启用前注意保密 试卷类型：B
化 学
本试卷共8 页，20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号
和座位号填写在答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学
答题卡相应位置上填涂考生号。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相
应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按
以上要求作答无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：本题共 16 小题，共4 分。第 1~10 小题，每小题2 分；第 11~16 小题，每
小题4 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的容器充分展现工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是（ ）
A．人面鱼纹彩陶盆 B．玛瑙梅花耳杯 C．青铜敦 D．彩漆木雕鸳鸯形盒
2．化学推动科技进步。下列说法正确的是（ ）
160 160 160
A．我国科学家首次合成了新核素 76 Os ， 76 Os 和 74 W 互为同位素
B．中国空间站机械臂采用铝合金材料，Al 是第A 族元素
C．鹊桥号中继卫星的天线由镀金钼丝织成，镀金钼丝是无机非金属材料
D．中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料
3．广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是（ ）
A．绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质
B．使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质
C．龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁
D．广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化
4．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用氢氟酸刻蚀玻璃器皿 氢氟酸是弱酸
B 用草木灰对农作物施肥 草木灰含有钾元素
C 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铝能还原氧化铁
D 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强
5．《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示，
关于该化合物说法不正确的是（ ）
A．属于烃的衍生物B．能发生取代反应
C．能与溴水发生加成反应D．能与 NaOH 溶液和 Na2 CO 3 溶液反应
6．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．用 84 消毒液对书桌进行消毒B．用活性炭除去冰箱中的异味
C．用热碱水清洗餐具上残留的油污D．用食醋除去热水壶内壁的水垢
-4
7．常温下，乳酸（用HL 表示）的 Ka =1.4 10 ，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用 NaL 表示）。
下列说法正确的是（ ）
A．NaL 水溶液呈中性
B．0.01 mol L-1 HL 溶液的 pH=2
C．0.01 mol L-1 HL 溶液中， cL- >c HL
D．0.01 mol L-1 NaL 溶液中， cNa+ = c L - + c HL
8．下列陈述和陈述均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 陈述
3+ 2 +
A 用 FeCl3 溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： Fe>Cu
Al OH 可用于治疗胃酸过多 Al OH 难溶于水
B 3 3
C 液氨可用作制冷剂 氨气极易溶于水
D Na 着火不能用水扑灭 Na 可与水反应产生 O2
9．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．a与b 反应可产生淡黄色固体B．c 既可被氧化，也可被还原
C．加热时d 的浓溶液与铜反应可生成b．D．酸雨的形成涉及bedc 的转化
150
10．一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为 2Li+ LiNO3 Li 2 O + LiNO 2 。该电池以
LiNO3- KNO 3 熔融盐为电解质， Li2 O 的熔点为 1567。下列说法正确的是（ ）
A．Li 电极发生还原反应
B．电子由 Ni 经辅助电极流向 Li
+ - - -
C．正极的电极反应： 2Li+ NO3 + 2e NO 2 + Li 2 O
D．放电时，Li 电极质量增加
11．将浓盐酸加到 KMnO4 中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是（ ）
A．a 处布条褪色，说明 Cl2 具有漂白性
B．b 处出现蓝色，说明还原性： I-->Cl
C．c 处红色逐渐变浅，说明 Cl2 具有还原性
