姓 名 准考证号
化 学
注意事项：
1．本试卷共8页，18道题，满分100分，考试用时75分钟。
2．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号和姓名填写在答题卡指定位置。
3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应的标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
4．非选择题必须用黑色字迹的签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内；如需
改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作
答无效。
5．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性
C．利用CO2合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
D．高铁酸钾(K2FeO4)对饮用水有杀菌消毒和净化的作用
Cu
2．NF3常用于微电子工业，可由反应4NH3+3F2 3NH4F+NF3 制备。下列说法正确的是
2
A．NH3的VSEPR模型 B．中子数为2的H原子可表示为 1H
C．F原子的结构示意图为 D．NH4F的电子式为
3．实验室由硫铁矿烧渣(含FeO、Fe2O3、SiO2等)制取无水氯化铁的实验原理和装置不．能．达
到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含Fe2+、Fe3+混合溶液
C．用装置丙氧化得到FeC13溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水FeC13
4．下列离子方程式正确的是
- -
A．将碘单质溶于碘化钾溶液中：I2+I I3
- 2-
B．用浓氨水吸收烟气中的SO2：SO2+2OH =SO3 +H2O
- -
C．以铜为电极电解饱和氯化钠溶液阳极电极反应式：2Cl -2e =Cl2
- -
D．CH2BrCOOH与足量氢氧化钠溶液共热：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO +H2O
高三三模化学试卷 第1页 (共8页)
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5．有机物M( )是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是
A．有机物M分子存在对映异构
B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面
C．有机物M的一氯代物有5种
D．1mol有机物M最多能和3mol H2发生加成反应
6. 含H2O2的稀硫酸溶解铜可得到CuSO4溶液，向制备得到的CuSO4溶液中逐滴加入氨水，产
生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶
体[Cu(NH3)4]SO4H2O。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是
A．Cu(NH3)4SO4在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
2+
B．NH3分子中H-N-H小于[Cu(NH3)4] 中的H-N-H
3
C．[Cu(NH3)4]SO4H2O中Cu的杂化方式为sp
D．1 mol [Cu(NH3)4]SO4含有键数20NA
7．苯与Cl2的反应机理如图一所示，其反应过程中的能量变化如图二所示。下列说法正确的是
A．升温既能提高反应速率，又能提高苯的平衡转化率
B．FeCl3的参与改变了反应历程，降低了总反应的焓变
C．反应过程中有极性键和非极性的断裂和生成
D．苯和Cl2反应的速率由过程的速率决定
8．常温下，在10mL 0.1molL-1MOH溶液中滴加pH=1
c(OH- )
的盐酸，溶液中AG( AG=1g )与盐酸体积(V)之
c(H+ )
间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. P点Q点：水的电离程度变小
B．G点：c(M+)=c(Cl-)
-5
C．Kb(MOH)=110
D．F点溶液中：c(MOH)c(M+)c(C1-)c(OH-)c(H+)
9．W、X、Z、Y、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y原子的最外层电子数之
和等于X原子的最外层电子数，五种元素能组成如图所示的物质。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：NY
B．简单氢化物的沸点：XNY
C．元素的第一电离能：NYZ
D．简单离子半径：NYXZ
高三三模化学试卷 第2页 (共8页)
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10．为完成相应实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是
选
实验目的 方案设计 现象 结论
项
探究温度对化学 把装有NO 和N O 混合气体的烧 烧瓶中气体 NO 转化为N O 的反应
A 2 2 4 2 2 4
平衡的影响 瓶浸泡在热水中 颜色加深 为放热反应
探究浓硝酸与炭
产生红棕色 炭与浓硝酸在加热条件
B 在加热条件下能 将红热的木炭投入浓硝酸中
气体 下反应生成NO
否反应 2
在试管中加入0.5g淀粉和4mL
2mol/L H SO 溶液，加热，待溶
C 探究淀粉的水解 2 4 无沉淀生成 说明淀粉没有发生水解
液冷却后，再加入少量新制的氢
氧化铜，加热
探究Mg(OH) 、 向2mL1mol/LNaOH溶液中依次 先产生白色
2 溶解度：Mg(OH) 大于
D Fe(OH) 的溶解 滴加0.1mol/L的MgCl 和FeCl 溶 沉淀，后产生 2
3 2 3 Fe(OH)
度的大小 液各1mL 红褐色沉淀 3
11．实验室由环己醇( )制备环己酮( )的过程如下：
已知：主反应为 55~60 ，该反应为放热反应；
+
Na2Cr2O7/H
环己酮可被强氧化剂氧化；
环己酮的沸点为155.6，能与水形成沸点为95的共沸混合物；
NaCl水溶液的密度比水的大，无水K2CO3易吸收水分。
下列说法错误的是
A．分批次加入Na2Cr2O7溶液，可防止副产物增多
B．反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH
C．操作1为蒸馏，收集150156的馏分
D．实验过程中获取的操作为过滤
