2025届河北省金太阳高三10月质检联盟（25-70C）-化学试题+答案

2024—2025学年高三（上）质检联盟第一次月考化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、选择性必修2、选择性必修3。5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 S 32 K 39 Cu 64 Ta 181一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出了突出贡献。下列说法错误的是（ ）A．液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，开采时发生大量泄漏不会对环境产生影响C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上生成长效缓释药物D．亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒2．下列化学用语表示正确的是（ ）A．HClO的电子式：：B．质量数为238、中子数为146的铀（U）原子；C．的形成过程：D．2甲基2戊烯的键线式：3．高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）A．橡胶硫化程度越高，强度和弹性一定越大B．涤纶纤维的强度大，耐磨，可用于制造航天服和降落伞C．聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，可用于制造护目镜D．高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域4．在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ ）A．B．C．D．5．下列关于元素与物质分类的说法正确的是（ ）A．中含有的金属元素均为过渡金属元素B．可与氢氟酸反应，故为碱性氧化物C．为正盐，故为一元酸D．粒子直径介于的氮化镓为胶体6．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体化为形象之美。下列叙述错误的是（ ）A．蚕丝被遇到浓硝酸出现黄色B．新切开的土豆片遇到碘溶液出现蓝色C．向酸性溶液中滴加酒精，溶液由橙色转变为绿色D．加热蔗糖与新制氢氧化铜的混合物，有砖红色沉淀生成7．根据物质的组成或结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）选项物质组成或结构变化推测A纤维素用乙酰基取代纤维素上的羟基纤维素链上的羟基减少，纤维素吸水能力下降B苯酚通过与硝酸反应，在苯环上引入3个硝基硝基的吸电子作用使三硝基苯酚的OH键极性增强，羟基上的H更易电离C液态油脂催化加氢抗氧化性提高D聚乙烯较高温度和压力下制得的聚乙烯含较多支链密度增大8．a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、W、R分别是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知、分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．b、c的氢化物的热稳定性比较：B．a和c可以形成18电子的化合物C．四种元素简单离子半径比较：D．a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键9．一种生成高铁酸钠的反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．常温下，的溶液中，水电离出的数为B．该反应中每生成2.24L（标准状况下）的，转移的电子数为C．等物质的量的和分别与水反应，生成的NaOH分子数均为D．浓度均为的溶液和溶液中，数目均为10．炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）A．反应均为氧化还原反应B．第一电离能：C．干冰中，每个分子周围有12个紧邻的分子D．可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性11．化合物R是一种药物合成的重要中间体，部分合成路线如图：下列说法错误的是（ ）A．M分子含手性碳原子B．N与R相比，N的沸点更高C．R不存在含有苯环的同分异构体D．、、均能使酸性溶液褪色12．下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入溶液中溶液中出现棕黑色沉淀AgBr为棕黑色B向甲基环己烷和甲苯中分别滴加少量酸性溶液，充分振荡前者下层溶液为紫红色，后者溶液为无色苯环使甲基变活泼C探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，向其中滴加溶液至过量产生白色沉淀，溶液变无色氯水颜色与有关D将盛有固体的试管加热试管底部固体消失，试管口有晶体凝结固体受热易升华13．化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是（ ）氧化型/还原型物质（酸性条件中）1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用与浓盐酸反应制备B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为C．已知，则的还原性弱于的还原性D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红14．和按计量比混合，一定条件下，反应获得的晶体产物（反应物中的、元素全部转化到该产物中）的晶胞结构如图所示，晶胞参数，键键长为。下列说法错误的是（ ）A．制备晶体的化学方程式：B．与棱心等距且紧邻的有16个C．O原子分数坐标可能为、D．该晶体密度为二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。X的空间结构为______。在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：______，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。（2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积（标准状况下）与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析：X的化学式为______，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为______。X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是______，其物质的量之比是______。原X溶液的物质的量浓度是______，溶液甲最多还能吸收R气体的体积为______mL（标准状况）。16．（15分）工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要生产流程如图：已知：．和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70时可以反应生成；．在温度低于198或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；．不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。（1）基态Fe原子的核外电子排布式为______，铁元素位于元素周期表的______区。（2）写出温度高于70时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：______。（3）写出反应的离子方程式：______。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用______洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有______。（5）实验室也可以用氯气与在氢氧化钾溶液中反应制备少量，该反应中每制得，消耗的氯气在标准状况下的体积为______L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是______（用文字描述）。17．（14分）五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：（1）铜与过量溶液反应的探究如下：实验中Cu溶解的离子方程式为______；产生的气体为______。（2）某学习小组利用含铜的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：途径A：途径B：写出途径A的化学方程式：______。与途径A相比，途径B的优点是______。（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、______、过滤、______、干燥实验操作，得到胆矾。（4）将制得的晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，T时，已完全失去结晶水，此时为）如图所示。______。（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是______（填标号）。制得的结晶水合物未充分干燥坩埚未置于干燥器中冷却加热时有少量固体迸溅出来18．（14分）化合物G是合成一种激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物A分子中含有的官能团的名称为______。（2）反应AB的反应过程如图。反应需要的试剂和条件为______，反应类型为______。由A到B的反应分两步进行，第一步为碱性条件下水解，第二步为酸化，写出第一步反应的化学方程式：______。（3）C的分子式为，结构简式为______。（4）K是A的同分异构体，满足下列条件的K的结构有______种。含苯环且苯环上有2个取代基能与碳酸氢钠溶液反应，且1molK与足量碳酸氢钠溶液反应可生成标准状况下44.8L的气体无甲基（5）写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。2024—2025学年高三（上）质检联盟第一次月考化学参考答案1．B 2．C 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．A 9．B 10．A 11．C 12．B 13．C 14．B15．（1）三角锥形（1分）（2分）；4：3（2分）（2）NaOH（1分）；（1分）和（2分）；1：1（2分）0.75（2分）；112（2分）16．（1）（2分）；d（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）乙醇（或乙梄或氯仿等其他合理答案，1分）；烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（5）67.2（2分）；随着盐酸加入，溶液pH减小，高铁酸钾氧化性增强，氧化生成（2分）17．（1）（2分）；（2分）（2）（2分）不会产生二氧化硫且产生等量胆矾消耗硫酸少（硫酸利用率高）（2分）（3）冷却结晶（1分）；乙醇洗涤（1分）（4）5（2分）（5）（2分）18．（1）醛基、酯基和醚键（错写不得分，漏写得1分，2分）（2）浓硝酸、浓硫酸、加热（答“混酸、加热”也给满分，错写不得分，漏写得1分，2分）；取代反应（答“硝化反应”也给分，1分）（3）（2分）（4）6（2分）（5）（3分）