D． KMnO4 换成 MnO2 重做实验，a 处布条褪色更快
12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，
爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。下列说法正确的是（ ）
A．28g N2 中含有共用电子对数目为2 NA
2-
B．0.1mol KS2 晶体中含有S 数目为 0.1 NA
C．标准状态下，22.4L CO2 含有的电子数目为 16 NA
-1
D．0.1 mol L 的 KNO3 溶液中含离子总数目为 0.2 NA
13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
制备 Fe OH 胶体 将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 溶液中
A 3 3
B 检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯 将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液中
C 检验久置的 FeSO 溶液是否被完全氧化 取少量待测液，滴加 K Fe CN 溶液
4 3 6
D 探究浓度对反应速率的影响 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
14．化合物 XY ZW 可作食品膨松剂，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，W 的基态原
4 2
子s 能级上的电子总数和p 能级上的电子总数相等，W和Z 同族，Y 是地壳中含量最多的金属元素，下列
说法正确的是（ ）
A．第一电离能：X>Y>Z B．简单氢化物沸点：Z>W
C．原子半径：Z>Y>X>w D． ZW2 和 W3 的空间结构均为V形
15．恒容密闭容器中充入X，在催化剂作用下发生反应： 2X g 2Y g + Z g ，起始压强为p kPa，
反应时间为t s，测得X 的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是
（ ）
A．该反应的 DH< 0
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
C．增大起始压强，X 的平衡转化率增大
0.4 p
D．800时， 0 ~t s 内化学反应速率 vY = kPa s-1
t
+ -
16．一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时， HO2 在双极膜界面处被催化解离成 H 和 OH ，
+ -
有利于电解反应顺利进行。充电时电极a 的反应为： DSAQ+ 2H + 2e H2 DSAQ ，下列说法不正
确的是（ ）
A．充电时电极b 是阳极．
B．充电时 KOH 溶液中 KOH 的物质的量增大
C．放电一段时间后，负极区溶液的 pH 减小
D．每消耗 1mol DSAQ，双极膜处有 2mol的 HO2 解离
二、非选择题：共 56分。
17．（14 分）水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。
（1）实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有______。
（2）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含 Ca 2+ 、 Mg2+ 、 Na + 、
- - 2-
NO3 、 Cl 、SO4 ）依次通过阳离子交换树脂HA 和阴离子交换树脂 BOH，发生的反应可表示为：
n+ +
nHAs + M aq MAsn + n Haq
m--
mBOH s + Y aq Bm Y s + m OH aq
取处流出液，其中主要含有的离子有______。
工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：
取处流出液，加入______（填试剂），观察到______（填实验现象）。
（3）某小组使用离子交换法测定 PbI2 的溶度积常数 Ksp ，实验方案如下：
步骤 实验操作
往 PbI2 固体加入蒸馏水，过滤，得到 PbI2 饱和溶液。
将 25.00mL PbI2 饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA，得到流出液。
用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。
合并步骤和中的流出液，……，计算得到H 的物质的量为a mol。
步骤发生反应的离子方程式为______。
将步骤的实验方案补充完整：______。
PbI2 的 Ksp = ______（写出含a 的计算式）。
若省略步骤，測得 PbI2 的 Ksp ______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
18．（14 分）
铬酸钠（ Na2 CrO 4 ）是一种重要的化工原料。一种由铬铁矿（主要成分为 FeO Cr2 O 3 ，还含有硅、镁、
铝的化合物等杂质）为原料制备 Na2 CrO 4 。的工艺流程如下：
已知：25时， K BaCrO= 1.2 10-10 ， K BaSO= 1.0 10-10 ， K Ba OH = 2.4 10-4 ，
sp 4 sp 4 sp 2
K Cr OH = 6.3 10-31 。