高三三模化学试卷 第3页 (共8页)
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12．新型贮氢材料[NaAlH4]的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．该晶体属于离子晶体
B．NaAlH4具有很强的还原性
- +
C．与A点AlH4 距离最近的Na 的个数为4
1.081023
-3
D．NA表示阿伏加德罗常数的值，则该物质的密度为 3 g cm
N A a
13．电解苯酚的乙腈(CH3CN)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛
( )，电极材料均为石墨，电极c的电极反应式为
- +
+CH3CN+H2O-2e +2H 。下列说法错误的是
A．硫酸根离子向甲室移动
B．电极d的电极反应类型是还原反应
- +
C．电极b的电极反应式为：H2O2+2e +2H =2H2O
D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重96g
14．回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备LiCoO2产品，可实现资源的循环
利用。其工艺流程如下。
+ -
已知：氯化胆碱[HOCH2CH2N (CH3)3C1 ]是铵盐，熔点较低，LiCoO2熔点较高
2+ 2- 2+
Co 在溶液中常以[CoC14] (蓝色)和[Co(H2O)6] (粉红色)形式存在
-15
常温下，Ksp[Co(OH)2]=110
下列说法错误的是
A．将废旧电池拆解并将其浸入NaCl溶液中，其目的是进行放电处理，使得锂离子从负
极脱出，经过电解质溶液进入正极材料
-
B．“微波共熔”中氯化胆碱的作用是作为反应物提供Cl 做助熔剂，降低熔融LiCoO2所需的温度
2+ -
C．“沉钴”过程发生反应的离子方程式为Co +2OH =Co(OH)2
D．“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含Li、Co
的化合物为Li2[CoC14]
高三三模化学试卷 第4页 (共8页)
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二、非选择题：(共4小题，共58分)
15．(14分)C12是工业制备的一种重要原料，很多物质的制备都需要用到氯气，比如工业上
用C12制备POC13，反应原理为：P4(白磷)+6C12=4PC13,2PC13+O2=2POC13。已知：PC13、POC13
的部分性质如下：
熔点/ 沸点/ 相对分子质量 其它
PCl3 112 75.5 137.5 遇水生成 H3PO3 和HCl
POCl3 2 105.3 153.5 遇水生成 H3PO4 和HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图(某些夹持装置已略去)：
(1)仪器a的名称为_____________，粗产品中 POCl3 空间构型为_____________，b中盛
放的药品的作用____________________。
(2)装置E中用软锰矿制备气体的离子方程式为__________________________________。
(3)装置C中反应温度控制在6065，原因是__________________________________。
(4)通过测定三氯氧磷粗产品中氯元素含量，可进一步计算产品三氯氧磷的纯度，实验
步骤如下：
取ag产品置于盛50.00mL蒸馏水的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液配成
100.00mL溶液，预处理排除含磷粒子的影响。
-
取10.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加入c0 mo1/L的AgNO3溶液V0mL，使C1 完全沉
+
淀 ， 然 后 选 择 Fe(NO3)3 作 指 示 剂 ， 用 c1 mol/LNH4SCN 溶 液 滴 定 过 量 Ag 至 终 点
+ -
（Ag +SCN =AgSCN），记下所用体积为V1mL。滴定终点的现象：_____________________。
(5)产品中氯元素的质量分数为_____________。
(6)资料表明，PBr3 与 PCl3 性质相近，乙醇在过量无水 PBr3 的作用下制备溴乙烷的反应机
理如下图所示，请写出该条件下制备溴乙烷总反应方程式___________________________。
高三三模化学试卷 第5页 (共8页)
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16．(14分)铅渣由多种氧化物及它们相互结合而形成的化合物、固溶体、共晶混合物所组成。
对铅渣进行综合利用，回收其中的有价金属(Cu、Fe、Pb、Zn、Sb)的部分工艺流程如下：
20 42 5
已知：常温下， Ksp Cu(OH)2 2.210 , Ksp Sb(OH)3 1.2510 ， Kb NH3 H2O 1.810 。
金属离子浓度等于1.010-5molL-1时，可认为其恰好沉淀完全。
(1)Sb元素的原子序数为51，与氮元素同主族，其基态电子排布式为[Kr]______。
(2)“还原焙烧”时，Fe2SiO4发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)挥发烟尘中的主要氧化物为PbO-ZnO。
“转化”过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。
(4)“氧化酸浸”过程中，若将物质的量为 2mol的Cu-Sb合金(其中Cu与Sb物质的量之
比为a:b)氧化，至少需要H2O2的物质的量为______mol(用含a、b的式子表示)。
(5)“过滤洗涤”过程中，加入酒石酸(分子式为C4H6O6，结构简式HOOC(CHOH)2COOH)发
生如下反应：
6
Cu2 4C H O Cu C H O 8H
4 6 6 4 4 6 4
9
Sb3 6C H O Sb C H O 12H
4 6 6 4 4 6 6
上述两个配合物中，提供孤对电子的元素为______(填元素符号)。
“过滤洗涤”时，用酒石酸稀溶液洗涤滤渣而不用水。用酒石酸稀溶液洗涤可减少
金属离子的损失，原因为________________________________________________。
+
(6)“沉锑”过程中，锑恰好沉淀完全时，溶液中c(NH4 )：c(NH3H2O)=________。
高三三模化学试卷 第6页 (共8页)
