4．下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br +Cl2=2Cl +Br2
2+ +
（化学学科） B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb +2H2O2e =PbO2+4H
+
C．TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H +4Cl
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 2 2
D．用 Na2CO3 溶液将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3：CaSO4+CO3 =CaCO3+SO4
注意事项：
5．以 Na2SO4 为原料制备 Na2S，理论上可用下列两个反应进行。
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形 1 1 1
反应：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) H=+1011 kJmol S=+357 JK mol
码粘贴区。
反应：Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)
2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
整、笔迹清楚。
A．反应需在高温下才能自发进行
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
B．反应中，每分解 142 g Na2SO4 产生 44.8 L O2（标准状况）
题卷上答题无效。
C．由反应、分别制备 0.5 mol Na2S，转移电子数均为 4NA
4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 2
D．0.10 mol/L Na2S 溶液中含 S 数目为 0.1NA
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Br-80
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
第 I 卷（选择题，共 45 分） 盐酸 氢气
A．制备高纯硅：石英 SiCl4 高纯硅
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 分，共 分） 电解
3 45 ．金属 制备： 盐酸 溶液
B Mg Mg OH2 MgCl 2 Mg
1．文物见证历史，化学创造文明。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
和 加热
C．纯碱工业：饱和 NaCl(aq) NH3CO2 NaHCO (s) Na CO
A．西汉皇后之玺 3 2 3
O2 H2O
B．兽首玛瑙杯 D．硫酸工业： FeS2 高温 SO2 H2SO4
2+
C．唐瑞兽葡萄纹铜镜 7．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH3)4] 和 H2，下列说法不正确的是
D．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖陶罐 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 B．随着腐蚀的进行，溶液 pH 变大
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了 Ca(OH)2 的碱性 C．铁电极上的电极反应式为：2NH3+2e =2NH2 +H2
B．铝合金可用于制作门窗框架，体现了铝的硬度大、密度小 D．每生成标准状况下 224 mL H2，消耗 0.010 mol Zn
C．制作豆腐时添加石膏，体现了 CaSO4 的难溶性 8．石墨与 F2 在 450反应，石墨层间插入 F 得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单
D．用氨水配制银氨溶液，体现了 NH3 的配位性 层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是
3．固态的氧有多种形态，如淡蓝色、红色、粉红色、暗蓝色还有橙色等。下图为 O2 在超高压
下转化为平行六面体的红氧(O8)分子。下列说法错误的是
A．O2 和 O8 互为同素异形体
B．O8 中存在不同的氧氧键
C．O2 转化为 O8 是熵减反应
D．常压低温下 O8 能稳定存在
化学学科试卷 （第 1页，共 4 页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}
．石墨属于单质， 属于化合物
A (CF)x 与水反应 与 NaOH 溶液反应
B．与石墨相比，(CF)x 抗氧化性增强
i．2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HF ii．2XeF2+4OH =2Xe+O2+4F +2H2O
