化学参考答案和评分标准
答案及解析
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C A C A B D D C B A B D B C
1．【答案】A
【详解】电解海水需要消耗能量，A 错误；青蒿素（C15H22O5）是一种烃的衍生物，B 正确；稀土元素或称稀土
金属，是元素周期表上第 3 族之钪、钇和镧系元素共 17 种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是
金属元素，C 正确；过氧化氢是一种极性分子，D 正确。
2．【答案】C
【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A 错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故 B
错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C 正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料，
D 错误。
3．【答案】A
【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A 正确；饱和食盐水会将 SO2 和 HCl 都吸收掉，B 错误；NO2 密度比
空气大，用向上排空气法收集，C 错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D 错误。
4．【答案】C
【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为 ，A 正确；实验式是指有机化合物各元素
原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为 C6H12O6，实验式为 CH2O，B 正确；CO2 的价层电子对互斥(VSEPR)模型
为 直线形，C 错误；s 电子云轮廓图为球形，p 电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示 HCl 的
键为 ，D 正确。
5．【答案】A
【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3:1，A 错误；NF3 中 N 原子与 3 个 F 原子形成 3 对共用
电子对，使分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，B 正确；NH3 的空间结构是三角锥形，键角 107，C 正确；
+
NH4F 是离子化合物，含有离子键，NH4 中有 N-H 共价键，D 正确。
6．【答案】B
【详解】染料木素含有酚羟基，能与 Fe3+发生显色反应，A 正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B 错误；
染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C 正确；加成后的产物含 6 个手性碳用*表示如图：
，D 正确。
7.【答案】D
【详解】通过分析可知 W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、Cl。电负性：NCH，A 错误；半径为 ClCN，
B 错误；基态 Cu 的价层电子排布式为 3d104s1，最外层只有 1 个电子，C 错误；H、C、N 构成的化合物可能只有
共价键，例如甲胺、HCN 等，D 正确。
8.【答案】D
【解析】SO2 为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量 SO2 通入到 Na2S 溶液中，先发生反应
3SO2+2Na2S=3S +2Na2SO3 ， 然 后 发 生 反 应 Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3 ， 所 以 总 反 应 为
2 -
5SO2+2Na2S+2H2O=3S +4NaHSO3，离子方程式为 5SO2+2S +2H2O=3S +4HSO ，A 错误；过量 SO2 会把少量的
3
Ca(ClO)2 反应完全，化学方程式为 Ca(ClO)2 2H2O2SO2== CaSO4 2HClH2SO4 ，所以离子方程式为
2+ + 2 -
Ca +2ClO +2SO22H2O=CaSO42Cl + 4H +SO ，B 错误；SO2 有一定的还原性，通入 CuCl2 溶液产生白色沉
4
2+
淀，说明生成 CuCl，化学方程式为 SO22CuCl2+2H2O=2CuCl +H2SO42HCl，所以离子方程式为 SO22Cu
2 -
2Cl +2H2O=2CuCl +4H + SO 2Cl ，C 错误；SO2 有较强的还原性，通入到 Fe2(SO4)3 溶液中，溶液由浅黄
4
3
色变为浅绿色，反应的化学方程式为 SO2Fe2(SO4)32H2O===2FeSO4+2H2SO4，所以离子方程式为 SO22Fe
2 - 2
2H2O=== SO4 2Fe 4H ，D 正确。
9.【答案】C
【解析】HNO3 分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致 HNO3 沸点较低。A 正确；石墨为层
状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的 p 轨道重叠使电子几乎只能在整个碳
原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B 正确；CO2 中有两组 3 中心 4 电子键，电子云分布
更均匀，分子较为稳定，能量较低，C 错误；Cl 的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏
移，电荷相反基团相互吸引，所以 HClO 分子中带正电性的 Cl 易连在带负电性中心碳原子上，D 正确。
10．【答案】B
【解析】装置 X 中的长颈漏斗作用是平衡气压，换成长玻璃导管也可起到相同作用，A 正确；存在转化关系
2 - 2 - + +
Cr2O7 （橙色）+H2O 2CrO4 （黄色）+2H ，通入氨气后 c(H )减小，平衡正向移动，溶液颜色应该由橙色变
