高三化学
说明：本试卷分为第卷(选择题) 和第卷(非选择题) 两部分，满分 100 分。考试时间 75 分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡
可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第 I 卷 (共 42 分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 42 分)
1.化学与生活、科技密切相关。下列叙述正确的是
A. 纤维素在人体内水解成葡萄糖，可为人体供能
B. 涤纶属于合成高分子化合物
C. 活性炭既能除去水中的异味，又能杀死环境中的病毒
D. 空间站太阳能电池板的主要材料是硅酸盐
2.下列表示正确的是
A. 乙醚的结构简式： B. NH的电子式为:
8
C. 中子数为 8 的氮原子 7 D. 基态硫原子的价电子轨道表示式：
3.下列有关焰色试验的说法中正确的是
A. 某溶液焰色试验火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，一定不含钾离子
B. 焰色试验是化学变化，利用的是元素的性质
C. 焰色试验与电子跃迁有关
D. 该实验中使用的铂丝可以用玻璃棒代替
4.不能正确表示下列变化的离子方程式是
A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： 2 + = 2 +
+ 3 +
B. 铁粉与过量稀硝酸反应： + 3 + 4 = + + 22
3 + +
C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： + 332 = ()3 + 3 4
D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： + =
5.下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
3 + 2 + 2
A. 澄清透明的溶液中： 、 、 4 、
3 + 2 3 +
B. 中性溶液中： 、 4 、 、
+ 2 +
C. 在(0.1molL氨水中： 、 、 3 、3
2 + 3 +
D. 加入铝粉能放出氢气的溶液中： 、 、 3 、
6. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 32g Cu 与足量 S 充分反应, 转移电子数为 0.5NA
.7.8固体中含有离子总数为 0.4NA
C. 标准状况下， 2.24含有的氯原子数为 0.4
D. 0.1mol 环戊烯醇 ,含有极性键的数目为 0.8NA
7.下列关于胶体的叙述错误的是
A. 用激光分别照射 NaCl 溶液和 Fe(OH)胶体，后者产生丁达尔效应
B. 实验室通常以 NaOH 溶液和 溶液反应制备 ()胶体
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 1~100mm 之间
D. Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
8.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
澄清石灰水
.3()23() ()
石灰乳 煅烧
.2() ()2
() ()
.2 3() 23()
3 + 2 + + 2
9. X 溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种： 、 、 4 、 、 4 ,某同学为
确定其中含有的离子，设计并完成以下实验(所加试剂均足量)。下列说法正确的是
2
A. X 溶液中一定存在 4 ,可能不存在 Cl
+ 2
B. X 溶液中一定存在 4 、 4 ,至少含有 、中的一种
C. 取少量 X 溶液，先加入适量氯水，再加少量 KSCN 溶液，若溶液呈红色，则含有
D. X 溶液中一定含有 Cl, 且 ()< 0.1/
10.如图是一种综合处理 SO废气的工艺流程。下列说法正确的是
A. 操作 II 发生反应的离子方程式为 4 + 4 + = 4 + 2
B. 溶液 b 中阳离子只有
C. 溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，SO被还原
D. 加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a
11. FeSO可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠，反应如下：
+ 6 = 2 + 2 + 2 + 下列说法正确的是( )
A. 氧化产物只有 NaFeO B. 生成 1,转移 8mol 电子
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：3
D. 当 6参加反应时，被 FeSO还原的 有 4mol
12.下列说法正确的有几项
NaO投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色；
足量 O和质量相等的 Na 在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
质量相等的 NaHCO与 NaCO分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时， 产生
的物质的量更多；
鉴别 NaHCO与 NaCO溶液, 可用澄清石灰水溶液;
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. NaAlH是一种强还原剂，在碱性条件下能够与 CuSO发生反应
+ 4 + 8 = [()] + 4 + 4 + 4, 下列说法不正确的
是( )
A. 还原剂和还原产物之比为 1：4
B. NaAlH遇水可能发生爆炸，并产生白色沉淀
C. HO 中中心原子为 sp杂化，VSEPR 空间构型为四面体
D. 每生成 1[()]转移电子的物质的量为 8mol
14.通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[ [()])为原料制备还原性
物质 CuCl。下列说法不正确的是
A.“沉铜”得到的沉淀主要为 ()
2 2 + 2 +
B.“还原”时离子方程式为 3 + + + 2 = + 4 + 2
