化学参考答案
!%&!北海贝雕是用贝壳制成的#贝壳的主要成分是碳酸盐$
%&!'%未说明 ( 所处的温度和压强#无法计算!!%) ( 含 ! 键的 数 故' 错 误%*%
+&,-.!#(/(01+.!-(.!#(/&,中 +元素由.-价下降到#价#0%!2+的物质的量为#%!
. 5
34,#每生成0%!2+转移电子数目为#%-!'故*错误%&%(/(0 晶体中含有 (/ 和 (0 ##%!34,
(/(0 晶体中含 离 子 数 目 为%!'故& 正 确%6%+&,- 与 水 发 生 反 应&+&,- .$781-7&,.
70+8$##%!34,+&,- 与足量水反应生成#%-34,7&,和#%!34,70+870+8$是弱电解质#在
.
水溶液中不能完全电所得溶液中7 的数目小于#%9!'故6 错误$
#%*!' 错石墨烯中碳原子是:;杂化%*<0 是:; 杂化#没有孤对电子#=>?+@ 模型与空
间结构名称均为三角形#*正确%& 错78分子中提供孤对电子的是氧原子%6 错误#氯化镁电
(( ((
子式'#&,#)5 A2. '#&,#)5 $
(( ((
$%&!(70 与 7(80 反 应 的 产 物 为 (7$(80#' 项 错 误%
. .
A2!87 溶于 (7$&,溶液中的反应为 A2!87.(7$ $$$ A2 .(70(78#6项错误$
%%6!磷的电负性小于氮#氢化物的稳定性&(70 %+70%*B的:电子是稳定结构#第一电离能
大于 *%钙的金属性比镁的金属性强#则化学键中离子键成分的百分数&&/0(%A20(%氟的电负
性大于氯的电负性#<5& 键的极性大于&,5& 键的极性#使<0&*的极性大于&,0&*的极性#导致
三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大#更容易电离出氢离子#酸性更强$
&%&!' 错#一定在同一平面上的碳原子数是9%* 错#含有三种官能团%& 正确#苯环和碳氧双
键均能与氢气发生加成反!34,该有机物能最多能与$34,7反应%6 错误#该有机物没有手
性碳原子$
'%&!由图示分析#' 错误#断裂*&70 中!34,&*7 和断裂*&7*中!34,&*7 所需能
量相同不相同%生成 &,&7&7&70 过程 的活 化能 速率慢#* 错 误%生 成 (&7&7&70 自由
基#可能生成己烷#& 正确%!34,&, 参加反应有!34,7&,生6错误$
(%&!' 错误#灼烧海带固体用坩埚%氯化钠溶液+铁粉+碳粉和空气环境下#铁粉发生的是吸氧
腐蚀#*错误%向外拉活塞#若装置气密性好#活塞又慢慢恢复到原来的状态#& 正确%收集氯气是用
向上排空气6错误$
5 5
)%*!由装置分析#' 电极是阳极#乙中生成氮气的反应是(705CB .C87 1(.C78#
因此左侧装置是电池装置#是浓差电池#'2. 浓度大#氧化性强#发生还原反应#'2!,电极发生氧
化反应#'25B5 1'2. %当 丙 室 中 '2. 是 !%D 34,()5! 参加 反 应 的 '2. 的 物 质 的 量 是
%C34甲室中溶液质量减少78%C34,#质量是$C%92$
!*%*!'%E 位于元素周期表的FG位于元素周期表的F:区#' 错误%*%铜结构稳定#半径
小#核电荷数大#第一电离能大#G%E#* 正确%&%H 为 非金 属 的 电 负 性 大 于<所以 电 负 性&
H%E#& 错误%6%由晶胞结构分晶体中一个E 周围有$个 6错误$
5 5 5
!!%6!乙中棕黄色到无色是由于I&, +I&,$ 与氯气反应生成I80 #不是水解反应$
!%'!(7$的熔沸点比 (70 高的主要原因是 (7$分子间的氢键数目故' 错误%(/&,8
溶液与 '2反应的产物为 '2&,+(/87 和 发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 $'2.$(/&,8.78
化学参考答案!第! 页
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书
$$$ $'2&,.$(/87.故*正确%'2&,与 (70 (78 按物质的量之比!J反应#反应的
. 5 5
离子 方 程 式 为 '2&,.(70 ( 78 $$$ ''2!(70 ) . &, .7可生 成 &, 和
.