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17．(15分)2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳索未来”为主题，重点聚焦
二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：
I．CO2是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实现CO2的资源化利用。
合成CH4过程中涉及如下反应：
1
甲烷化反应(主反应)： CO2 (g) 4H 2 (g) CH 4 (g) 2H 2O(g) H1 164.7kJ mol
-1
逆变换反应(副反应)： CO2 (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) H2 =+41.1kJ mol
(1)反应 2CO(g) 2H2 (g) CO2 (g) CH4 (g) H ___________，该反应在
___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
A．断裂4molC-H的同时断裂1molC=O B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化 D．v正(CO2)=v逆(H2O)
2
c(CH4)c (H2O)
E．绝热恒容条件下， 不再变化
4
c(CO2)c (H2)
n H2 4
(3)科研小组按 = 进行投料，下面探究影响CH4选择性的一些因素。
n CO2 1
若在恒容容器中进行反应(初始压强为 0.1MPa )，平
衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。
图中表示 H2O(g) 的物质的量分数随温度变化的曲线是
__________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1
和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为__________MPa(该空
忽略副反应逆变换反应)。
积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选
择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：
反应a： CH4 (g) C(s)+2H2 (g) K1
反应b： 2CO(g) C(s)+CO2(g) K2
反应c： CO(g)+H2 (g) C(s)+H2O(g) K3
由表中数据可知，积碳反应主要由反应_________引起(填“a”“b”或“c”)。
II．(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入 2molCO2 和 6molH2 ，发生反应
CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) 。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内
压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数 K ___________。(该反应标准平衡常数的
pCH3OH p H2O
p p
K
表达式为 3 ，其中p为分压，分压=总压物质的量分数， p 100kPa )
pCO2 p H2
p p
高三三模化学试卷 第7页 (共8页)
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18．(15分)CalcicamideA作为一种爱尔兰海绵S.Calcicola中分离出来的海洋天然产物，含有
新颖的手性双吲哚结构，是一种潜在的抗肿瘤先导化合物。其中J是合成中间体，其合成路
线：
回答下列问题：
（1）A化学名称为： ；C中含有的官能团的名称为 。
（2）A到B的化学方程式为 。
（3）B到C，F到G的反应类型分别为______，______；化合物E的结构简式为 。
（4）在D的同分异构体中，满足下列条件的结构简式为 。
能发生银镜反应 能发生水解发应 含有一个手性碳
核磁共振氢谱显示为五组峰且峰面积比为2:1:1:1:1
（5）参照上述合成路线，请以 为原料，设计 合成路线(无机
试剂、有机溶剂任选)。
高三三模化学试卷 第8页 (共8页)
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岳阳市 2024 届高三教学质量监测(三)
化学参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中
，只有一项是符合题目要求的)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 CADACCDDDABCDC
二、非选择题： (共 58分)
15.(14分)【答案】
（1） . 蒸馏烧瓶（1分） . 四面体形（1分）
. 吸收多余的氯气，防止空气的水蒸气进入反应装置中（2分）
2
（2） MnO2 2Cl 4H Mn 2H 2 O Cl 2 （2分）
（3）由于温度太低，反应速率变慢；温度过高， PCl3 易挥发，利用率降低（2分）
（4）加入最后半滴标准液，溶液变红，30s不变色 （2分）
（5）35.5(c0v0c1v1) 100% （2分）
100a
（6） CHCHOH3 2 PBr 3 CHCHBr 3 2 HOPBr 2 （2分）
16．(14分，每空 2 分)【答案】
（1）4d105s25p3
高温
（2） FeSiO2 4 2C+CaO 2Fe CaSiO 3 2CO
（3）
2a 3 b
（4）
a b
（5）. O . 酒石酸与 Cu2、 Sb 3 发生配位反应，形成配合物降低金属离子浓度，且
溶液酸性增强，减少难溶性碱的生成
（6）3.6 107
高三三模化学答案 第1页 （共2页）
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17 (15 )【答案】
1
（1） H3 246.9kJ mol (2分） 低温(2分）
（2）BE (2分）
（3）曲线2(2分） 0.004(2分） a (2分）
400
（4） 或14.8（3分）
27
18 (15 )【答案】
（1）乙二醇（2分） 醛基和羧基（2分）
Cu
（2）CH2OHCH2OH + O2 CHOCHO + 2H2O（2分）
（3）氧化反应（1分） 加成反应（1分） （2分）
（4） （2分）
（5）
高三三模化学答案 第2页 （共2页）
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