5． 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024年五月模拟考性质差异 结构因素
高三化学试卷 A 稳定性：石墨高于金刚石 晶体类型
B 水中的溶解性：O3O2 分子极性
命题学校：黄冈中学 命题教师：刘雪莲 李 花 审题教师：刘 涛
C 键角：SO2XeO2 杂化方式
考试时间：2024 年 5 月 10 日下午 14:3017:05 试卷满分：100 分
D 极性：OF2H2O 电负性差值
可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39
6． 用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是（ ）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
A B C D
题目要求。
1． 我国珍贵文物众多，下列有关文物中的化学知识的说法正确的是（ ）
A．商四羊方尊由青铜铸成，青铜是铜锌合金
B．绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色
C．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成 Ag2O
D．元青花釉里红的红色来自二氧化锰
2． 下列化学用语的表达错误的是（ ） 测定维生素 C 的浓度 用石墨作电极电解饱和 验证溴乙烷中含有溴元素 过 氧 化 氢 在 MnO2
A B C D 食盐水制备 NaClO 作用下制备氧气
7． 传统中药金银花的有效成分绿原酸具有抗菌消毒的作用，绿原酸是一种强极性有机化合物。实
BeCl2 的球棍 尿素的空间填 CH4 分子中碳原子杂化 非晶态和晶态 SiO2 粉末 X
验室从金银花中提取绿原酸的装置如图所示。将粉碎的干燥金银花放入滤纸
模型 充模型 轨道的电子云轮廓图 射线衍射图谱对比
套筒 1 中，烧瓶中装入无水乙醇。下列说法错误的是（ ）
A．与常规萃取相比，索氏提取器的优点是使用溶剂少，可连续萃取
B．萃取过程中，绿原酸的乙醇溶液经虹吸管流回烧瓶中
C．提取过程中不可选用明火直接加热
D．可用 CCl4 代替乙醇进行实验
8．已知化合物 K 发生 Fries 重排机理如下：
3． 氮化硅（Si3N4）是一种高温结构陶瓷材料，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到 8 电子稳
定结构。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。设 NA 为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是（ ）
A．11.2 L N2 含键数目为 NA
B．每生成 2.8 g CO 转移电子数目为 NA
3
C．1 mol Si3N4 中采用 sp 杂化的原子数目为 7NA
D．1 mol 金刚石和 1 mol SiO2 中含有的共价键数目均为 2NA
． 下列反应的离子方程式错误的是（ ）
4 中间体中间体时，因反应位点的不同，还会生成 (M)。其中 L 的沸点为
2 2 2
A．Na2S 去除废水中的 Hg ：Hg S ===HgS
2
B．铜与稀硝酸：Cu4H 2NO3 ===Cu 2NO22H2O 218 ，M 的沸点为 324 。下列说法错误的是（ ）
．中间体 中 原子的杂化方式为 3
C．TiCl4 加入水中：TiCl4(x2)H2O===TiO2xH2O4H 4Cl A Al sp
2 3 B．分离 L 和 M 的操作为蒸馏
D．K3[Fe(CN)6]溶液滴入 FeCl2 溶液中：K Fe [Fe(CN)6] ===KFe[Fe(CN)6]
C．1 mol K 和 1 mol L 均能与 4 mol H2 发生加成反应
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A．简单氢化物的沸点：ZY
B．第一电离能：ZYX
D． 发生 Fries 重排的产物之一为
6
C．阳离子中存在 5 大键
9． 钛合金在航空航天领域有着广泛的应用。一种利用废脱硝催化剂（含 TiO2、V2O5、WO3 等成分）
提取钛的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ） D．Y2Z2 的电子式：
13．金属合金 MgCux 的结构可看作以 Cu4 四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，
形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg 原子（四面体的 4 个顶点代表 Cu 原子，圆球代
表 Mg 原子），结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．基态钛的价层电子排布式为 3d24s2
B．上述流程中共涉及到 3 个氧化还原反应
高温
- 2-
C．高温碱浸生成 Na2TiO3 的离子方程式为：TiO2+2OH =====TiO3 +H2O
D．铝热反应制备钒与上述反应中镁冶炼钛的原理相似
10．高分子材料 PPDO 具有优良的生物降解性、相容性和吸收性，是一种优良的医用缝合线。可通
过如下反应来制备： A．x=2
B．该晶体在高温时导电能力变弱
3
C．晶胞参数为 a nm，则 A、B 原子之间的距离为 a nm.
