可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Sc 45 Cr 52 Pd
106
I 卷（选择题共 45 分）
一、选择题（每题有一个选项符合题意，1-15 题每题 3 分，共 45 分）
1.2024 年 9 月 20 日，华为首款三折叠手机横空出世。以下涉及到的化学知识有错误的是
A.华为公司自主研发的麒麟芯片是业界领先的手机芯片，其基本材料是单晶硅
B.手机屏舍弃前几代使用的无色聚酰亚胺材料，改用超薄柔性玻璃，其中聚酰亚胺属于合成有机高分子材
料
C.使用液晶高分子聚合物（LCP）做天线膜材料，可以提高信号传输速率的同时，降低介电损耗，其中液
晶是介于晶态和液态之间的物质状态
D.内置超冷跨轴石墨烯散热系统，其中 12g 石墨烯中含有六元环的个数为1.2041024
2.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是
2 2 2 2 2
A. MnO4 Mn B. NO2 NO3 C. Cr2O7 CrO4 D.S HSO3
3.足量锌和稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的总量，可采用的措施是
A.加硝酸钠固体 B.加醋酸钠固体 C.加硫酸铜固体 D.通入 HCl 气体
4.下列离子方程式书写正确的是
2
A.将碳酸氢钙溶液与少量的澄清石灰水混合： HCO3 Ca OH CaCO3 H2O
B.向硫酸铝钾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：
2Al3 6OH 3Ba 2 3SO2 2Al OH 3BaSO
4 3 4
2
C.向次氯酸钠溶液中通入少量 CO2 ： 2ClO CO2 H2O 2HClO CO3
2
D.向酸性 KMnO4 溶液中加 H2O2 至溶液褪色： 2MnO4 3H2O2 6H 2Mn 6H2O 4O2
5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A.常温常压下 0.1molNH3 与 0.1molHCl 充分反应后所得产物含有的分子数为 0.1 NA
B.常温常压下， 20gNO2 和 26gN2O4 的混合气体中氧原子总数为 2 NA
C.100g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，含 O-H 键的数目为 7 NA
+
D.在 25时，1LpH 为 2 的 H2SO4 溶液中含有 H 数目为 0.01 NA
6.已知氰 (CN)2 、硫氰 (SCN)2 的化学性质与 Cl2 类似，被称为“拟卤素”，且阴离子的还原性顺序为
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I >SCN >CN >Br >Cl 。下列说法中不正确的是
A.若 (CN)2 、 (SCN)2 发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理
B.Cl 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl 2SCN SCN 2Cl
2 2 2
C.SCN 与 Fe3+ 溶液能反应，可证明SCN 的还原性大于 Fe2+
D. (CN) 加入到 NaBr 和 KSCN 的混合溶液中发生反应： CN 2SCN 2CN SCN
2 2 2
7 下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是
选项 实验操作 解释或结论
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧
A
足量氯化钡溶液 化硫的物质的量
pH 后者小于前者，C 元素的非金属性弱
B 相同温度下，分别测饱和 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液的 pH
于 S 元素
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯，将产生的气体通入溴
C 若溴水褪色，则证明混合气体中有乙烯
水中
向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，向其若出现砖红色沉淀，则证明淀粉溶液已
D
中加入过量氢氧化钠溶液，再加入新制氢氧化铜，加热 水解
8.下列叙述或数据正确的是
A.室温下用广泛 pH 试纸测得某氯水的 pH=4
B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液分批次缓慢倒入酸溶液中
C.酸碱中和滴定测待测液浓度时，装待测液的滴定管水洗后再用待测液润洗 2~3 次
D.配制溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
9.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应实验，下列说法正确的是
A.比较 N、C、Si 的非金属性强弱 B.利用该装置检验氯化铵受热分解产物
C.Na 在空气中加热 D.萃取后从下口放出碘的苯溶液
10.某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
A.放电时，负极电极反应式为：
B.放电时，每当1molCo Ni OH 转化为 Co Ni OOH ，外电路转移 1mol 电子
0.2 0.8 2 0.2 0.8
C.充电时，Rh/Cu 电极与电源正极相连
D.充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
11.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：
