化 学
本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题
卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Au 197 Na 23 Cl 35.5
一、选择题：本大题共 16 小题，1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分，满分 44 分。在每小题列出的
四个选项中只有一项符合题目要求。
1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是
A．通雕蟹篓(木雕) B．南朝青铜盘 C．元白玉镂雕盖钮 D．南宋鎏金腰带
2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法不．正．确．的是
A．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类
235 238
B．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的 92 U 与 92 U 互为同素异形体
C．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测定
3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不．正．确．的是
A．人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在
B．碳酸钡可用于肠胃 X 射线造影检查
C．通过石油化工催化重整可得到芳香烃
D．煤的干馏、气化、液化均为化学变化
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： 4I O2 4H 2I2 2H2O
+ +
B．Na 与水的反应：2Na + 2H = 2Na + H2
2 2
C．向 NaHCO3 溶液中加过量 Ca(OH)2 溶液： Ca 2OH 2HCO3 CaCO3 CO3 2H2 O
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量的SO2 : ClO SO2 H 2O HClO HSO3
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5．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是
A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成 Fe3
B．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加
C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连
D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜
6．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量 NaCl 和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不．正．确．的是
A．操作加热可以增大苯甲酸的溶解度
B．操作趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出
C．操作是蒸发结晶
D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶
7．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不．正．确．的是
A．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产
B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
C．制作豆腐时加入硫酸钙等凝固剂，可使豆浆中的蛋白质聚沉
D．部分金属可在高温下用焦炭等还原金属矿物得到
8．下列所示装置或操作能达到实验目的的是
A. 比较金属活动性:MgAl B.检验碳碳双键 C.制备 AlCl3 晶体 D.在铁制品镀铜
9．下列有关乙醛 的说法不．正．确．的是
A．可与酸性 KMnO4 溶液发生氧化反应，断键
B．为不饱和键，可与 H2 发生加成反应
C．由电负性大小推断，与 NH3 加成生成 CH3CH2ONH2
D．受醛基影响，极性键易断，可发生取代反应
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10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 mol CO 分子所占体积是 11.2L
B．1mol Fe 与足量 S 反应，转移的电子数为 3NA
C．欲配制 1.00L 1.00 molL 1 的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中
+
D．从 1mol/L 的 NaOH 溶液中取出 20mL 溶液，其中 Na 的数目为 0.02NA
11．用右图装置在制作简单氢氧燃料电池过程中，下列操作步骤或
说法不．正．确．的是
A．应先闭合 K1 ，一段时间后，打开 K1 ，再闭合 K 2
B．当闭合 K1 时，右侧石墨表面变红
- +
C．当打开 K1 ，闭合 K 2 时，左侧电极反应式为 H2 - 2e = 2H
D．过程中是先将电能转化为化学能，再将化学能转化为电能
12．一定条件下，CH4 合成 CH3OH 的反应历程如图所示。已知相同条件下，直接参与化学键变化的元素被
