2024-2025学年度上期高 2025 届半期考试
化学试卷
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．巴蜀文化是中华灿烂文明的重要组成部分。下列对文物或物品的主要化学成分描述错误的是
文物
或
物品
乐山大佛 三星堆青铜立人像 自贡井盐 唐代蜀锦
选项 A．硅酸盐、二氧化硅 B．纯铜 C．氯化钠 D．蛋白质
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．羟基的电子式为
B．硼酸(H3BO3)分子的结构简式为
C．用电子云轮廓图表示 sp3 杂化过程为
D．氚的原子结构模型为
3．化学与生活息息相关，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 物质 性质 用途
A 活性炭 吸附性 分解室内甲醛
B 维生素 C 还原性 补铁时做抗氧化剂
C ClO2 强氧化性 自来水消毒剂
D 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具
4．一种制备钴配合物[Co(NH3)6]Cl3 的反应原理为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，
设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．消耗标准状况下11.2 L NH3 时，反应中转移电子数为 0.1 NA
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2
C．N、O 原子反应前后杂化方式相同
D．1 mol [Co(NH3)6]Cl3 含有 键的数目为 18 NA
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9．-月桂烯与 O3 的加成反应的部分机理和反应势能变化如图所示。下列说法错误的是
A．-月桂烯的核磁共振氢谱有 7 组峰
B．POZ-Anti 比 POZ-Syn 更稳定
( )
C．升高温度， POZ Syn 减小
(POZAnti)
D．-月桂烯与 O3 经历两种历程得到 释放的能量相同
10．下列实验操作、现象和结论中存在错误的是
选项 实验操作 现象 结论
分别向等浓度、等体积的 KCl 溶液
KCl 溶液中无白色沉淀，
A 和 KI 溶液中滴加 2 滴相同的银氨 相同温度下 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
KI 溶液中有黄色沉淀
溶液，充分振荡后静置
2+ -
在试管中加入 2 mL 0.5 mol/L CuCl2 [Cu(H2O)4] (蓝色) + 4Cl
B 溶液变为绿色
2-
溶液，用酒精灯加热 [CuCl4] (黄色)+4H2O H>0
取少量 NH4HSO3 样品溶于水，加入
C 产生白色沉淀 原样品已经完全变质
盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液
向 2 mL 10% NaOH 溶液中加入 5
D 滴 5% CuSO4 溶液，振荡后滴加 2 产生砖红色沉淀 葡萄糖为还原性糖
mL 10%葡萄糖溶液，加热
11．化合物 A 是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知 X、
Y、Z、W、M 均为短周期元素，W 是组成地球生命体的关键元素，X、Y 为同族元素，M 原子的核外电子只
有一种运动状态，Z 是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是
A．X、Y、W 元素形成的氢化物中，X 的氢化物沸点最高
B．原子半径大小：Z>Y>X>M
C．电负性强弱：X>Y>W>M>Z
D．X、Y、Z 三元素组成的盐超过两种
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12．某生物质电池工作原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法不正确的是
A．放电时，NiOOH 转化为 Ni(OH)2
B．充电时，K+通过交换膜从右室向左室迁移
- -
C．充电时，阴极电极反应为： +2H2O+2e = +2OH
D．每转移 1 mAh 的电量，充、放电产生的醇和羧酸的物质的量不相等
1 1
13．常温时，1 molL 的 HClO2 和 1 molL 的 HMnO4 两种酸溶液，起始时的体积均为 V0，分别将两溶液
加水稀释，稀释后溶液体积为 V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HMnO4>HClO2
B．在 0pH5 时，HMnO4 溶液满足：pHlg
0
C．M 点水的电离程度大于 N 点
(MnO4 )
D．将 lg +1=2 的溶液加水稀释至 lg +1=4 时， 增大
0 0 (ClO2 )
14．一种在晶体 MnO 中嵌入 Zn2+的电极材料充放电过程的原理如图所示（Zn 处于上下面）。下列叙述中正确
的是
A．为 MnO 活化过程，其中 Mn 的价态不变
B．代表电池充电过程
C．中 1 mol ZnxMn0.610.39O 晶体转移的电子约为 0.41 mol
D．该材料在锌电池中作为负极材料
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二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)
15．(15 分)某同学在实验室以 FeS2、焦炭以及干燥纯净的 O2 反应制取单质硫，并检验产物中的 CO，设计如
下实验。回答下列问题：
(1)可用如图所示装置制取干燥纯净的 O2
仪器 X 的名称为 ，若锥形瓶中加入的是 MnO2，则仪器 X 中应盛放的试剂为 ；
若其中盛放的是蒸馏水，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)利用如下装置(装置不可重复使用，部分夹持仪器已省略)制取单质硫并检验碳氧化后气体中的 CO。
正确的连接顺序为 wef cdg(填接口的小写字母)。
能说明产物中有 CO 的现象是 。
若充分反应后装置 D 中的固体具有磁性，则装置 D 中 FeS2 与 C 的物质的量之比为 14 时发生反应，生
成 CO 和单质硫的化学方程式为 。
(3)CO 含量检测：将 400 mL 含有 CO 的某气体样品，通入盛有足量 I2O5 的干燥管，一定温度下充分反应，用