C．与石墨相比，(CF)x 导电性增强
D．1 mol (CF)x 中含有 2.5x mol 共价单键 +
iv．2XeF6+4Na +16OH =
iii．XeF6+3H2O=XeO3+6HF
9．用过量的盐酸和 CuCl2 溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS2)中的铜元素以[CuCl2] 的形
Na4XeO6+Xe+O2+12F +8H2O
式，铁元素以 Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如下。
下列说法错误的是
A．OH 的还原性比 H2O 强
B．反应 iiv 中有 3 个氧化还原反应
C．反应 iv 每生成 1 mol O2，转移 4 mol 电子
D．较 He、Ne、Ar、Kr 原子，Xe 原子半径大，电离能小，所以含 Xe 的化合物种类更多
下列说法不正确的是 12．一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是
A．含 S、少量 CuS 的固体可用二硫化碳分离
B. 参与反应的 n(CuCl2)n(CuFeS2)=31
C. 浸取剂中的 Cl 有助于 CuFeS2 固体的溶解
D. 用浓盐酸和 FeCl3 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
10．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．为加快溶解速率可升温至 81以上
B．“氧化”的目的是将 Fe2+转化为 Fe3+
C．乙氰(CH3CN)在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解
D．“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
13．Diels-Alder 反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应。下图所示加成反应，
生成两种主产物 M、N，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．可用该装置检验气体中含 SO2 和 SO3 B．可用该装置制备 HCl
A．反应过程中，只有键断裂，无键生成
C．可用该装置测量反应产生气体体积 D．可用该装置模拟工业制备 NH3 并检验
B．M 产物比 N 更稳定
A．A B．B C．C D．D
C．升高温度，生成 N 的速率会增大，生成 M 的正反应速率会减小
11．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含 Xe 化合物的种类较多，氙的
D．升高温度，M 可能转化为 N
氟化物(XeFn)与 NaOH 溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
化学学科试卷 （第 2页，共 4 页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}
14．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴 h+(空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上 .测定原理
留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。下列说法错误的是 葡萄糖(C6H12O6)能够被 IO 在碱性条件下氧化为 C6H11O7 ，IO 在碱性条件下同时歧化为 I 和
IO3 (已知：IO3 不能氧化葡萄糖)，充分反应后酸化，生成单质碘，用 Na2S2O3 标准溶液滴定
2 2
析出的 I2(2S2O3 +I2=2I +S4O6 )，进而计算葡萄糖含量。
. 实验步骤
取 25 mL 葡萄糖注射液于锥形瓶中，用滴定管向其中加入 0.050 mol/L 的 I2 标准溶液 20 mL，
在摇动下缓慢滴加 1.0 mol/L NaOH 溶液，直至溶液变为浅黄色，盖上表面皿，放置约 15 分钟，
使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和锥形瓶内壁，加入 2 mL 盐酸，立即用 Na2S2O3 标准溶
液滴定至浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行测定 3 份。
回答下列问题：
（1） I2 标准溶液应装入 式滴定管中(填“酸”或“碱”)；生成 IO 的离子反应方程式为
。
A．该过程中能量变化是光能转化为化学能
（ ）实验步骤中 溶液需要缓慢滴加的理由是 。
B．该工艺可能生成副产物氢气 2 1.0 mol/L NaOH
（3）酸化后，立即滴定是为了防止生成的 I2 ；滴定终点的现象是 。
C．生成氨气的总反应：2N2+6H2O=4NH3+3O2
1
+ （4）若消耗 x mol/L 的 Na2S2O3 溶液的体积为 y mL，则注射液中葡萄糖的含量为 gL 。
D．VB 上产生 3 mol h ，CB 上产生 NH3 11.2 L(标准状况)