sp 3
回答下列问题：
（1）基态 Cr3+的价层电子排布式为______。
（2）“碱浸氧化”时，FeO Cr2 O 3 转化为 Fe2 O 3 和 Na2 CrO 4 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
为______。
-
（3）“除铝”时，Al OH 转化为 NaAISi O 沉淀，该反应的离子方程式为______。
4 2 6
（4）“沉铬”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量Ba OH 固体，充分搅拌，当溶液中 2- 沉
2 CrO4
淀完全（ c =1.0 10--5 mol L 1 ）时，滤液1中 cOH- 为______ mol L-1 。滤液1 经浓缩后可循环至______
工序重复使用。（已知： 5= 2.24 ）
（5）“酸溶还原”所得溶液中的溶质除 HCl 外，还含有______（填化学式）。
（6）“碱溶氧化”中，生成Na2 CrO 4 ，反应的化学方程式为______。
（7） Na2 CrO 4 的一种晶胞如图1，沿z 轴方向的投影如图2，其中氧原子不在图中标注，Cr 位于晶胞面上
及晶胞内。
每个晶胞中含有 Na + 的个数为______
晶胞中位于晶胞顶角及体心的 Na + 的距离为______nm（用含a、b、c 的式子表示）。
19．（14 分）
天然气（含 CH4 、 CO2 、 HS2 等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。
（1）用 Fe2 O 3 干法脱硫涉及的反应如下：
Fe2 O 3 s + 3H 2 S g Fe 2 S 3 s + 3H 2 O g DH1
Fe2 O 3 s + 3H 2 S g 2FeS s + S s + 3H 2 O g DH2
2Fe2 S 3 s + 3O 2 g 2Fe 2 O 3 s + 6S s DH3
4FeS s + 3O2 g 2Fe 2 O 3 s + 4S s DH4
反应 2H2 S g + O 2 g 2H 2 O g + 2S s 的 DH5 = ______（写出一个代数式即可）。
（2）用 NaOH 溶液湿法脱硫时 HS2 和 CO2 同时被吸收。
湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：
2--- 2---
S+ H2 O HS + OH CO3+ H 2 O HCO 3 + OH
下列说法正确的有______。
A．升高温度，溶液中 cOH- 增大
B．加少量水稀释，溶液中离子总数增加
2-
cCO3
C．通入少量 HCl 气体， 增大
-
cHCO3
． + + -2 - 2 -
D cNa + c H = c OH + 2 c S + 2 c CO3
写出 HS2 和 Na2 CO 3 溶液反应的化学方程式______。
-7 -13 -7 -11
（ HS2 的 Ka1 =1.3 10 、 Ka2 =7.1 10 ， H2 CO 3 的 Ka1 =4.2 10 、 Ka2 =5.6 10 ）
（3） HS2 和 CH4 的重整制氢涉及的反应如下：
．
a 2H2 S g S 2 g + 2H 2 g
．
b 2H2 S g + CH 4 g CS 2 g + 4H 2 g
r
设 K p 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相
r
对分压等于其分压（单位为 kPa）除以 p0 （ p0 =100kPa ）。反应a 的相对压力平衡常数表达式为 K p =
______。
r
反应a、b的 lg K p 在 400~1000范围内随T 的变化如图1 所示。反应a、b均为______反应（填“吸热”
或“放热”）。
在恒压 100kPa 下按组成为 nH2 S : n CH 4 : n Ar = 1:1: 4.7 通入混合气体，测得平衡状态下 H2、S2
的收率和 HS2 的转化率随温度的变化曲线如图2 所示。
．计算T1 温度下 H2 的收率，写出计算过程。
nH2中的氢原子 nS2中的硫原子
已知： H 的收率= 100% ,S 的收率= 100%
2 n投料中的氢原子 2 n投料中的硫原子
．从 800升温到 1000过程中，反应a 平衡向______反应方向移动。
20．（14 分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以玉米芯为原料之一合成化合物的
路线如下：
（1）化合物的分子式为______，化合物环上的取代基的名称是______。
（2）反应的方程式可表示为： 2+ O2 2，化合物 iv 的名称为______。
（3）根据化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
______ ______ 氧化反应（生成有机产物）
______ ______ 取代反应
（4）关于反应的说法中，正确的是______（填字母）。
A．反应过程中，有键的断裂
B．反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生变化
C．化合物的分子中含有2 个手性碳原子
D．化合物能溶于水，原因是能与水分子形成氢键
（5）芳香化合物y 是的同分异构体，y 含有氰基（ -CN ），遇 FeCl3 溶液显紫色，核磁共振氢谱有3组
峰，峰面积之比为322，则y 的结构有______种，写出其中一种的结构简式______。
（6）以 和 为原料，参考上述信息，写出制备化合物 的合成路线
______。