替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。(说明：过渡态中“……”表示化学键未完全断裂或形成)，下列
说法正确的是
A． FeO 是该反应的催化剂
B．该反应的 H a ekJ mol 1
C．D 为氘原子，在相同条件下 CD4 发生上述反应，
则其过渡态的能量比 b 高
D． CH3D发生上述反应，只能获得 CH3OD
13．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其制备原理为： COg H2Sg COSg H2 g 。该反应在不同
温度下达到化学平衡时， H2S 的平衡转化率随着温度升高而降低。下列说法正确的是
A．由方程式可知 H2S 和 CO 的转化率一定相等
B．某温度下，反应体系平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态
C．反应过程中 H2S 和 H2 的分压之和一定保持不变
D．该反应的平衡常数随温度升高而增大
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14．向绝热恒容密闭容器中通入一定量 SO2 与 NO2 ，发生反应：SO2 g NO2 g SO3 g NOg，其
正反应速率 v正 随时间t 变化的曲线如下图(不考虑副反应的影响)，下列说法正确的是
A．该反应的 H 0
B． v逆 随 t 变化的曲线在 a ~ c 时间段内与 v正 的趋势相同
C．从 A 点到 C 点，NO 的分压先增大后减小
D．其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，SO2 的平衡转化率增大
15．继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图
所示）。以下关于该继电器的说法中正确的是
已知上图左电池的电极材料为纳米 Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。
A．放电时，Fe 作电池的负极
B．该电池电解液一般由锂盐水溶液组成
C．充电时，阳极中的 Fe 转化为 Fe2O3
D．充电完成时，电池能被磁铁吸引
16．研究人员利用电化学原理吸收废气中的 NO2 ，其工作原理如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．a 电极为负极，c 电极为阳极 B．b 电极的电极反应式为： NO2 e NO2
C．反应一段时间后，c 极区溶液 pH 减小 D．每吸收1mol NO2 ，理论上可以得到1mol NH4
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二、非选择题：本大题共 4 小题，共 56 分。
17．某小组探究 Cu 被 I2 氧化的产物，设计了以下实验，向等量的铜粉和 I2 的固体混合物中分别加入等体积
不同浓度的 KI 溶液，实验现象如下：
编号 c(KI) 实验现象
1
0.01mol L 极少量 I2 溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白
实验
色沉淀，溶液仍为淡红色
I2 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，
实验 4mol L1
溶液为深红棕色
已知： 易溶于 溶液，发生反应： 红棕色 ； 和 氧化性几乎相同。
I2 KI I2 I I3 ( ) I2 I3
2
铜元素被氧化可能存在的形式有 蓝色 、 无色 、 白色沉淀 ；
Cu H 2O 4 ( ) CuI2 ( ) CuI( )
Cu NH (无色)，易被空气氧化。
3 2
请回答：
(1)初始阶段，Cu 被氧化的反应速率：实验________(填“>”“<”或“”)实验。
(2)继续探究实验中铜被碘氧化的产物，进行以下实验：
步骤二
步骤一
步骤一实验中使用的玻璃仪器主要有 。加入 CCl4 萃取分液的目的是 。
用离子方程式表示步骤二中发生的反应 。
(3)结合实验，推测实验中的白色沉淀可能是 CuI，实验中铜被氧化的化学方程式是________________。
取实验中洗涤后的白色沉淀，加入足量 4mol/L KI 溶液并充分振荡，现象为 。
(4)上述实验结果表明，I2 仅将 Cu 氧化为1 价。在隔绝空气的条件下
2
进行电化学实验，证实了 I2 能将 Cu 氧化为 Cu 。装置如图所示，物
质 a 是 ；溶液 b 是 ；
电势：a 电极 石墨电极(填“<”，“=”或“>”)。
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18.为充分利用资源，变废为宝，可从废旧 CPU[含 Au(金)、Ag、Cu 和 Pt(铂)]中回收 Au，其化工流程如图，
回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”中，为了提高反应速率，可以采取的措施是 (写出一种即可)。
2+
(2)“酸浸氧化”中，若将稀 HNO3 改成稀 H2SO4，通入 O2 进行加热，也能浸出 Cu ，写出反应的离子方程
式 。
(3“) 酸溶”时，Pt、Au 分别转化为 H2PtCl6 和 HAuCl4，同时有 NO 生成。Pt 溶解的化学方程式是 。
(4)“萃取分液”后的“水层”中可回收的金属元素是 。
(5)从“还原分液”后的“有机层”中回收甲基异丁基甲酮，采用的方法是 。
(6)理论上消耗 0.6mol 草酸(H2C2O4)可得到 Au 的物质的量为 mol。
+ + -
(7)提取“滤液”中的 Ag 会涉及反应 AgCl(s)+2NH3 [Ag(NH3)2] +Cl ，则该反应的平衡常数 K 的值