（ ）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处有气泡会导致测定结果 填 偏高 或 偏低 。
15．以不同材料修饰的 Pt 为电极，一定浓度的 NaBr 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环 5 ( “ ” “ ”)
17.（14 分）镍的氧化物(NiO 和 Ni2O3)是制备二次电池的重要材料，实验室以粗镍板(单质 Ni，含
方式，可实现高效制 H2 和 O2，装置如图所示。下列说法错误的是
少量 Fe，Cu 杂质)为原料模拟工业制备氧化镍的流程如图所示：
相关数据如下：
A．电极 a 连接电源负极 难溶电解质或离子 NiS CuS Cu2+ Ni2+ Fe3+
．加入 的目的是补充 21 36
B Y NaBr Ksp 或沉淀完全的 pH 1.110 1.310 pH9 pH9.5 pH3.7
电解
- - 回答下列问题：
C．电解总反应式为 Br +3H2 O BrO3 +3H2
（1）粗镍粉碎的作用是 。
D．催化阶段反应产物物质的量之比 n(Z)n(Br)=32
（2）溶浸时，单质镍生成 Ni2+发生的化学反应方程式为 。
第 II 卷（非选择题，共 55 分） （3）用氨水调节 pH 约为 5 除去 ，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是 。
二、非选择题（共 55 分） （4）加入饱和 H2S 溶液前需先加入硝酸调节 pH 至 4.0 左右，原因是 ；
16．（13 分）葡萄糖是重要的营养物质之一。某课外小组采用碘量法测定葡萄糖注射液中葡萄糖 滤渣 2 主要成分为 ，滤液 2 可以返回 工序继续使用。
的含量。测定原理及实验步骤如下：
化学学科试卷 （第 3页，共 4 页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}
（5）NiC2O4H2O 热分解步骤：将粉末状 NiC2O4H2O 置于坩埚中，在酒精灯上加热，炒成黄色 电极 a 表面生成 NO3 的电极反应式： 。
i ii
粉末。继续小心加热使 NiC2O4 缓慢分解，在分解过程中不断搅拌，使 Ni2C2O4 充分接触 研究发现：N2 转化可能的途径为 N2NONO3 。电极 a 表面还发生 iii．H2OO2。
空气，控制温度使分解尽量缓慢，直至分解完全，判断分解完全最简单的现象是 ； iii 的存在，有利于途径 ii，原因是 。
Ni2O3 在温度高于 600时可生成 NiO，反应方程式为 。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合 N2 分子结构解释原因 。
18．（14 分）HNO3 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备 HNO3。 方法三为 N2 的直接利用提供了一种新的思路。
（1）方法一：早期以硝石(含 NaNO3)为氮源制备 HNO3，反应的化学方程式为 19．（14 分）市售的溴(纯度 99%)中含有少量的 Cl2 和 I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，
NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（2）方法二：以 NH3 为氮源催化氧化制备 HNO3，反应原理分三步进行。 （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓 CaBr2 溶液的 B 中，水浴加热至不再有红棕
色液体馏出。仪器 C 的名称为 ；CaBr2 溶液的作用为 ；
D 中发生的主要反应的化学方程式为 。
第 I 步反应的化学方程式为 。
针对第步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入 2n mol NO 和 n mol O2 进行反应。
在不同压强下(p1、p2)，反应达到平衡时，测得 NO 转化率随温度的变化如图所示。请计算 y
点用分压表示的平衡常数 Kp= ；解释 y 点的容器容积小于 x 点的容器容积的
原因 。
（2）将 D 中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的 KMnO4 溶液至出现
红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体 R。该过程中生成 I2 的离子方程式为
。
（3）利用图示相同装置，将 R 和 K2Cr2O7 固体混合均匀放入 B 中，D 中加入冷的蒸馏水。由 A 向
（3）方法三：研究表明可以用电解法以 N2 为氨源直接制备 HNO3，其原理示意图如下。
B 中滴加适量浓 H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将 D 中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度
的溴。D 中蒸馏水的作用为 和 。
3
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中 K2Cr2O7 固体的用量按理论所需量的 计算，若固体 R 质量为 m