C.“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行
D. 可循环利用的物质为
第 II 卷 (共 58 分)
15.(14 分) 按照要求回答下列问题：
(1)下列物质: 铁片 稀盐酸 蔗糖 熔融状态的 KNOBaSO固体
(a)以上物质中能导电的是 。(填序号，下同)
(b)以上物质中属于电解质的是 。
(2)铜器久置于空气中会产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”,[化学式为
()],某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿…铜”的转化。
(a)写出 B 的化学式 。
(b)写出反应的离子方程式： 。
(3)工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用 NaCN 稀溶液浸取粉碎的金矿石，生
成溶于水的配位化合物 [()],再用 Zn 置换出 Au，产生的含氰废水经处理后排放。
配离子 [()]中的中心离子是 ，配体是 。
可用 Cl处理含 CN废水:
CN+ Cl+ = HCO-+ N+ Cl+ 。
(a)CN中各原子均达到 8 电子稳定结构，写出 CN的电子式 。
(b)将上述离子方程式补充完整并配平。
16.(14 分) 绿矾 ( 7)可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计
了如下实验步骤：
请回答下列问题：
(1)加入过量 HO溶液的目的是 。
(2)加入足量氨水，反应的离子方程式为 。
(3)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g。
(4)该小组有些同学认为用酸性 溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
该实验原理用离子方程式可表示为 。
实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 溶液 250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
若取 bg 该补血剂用 0.1 molL的 KMnO溶液进行滴定，在此实验过程中共用去 KMnO溶
液 100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为 。
17. (15 分) 碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取 NaHCO，装置如图：
(1)乙装置中的试剂是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 。
(2)有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是 。
(3)制备实验需经过制取氨气、制取、分离、干燥 NaHCO四个步骤，下列图示装置和原理能
达到实验目的的是 。
制备的 NaHCO需进一步处理得到产品 NaCO，实验流程如下所示。
(1)在循环 1 中，参与循环的物质是 。
(2)上述流程中, NaCl 转化为 NaHCO的化学方程式 。
(3)若得到 25.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质
量共减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。
18.(15 分) 扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯制备
,合成扁桃酸和化合物合成线路如下(部分产物、反应条件已
略去):
已知:
(1)化合物 A 中官能团名称为 ；C 物质的名称为 。反应的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)写出反应的化学方程式 。
(4)化合物 X 是比扁桃酸多 1 个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有 1 个取代基。则
满足条件的 X 有 种。
(5)参照上述合成路线，设计以 和 为原料合成肉桂醛
的路线(无机试剂任选，用流程图表示)。
兰州一中高三年级诊断考试
化学
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 42 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D A A B D B A
11 12 13 14
D B B B
15 题（共 14 分）（每空 2 分）
（1） ，
+ 2+
（2）CuO Cu2(OH)2CO3+4H =2Cu +3H2O+CO2
（2） Au+ （1 分） CN （1 分） (a)
(b)2CN +5Cl2+10OH =2HCO 3 +N2+10Cl +4H2O
16 题（共 14 分）
2+ 3+ 3+ +
（1）将 Fe 氧化为 Fe （2 分）（2）Fe +3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 （2 分）
（3） 0. 07a （3 分）
2+ - + 3+ 2+
(4) 5Fe +MnO4 +8H =5Fe +Mn +4H2O（2 分） 250mL 容量瓶 （2 分）
280
% （3 分）
b
17 题（共 15 分）
NaHCO NH
（1）饱和 3 溶液 （2分） 吸收未反应的 3 （2分）
CO
（2） 增大气体与溶液的接触面积，提高 2 的吸 （2分) （3） C（2分）
(1)CO2 （2分） (2) NaCl+CO2+NH3+H2O =NaHCO3+NH4Cl （2分）
(3) 73.12%。 （3 分）
18 题（共 15 分）
（1）羟基 （1 分） 对硝基甲苯(或 4-硝基甲苯) （1 分） 氧化反应（1 分）
{#{QQABQYiAgggIAIIAABhCUwE6CkGQkAGAAYgORFAEIAAAQRFABAA=}#}
(2) （3 分）
(3) （3 分）
(4)4 （3 分）
一定条件
H2O/ Cu/
(5) （3 分）
NaOH O2 CH3CHO
{#{QQABQYiAgggIAIIAABhCUwE6CkGQkAGAAYgORFAEIAAAQRFABAA=}#}