4
1 1 3 3 1 1
D．若 A 的原子坐标为 , , ，则 C 的原子坐标为（ ， ， ）
4 4 4 4 4 4
下列有关说法错误的是（ ） 14．近日，湖南大学某科研团队在“热电耦合催化——电化学”促进低温高效甲醇蒸汽重整制氢（MSR）
方面取得进展，其原理如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．K 分子中所有原子共平面 B．K 分子中含有醚键和酯基两种官能团
C．K 发生开环聚合反应生成 M D．PPDO 在人体内最终会降解代谢成 CO2 和 H2O
11．光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（e-）和光生空穴（h+）， h+具有强氧化性，留在 VB 端，
-
e 跃迁到 CB 端。科学家利用乙腈(CH3CN)光催化脱氢偶联制备丁二腈(NCCH2CH2CN)，反应历
程如下图所示。下列说法错误的是（ ）
+ +
A．VB 端上发生的反应为：H2O+h =OH+H
B．副产物乙酰胺只能与酸反应，不能与碱反应
C．单位时间内产生“空穴”数越多，反应 a、b 速率
越快 A．电极 M 的电势比电极 N 的电势高
D．提高丁二睛选择性的关键是抑制反应 a，降低反应 b 的活化能 B．该离子交换膜为阴离子交换膜
12．X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一短周期元素，可与 C、H 形成如下图所示结构的离子液体。 电解
C．上述过程的总反应式为 CH3OH + H2O=====CO2 + 3H2
已知 Y 的基态原子中未成对电子与成对电子个数比为 34，Z 的核外电子总数是 X 的最外层电
D．电解过程中会有部分 CO2 扩散到 N 极区，可将混合气体通过碱石灰纯化 H2
子数的 3 倍。下列说法错误的是（ ）
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-1
15．肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25 时，向 20 mL 0.1 molL N2H6SO4（肼 （5）“合成”时，为了提升产品纯度，反应温度应该控制在 。
+ 2+
的硫酸盐）溶液中加入 NaOH 固体（溶液体积变化忽略不计），体系中 N2H4、N2H5 、N2H6 三 a．50~150 b．300~400 c．1500~1600
种粒子的浓度的对数值 lgc、加入 NaOH 固体的质量 m(NaOH)与 pOH[pOHlgc(OH )]关系的 （6）在 1100~1 400 的条件下，将副产品 2 与 H2、O2 反应，可制得光导纤维的主要成分，反应的
-6.02 -14.88
部分图像如图所示。已知：肼的一级电离常数 Kb1=10 ，二级电离常数 Kb2=10 。下列说法 化学方程式为 。
错误的是（ ） 17．（14 分）抗肿瘤药物舒尼替尼（）的一种合成路线如图所示：
+
A．曲线表示 lgc( N2H5 )随 pOH 的变化曲线
B．a 点的纵坐标为 10.45
+ 2+
C．25 下，pH=6.5 时，c(N2H4)c(N2H5 )c(N2H6 )
+ +
D．b 点对应的溶液中，c(Na )c(N2H4)+c(N2H5 )
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16．（13 分）高纯 AlF3 具有强的抗反射、抗氧化、抗老化的特性，可用于光学镀膜等对纯度要求较
高的领域。以氟硅酸制备高纯 AlF3 的工艺流程如下：
已知：．
已知：
熔点/ 沸点/ 性质
SiF4 -90 -86
SiCl4 -70 57.6
都易水解 ．
AlF3 1040 1537
AlCl3 194 178（升华）
回答下列问题：
+ 回答下列问题：
（1）纯 H2SiF6 不稳定，易分解为 HF 和_______，但其水溶液可以较稳定存在，能完全电离成 H 和
2- 2- （ ） 的名称是 ， 含有的官能团名称是 。
SiF6 ，SiF6 中心原子的配位数为 。 1 A C
（ ） 的结构简式是 。
（ 2 ） Na2SiF6 在 热 水 中 会 发 生 水 解 ， 得 到 两 种 弱 酸 和 一 种 盐 ， 写 出 其 发 生 的 化 学 方 程 式 2 D
为 。 （3）写出 F H 的化学方程式 ，反应类型是 。
（ ） 的分子式为 ，它的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种，其中核磁共振
（3）若没有“干燥”工序，会导致“热分解”产生的 SiF4 纯度降低，其原因是 4 F C8H9NO3
。 氢谱峰面积之比为 1:1:2:2:3 的结构简式为 （写出一种即可）。
（4）“热分解”工序若采用直接加热分解的方式，会观察到生成的副产品 1 熔融包裹着未分解的物 苯环上有三个取代基且其中有两个取代基相同，没有 N-H 键
质，且发现随着时间延长分解效率增加不明显，解释原因 。 能和新制银氨溶液反应产生银镜 能与 FeCl3 溶液发生显色反应
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（5）舒尼替尼(I)还可以通过以下路径获得，请写出 M 的结构简式 。 19.（14 分）甲烷干重整反应可以强化碳酸钙分解。
．碳酸钙分解：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H1=+179 kJ/mol
．甲烷干重整：CH4(g)+ CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H2= x kJ/mol