4
克(以 KBr 计)，则需称取 g K2Cr2O7(M=294 g/mol)(用含 m 的代数式表示)。
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠
烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
化学学科试卷 （第 4页，共 4 页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}
“龙东联盟”2022 级高三学年上学期 10 月月考试题化学评分标准
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D B D C C C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C A D D B
【16】（13 分）
（1）酸（1 分）；I2 + 2OH = IO + I +H2O（2 分）
（2）防止加碱速率过快，生成的 IO来不及氧化葡萄糖，影响实验结果（2 分）；
（3）挥发（2 分）；溶液蓝色褪去，半分钟不恢复原色（2 分）；
1（8 2-xy）
（4） （2 分）
5
（5）偏高（2 分）
【17】（14 分）
（1）增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率（1 分）；
（2）3Ni + 8HNO3 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2 分）；
（3）铁元素（1 分）；防止胶体生成，易于沉淀分离（2 分）
2
（4）防止 H2S 与氨水反应，增大溶液中的 S 浓度，使 Ni 元素沉淀（2 分）；CuS（1
分）；
溶浸（1 分）
600
（5）无火星产生（2 分）；2Ni2O3 4NiO+3O2（2 分）
【18】（14 分，每空 2 分）
（1）难挥发性
催化剂
（2） 4NH3 +5O2 4NO+6H2O 27/(2p1)；
反应正向气体分子总数减小，同温时，p1 条件下 NO 转化率高于 p2，故 p1 >p2 ，x、y
点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响
+
（3）N210e +6H2O=2NO3 +12H ；
反应 iii 生成 O2，O2 将 NO 氧化 NO2，NO2 更易转化成 NO3 ；
（4）N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
【19】（14 分）
（1）直形冷凝管（1 分）；除去市售的溴中少量的 Cl2（2 分） ；
Br2 +K2C2O4 2KBr+2CO2 （2 分）
- - + 2+
（2）蒸发皿（1 分）； 2MnO4 +10I +16H 2Mn +5I2 +8H2O （2 分）
（3）液封（1 分）降低温度（1 分）
（4）0.31m（147m/476 合理即可）（2 分）
（5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处（2 分）
“龙东联盟”2022 级高三学年上学期 10 月月考试题化学解析 Na2S 失 8 mol 电子，故由反应、分别制备 0.5 mol Na2S，转移电子数均为 4NA，C 正确；
D．Na S 溶液中，S2-发生水解，且未给体积，D 错误；选 D。
1．C 物质的成分、分类 2
6．C 物质转化
西汉皇后之玺是西汉玉器，唐兽首玛瑙杯是唐代玉器，元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐是陶瓷，三
A．石英（SiO ）与盐酸不反应，A 项不符合题意；
者的主要成分都是硅酸盐属于传统无机非金属材料；唐瑞兽葡萄纹铜镜铜镜是青铜器，主要成 2
B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到 Mg，电解熔融
分是铜的合金，属于金属材料。
MgCl 才能得到金属镁单质，故 B 的转化不能实现；
2．C 物质的性质与用途 2
C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入 NH3 和 CO2 先得到 NaHCO3，然后 NaHCO3 受热分解为
A．SO2 是酸性氧化物，石灰乳为 Ca(OH)2，呈碱性，吸收 SO2 体现了 Ca(OH)2 的碱性；
Na CO ，故 C 的转化能实现；
B．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质； 2 3
D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成 SO2，但是 SO2 和水反应生成 H2SO3，不能得
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与 CaSO4 难溶性
到
无关；
H SO ，故 D 的转化不能实现；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀 AgOH，最后生成易溶于水 2 4
