化学试题
本试卷共 8 页，18 题。全卷满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草搞
纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 P31 S32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.化学品在食品工业中有着重要的应用。下列应用与氧化还原反应有关的是（ ）
A.用活性炭脱除糖浆的颜色
B.谷氨酸钠用作食品增味剂
C.SO2 用于葡萄酒中，起保质作用
D. NaHCO3 在馒头、面包加工时起膨松剂的作用
2.酸催化作用下， NaNO2 与 NH4Cl 的混合溶液发生反应 NaNO2 NH4Cl N2 NaCl 2H2O ，可
在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是（ ）
A. Cl 的结构示意图为
B. NH4 中的配位键可表示为
C. H2O 的结构模型为
D.用电子式表示 NaCl 的形成过程为
3.下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
实验装置
A.验证 NH3 的还原 B.除去 Cl2 中的 C.加热熔融 NaOH 固
实验目的 D.保护铁件
体
性 HCl
4.195 K 时 P2O3 在 CH2Cl2 中与 O3 反应生成 P4O18 （结构如图所示）。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下
列说法错误的是（ ）
A. 31gP4 分子中含有的共用电子对数为1.5NA
B.1 molP4O18 中显-2 价的氧原子数为 6NA
C.标准状况下， 22.4 LCH2Cl2 中的氯原子数为 2NA
D. 48 g 由 O3 和 O2 组成的混合气体中氧原子数为 3NA
5.下列实验中选用仪器不合理的是（ ）
A.测量 CCl4 的沸点：
1
B.配制 0.1 molL Na 2CO3 溶液：
C.从溴水中萃取 Br2 ：
D.用标准 KMnO4 溶液滴定 Na 2SO3 溶液：
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
2
A.用醋酸处理水垢中的碳酸钙： CaCO3 2H Ca CO2 H2O
B.常温下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中制备漂白液： Cl2 2OH Cl ClO H2O
2
C.海水提溴的过程中用SO2 的水溶液吸收溴蒸气： Br2 SO2 2H2O 2HBr SO4 2H
2
D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ： 2C6H5O CO2 H2O 2C6H5OH CO3
7.下列陈述 I 与陈述 II 均正确且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 I 陈述 II
A 蒸发 AlCl3 溶液可得到氯化铝晶体 AlCl3 易溶于水
B 热稳定性： H2O H2S 键能： H O 键 H S键
C 可用 pH 试纸测氯水的 pH 氯水有酸性
D SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 SO2 有漂白性
8.某氢氧燃料电池的工作示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电极电势：电极 a 电极 b
B.离子移动方向： K 电极 a
C.负极上的电极反应式： H2 2e 2OH 2H2O
D.放电过程中电解质溶液中的 nOH 不断减小
9.在容积可变的密闭容器中，充入 2 molH2 和 2 molNO 发生反应
，在不同压强（ 、 ）下，反应达到平衡时，测得
2H2 g 2NOg N2 g 2H2Og H p1 p2
NO 的转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.化学平衡常数： K y K z
B.化学反应速率： vx vy
C.容器的容积：V x V y
D.活化分子数： N y N z
10.某芳香族化合物的结构如图所示，已知 X 、 Y 、 Z 、 W 、 T 为原子序数依次增大的短周期元素， W
与 X 的原子序数之差为 8， Z 、 T 同主族。下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物的稳定性： Z Y
B. X 、 Y 、 Z 、 W 、 T 中部分元素能组成离子化合物
C.简单氢化物的沸点： W Z Y
D. Y 元素的最高价氧化物属于酸性氧化物
11.室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是（ ）
选项 实验过程及现象 实验结论
A 加热盛有 NH4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl 可以升华
