高三化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B A D C A A B D C B B D D
5.C【解析】不能在容量瓶中直接稀释溶液，A 项错误；测定溶液的 pH 时应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上
与标准比色卡对比读数，B 项错误；用装置丙过滤悬浊液，操作正确，C 项正确；灼烧固体时应选用坩
埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，D 项错误。
7.A【解析】丁基苯酞的化学式为不饱和度 6H 原子个数为 122+462=164 化学式为 C12H14O2，A 正确酯
基不与氢气发生加成反应，B 项错误；含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C 项错误；苯环上一
氯代物有 4 种，D 项错误。
8.B【解析】A.CHCl3 标准状况下是液体，A 项错误；B 依据电荷守恒得出。36g H2 O 中含有 键的总数为
4NA ，D 项错误。
9.D【解析】电极方程式标明的是在酸性溶液中发生的是析氢腐蚀，与题上说的吸氧腐蚀不一致。
10.C【解析】A．由 i、ii 分析可知 i 还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和浓度有关，A 正确；
B ． i 、 ii 铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应 ， 能 用 相 同 的 离 子 反 应
+ - 2+
3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO +4H 2 O 解释，B 正确；C．铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的
还原性减弱，不会放生反应，C 错误；D．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一
定浓度的 H2SO4 与 NaNO3 也能使铜粉溶解，D 正确；故答案选 C。
12.B【解析】A．有外加电场使双极膜中间层的 HO2 解离为 OH 和 H 的电能，还有光催化等外界能量。A
- +
项错；B．由图可知，生成 H2O2 的电极反应为 O2 +2e +2H =H 2 O 2 ，B 项正确；C．根据总反应可知，右
+ +
侧消耗 H 的量等于迁移过来 H 的量，硫酸的总量不变，所以反应过程中不需补加稀 H2SO4，C 错；D．负
- - 2- - +
极反应式为SO2 -2e +4OH =SO 4 +2H 2 O ，正极反应式为 O2 +2e +2H =H 2 O 2 ，则协同转化总反应为
SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D 项错误；故选 D。
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13.D【解析】根据 G HT S ， S 0 ， H 0 ，所以在低温条件下，才能满足 G 0 ，A 项正
m n
1.656 k正 0.10 0.40 n
确；由组实验数据可知， m n 4 ，则 n 1，同理，根据组实验数据
0.414 k正 0.10 0.10
可求得 m 2，B 项正确；升高温度，正、逆反应速率都增大，故正、逆反应速率常数都增大，C 项正
确；根据题中数据无法计算出反应在 T的 K，D 项错误。
- -3
14.D【解析】A.未加入盐酸时，AG=8，说明溶液中 c（ OH） =1 10 mol/L ，则 MOH 是弱碱，在 F 点存
+
在水的电离平衡。MOH 的电离平衡、M 的水解平衡，A 正确；B.温度不变 Kw 不变，故 G 点的 Kw 等于 Q
+
点的 Kw，B 正确；C.从图可看出，G 点碱过量，抑制水的电离、P 点恰好完全反应，生成 MCL，M 离子
水解，促进水的电离，C 正确。D.F 点是等浓度的 MOH 和 MCl 混合溶液，F 点的溶液呈碱性，则 MOH
+ - - +
电离大于 M+离于水解，微粒浓度大小关系为 c（ M） >-c（ Cl） >c（ MOH） >c（ OH） >c（ H ），D 错
误。
15.（15 分）
2
（1） MgBO2 2 5 HO 2 4H 2Mg 2HBO 3 3 （2 分）
样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度（任意 2 点均对）（2 分）
（2）SiO2 （1 分）
2 3
（3）将 Fe 转化为 Fe （1 分） H2O2 不稳定，受热易分解（1 分）
3
（4）将溶液中的 Fe 、 Al3 转化为氢氧化物而除去，而 Zn2+不沉淀（或其他合理叙述）（1 分）
8.0 pH 8.9 （1 分）
95
（5） 2ZnO 6H3 BO 3 2ZnO 3B 2 O 3 3.5H 2 O 5.5H 2 O （2 分，合理即可）
10
（6） 4（2 分） 4M/（N） 10 （2 分，合理即可）
【解析】（6）根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有 4 个硒原子，每个硒原子周围也有 4 个锌
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1 1
原子，所以硒原子的配位数为 4；该晶胞中含有硒原子数为 8 +6 =4，含有锌原子数为 4，根据
8 2
4M
m 4M 4M 4M 10 4M 10
= N ，所以 V= ，则晶胞参数 a 为 3 cm= 3 10 pm，故答案为：4； 3 10 。
V A N N N N
V A A A A
16. （15 分）
（1） 邻羟基苯甲酸甲酯（2-羟基苯甲酸甲酯）（1 分） 酯基、羟基 （2 分）
取代反应（硝化反应）（1 分）
（2） （2 分）
（3）
+2HCl （2 分）（反应物出现碳酸钾得到的对应方程
式也可以）
（4）9 （2 分） (合理即可)（2 分）
（5） (3 分）
【解析】A 和甲醇发生酯化反应生成 B，B 和氯气发生取代反应生成 C，由 C 逆推，B 是 、A 是
；
【小问 1 详解】A 是 ，名称是邻羟基苯甲酸；根据 C 的结构简式，C 的含氧官能团名称为酯
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基、羟基；反应是 D 分子中的硝基变为氨基，分子中去氧加氢，反应类型是还原反应。
【小问 2 详解】B 是 ，酚羟基、酯基都能与氢氧化钠反应，B 与足量 NaOH 溶液反应的化学
方程式为 ；
【小问 3 详解】EF 的总反应可以表示为
+2HCl
【小问 4 详解】能发生银镜反应，说明含有醛基；遇 FeCl3 溶液显紫色，说明含有酚羟基，若含有 2
个取代基-OOCH、-OH，有邻间对 3 种结构；若含有 3 个取代基-CHO、-OH、-OH，有 6 种结构，符合
条件的 Y 共 9 种。核磁共振氢谱峰面积比为 1：1：2：2 的结构简式可以为 （其余合理即可）。
【小问 5 详解】苯酚发生硝化反应生成 ， 被还原为 ，根据 EF，
与 反应生成 ，合成路线为
17.(14 分）
（1）长颈漏斗 （1 分） 浓硫酸有氧化性，可以氧化-2 价硫，导致实验失败（1 分）
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