7．C 电化学腐蚀
的
2+
+ A．氨水浓度越大，越容易生成[Zn(NH3)4] ，腐蚀趋势越大，A 正确；
Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH 中 Ag 和 NH3 之间以配位键结合，体现了 NH3 的配位性。
2+
B．腐蚀的总反应为 Zn+4NH3H2O=[Zn(NH3)4] +H2+2H2O+2OH ，有 OH 离子生成，溶液
3．D O3 分子结构、同素异形体
pH
A．O2 和 O8 是 O 元素形成的不同单质，两者互为同素异形体；
变大，B 正确；
B．O8 分子为平行六面体，由其结构知，O8 中存在两种氧氧键：上下底面中的氧氧键、上下底
C．该电化学腐蚀中 Zn 作负极，Fe 作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，铁电极上的电极
面间的氧氧键；
反
超高压
． 转化为 可表示为 ，气体分子数减少，故 转化为 是熵减反应；
C O2 O8 4O2 O8 O2 O8 应式为：2H2O+2e =H2+2OH ，C 错误；
D．根据得失电子守恒，每生成标准状况下 224 mL H2，转移电子数为 0.02 mol，消耗 0.01 mol
D．O2 在超高压下转化成 O8，则在常压低温下 O8 会转化成 O2，不能稳定存在，D 项错误。
Zn
4．B 离子方程式的书写和判断正误
D 正确。
A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确；
8．C 物质性质
+ 2
B．铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO4-2e +2H2O=PbO2+4H +SO 4 ，B 错
A．石墨属于单质，(CF)x 属于化合物
误；
B．(CF)x 中 C 原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石
+
C．TiCl4 容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为 TiCl4+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4H +4Cl 墨
；
相比，(CF)x 抗氧化性增强，正确；
D．用 Na CO 溶液将水垢中的 CaSO 转化为 CaCO ：CaSO +CO 2=CaCO +SO 2。
2 3 4 3 4 3 3 4 C．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的 1 个 2p 轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能
5．D 阿伏加德罗常数、与物质的量有关的计算
导电，而(CF)x 中没有未参与杂化的 2p 轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x 导电性减弱，错
A．反应 i 的 H>0、S>0，G=H-TS<0 反应自发，故 T 较大时反应 i 的 G<0，反应需在 误；
高
D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中 C 与周围的 3 个碳原子形成共价键，每个 CC 键被 2
温下才能自发进行，A 正确；
个碳原子共用，和 1 个 F 原子形成共价键，即 1 mol (CF)x 中含有 2.5x mol 共价单键，正确。
B．142 g Na2SO4 物质的量为 1 mol，根据反应 i 的化学方程式，产生 O2 物质的量为 2 mol，标 9．B 元素化合物
准状况下体积约为 44.8 L，B 正确； A．S 易溶于二硫化碳，A 正确；
C．由反应、制备 Na2S 都是以 Na2SO4 为反应物，硫的化合价都是从+6 变为-2，每生成 1
B．溶解过程中发生的反应为 CuFeS2+3CuCl2+4HCl4H[CuCl2]+2S+FeCl2，但由于含有少量
mol CuS
动，则 M 可能转化为 N，D 正确；
生成，所以参与反应的 nCuCl2 : nCuFeS2 3:1，B 错误；
故选 D。
C．由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络合物，因此浸取剂中的 Cl 有助于 CuFeS2 固体
． 化学反应中的能量变化
的溶解，C 正确； 14 D
A．以太阳能为驱动力，在室温条件下可将氮气转化为氨气，能量变化是光能转化为化学
D．铁离子具有氧化性，因此也能用浓盐酸和 FeCl3 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D 正
能， 正确；
确。10．D 实验操作 A
．图中氢离子可能得到电子发生还原反应生成副产物氢气， 正确；
A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也 B B
．由图，总反应为氮气和水在光催化作用下生成氨气和氧气， 正确；
被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，A 错误； C C