向 2 mL0.2 molL1NaHS 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色
B 氧化性： Br2 S
沉淀
木 炭 作 还 原 剂 ， 将
C 向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热，烧瓶中有红棕色气体产生
HNO3 还原
1 1
用 0.1 molL NaOH 溶液分别中和等体积的 0.1 molL H2SO4 溶液 酸 性 ：
D
1 H2SO4 CH3COOH
和 0.1 molL CH3COOH 溶液， H2SO4 溶液消耗的 NaOH 溶液多
12.微生物在电子供体的作用下可将Sb5 （存在形式为SbO3 ）还原为更易被去除的Sb3 （最终转
化为Sb2S3 去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑 5 酸盐，某课题
组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应器可以实现S 的循环利用
2
B.发生歧化反应时生成1 molSO4 ，理论上需要 3molS 参与反应
3
C.生成Sb2S3 沉淀的离子方程式为 3H2S 2Sb Sb2S3 6H
D.Sb5 的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应
13. BHMF（ ）在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催
化反应可将生物质产品 HMF （ ）和 GLY （甘油： C3H8O3 ）转化为高附加值的化学
品，电催化装置如图所示。在电解过程中，下列说法正确的是（ ）
A.电子移动方向： a X Y b
B. X 电极的电极反应式为 HMF 2e BHMF 2H
C. H 透过质子交换膜从右向左移动
D.当生成1 molHCOOH 时，理论上外电路转移 3 mol 电子
14.空气中 CO2 浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁（主要成分为 CaCO3 ）减少。实验室模拟珊瑚
礁附近水体环境探究 （ 为 、 、 2 或 2 与 的关系，实验结果如图所
lgcX X H2CO3 HCO3 CO3 Ca pH
示。下列说法正确的是（ ）
A.线段表示 HCO3 与 pH 的关系
10
B. Ka2 H2CO3 的数量级为10
C. c 点的 pH 等于 8.3
9.2 1
D. CaCO3 在纯水中的溶解度为10 molL
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（15 分）
石油、天然气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有 H2S ，对 H2S 回收处理并加以利用是
6.88 14.12
人们普遍关心的问题。已知 Ka1 H2S 10 、 Ka2 H2S 10 。
回答下列问题：
（1）硫化氢可以用 NaOH 溶液吸收，也可以用 ZnCl2 溶液吸收。
1
向100 mL0.3 molL NaOH 溶液中缓慢通入 H2S 气体至完全反应，当溶液中 cNa 2S 与 cNaHS 相
等时，通入的 H2S 气体在标准状况下的体积约为________L。
1 1
常温下，向 0.1 molL ZnCl2 酸性溶液中通入 H2S 至 cH2S 0.01 molL 时，溶液中刚好有 ZnS沉
21.6
淀生成，计算溶液的 pH ________[已知： Ksp (ZnS) 10 ]。
（2）活性炭氧化吸附脱除 H2S 的原理如图所示，已知核心反应为 HS O S OH 。
其他条件不变时，增大水膜的厚度， H2S 的去除率________（填“增大”或“降低”）。
研究发现，其他条件不变时，适当增大水膜的 pH ， H2S 的去除率增大，其原因可能为________。
（3）最近我国在太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢研究中取得新进展，相关装置如图所示。a 极区依
次发生的反应为________、________。
（4）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应 I 中无论 H2S 是少量还是过量均只生成两种酸式
盐，反应 II 生成 RNHOH ，反应 III 生成 RNO （R 表示芳香烃基）。
结合反应 I 判断，四个电离常数 Ka1 H2S 、 Ka2 H2S 、 Ka1 H2CO3 、 Ka2 H2CO3 中最大的和最
小的分别是________、________。
写出反应 II 中生成硫单质的化学方程式：________。
16.（14 分）
草酰氯（ ）常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料，设计了如图所示的装置制备
草酰氯并通过测定锥形瓶中 HCl 的含量间接计算草酸的转化率。
制备原理与相关物质的性质如表所示：
制备原
理
物质 PCl5
熔点/ 1.2 -9 -95
190左右升华 162左右升华
