成都石室中学2025届 2024—2025 学年度上期十月考试
化学试卷
试卷说明：满分100 分，考试时间 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Cl 35.5 Co 59 Ag 108
1．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:
下列叙述错误的是（ ）
A．生物柴油由可由再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物
C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油
2．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA
B．常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NA
C．50mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1mol I2 和 0.1mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.2NA
3．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B．除去SO2中的SO3
C．滤纸过滤，分离Fe(OH)3胶体中的 NaCl D．蒸干AlCl3溶液得到无水AlCl3
4．下列方程式书写错误是
37 35 37 35
A．用氯酸钾与浓盐酸制氯气：K ClO3 + 6H Cl = K Cl + 3 Cl2 + 3H2O
2 + 2
B．硫酸四氨合铜溶液加入乙醇：[Cu(NH3)4] + SO 4 + H2O = [Cu(NH3)4]SO4 H2O
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.02mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：
3 2 2 -
NH4 +Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O
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D．由 1,6-己二胺和己二酸制备尼龙 66：
5．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法正确的是
A．DNA 和 RNA 结构中的碱基相同，戊糖不同
B．核酸的单体是核苷酸，彻底水解的产物是核苷
C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
D．核酸分子中碱基通过磷酸酯键实现互补配对
6．路易斯酸碱电子理论认为，凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是可以给出电子对的物质是碱。则在
路易斯酸碱理论中，下列微粒间的反应不是酸与碱反应的是
+ +
A．H + H2O = H3O B．CH2 = CH2 + H2CH3CH3
2 + 2 +
C．F + BF3 = BF4 D．Cu + 4NH3 = [Cu(NH3)4]
7．己二腈[NC(CH2)4CN]是工业制造尼龙-66 的原料，利用丙烯腈(CH2 = CHCN，不溶于水)为原料、四甲基
溴化铵[(CH3)4NBr]为盐溶液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法正确的是
A．交换膜为阴离子交换膜
B．当电路中转移1mole时，阳极室溶液质量减少 8g
C．(CH3)4NBr在电化学合成中作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
+
D．正极区的电极反应为2CH2 = CHCN + 2e + 2H = NC(CH2)4CN
8．X、Y、Z、M 和 Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中 M 电负性最小，Z
与 Y、Q 相邻，基态 Z 原子的 s 能级与 p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．酸性：X2Q >X2ZYX3 B．常温下 M2Z2 是淡黄色固体，具有漂白性
- 2 -
C．化学键中离子键成分的百分数：M2Z >M2Q D．YZ3与QZ 3 离子空间结构均为三角锥形
9．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．“灼烧”可在石英坩埚中进行 B．“母液”中的溶质仅有两种盐
C．“结晶”时迅速冷却以得到较大晶粒 D．“灼烧”和“转化”都发生了氧化还原反应
10．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法正确的是
A．可与NaHCO3溶液反应
B．在 Cu 催化下被 O2 氧化，生成酮羰基
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与Br2只发生加成反应，不发生取代反应
11．[Co(NH3)6]Cl2 晶体的晶胞如下图所示(已知该立方晶胞的边长为 a pm，阿伏加德罗常数的值为 NA)，以
下说法正确的是
928 30 3
A．[Co(NH3)6]Cl2 晶体的密度为 3 10 g/cm
a NA
2 +
B．在[Co(NH3)6] Cl2 中，配合物中心离子Co 的配位数为 8
2+
C．在[Co(NH3)6]Cl2 晶胞中，[Co(NH3)6] 的配位数为 4
1 1 1 1 3