为黄色，B 错误；装置 b 的作用是吸收过量氨气，酸性固体干燥剂 P2O5 可以吸收氨气，C 正确；随着反应进行，
溶解度较小 K2Cr2O7 的转化为溶解度较大的 K2CrO4，可观察到装置 Y 中晶体减少或者消失，D 正确。
11．【答案】A
【解析】由该物质结构可以推知对应单体具有碳碳双键，单体发生加聚反应制得该物质，A 正确；该物质兼具离
子液体良好导电性的性能，高分子为混合物，不属于电解质，B 错误；该物质具有若干 sp3 杂化的 C 原子，所有
原子不能在同一平面内，C、D 均错误。
12．【答案】B
【解析】在通常状况下，N2 分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不
断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的
相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发
生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A 项正确；相晶胞是立方晶胞，分子配位数为 12，
1 1
晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为 4，B 项错误；相晶胞中平均含有 8 6 4 个分子，相晶胞中平
8 2
1
均 含 有 8 11 2 个 分 子 ， 此 时 原 子 个 数 之 比 = 分 子 个 数 之 比 =2:1 ， C 项 正 确 ； 相 晶 体 密 度
8
4
28
N 1.121032
A -3， 项正确。
= 10 3 = 3 gcm D
(a10 ) a NA
13．【答案】D
- +
【 详 解 】 含 1 mol 乳 酸 (HLac) 和 1 mol 乳 酸 钠 (NaLac) 的 溶 液 的 pH 为 3.85 ， 则 HLac Lac +H ，
-
cLac cH
K= =103.85 ，数量级为 10 4，A 正确；原缓冲溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+) ;
cHLac
由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+) ，两边消 c(Na+)得 c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-) ，B 正确；根据图像
可以判断，M 点溶液 pH 发生突变，则已失去缓冲能力，C 正确；加入 0.5 molNaOH 后，由电荷守恒可知显
c(H+)>c(OH-)，则 c(Na+)c(Lac-)，D 错误。
14．【答案】B
— — 2-
【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为 Zn—2e +4OH =[Zn(OH)4] ， Mo 2C/NiCu C 电极
— —
为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 2H2O+2e =H2+2OH ，氢
氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四羟基合锌离子
2- — —
在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH)4] +2e =Zn+4OH ，Mo 2C/NiCu C 电
极 为 阳 极 ， 碱 性 条 件 下 氨 分 子 在 阳 极 失 去 电 子 发 生 氧 化 反 应 生 成 氮 气 和 水 ， 电 极 反 应 式 为
— —
2NH3—6e +6OH =N2+6H2O，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。
【详解】由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，Mo 2C/NiCu C 电极为正极，则锌箔电极的电势小于
Mo 2C/NiCu C 电极，A 正确；由分析可知，放电时， Mo 2C/NiCu C 电极为正极，水分子在正极得到电子发生
— —
还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为 2H2O+2e =H2+2OH ，B 错误；由分析可知，放电时，氢氧根
离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离
子交换膜由阴极移向阳极，C、D 正确。
15．【答案】C
【详解】强相互作用指形成化学键，此处不是，A 正确；排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分
子间的氢键，降低体系的能量，B 正确；排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的
过程，C 错误；基团换成“-C6H4C(CH3)3 后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D 正确。
16．（14 分）
【答案】（1）3 （1 分） （2）b（1 分）
（ ） （ 分）（或写成 ）
3 [Al(OH)4] +CO2=Al(OH)3+HCO 3 2 AlO 2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3
（4）防止高温下 H2O2 分解 （2 分） 2（2 分）
（5）Li2SO4 + 2NaHCO3 = Li2CO3 + CO2+ H2O+Na2SO4 （2 分）(加热符号写不写也可以)
写分步反应：Li2SO4 + 2NaHCO3 = 2LiHCO3 +Na2SO4 2LiHCO3 =Li2CO3 + CO2+ H2O 也可以得分
（6）趁热过滤（2 分，只答“过滤”不给分）
（7） （2 分）
1.68
【详解】 （1）电子在回到基态的过程中，有 2p2s,2p1s,2s1s 三种情况，所以最多可以发出 3 种不同波长的
光。
（2）在“碱浸”时，适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的浓度可加快浸出速率；增大废料的颗粒会减慢反应
速率。所以选 b。