．氮化合价由 变为 得到氨气，则 上产生 +， 上产生 氨气，为
B．浓硫酸和氯化钠反应需要加热生成挥发性氯化氢气体，B 错误； D 0 -3 VB 3 mol h CB 1mol
标准状况 ， 错误。
C．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸 22.4L( ) D
． 电化学基础
入量筒的导管太短，C 错误； 15 B
A．根据分析，电极 a 为阴极，连接电源负极，A 项正确；
D．N2 和 H2 在 Fe 绒丝作催化剂且加热的条件下生成 NH3，NH3 可使湿润的红色石蕊试
．根据分析电解过程中消耗 和 ，而催化阶段 被还原成 循环使用，故加
纸变蓝，D 正确。 B H2O Br BrO3 Br
入
11．C 氧化还原反应 Y
的目的是补充 H2O，维持 NaBr 溶液为一定浓度，B 项错误；
A．由 iii、iv 两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，XeF6 可以发生还原反应，而在水中则发
电解
生非氧化还原反应，故可知：OH 的还原性比 H2O 强，A 正确； - -
C．根据分析电解总反应式为 Br +3H2O BrO3 +3H2，C 项正确；
B．i、ii、iv 三组化学反应均为氧化还原反应，B 正确；
D．催化阶段，Br 元素的化合价由+5 价降至-1 价，生成 1molBr-得到 6mol 电子，O 元素的化
C．分析 iv 可知，每生成一个 O2，整个反应转移 6 个电子，故每生成 1 mol O2，转移 6 mol 电
子，C 错误； 合价由-2 价升至 0 价，生成 1molO2 失去 4mol 电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量
-
D．与同族的 0 族元素相比，氙原子的最外层虽然为 8e稳定结构，但原子半径大，电离能 之比 n(O2) n(Br )=64=32，D 项正确。
小， 16．（13 分）
所以氙原子的性质相对活泼，形成的化合物种类更多，故 D 正确。 （1）酸（1 分）；I2 + 2OH = IO + I +H2O（2 分）
12．A 元素化合物转化、分离提纯 （2）防止加碱速率过快，生成的 IO 来不及氧化葡萄糖，影响实验结果（2 分）；
2+ 3+ （3）挥发（2 分）；溶液蓝色褪去，半分钟不恢复原色（2 分）；
废电池材料中加入氯化铝和 CH3CN 进行溶解，再通入氯气，将 Fe 转化为 Fe ，充分反应
1（8 2-xy）
后，抽滤，得到磷酸铁沉淀，滤液处理后得到 LiAlCl4。 （4） （2 分）
5
A．为加快溶解速率可升温至 81以上，CH3CN 会挥发，A 错误；
2+ 3+ （5）偏高（2 分）
B．Cl2 将 Fe 氧化为 Fe ，B 正确；
C．观察流程可知，乙氰没有参与反应，它是有机溶剂，促进共价化合物氯化铝溶解，C 正 解析：
确； （1）I2 标准溶液应装入酸式滴定管；生成 IO 的离子反应为 I2 + 2OH = IO + I +H2O。
D．抽滤可以加快过滤速度，使固液分离更完全，D 正确。 （2）已知，IO 在碱性条件下易发生歧化反应；故 NaOH 溶液需要缓慢滴加目的为：防止加
13．D 化学反应中的能量变化 碱
速率过快，生成的 IO来不及氧化葡萄糖，影响实验结果。
A．反应过程中该结构中 有 键的断裂及 键的生成，A 错误；
（3）酸化后，立即滴定是为了防止生成的 I2 挥发；滴定终点的现象是最后半滴 Na2S2O3 溶液
B．能量越低越稳定，由图可知 N 的能量低，故 N 更稳定，B 错误； 加
C．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率均增大，只是增大的程度不同，所以升 入后，溶液蓝色变为无色，且半分钟不变色。
高温度生成 N、M 的反应速率均增大，C 错误； （4）注射液中葡萄糖的含量为[(0.050.02xy1/2)180]/0.025 gL1。
D．由图可知升高温度时，更有利于生成 N，导致反应物浓度降低使得生成 M 的平衡逆向移 （5）若滴定管尖嘴处有气泡，硫代硫酸钠体积小则会导致测定结果偏高。
17．（14 分） T
率高于 p2 ，故 p1 >p2 ，根据 V nR ，x、y 点转化率相同，则 n 相同，此时压强对容积的影
（1）增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率（1 分）； p
响大于温度对容积的影响，故 y 点的容器容积小于 x 点的容器容积。
（2）3Ni + 8HNO3 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O（2 分）；
（3）铁元素（1 分）；防止胶体生成，易于沉淀分离（2 分） （3）由电极 a 上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极 a 为阳极，电极反
+
2 应式为 N210e +6H2O=2NO3 +12H ；
（4）防止 H2S 与氨水反应，增大溶液中的 S 浓度，使 Ni 元素沉淀（2 分）；CuS（1 分）；
溶浸（1 分） 反应 iii 生成 O2，O2 将 NO 氧化 NO2，NO2 更易转化成 NO3 。