D．若 A 点原子坐标为(0,0,0),B点原子坐标为(2,2,0)，则 C 点原子坐标为(4,4,4)
12.A~F 的转化关系如图，已知 A 和 F 是金属单质，F 元素在地壳中含量排前三。部分反应条件与产物未写
出，下列说法正确的是：
A．反应的类型为化合反应
B．反应体现葡萄糖的氧化性
C．反应可能产生副产物 E
D．F 可以通过铝热反应冶炼
13．向 2L 恒容密闭容器中充入一定量H2S(g)和O2(g)，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得
H2S、O2的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．该条件下发生的反应为2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
1 1
B．0~2min 内O2的平均反应速率(O2) = 0.075mol L min
C．向该容器中充入惰性气体，能提高反应速率
D．其他条件不变，再充入H2S，能提高反应物活化分子百分数
14．人体内的碳酸酐酶 CA(阴影部分，His 完整结构如左图)对于调节血液和组织液的酸碱平衡有重要作
6
用。催化机理如图所示，下列说法错误的是（已知：五元环中存在5大键）
+
A．该过程总反应为CO2 + H2OHCO3 + H
B．Zn2 + 影响配体水分子中羟基的极性，使水更容易电离出H +
C．催化全过程中各元素的化合价都没有发生变化
D．氮原子和相比，最可能跟Zn2 + 形成配位键的是
15．二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，可由硫和氯气在 100
110直接化合而成。实验室用如图所示的装置制备 S2Cl2。已知 S2Cl2 为金黄色液体，沸点为 138，遇水
生成 S、SO2 和 HCl，S 可溶于 S2Cl2。回答下列问题：
(1)装置 A 中发生的化学反应方程式为 。
(2)制备开始之前，先通一段时间氮气。制备开始时，停止通氮气，关闭_____与_____(填 K1、K2 或 K3，后
同)，打开_____。制备完成后，熄灭酒精灯，打开全部止水夹，并持续缓慢通入一段时间氮气。
(3)实验结束后，装置 D 中固体消失，但未出现金黄色液体，而是得到了深色液体。查阅资料得知 S2Cl2 能
被 Cl2 氧化为 SCl2 (红棕色液体，沸点为 59)。实验小组对此进行了探究与实验改进。
甲同学取 D 中棕色液体进行了________操作(填操作名称)，成功分离出红棕色的 SCl2。
乙同学不断搅拌 D 中深色液体，液体变为金黄色。用化学方程式解释颜色变化的原因 。
基于探究结果，小组拟优化实验装置与操作：在 D、E 之间增添___________。并在反应过程中持续通
入少量氮气，目的是_____________________________。
(4)优化方案后，为检验 S2Cl2 产品中是否仍含有 SCl2 杂质进行如下实验：
取 1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2溶液，过滤。
向的滤液中加入足量AgNO3(HNO3)溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为 2.87g。
则产品中氯元素的质量分数为 ，由此可知产品中 (填“含有”或“不含有”) SCl2 杂质。
(5)从实验安全的角度考虑，上述装置存在的缺陷是_________________________________________。
16． “零碳甲醇”是符合“碳中和”属性的绿色能源。请回答下列问题：
(1)工业上可以利用直接法合成甲醇：
1
．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = akJ mol (a >0)
该反应自发进行的条件是_________（填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”）。
但实际生产中，通常需要适当升温，目的是___________________________。
将体积分数为 10%CO2、30%H2 的进料气(含惰性杂质气体)，控制压强为 50 bar 发生反应，CO2(平衡) =
2
90%。计算平衡时p(H2) = (保留两位小数)bar，平衡常数Kp = bar (写出计算式)。
可利用沸点差异分离产物与反应物。分析甲醇的熔沸点高于 CO2 的原因__________________。
(2)工业上也利用间接法合成甲醇，相关反应如下：
1
．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)H2 =+ 41.1kJ mol ；
1
．CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)H3 = 90kJ mol ；
间接工艺法的决速步为反应，则下列简化示意图中能体现上述反应体系能量变化的是 (填字母)。
A. B． C． D．
在某催化剂下，反应的历程(*表示吸附在催化剂上)如图所
示：
到的四个基元过程，可看作 H2 不断被催化剂吸附，H 原子转变
为吸附态后随即与含碳微粒成键。试仿照~的形式写出对应的物
质 （已知中只有一种吸附在催化剂表面的物质）。
17．次甲霉素是一种常用抗生素，其中间体化合物 G 的合成路线如下图所示。回答下列问题：
Ph3P、O3
已知：： + (R 为烃基或 H)
LiAlH4
R1COOR2 R1CH2OH + R2OH (R 为烃基或 H)
(1)B 的名称为 。
(2)E 中的官能团名称为______________。
(3)DE 的反应方程式为 。
(4)EF 的反应类型为 。
(5)G 的结构简式为 。