（3）碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成 Na[Al(OH)4]，所以“滤液 1”中有大量[Al(OH)4] ，当通入
过量 后，会生成 沉淀。离子方程式为
CO2 Al(OH)3 [Al(OH)4] +CO2=Al(OH)3+HCO 3
+ + 3+ 3 -
（4）酸浸时的离子方程式为：2 LiFePO4+ H2O2+2H =2 Li +2Fe +2PO4 +2H2O，温度不宜过高是为了防止高温下
+
H2O2 分解，由以上离子方程式可知，当释放 4 molLi 时，至少需要消耗 H2O2 的物质的量为 2 mol。
+
（5）氨水处理后的“滤液 3”中含有大量 Li ，加入饱和 NaHCO3 反应生成 Li2CO3 沉淀，方程式为 Li2SO4 + 2NaHCO3
= Li2CO3 + CO2+ H2O+Na2SO4。
（6）由于 Li2CO3 的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，水浴加热可促进 Li2CO3 的生成和析出，
趁热过滤可以减少因 Li2CO3 的溶解造成的损失。
2+ 2+ 3+ 3+ 2 - 2+ + 3+ 3+
（7）K2Cr2O 滴定 Fe 时将 Fe 氧化为 Fe ，自身被还原为 Cr 。反应为 Cr2O7 + 6Fe + 14H == 6Fe + 2Cr +
2 - -3 -5 2+ -5
7H2O，50 ml 样品消耗的 n(Cr2O7 )=0.01V10 mol=10 V mol，则 n(Fe )=610 V mol。最终计算样品中铁的质
量分数为 。
总 100%=250 5 100%=
(Fe) 50 610 V mol56 g/mol 1.68
17.【答案】( （) 14 分） %
（1）CH4 + NiFe2O4 CO + 2H2 + 2 FeO + NiO（2 分）
（2）+206.3（2 分）
（3） >（2 分） 104（2 分） 13.6 （2 分） 27.3（或者 27.2）（2 分）
（4）CaO 可以去除 CO2 的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的 CaCO3 覆盖在 CaO 的表面，阻止了 CaO 与 CO2 的
进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效（2 分）
【解析】（1）根据甲烷重整制氢反应分步示意图，找出第步反应的反应物为 CH4 和 NiFe2O4 ，生成物为 CO、
H2 、FeO 和 NiO，配平即得到第步反应的化学反应方程式为：CH4 + NiFe2O4 CO + 2H2 + 2 FeO + NiO
（2）根据标准摩尔生成焓的定义和表格中数据，可写出相应热化学方程式：
C(s) + 2 H2(g) == CH4(g) H1 = -75 kJ/mol
H2(g)+ O2(g) == H2O(g) H2 = -241.8 kJ/mol
1
2
C(s) + O2(g) == CO(g) H3 = -110.5 kJ/mol
1
根据盖斯2定律，CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)可由--得到，
所以H =H3 -H2-H1= -110.5 kJ/mol - (-75 kJ/mol-241.8 kJ/mol ) = +206.3 kJ/mol
（3）由图像知，升高温度，第步反应 lgKp 增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应方向为吸热反应，
即H >0。
3 4 2
第步反应和第步反应相加即得该甲烷重整制氢的反应，故 Kp=KpKp=10 10=10 ( kPa)
三段式：H2O(g) + 2 FeO(s) + NiO(s)== H2(g) + NiFe2O4(s)
起始压强 15 0
变化压强 x x
平衡压强 15-x x
p(H )
由平衡常数表达式 Kp = 2 =x/(15-x)=10 解得 x13.6 kPa
p(H2O)
将容器体积压缩到原来的 1/2，压强增大一倍，为 30 kPa，平衡不移动。同理根据三段式计算可得 p(H2)27.3 kPa
（如果直接利用前面计算结果，p(H2)=13.62=27.2 kPa）。
（4）CaO 可以去除 CO2 的反应：CaO+CO2=CaCO3，生成的 CaCO3 覆盖在 CaO 的表面，阻止了 CaO 与 CO2 的
进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效
18. （13 分）
（1）第四周期 第A 族（2 分） 胶体（1 分）
（2）球形冷凝管（1 分）（答“冷凝管”或“冷凝器”也可）
（3）防止油酸被氧化（多答防止 Cd2+被氧化不算错）（2 分） O（或氧原子）（1 分）
2 - -
（4）SeO3 +N2H4H2O=Se+N2+2OH +2H2O（2 分）
（5）荧光颜色不再变化（2 分）
（6）降低 CdSe 的溶解度，促进其析出（2 分）
19【答案】（14 分）
（1）乙酸苯酚酯(或乙酸苯酯)（2 分）
（2）d（2 分）
（3）12（2 分）
（4） （2 分） 浓硝酸和浓硫酸（只答浓硝酸不给分）（2 分）
（5） +NaOH +CH3COONa（2 分）（无加热给一分）
+
（6）强酸性条件下，H 会和氨基反应，生成不活泼的铵离子，使 R-NH2 失去加成能力（2 分）
【分析】由题干合成路线图可知，可知 A 的结构简式为： ，由 A 到 B 的转化条件可知，B 的结构简式为：
，由 B 到 D 的转化条件和 D 的分子式可知，D 的结构简式为： ，由 D 到 E 的转化条件和
E 到 F 发生已知信息反应可知，E 的结构简式为： ，由 J 的分子式和 G 到 J 的反应条件可知，J
的结构简式为： ，由 M 的结构简式和 K 的分子式可知，K 的结构简式为：
，则试剂 a 为浓硝酸和浓硫酸，由 L 的分子式和 K 到 L 的转化条件可知，L 的结构简
式为： ，据此分析解题。
（2）LM 属于还原反应。
（3）由限定条件可知，同分异构体应含苯环、酚羟基、醛基等特殊结构，可为-OH 和 、
、 、 ,分别邻、间、对共 43=12 种。
（4）硝化反应试剂需要浓硫酸和浓硝酸。
（5）如果溶液酸性太强，氨基和 H+反应，生成不活泼的铵离子，导致 N-H 难以断裂，难和 发生加成反
应。