''2!(70)故& 正确%理论上生成标况下%$)( 可提取$02的单质 '故6 正确$
!#%*!催化剂 K效率小#在此催化剂作用下反应速率慢#甲点若处于平衡#在催化剂/下反应
也一定达到平衡#催化剂不影响平衡#(8 的平衡转化率应相等#' 错误%该反应的正反应需在低温
条件下才能自发进行#说明该反应一定是放热反应#*正确%催化剂为/时效率高#能提高化学反应
速不能提高(8 的平衡转化率#& 错误%恒温恒压条增加(8 的物质的量#转化率不变$
. 5 5
!7 (!&80 !&80 ! . 5 5
!$%&! 5 1A点 5 1 #!*/ 1!&80 .!7&80 %向 (
!7&80 !7&80 -
. 5
点溶液中加(/ >8$ 固体#!*/ 减小#!&80 增溶液的;7 增大%+ 点 溶 液在 相 同 温度 下
. 5 5D
*/&80 的沉淀溶解平衡没有达平衡#因此!*/ %!&80 &%-M!# $
!%%!!大于!!分!在 8< 电子对偏向<#使得中心原子的电子云密度较小#键角小#8&,
中的电子对偏向 8#使得中心原子的电子云密度大#排斥增大#键角大!分
5 5
!蒸发!!分!除去过量的 87 +&80 !!分
5 5 5 .
!0&, 5CB .0781&,80 .C7 !分!#(/&,80.$7&,1&,8.&,.78
.(/&,!分!$!34,!分
#
!$偏高!分!# !分
#!
'!!在 8< 电子对偏向<#使得中心原子的电子云密度较小#键角小#8&, 中的电子对偏
向 8#使得中心电子的电子云密度大#排斥增大#键角大%!粗盐精制包过溶解+过滤和蒸发操作$
. . 5
粗食盐水中含有 &/ +A2 +>8$ 等杂质$除杂操作使用的试剂有*/&, 溶液+饱和 (/&80
5 5 5
溶液+和盐其中盐酸的作用是除去过量的87 !&80 %!0由流程电解时生成&,80 #阳
5 5 5 .
极反应式是 &, 5CB .0781&,80 .C7 二氧化氯发生器中反应的化学方程式是(/&,80
与盐酸反应生成 &,8#化学方程式是(/&,80.$7&,1&,8.&,.78.(/&,%$生成
34,&,反应34,(/&,8反应 $ 34,7&由7 .&, 17&需要 34,&由反 应
(/&,80.$7&,1&,8.&,.78.(/&,#生成!34,&,#因此需要至少补充!34,&,%
!$若实验中使用的 (/>80 标准溶液部分因被氧气氧化而变需要的(/>80 物质的量增
50 !
说明生成的I增多#则实验结果偏高%#$!(/>801#M%M!# 34$!I1M#M%M
50 ! 50 !## !
!# 34,#$!&,81 M M# M%M!# 34原&,8 溶 液 的 浓度 为 M M M# M%M
-!-
#
!#50M!##34,()5!1 34,()5!$)
#!
!&%!!球形冷凝管!分!冷凝回流二氯乙烷!分
!除去氯气中的氯化氢!!分!浓硫酸!!分
!0防止氯化铝水解!分
!$7&,+&,!分!6!分
!-CC%N!分
'!!装置 6 中 K仪器的名称是球形冷凝管#作用冷凝回流二氯乙烷%!* 中试剂是饱和食盐
水#*的作用是除去氯气中的氯化氢%& 中试剂是浓硫酸#干燥氯气%!0实验流程中需要干燥的氯
气#目的是防止氯水氧化苯甲防止氯化铝水解%!$从O出来的气体是7&,未反应的 &,%为了
防止污染空气及防 止 水 蒸 气 进 入 装 置 应选 择 的 尾 气 吸 收 装 置 是 盛 有 碱 石 灰 的 球 形 干 燥 管%
!-#%$3) 苯甲醛的质量为!%!C2#其物质的量约为#%34,#故间氯苯甲醛理论产量为#%M
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!9%C
!$#%-19%!实际产量为!-M!%$1!9%C2%故产率11CC%N$)
9%!