(6)芳香族化合物 I 是 H 的同分异构体，1mol 化合物 I 与 Na 反应最多生成33.6L H2(标准状况下)，且化合物
I 的核磁共振氢谱显示 3 组峰，其结构简式为 。
(7)参照上述合成路线，以 为原料合成 (上述流程中的试剂及无机
试剂任选)
18．金、银是生活中常见的贵重金属，工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为 Au、Ag、Fe2O3，和其它不
溶性杂质)中提取金。简化工艺流程如下：
已知：Zn 与 Al 性质相似，具有两性；HCN 易挥发，有剧毒；Au 位于第六周期， B 族
(1) “酸浸”步骤产生的有害气体与________ (填物质名称)混合后可以用烧碱溶液吸收。
(2) “氧化”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(CN)2]。
写出反应的化学方程式 。
K[Au(CN)2]中的阴离子构型为直线形，试分析原因__________________________________________
__________________________________________(已知 C 做配原子)。
为抑制 CN-水解，需同时加入 KOH，但 KOH 用量不可过多，原因是：__________________________。
+ - + -
(3)已知，c(Au )过高时易发生歧化反应，因此需控制溶液中的 c(CN )。欲使浸出液中 c(Au )/c([Au(CN)2 ])
10-6，试计算说明 c(CN-)的最小合理取值（写出计算过程）。
____________________________________________________________________________________________
10 + + 20
已知：(HCN) = 5.0 10 ；2H + [Au(CN)2] Au + 2HCN， = 4.0 10
(4)某小组设计模拟实验方案，从滤液 1 中提取银单质：取滤液 1 蒸干灼烧至恒重，加盐酸充分反应后过
滤，所得滤渣即 Ag 单质。该方案的不合理处包括：能耗过高，会产生大量污染性气体。__________
____________________________(借助方程式表示)。查阅资料得知，常温时 N2H4H2O 在碱性条件下能还原
+ + +
Ag(NH3) 2 ：4Ag(NH3) 2 +N2H4H2O=4Ag+N2+4NH 4 +4NH3+H2O。请设计从滤液 1 中获取单质 Ag 的实
验方案：
1 1
(不必写出具体操作；实验中须使用的试剂有：浓氨水、2 molL N2H4H2O 溶液，1 molL H2SO4)。
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化学参考答案
1-5：CBBAC 6-10：BCDDC 11-14：ACBD
15.(15 分)
(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O (2 分)
(2) K1 K3 K2 (3 分，各 1 分。前两个空顺序可交换)
(3) 蒸馏 (1 分) S + SCl2 = S2Cl2 (2 分)
浓硫酸洗气瓶(1 分) 稀释氯气，避免高浓度氯气将S2Cl2进一步氧化 (1 分)
(4) 56.8% (2 分) 含有(1 分)
(5)无法有效处理 A、B 装置中剩余的氯气 (2 分)
(答“氯气中混有 HCl，可能引起倒吸”得 1 分)
16. (13 分)
(1)低温自发(1 分) 加快化学反应速率，提高生产效率(2 分)
225 225
41 41
1.83(2 分) (2 分)
25 75 3
41 (41)
甲醇有分子间氢键，CO2 没有(2 分)
1
(2) A(2 分) H3CO*+2H2(g) (2 分)
17.(15 分)
(1)2-戊炔 (2 分)
(2)醚键、碳碳双键 (2 分)
浓H2SO4
(3) + H2O (2 分)
(4)氧化反应(2 分)
(5) (2 分) (6) (2 分)
浓H2SO4， LiAlH4 浓H2SO4， Ph3P,O3
(7)
（3 分，第二步也可使用 H2，催化剂，）
18.(15 分)
(1)氧气（2 分）
(2)4Au+8KCN+2H2O+O24K[Au(CN)2]+4KOH（2 分）
Au()（的 6s 与 6p 空轨道）采取 sp 杂化。C 的孤对电子填入 Au()的 sp 杂化轨道
后 价层电子对数为 2，也采取 sp 杂化，因此五原子共线，呈直线形。（2 分）
（答到：Au 的杂化方式得 1 分，C 的杂化方式得 1 分）
溶液碱性太强可能导致“置换”步骤的 Zn 损耗（2 分）
( + )()2 ( )( + )
(3) K = + 2 Ka = ()
([() 2 ])( )
2 ([() ]
( ) 2 1 20 14
即： 2 = + 6 4.0 10 = 4.0 10
( + ) ( ) 10
( )
-7
则： 2.010
( + )
( )
- -10 -7 -16
c(CN ) = Ka 5.010 2.010 = 110 mol/L
( + )
（3 分，只有答案得 1 分；答案错误不得分）
(4) 加盐酸溶解时会发生反应 Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ ，导致 Ag 损失
（2 分，方程写等号也得分）
向 滤 液 1 中加入足量浓氨水至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中加入 2 molL1
1
N2H4H2O 溶液，并用 1 molL H2SO4 吸收尾气。充分反应后过滤，滤渣即 Ag 单质。
（2 分，答到第一次过滤及之前的操作可得 1 分）