沸点/ 105 63 111
溶于水、不溶于甲 遇水剧烈分 溶于甲苯，遇水剧烈分
溶解性 遇水剧烈分解 难溶于水
苯 解 解
实验过程：在三颈烧瓶中放入 5.40 g 无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器 b 加入10 mL 甲苯，控制三
颈烧瓶内反应温度在 50左右，反应一段时间，充分反应后通入一段时间 N2 ，冷却实验装置，将三颈烧
瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为________。
（2）仪器 c 中盛放的试剂可能是________。
（3）反应后通入 N2 的目的是________。
（4）测定草酸的转化率。
待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至 250.00 mL ，取出 25.00 mL 滴加几滴甲基橙作指示剂，用
0.4 molL1NaOH 标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则滴定
所用 NaOH 溶液的体积为转化率为________ mL ，草酸的转化率为________（保留三位有效数字）；若调
整液面后，没有排气泡直接滴定滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率________（填“偏小”“偏大”或
“无影响”）。
下列关于滴定操作的做法正确的是________（填选项字母）。
A.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达到滴定终点
B.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
17.（15 分）
工业上含硫矿物产生的SO2 可以按如图所示的流程脱除或利用。
回答下列问题：
（1）上述图示中涉及的五种共价分子中，属于非极性分子的是________（填化学式），理由为________。
（2）石灰石是常用的固硫剂，过程 I 涉及反应的热化学方程式包括：
1 ；
i. CaCO3 s CaOs CO2 g H1 178.3 kJ mol
1 ；
ii. 2CaOs 2SO2 g O2 g 2CaSO4 s H2 1003.8 kJ mol
1 。
iii. CaSO4 s COg CaOs SO2 g CO2 g H3 218.9 kJ mol
写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：________。
（3）在某催化剂的作用下，过程 II 由若干基元反应组成，反应历程中某一步基元反应的 Arrhenius 经验公
E
式的实验数据如图中直线 M 所示。已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk a C （其中 E 为活化能， k 为
T a
速率常数， R 和 C 为常数）。
1
该基元反应的活化能 Ea ________ kJ mol 。
当改变外界条件时，实验数据由图中直线 M 变为直线 N ，则实验改变的外界条件可能是________。
（4）在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 molSO2 g 与1 molO2 g ，发生反应
。反应经过 后达到平衡，此时测得 的物质的量为 ，
2SO2 g O2 g 2SO3 g 2 s SO2 g 0.2 mol
1 1
则 0 2 s 内，平均反应速率 vO2 ________ molL s 。
nSO2
一定温度和压强下，反应物投料比 与 O2 的平衡转化率 O2 的关系如图所示，在该温度下该
nO2
反应的物质的量分数平衡常数 反应 的物质的量分数平衡
K x ________[ a A(g) bB(g) cC(g) dD(g)
xc C xd D
常数 K ，其中 xA 、 xB 、 xC 、 xD 为各组分的物质的量分数]。
x xa A xb B
（5）某学习小组运用电化学原理设计了如图所示的装置（通入的气体略），从而实现了SO2 的脱除、发
电，同时还能制备硫酸，其负极的电极反应式为________。
18.（14 分）
锰酸锂是新能源电池的主要正极材料之一，主要用于电动工具、电动玩具等需要移动的储能工具。工业上
以水锰矿（主要成分为 MnO 、 MnO2 ，还含有少量的SiO2 、 Fe2O3 、 FeO 、 Al2O3 ）为原料制备锰酸
锂的流程如图所示：
已知：“二次酸浸”时反应的化学方程式为 2MnO2 2H2SO4 浓 2MnSO4 O2 2H2O ；
常温下，相关物质的 Ksp 如表所示：
物质 Fe OH Fe OH Al OH
3 2 3
37.4 15.1 32.3
Ksp 10 10 10
实验条件下 Mn2 开始沉淀时的 pH 为 8.1， Al OH 开始溶解时的 pH 为 7.8。
3
回答下列问题：
（1）生产中“二次酸浸”工序所得浸取液要及时返回“一次酸浸”工序，这么做的优点是________、
________（例举 2 条）。