!'%!!%&159PQR(34,5!!分
!/O!分
!0%!分!&8 平衡转化率为正反应和副反应的 &8 平衡转化率之和$副反应为吸热
反随温度升高&8 平衡转化率升高#主反应为放热反随温度升高&8 平衡转化率降低#温
度较高时#&8 平衡转化率主要取决于副反应!分!#KO!分
!$&8!分!%!N!分
5!
'!!7!2.!,8 !2178!I!%& 1 59-%9QR(34, #&7087!2.0,8 !21
5!
&8!2.78!I!%&1 5PC%$QR(34, #&8 !2.07 !2'(&7087!2.78!I!
5! 5! 5!
%&159-%9QR(34, M0.PC%$QR(34, %78!I178!2!%& 1 .$$QR(34, #
5! 5!
&8!2.07!2'(&7087!2.78!2!%&159-%9QR(34, M0.PC%$QR(34, .
$$QR(34,5!159PQR(34,5!%!/%正反应体积减小#压强是变量#所以容器内压强不再改变说
明反应达到平衡状态#/正确%K%反应前后容器容积和混合气体的质量均是不变的#混合气体的密
度始终不变#所以体系内的气体密度不再改变不能说明反应达到平衡状态#K错误%O%正反应体积
减小#混合气体的质量不变#平均摩尔质量是变量#所以混合气体的平均摩尔质量不再改变说明反
应达到平衡状态#O正确%F%甲醇和二氧化碳的浓度和是不变量#不能作为平衡标志#F错误%!0
&%反应 &8!2.07!2'(&7087!2.78!2为气体分子总数减小的反应#压强增大#平衡
向正反应方向移动#有利于甲醇的生成%由图!0可知'! 时的甲醇平衡产率高于' 时的#因此#'!
%'%'%图!$中#压强为' 时#&8 平衡转化率为正反应和副反应的 &8 平衡转化率之和#副反
应为吸热反随温度升高&8 平衡转化率升高#主反应为放热反温度高于0L后#&8 平
衡转化率降低#因温度较高时#&8 平衡转化率主要取决于副反所以&8 平衡转化率随温度升
高而增大图!-中-0L时的&7087 产率最大#/%主反应为放热反应#升高温度#平衡向吸热方
向移动#故/错误%K%温度越高#速率越快#所以此条件下主反应速率最快#造成产率增故K正
确%O%催化剂能成千上万倍的加快反应速说明-0L时催化剂的活性最强#故O正确$!$升高
温度有利于 &8 的选择性提曲线/表示&8 的选择性随温度的变化%P#S时#&8 的的选择性
是P#N#&7087 的选择性是0#N#C%0N1(&80#N#(&81#%!$)
!(%!!!!分!!9!分
!醚键+羟基!分
!0 !分!对苯二甲醛!!分
一定条件
!$ .!&70&88 **** ) .&70&887!分
!-加成反应!!分!中和水解生成的乙有利于<转化为 T!!分
!C !0分
'' 为由*的分子 式结合 信 息可确定 * 的 结构 简式 为 %由 & 的分 子
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式#结合信参照? 的结可确定& 的结构简式为 %由 6 的分子式结合 ? 的结构#
可确定 6 结构简式为 %? 与 发生 加 成 反 应 生 成<%< 在 碱 性 条 件 下 水 解 生 成 T$
据此解答$!!' 为一氯代物只有两种%!T的结构 简 式为含有 官能
团名 称 是 醚 键+羟 基%!0由 以 上 分 可得 出 * 的 结 构 简 式 为由? 推 6 为&
%结合信息反由6 推 && %符 合 条 件 的 的 同 分 异 构 体 是 对 苯 二
甲醛%!$生 成 同 时 生 成 乙 酸 的 化 学 方 程 式 为 . !&70&88
一定条件
**** ) .&70&887%!- 与 反 应 生 成 的 反
应类型是加成反应%<转化为 加入L&80 溶液的作用是中和水解生成的乙有利于< 转化
为 T%!C从 信 息 应将 苯 甲 酸 转 化 为 苯 甲 酸 然后 与 &70&7A2*U 发 生 反 应#而
&70&7A2*U 又 需 将 乙 醇 转 化 为 &70&7*进而 转 化 为 &70&7A2*U$ 合 成 路 线&
$)
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