+ + -8 -10
为 。已知：[Ag(NH3)2] Ag +2NH3 K1=610 ；Ksp(AgCl)=1.810 。
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19. 异丙醇 CH3CHOHCH3 催化脱水生成丙烯 C3H6 ，有关反应如下：
1
反应甲： C3H8O(g) C3H6 (g) H2O(g) H1 =+52 kJ mol ；
1
反应乙： 2C3H8O(g) C6H12 (g) 2H2O(g) H2 27kJ mol 。
回答下列问题：
（1）已知几种共价键的键能如下：
共价键 C—H C—C C—O H—O C C
键能 /kJ mol1 a b c d m
计算 C C键能 m=___________ kJ mol1 （用含 a、b、c、d 的计算式表示）。
（2）在恒温恒容条件下，向反应器中充入1molC3H8O(g) ，若仅发生反应甲，则反应甲达到平衡后，再充
入一定量 C3H8O(g) ，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动，该反应在___________(填“高
温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
（3）在体积均为 2L 的 I、II 容器中充入1molC3H8O(g) ，在不同条件下仅发生反应甲，测得 C3H6 (g) 的
物质的量与时间关系如图 1 所示。
相对 II 容器，I 容器只改变一个条件，该条件是___________，II 容器中 0 ~ 10min 内 C3H6 g 的平均速
率为___________ mol L1 min 1 。
I 容器中，反应进行 5min 时的正反应速率_____(填“>”“<”或“”)15min 时的逆反应速率。
（4）保持恒温恒压条件下，向反应器中投入 C3H8O(g) 和 Ar ( Ar 为惰性气体)，发生上述反应甲和反应乙，
n(Ar)
C3H8O(g) 平衡转化率与起始投料比 的关系如图 2 所示。
n C3H8O
已知压强为 90kPa ，M 点时， C3H6 (g) 的选择性为 80%，此时水蒸气与 C3H6 (g) 的物质的量之比为____。
n生成 C3H6
反应甲的压强平衡常数 K p _____ kPa (列出计算式即可)。[已知 C3H6 g 的选择性 ]
n转化 C3H8O
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20．有机化合物的合成路线如图，请根据所学知识回答下列问题。
已知：
(1) 化合物的名称为 。
(2)根据化合物的结构特征，分析其可能的化学性质，完成下表。
反应试剂、条件 有机物的新结构 反应类型
银氨溶液、加热 氧化反应
(3)化合物化合物的反应类型是 。
(4)化合物化合物的反应方程式为 。
(5)化合物 VI 含有的官能团的名称为 。
(6)化合物 X 为化合物的同分异构体，写出符合下列条件的 X 的结构简式： (写出 1 种)。
不含环状结构；能发生银镜反应；在核磁共振氢谱上只有 3 组峰。
(7)以 2-丙醇为原料，参考上述信息，制备 。写出该合成路线 (无机试剂任选)。
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2025 届高三综合测试（二）
化学参考答案
一、选择题（1~10 每小题 2 分，11~16 每小题 4 分；共 44 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B A B C A D C D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C C C D C D
二、非选择题（共 56 分）
17.共 14 分，除备注外每空 2 分
(1)< 1 分
-
(2) （梨形）分液漏斗、烧杯 除去 I2(或 I3 )，防止干扰后续实验
2
4 CuI 16NH H O O 4 Cu NH 14H O 8I 4OH 或分开写
2 3 2 2 3 4 2
CuI 2NH H O Cu NH 2H O 2I
2 3 2 3 2 2
2
4 Cu NH O 8NH H O 4 Cu NH 4OH 6H O
3 2 2 3 2 3 4 2
(3) 2CuI2===2CuI(或 2CuKI3===2CuIKI) 白色沉淀完全溶解，形成无色溶液
(4) 铜 I2 与 KI 溶液混合液< 各 1 分
18.共 14 分，每空 2 分。
(1)将废旧 CPU 粉碎或适当增大稀硝酸的浓度、升温、搅拌
+ 2+
(2)2Cu+O2+4H = 2Cu +2H2O
(3)3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+4NO+8H2O
（4）Pt (5)蒸馏 (6)0.4 (7)0.003
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19.共 14 分，前 4 空每空 1 分，其余每空 2 分
（1）a+b+c-d-52
（2） 正向 高温
（3） 升温 0.02 >
0.48 0.6
90 90
（4） 1.25 3.04 3.04
0.4
90
3.04
20．共 14 分。
(1)一溴乙酸(或 2-溴乙酸)
(2) H2、催化剂、加热 加成反应(或还原反应) 或 各 1 分
(3) 加成反应 1 分
(4) 2 分
(5)羰基 1 分
(6) CH3-CH 2 -C C-C C-CHO 、CH3-C C-C C-CH 2 -CHO 、CH3-C C-CH 2 -C C-CHO 、
(7) 3 分
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