云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测+化
学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答
题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好
条形码及填涂准考证号。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mo 96
一、选择题：本大题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项是符合题目要求的。
1.文物代表着国家的历史和文化。下列叙述错误的是
A.图 1 西周信宜铜盉，其材料的主要成分是合金 B.图 2 元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅
C.图 3 楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质 D.图 4 北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素
2.物质的性质决定用途。下列叙述错误的是
A.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱
C.氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料
D.碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
3. 溶液中滴加氨水，先产生 蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的
CuSO4 Cu(OH)2 Cu NH3 4 (OH)2
透明溶液， 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
N A
2
A.1mol Cu NH 所含 键数为16N B.1mol 基态 2 含有未成对电子数为 2N
3 4 A Cu A
溶液中， 2 数目小于
C. 0.1mol / LCuSO 4 Cu 0.1N A
标准状况下， 氨气溶于水，溶液中 和 数目之和为
D. 22.4L NH3 NH 4 N A
4.下列离子方程式中，正确的是
将少量 通入 溶液中： 2
A. SO2 BaCl2 SO2 Ba H2O BaSO3 2H
和 的反应： 3
B. Fe(OH)3 HI Fe(OH)3 3H Fe 3H2O
向明矾溶液中逐滴加入 溶液至 3 恰好完全沉淀：
C. Ba(OH)2 Al
3 2 2
2Al 3SO4 3Ba 6OH 2Al(OH)3 3BaSO4
用 溶液除 气体： 2 2
D. CuSO4 H2S Cu S CuS
5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
A.pH 计测氯水的 pH
B.判断铁钉发生析氢腐蚀
C.测定中和反应的反应热
测定 溶液的浓度
D. H2C2O4
6.聚碳酸酯（PC）可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下：
下列说法错误的是
A.上述反应为缩聚反应 B.聚碳酸酯（PC）中含手性碳原子
反应物 的化学式为
C. A COCl2
物质 可由 与 反应制得
D. X Na 2CO3
7.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素 X、Y、Z、W、M 组成，结构式如下图。下列说
法正确的是
A.原子半径： W >Y >Z B.氢化物沸点： Z Y
C.元素电负性： M >Y >Z D.第一电离能： Z W X
8.乙醛是重要的有机物，以乙烷为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是
反应中有键和 键生成 生成 时消耗
A. B. 1molCH 3CHO 1molC2H 6
C.该反应机理中铁元素的化合价发生改变 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1
9.碳化钼是碳原子嵌入金属钼原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为 apm，钼的
原子序数为 ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
42 N A
A.该晶体属于分子晶体 B.钼的价层电子排布式为 4d45s2
32
碳的配位数为 该晶体的密度是 4.32 10 3
C. 8 D. 3 g / cm
a N A
10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 操作及现象 结论
向盛有 NaBr 溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉
A 非金属性 Cl Br I
-KI 溶液，先变橙色，后变蓝色
向盛有 溶液的试管中滴加
2mL 0.1mol / L MgCl 2
B 2mL2mol / LNaOH 溶液，出现白色沉淀；再向上述试管 Ksp Mg(OH)2 Ksp Fe(OH)3
中滴加 滴 溶液，出现红褐色沉淀
4 0.1mol / LFeCl 3
向 溶液中滴入 溶液，出现黄色沉淀
Na 2HPO4 AgNO3
发生了水解反应
C Na 2HPO4
Ag3PO4
还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣
D H O 具有氧化性|
声 2
甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成 和 。在其他条件相同的情况下，探
11. CO H2O