600 （4）N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。
（5）无火星产生（2 分）；2Ni O 4NiO+3O （2 分）
2 3 2 19．（14 分）
解析：
（1）直形冷凝管（1 分）；除去市售的溴中少量的 Cl2（2 分） ；
粗镍粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率，增大浸出率；
（1）
2+ Br +K C O 2KBr+2CO （ 分）
（2）溶浸时，单质镍生成 Ni 发生的化学反应方程式为 3Ni + 8HNO3 3Ni(NO3)2 + 2NO 2 2 2 4 2 2
；
+ 4H2O
2MnO- +10I- +16H+ 2Mn2+ +5I +8H O
（3）用氨水调节 pH 约为 5 除去铁元素，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是防止 （2）蒸发皿（1 分）； 4 2 2 （2 分）
胶体生成，易于沉淀分离； （3）液封（1 分）降低温度（1 分）
（4）0.31m（2 分）
（4）加入饱和 H S 溶液前需先加入硝酸调节 pH 至 4.0 左右，原因是防止 H S 与氨水反应，增大
2 2 （5）玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处（2 分）
溶液中的 S2浓度，使 Ni 元素沉淀；滤渣 2 为 CuS，滤液 2 中含有硝酸。
解析：
（5）判断分解完全最简单的现象是：无火星产生。因为草酸盐分解有 CO 产生，故有火星；
市售的溴(纯度 99%)中含有少量的 Cl2 和 I2，实验利用氧化还原反应原理制备高纯度的溴，市售的
600
2Ni2O3 4NiO+3O2。 溴滴入盛有浓 CaBr2 溶液中，Cl2 可与 CaBr2 发生氧化还原反应而除去，I2 与 Br2 一起蒸馏入草酸
18．（14 分，每空 2 分） 钾溶液中，并被草酸钾还原为 I、Br，并向溶液中滴加高锰酸钾溶液氧化 I，加热蒸干得 KBr
（1）难挥发性 固体，将 KBr 固体和 K2Cr2O7 固体混合均匀加入冷的蒸馏水，同时滴加适量浓 H2SO4，水浴加热
催化剂 蒸馏，得到的液体分液、干燥、蒸馏，可得高纯度的溴。
（2） 4NH +5O 4NO+6H O 27/(2p )；反应正向气体分子总数减小，同温时，p 条件
3 2 2 1 1 （1）仪器 C 为直形冷凝管，用于冷凝蒸气；市售的溴中含有少量的 Cl ，Cl 可与 CaBr 发生氧化
2 2 2
还原反应而除去；水浴加热时，Br 、I 蒸发进入装置 D 中，分别与 K C O 发生氧化还原反应，
下 NO 转化率高于 p2，故 p1>p2，x、y 点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容 2 2 2 2 4
积的影响。
由于 Br2 为进入 D 的主要物质，故主要反应的化学方程式为 Br2 +K2C2O4 2KBr+2CO2 ；
+
（3）N210e +6H2O=2NO3 +12H ；反应 iii 生成 O2，O2 将 NO 氧化 NO2，NO2 更易转化成 NO3
（2）将 D 中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的 KMnO4 溶液至出现红棕色气体
(Br2)，即说明 KMnO4 已将 KI 全部氧化，发生反应的离子方程式为
（4）N2 中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程
解析： - - + 2+
2MnO4 +10I +16H 2Mn +5I2 +8H2O ；KBr 几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体 R 的
（1）浓硫酸难挥发，产物 HNO3 为气体，有利于复分解反应进行体现了浓硫酸的难挥发性和酸
主要成分为 ；
性。 KBr
催化剂 （3）密度液溴大于水，D 中冷的蒸馏水起到液封的作用，同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少溴
（2）第 I 步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为 4NH3 +5O2 4NO+6H2O ； 的挥发；
m -
； 2NO+O 2NO ，该反应正向气体分子总数减小，同温时， p 条件下 转 （4）m 克 KBr 固体的物质的量为 mol，根据转移电子相等可得关系式 6KBr~6e ~K2Cr2O7 ，则
27/(2p1) 2 2 1 NO 119
化 1 m
理论上需要 K Cr O 的物质的量为 mol，实际所需称取 K Cr O 的质量为
2 2 7 6 119 2 2 7
1 m 3
mol 294g mol-1 0.31mg ；
6 119 4
（5）趁热过滤的具体操作：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端
靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。