y y 平衡/mol 1-y y y 4 ( 100)2 1 y 8 平衡时异丁烷摩尔分数 x= =0.1，解得 y= ，K = 15 kPa。 p 1 1 y 1 11 100 10 化学参考答案 第 4 页（共 6 页） {#{QQABYQAAggAgAIBAABgCAQmgCkOQkAGCCKoGxBAIsAABiRFABAA=}#}