11P4 +60CuSO4 +96H2O=20X+24H3PO4 +60H2SO4 ，关于该反应下列说法不正确的是
A.X 中铜的化合价为+1 价，CuSO4 仅作氧化剂
B. 48molH2O 参加反应时，被 CuSO4 氧化的 P4 为 3mol
C.每消耗1.1molP4 时，有 12mol 电子转移
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 65
12.实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用
于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A.管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
B.、、中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4 、焦性没食子酸溶液
C.装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
D.结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热
13.工业上以铬酸钾为原料，采用电化学的方法制备重铬酸钾。制备装置如下图所示。若实验开始时在右室
中 加 入 38.8gK2CrO4 ， t 分 钟 后 测 得 右 室 中 K 与 Cr 的 物 质 的 量 之 比 为 3： 2。 已 知
MK2CrO4 194g / mol ，下列说法不正确的是
A.通电后，阳极室产生的现象为惰性电极上有气泡产生，阳极区溶液由黄色变橙色
2 2
B.该制备过程，总反应的离子方程式为 4CrO4 4H2O 2Cr2O7 4OH 2H2 O2
C.t 分钟时，阳极室与阴极室溶液质量变化之差为 0.7g（阳极室溶液质量变化的绝对值减去阴极室溶液质
量变化的绝对值）
D.t 分钟时，溶液中 K2CrO4 和 K2Cr2O7 的物质的量之比为 2：1
14.全钒液流储能电池是在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械
动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，并采用质子交换膜作为电池组的隔膜。
已知该电池放电时，左罐颜色由黄色变为蓝色。
+ 2+ 3+ 2
离子种类 VO2 VO V V
颜色 黄色 蓝色 绿色 紫色
下列说法正确的是
放电
A.该电池工作原理为 VO V2 H O VO2 V3 2OH
2 2 充电
B.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色
C.a 和 b 接用电器时，左罐电动势小于右罐
D.a 和 b 接电源时，理论上当电路中通过 3mole 时，必有 3molH+由右侧向左侧迁移
15.一定温度下，将 Cl 通入适量 Ca(OH) 溶液中，产物中可能有 CaCl 、 Ca ClO 、 Ca ClO ，
2 2 2 2 3 2
cCl /cClO 的值与温度高低有关。当参加反应的 nCa(OH)2 =amol 时，下列说法错误的是
若某温度下，反应后 ，则溶液中
A. cCl /cClO =13/3 cClO /cClO3 =3/2
B.参加反应的氯气的物质的量一定等于 a mol
C.改变温度，产物中 ClO3 的最大理论产量为 1/6 a mol
D.改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： amol ne 5 / 3amol
II 卷（非选择题共 55 分）
16.（14 分）钪（Sc）在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从铝土矿废料“赤泥”中提钪的一种工
艺流程如图：
回答下列问题：
（1）基态 Sc 的价电子轨道表示式是____________________________________。
（2）“焙烧”过程生成Sc2O3 的化学方程式为_______________________________________。
（3）常温下，三价 Sc 的部分存在形式与氟离子浓度的对数 lgc F 、pH 的关系如下图所示。已知
lg2 0.3 ，若溶液中 cF 5104 ，“调 pH ”过程中控制 pH 5 ，则调节 pH 后三价 Sc 的存在形式
为____________________。
（ ）“脱水除铵”过程中，复盐 （已知 分解，固体质量与温度的
4 3NH4ClScF3 6H2O M 370.5g / mol)
关系如图所示。 380 400C 产生白烟， 400C 以上质量不再改变，得到的产物是______________。
（5）传统制备ScF3 的方法是先得到ScF3 6H2O 沉淀，再高温脱水得ScF3 ，但通常含有 ScOF 杂质，原
因是_____________________________________________（用化学方程式表示）。
（6）已知钪比锌活泼，工业常用锌和石墨做电极，电解熔融 ScCl3 来制备 Sc，阳极的电极材料为
___________（填“锌”或“石墨”）。
（7）Sc 的一种氢化物的晶胞结构如图，该氢化物的化学式为：ScH2 ，已知晶胞边长为 apm。
1 1
A、B 原子分数坐标分别为 A（0，0，0）， B0, , ，则 C 原子的分数坐标为_____________。
2 2
设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________________。
17.（12 分）工业合成氨是人类科学技术的重大突破，其反应为
-1 。合成氨原料中的 一般由分离液态空气法得到， 可来源