究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
平衡常数
A. K途径一 K途径二 B. H1 H 2 0,Ea1 Ea2
C.途径二反应的快慢由生成 的速率决定
D.途径二 H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
12.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，电池反应式为
放电
，下列说法正确的是
xFeS2 + 4LixSi充电 xFe + 2xLi2S + 4Si
A.放电时硅基电极发生还原反应 B.放电时 Li 由 a 极移向 b 极
C.电子可以通过聚合物隔膜
充电时， 极反应式为
D. a xFe 2xLi2S 4xe 4xLi xFeS2
13.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采
用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（ ）。下列说法错误的是
NiSO4 7H 2O
A.“碱浸”中，NaOH 溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝
B.“滤液”的主要金属离子为 Ni2 、Fe2 、Fe3
结构如图， 与 2、 与 2 之间的作用力相同
C NiSO4 7H 2O H2O Ni H2O SO4
D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义主要是提高镍的回收率
下， 、 和 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 为指示剂，
14. 25 C AgCl AgBr Ag2CrO4 K2CrO4
用 标准溶液分别滴定含 水样、含 水样。
AgNO3 Cl Br
已知： 为砖红色沉淀； 时， ；
Ag2CrO4 25 C pKal H2CrO4 0.7,pKa2 H2CrO4 6.5
相同条件下 AgCl 溶解度大于 AgBr 。
下列说法错误的是
曲线为 沉淀溶解平衡曲线
A. Ag2CrO4
反应 的平衡常数 5.2
B. Ag2CrO4 H 2Ag HCrO4 K 1.010
在 溶液中：
C. K2CrO4 cH cHCrO4 2cH2CrO4 cOH
D.滴定达终点时，溶液中 cBr : cCl 10 1.25
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15.（14 分）云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿（主要成分 PbS、ZnS ，还含有少量
、 、 等杂质）为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下：
FeO Fe2O3 SiO2
已知：“焙烧”时，PbS 中铅元素的化合价没有改变；25 C 下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围
如下表所示：
Fe3 Fe2 Zn2 Pb2
开始沉淀时的 pH 1.5 6.9 6.2 7.0
完全沉淀时的 pH 3.0 8.4 8.0 9.5
请回答下列问题：
（1）基态 Zn 原子的价层电子轨道表示式为__________________。
（2）“焙烧”时，PbS 发生反应的化学方程式为__________________。
（3）滤渣 1 为__________________。
（4）“调 pH ”时，pH 的范围是__________________。若此时溶液中 cFe3 1.2510 12 mol / L ，则
cZn2 __________________ mol / L 。
（5）将滤液 2“电解”时，金属铅在__________________极生成。
（ ）“沉锌”过程中，向滤液 中加入过量的 溶液，得到 沉淀，同时有气体产
6 2 NH 4HCO3 Zn2 (OH)2 CO3
生，该反应的离子方程式为__________________。
（7）硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知 a 点的坐标 (0,0,0),b
1 1
点的坐标 ,1, 。晶胞中 d 点原子分数坐标为__________________。
2 2
（ 分）连二亚硫酸钠（ ）俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造纸行业。某实验
16. 14 Na 2S2O4
小组采用 碱性溶液还原法制备 ，并对产品含量进行测定。
NaBH 4 Na 2S2O4
已知： 是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热到 以上分解
Na 2S2O4 80 C
并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。
的制备
I. Na 2S2O4
实验步骤：
配制一定浓度的 碱性溶液和 酸性溶液。
i. NaBH 4 NaHSO3
ii.如图所示连接好装置（加热、搅拌及夹持装置省略），检查气密性后，将试剂加入相应仪器中。
通入 一段时间后，关闭 ，将 中溶液滴入 中，维持温度为 左右，反应 分钟。
iii. N2 K B A 45 C 2 3
iv.拆卸装置，将 A 中的混合物进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。
（ ）仪器 的名称是 ， 的空间结构为 。
1 A __________________ BH4 __________________
（ ）步骤 中向 溶液中滴加 溶液，生成 和 的化学方程式为
2 iii NaHSO3 NaBH 4 NaBO2 Na 2S2O4