H2O—C2H5OH 混合液充分溶解产物 I2，定容得 100 mL 溶液。取其中 25.00 mL 于锥形瓶中，加入 1-2 滴淀粉
-1
溶液，用 0.0100 molL 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时消耗溶液体积为 16.00 mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 +2NaI，气体样品中其他成分不与 I2O5 反应)。
定容时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
气体样品中 CO 的含量为 g/L(保留 3 位有效数字)。
滴定步骤中，下列操作会使滴定结果偏高的是 (填标号)。
A．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶内溶液褪色后，立即记录滴定管液面刻度
D．滴定管水洗后未用 Na2S2O3 标准溶液润洗
E．摇动锥形瓶时混合溶液溅到锥形瓶外
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16．(14 分)BiVO4 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂(主要含 V2O5、Bi2O3、NiO 及少量 Al2O3、SiO2)
制备 BiVO4 的工艺流程如下：
已知：．Bi2O3、NiO 都是不溶于水的碱性氧化物
2+ +
．VO +2HR(有机层) VOR2(有机层)+2H
回答下列问题：
2-
(1)基态 V 原子的价层电子轨道表示式为 。SO3 的空间构型为 。
-
(2)滤渣的主要成分是 ；酸化时，[Al(OH)4] 完全转化为 Al(OH)3 的最大 pH 为 (已知：
- - 0.63 -5
常温下，Al(OH)3 + OH [Al(OH)4] K=10 ；离子浓度 c0 10 mol/L 时沉淀完全)。
-
(3)“酸化”后的溶液中存在 VO3 ，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(4)反萃取剂应选用 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；请说明理由
。
(5)科学家用新颖的光电联合催化池 3D-ZnO/Ni/BiVO4/FTO 模拟植物光合作用对 CO2 进行利用，原理如图：
泡沫 Ni 网电极电势 FTO 玻璃电极（填“高于”或“低于”），光照时，3DZnO/Ni 电极上生成乙醇的
电极反应式为 。
17．(15 分)将 CO2 催化转化为甲醇为最大限度地利用 CO2 提供了一条有吸引力的途径。
-1
反应．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1= -49.5 kJmol
-1
反应．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.2 kJmol
反应．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3
回答下列问题：
-1
(1)H3= kJmol ，反应在 (填选项)正向自发进行。
a．任何温度下都能 b．高温下能 c．低温下能 d．任何温度下都不能
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E
(2)反应 I 的 Arrhenius 经验公式的实验数据如图中 a 曲线所示，已知 Arrhenius 经验公式为 Rlnk= +C(Ea 为
1
活化能，k 是速率常数，R 和 C 都为常数)，则该反应的活化能为 k J m o l (用含 x1、y1、x2、y2 的
式子表示)。若实验数据如图中 b 曲线所示，则可能改变的条件是 。
(3)190~250C、2MPa 下，CO2(g)、H2(g)以物质的量之比 1:3 投料，以一定的流速通过 Cu-ZnO 与 Cu-ZnO@
SiO2 催化剂，图 1 和图 2 为催化反应中 CO2 转化率、CH3OH 选择性、CH3OH 收率随温度的变化示意图，反
应的产物只有 CH3OH、CO 和 H2O。
分析在该压强下的最适宜的反应条件为 。
推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，CO2 转化率增大，但 CH3OH 选择性降低的原因是
。
（4）恒温恒容条件下，原料气 CO2(g)、H2(g)以物质的量之比 1:3 投料时，控制合适条件，甲醇的选择性
( )
CH3OH -1
[ 100%]为 60%。若初始压强为 2 MPa，c(CO2)=1.0 molL ，CO2 平衡转化率为 50%，则平衡时
(转化的 CO2)
-1 -2
c(H2)= molL ，该条件下反应的 Kp= MPa (结果保留两位小数) (用组分 B 的平衡分压 p(B)代
替平衡浓度 c(B)计算得到的平衡常数记作 Kp，p(B)=px(B)，p 为平衡时总压强，x(B)为 B 的物质的量分数)。
18．(14 分)多并环化合物 K 具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如下：
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已知：
回答下列问题：
(1)AB 所需试剂是 。
(2)BC 的反应化学方程式为 。
(3)G 中官能团的名称为 。
(4)FG 的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 。
(5)具有相同官能团的 F 的芳香同分异构体还有 种，其中核磁共振氢谱有 5 组峰、且峰面积比为
1:2:2:2:2 的同分异构体的结构简式为 (任写一种即可)。
(6)K 中氮原子上的 H 在核磁共振氢谱中是一个特征峰，其峰面积可用于测定产率。0.1mol 的 J 与 0.15mol 的
邻苯二胺( )反应一段时间后，加入 0.1mol 三氯乙烯(Cl2C=CHCl，不参与反应)，测定该混合物的核磁
共振氢谱，K 中氮原子上的 H 与三氯乙烯中的 H 的峰面积比为 1:2，此时 K 的产率为 。
(7)JK 的反应过程如下图，中间产物 1 含有三个六元环。
中间产物 1、3 的结构简式别为 、 。
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