18．（14 分）某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得 Cu2O 并探究 （1）fHm 是指由稳定单质生成 1mol 化合物的焓变，依据下表数据计算 x = 。
其性质。回答下列问题： CH4 CO2 CO H2
．测定阿伏加德罗常数同时制得 。实验装置如图所示：
Cu2O fHm/( kJ/mol) -74.8 -393.5 -110.5 0
（2）甲烷干重整反应机理可能如下，其中*代表活性中心，补全反应机理。
．CH4 + * = CH2* + H2 ．CO2 + * = CO + O*
． ．CH2* + H2O = CO* +2H2
．CO* = CO + *
（3）在某温度下，压强恒定为 P，向一密闭容器中投入等物质的量 CaCO3 和 CH4。
下列能说明反应达到平衡状态的是 （填字母）。
a．v(CH4) = 2 v(H2) b．CO 和 H2 的体积比保持不变
c．每生成 1 mol CO2 消耗 2 mol H2 d．气体的体积保持不变
反应达到平衡时，CaCO3 的转化率为1，CH4 的转化率为2，则反应的平衡常数 Kp= 。
（用含 P、1 和2 的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。
（4）在该耦合反应体系中，碳酸钙分解转化率与反应速率常数的关系如下：
[-ln(1-)]1/2= k t+C（其中 k 为速率常数，C 为常数）
分别在 700 、750 得到的[-ln(1-)]1/2~t 的曲线如图所示：
（1）仪器 a 的名称是 ，阴极发生的电极反应式是 。
（2）烧杯中最终会看到 色沉淀。
（3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积V= mL（用含 V1、V2 的式子
表示）。将V 换算成标准状况下的体积记为 V L, 已知电路中通过的总电量为 Q C，1 个电子
所带的电量为 q C，则阿伏伽德罗常数 NA = （用含 V 、Q 和 q 的表达式表示）。
．探究 Cu2O 的性质。实验小组将上述电解得到的产物 Cu2O 洗涤干净后，进行如下实验：
其中 750的曲线是曲线 ，用碰撞理论解释原因 。
（5）在某温度下，催化剂活性良好，加入一定量的 CaCO3，通入 CH4 和 N2 的流速为 50 mL/min，发
生上述反应。甲烷转化率、出口 CO2 的百分含量随时间的变化关系如图，结合图像解释 t1 时刻
后，甲烷转化率降低的原因是 。
- 2-
查阅资料：CuCl 白色，[CuCl2] 无色，[CuCl4] 黄色。
（4）检验电解产物 Cu2O 洗净需要用到的试剂是 。
（5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因 （用离子方程式表示）。
．测量电解产物 Cu2O 的含量。
（6）称取 m g Cu2O 样品置于烧杯中（该样品杂质不与后续试剂反应），加入足量酸性 FeCl3 溶液，
2+ -1
使 Cu2O 全 部 转 化 为 Cu ， 加 入 过 量 V1 mL c1 molL Ce(SO4)2 溶 液 ， 然 后 用 c2
-1 4+ 2+ 3+ 3+
molL (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定至终点，消耗 V2 mL。（已知：Ce +Fe Ce +Fe ）
则测得电解产物中 Cu2O 的含量为 %。
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高三化学参考答案
（5） （2 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C B A D D C C A B D C B C
18.（14 分）
二、非选择题：本题共 小题，共 分。 - -
4 55 （1）酸式滴定管（1 分） 2H2O + 2e = H2+2OH （2 分）
16.（13 分） （2）砖红（1 分）
（1）SiF4（1 分） 6（2 分）
（3）V1-V2 （2 分） （2 分）
11.2Q
（2）Na2SiF6 + 3H2O H2SiO3 + 2NaF+ 4HF（2 分） V q
（4）AgNO3 溶液（2 分）
（3）Na2SiF6、SiF4 发生水解（2 分） （5）4[CuCl2] O24H 8Cl [CuCl] 2H2O（2 分）
（4）未分解的 Na2SiF6 被熔融物包裹后，达不到 Na2SiF6 热解温度（或者被包裹的 Na2SiF6 部分分解，
（6） （2 分）
产生的 SiF4 气体不能及时逸出，抑制分解过程进行）（2 分） 7.2(c1V1c2V2)
（5）b（2 分） 19.（14 分）m
（1）+247.3 （2 分）
（ ） （ 分）
6 SiCl4 + 2H2 + O2 SiO2 + 4HCl 2 （2）O* + H2 = H2O + *（2 分）
（3）d（2 分） P（2 分）
17.（14 分） 12
（1）对氟苯胺(1 分） 酰胺基、碳氟键、酮羰基（1 分） （4）甲（2 分） 温1度+越1+高22，反应物分子能量增加，从而增加反应物分子中活化分子百分数，使得
单位时间内有效碰撞的次数增加，反应速率加快（2 分）
（5）反应过程 CO2 的浓度逐渐下降，n(CH4)n(CO2)—直增加导致甲烷转化率下降（2 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
取代反应（2 分）
（4）6（2 分） 或 （2 分）
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