____________________________________。
（3）步骤 iv 中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是__________________，洗涤液为__________________。
（ ）下列制取 的有关说法错误的是 。
4 Na 2S2O4 __________________
的漂白原理与 相同 步骤 中的加热方法是水浴加热
A. Na 2S2O4 Na2O2 B. iii
C.可将 C 装置换为装有碱石灰的干燥管
（ ）某种实验条件下，下图是 酸性溶液 碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化图。
5 NaHSO3 NaBH 4
说明比例大于 3.54:1 后，产率下降的原因____________________________。
II.产品中连二亚硫酸钠含量的测定
（6）称取纯化后的产品 m 克溶于水，加入足量 0.1mol / LNaOH 溶液后配成 100mL 待测液，量取 25.00mL
待测液于锥形瓶中，滴入 滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用 标准溶液进行
2 ~ 3 0.1000mol / LK3 Fe(CN)6
滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液 VmL 反应原理为：
3 2 4 2 ，则产品中 的质量分数为
2Fe(CN)6 S2O4 4OH 2Fe(CN)6 2SO3 2H2O Na 2S2O4
_________________。
17.（15 分）甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下：
反应 ：
I CH 4 (g)+H 2O(g) CO(g) 3H2 (g) H1
反应 ：
II CH 4 (g) 2H 2O(g) CO2 (g) 4H 2 (g) H2 165kJ / mo l
反应 ：
III CO(g) H 2O(g) CO2(g) H 2(g) H3 41kJ / mol
回答下列问题：
（ ）反应 中， ，该反应能自发进行的条件是 （填“高温”、
1 I H1 __________________ __________________
“低温”或“任意温度”）。
（ ）一定温度下，向某容积为 的恒容容器中充入 和 ， 后反应达到平
2 1L amolCH 4 (g) 3amolH 2O(g) t min
衡。达到平衡时，容器中 为 ， 为 。
CO2 m mol CO n mol
下列说法正确的是__________________。
A.为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理
适当提高水碳比 ，有利于提高 的产率
B. n H2O / n CH4 H2
C.其他条件不变，若压缩容器体积，反应 II 的平衡正向移动
以 作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率
D. Ni / Al2O3
用 表示该过程的平均反应速率 ，反应 的平衡常数
CH 4 __________________ mol(L min) III
K __________________（用含 a、m、n、t 的代数式表示）。
（ ） 时，按照一定流速通入原料气，当水碳比 一定时，催化剂中无添加吸附
3 650 C n H2O / n CH4
剂和添加 吸附剂（吸收 ），各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示：
P-Li4SiO4 CO2
催化剂中添加 吸附剂与无添加吸附剂比较， 前 的平衡含量升高， 、 和 的
P-Li4SiO4 t1 min H2 CO2 CO CH 4
平衡含量降低； 后 的平衡含量降低， 、 和 的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂
t1 min H2 CO2 CO CH 4
时的含量相同， 的平衡含量先升高后降低可能的原因是 。
H2 __________________
（4）该反应常采用钯膜分离技术（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图所示，过程
* * ，其活化能 ；
2 : H2 2H E正 E逆
过程 3： H* 在钯膜内的迁移速率是决速步（*表示物质吸附在催化剂表面），过程 4 的 H __________0（填
“>”或“<”）。
（ ） 可做为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极反应式为
5 CH 4
__________________。
18.（15 分）化合物 J 是一种医药中间体，实验室中 J 的一种合成路线如下：
已知： （其中 、 为烃基或氢原子， 为烃基）回
R1 R 2 R 3
答下列问题：
（1）物质 E 的名称__________________， B C 反应类型__________________。
（2）D 中含氧官能团的名称__________________，B 的结构简式__________________。
（3）G 中 N 原子的杂化方式__________________。
（4）写出 I J 的化学方程式__________________。
（ ） 的同分异构体中，含有硝基（ ）的芳香族化合物共有 种，任写出其中一
5 D NO2 __________________
种核磁共振氢谱具有三组峰的结构简式：__________________。
（ ）参照上述部分合成路线和信息，以 和 为原料（无机试剂任选），设计制备
6 C2H5OH
的合成路线__________________。