N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g) H=-92.4kJ mol N2 H2
于水煤气，相关反应如下：
-1
a. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) H=+131.3kJ mol
-1
b. CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) H=-41.2kJ mol
回答下列问题：
（ ）
1 C(s)+2H2O(g) CO2 (g)+2H2 (g) H =_________________
（2）在恒温恒容密闭容器中同时发生反应 a、b，下列说法正确的是_______。
A.增大压强，反应 b 平衡不移动
B.使用催化剂提高 CO 平衡转化率
C.混合气体密度保持不变可以认为反应达到平衡状态
D.反应 a 有非极性键的断裂与形成
（3）实验室模拟合成水煤气，一定温度下在初始压强 p 的恒容密闭容器中加入 2.00molC（s）与
8.00molH2O（g）发生反应 a、b，在 tmin 达到平衡时，容器内压强变为 1.15p，H2O（g）的转化率 25.0%，
平衡时 CO 的分压为____________，计算反应 b 的平衡常数 Kx =________（ Kx 为用各组分物质的量分数
表示的平衡常数，结果保留 2 位小数）。
n H2
（4）合成氨总反应在起始反应物 3 时，在不同条件下达到平衡，设体系中 NH3 的体积分数为 x
n N2
（ NH3 ），在 T=400下的 x NH3 p总 、 p总 30MPa 下的 x NH3 T 如图所示，图中对应等压过
程的曲线是______（填“I”或“II”），400时 K p =_______（结果保留 2 位小数），达到平衡状态后增
大 H2 投料则 H2 的平衡转化率______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.（14 分）二氯四氨合钯 Pd NH Cl 是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯
3 4 2
粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：
I.称取 21.2g 钯粉，加入适量的王水 中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，
n HNO3 : n HCl 1:3
加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸 H2PdCl4 ；
.将四氯合钯酸加入到装置 c 中，用 3 倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；
.将装置 c 中的混合物在 100条件下恒温加热 2 小时；
.在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置 c 中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加
浓氨水，溶液逐渐澄清，最后得到浅黄色的 Pd NH Cl 溶液；
3 4 2
V.浅黄色溶液经过一系列操作，得到 29.4g 纯净的二氯四氨合钯 Pd NH Cl 产品。
3 4 2
已知：二氯四氨合钯 Pd NH Cl (M=245g/mol) 是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下
3 4 2
稳定，120分解。
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回答下列问题：
（1）“步骤 I”中溶解钯粉的化学反应方程式为___________________________________。
（2）装置 c 的仪器名称为__________；装置 b 的作用为___________。
（3）“步骤”中最佳的加热方式为___________（填选项字母）。
A.酒精灯加热 B.酒精喷灯加热 C.水浴加热 D.油浴加热
（4）装置 c 中产生的白烟的成分可能为___________。
- -
（5）根据实验分析，比较在题述实验条件下， NH3 、 Cl 与钯的配位能力为： Cl _____NH3（填“强
于”“弱于”或“等于”）。二氯四氨合钯 Pd NH Cl 中配位原子为______。
3 4 2
（6）“步骤 V”中的一系列操作为：_________________，过滤、洗涤、50C 真空干燥后得到纯净的二氯
四氨合钯。
（7）本实验中产品产率为___________（保留 3 位有效数字）。
19.（15 分）有机化学中可用 1，3-丁二烯和顺丁烯二酸酐来合成一种六元环的内酯，路线如下图，请回答
以下问题：
（1）物质 C 的分子式是：_________________________________________。
（2）已知物质 F 的分子式为 C8H14O4，，请对物质 F 用系统命名法进行命名：_________。
（3）物质 D 中所含的官能团名称是_________________________________。
（ 4） 1mol 物 质 F 与 2molC2H5OH 反 应 生 成 G 的 化 学 方 程 式 是 ____________________， 反 应 类 型 是
_____________________。
（5）物质 B 发生加聚反应，生成顺式聚合物的结构简式是__________________________。
（6）已知 M 是 J 的同系物，且 M 的相对分子质量比 J 大 14，满足下列条件的 M 的同分异构体有_______
种：
包含六元碳环结构 能发生水解反应
其中，六元环上的一氯代物有三种的是：_____________________________。